全国名校化学试题分类解析汇编B单元 化学物质及.docx

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全国名校化学试题分类解析汇编B单元化学物质及

B单元化学物质及其变化

目录

B1离子反应与离子方程式1[来源：

…]

B2氧化还原反应概念9

B3氧化还原反应的规律及其应用11

化学物质及其变化综合18

B1离子反应与离子方程式

10．B1【2014·宁夏银川一中三模】下列离子方程式书写正确的是

A.亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：

SO32-＋2H+=SO2↑＋H2O

B．碘水中通入足量的SO2：

I2+SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+

C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：

H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

3ClO－+2Fe（OH）3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

【知识点】离子方程式正误判断

【答案解析】B解析：

A、稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，故A错误；B、碘水与二氧化硫发生氧化还原反应生成两大强酸，故B正确；C、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：

2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故C正确；D、在强碱性溶液中H+不能存在，故D错误。

故答案选B

【思路点拨】离子方程式判断要依据是否符合事实如A，是否符合物质配比如C等，难度不大。

10．B1【2014·江西师大附中三模】能正确表示下列反应的离子方程式（）

A．浓盐酸与铁屑反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：

2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:

CO32－+2H+=H2O+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：

3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

【知识点】离子反应、离子方程式的书写正误

【答案解析】D解析：

A、浓盐酸与铁屑反应：

Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；

B、钠与CuSO4溶液反应，要先与水反应，2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故B错误；

C、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：

HCO3－+H+=H2O+CO2↑，故C错误；

D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：

3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+，所以D正确；

故答案选D

【思路点拨】本题考查离子方程式判断正误，注意铁与浓盐酸反应只生成亚铁离子，钠与溶液反应，先与水反应；难度不大。

8．B1C4E1【2014·江西师大附中三模】下列叙述不正确的是（）

A．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量

B．CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液

C．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法

D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

【知识点】无机反应中的计算、氧化还原反应

【答案解析】A解析：

A、根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素质量数，只是在数值上约等于相对原子质量，故A错误；B、晶体潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液，故B正确；C、活动性强的金属用电解法冶炼，再弱的用热还原法，其次用热分解法，故C正确；D、复分解发生的条件：

生成沉淀、气体和水，故D正确；

故答案选A

【思路点拨】本题运用化学基础知识如原子结构、溶解性、金属活动性等，难度不大，学生

容易把握。

28、B1C5F3J2【2014·临川二中一模】锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉。

这不仅浪费了宝贵的金属资源，而且还会产生严重的环境污染。

下表是各类电池的综合成分分析结果：

元素

锌

锰

铁

铜

碳

其它

质量百分含量

13～27

14～28

23～26

0.5～0.7

5～6

13

通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化。

再分别对锌皮和锰粉（MnO2）进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品。

工艺流程如下图：

查阅资料知各离子沉淀完全的pH为

离子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

Mn2+

pH

3.2

9.0

6.7

10.1

已知：

锌元素与铝元素相似，具有两性。

1、市售锌锰干电池为碱性电池，电解质溶液为KOH,则其正极反应为；

电极总反应方程为；

2、在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是，洗液加（NH4）2CO3在pH＝7.5沉淀出一种碱式盐，该物质的化学式为。

3、二氧化锰生产中，写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式；盐酸溶解后回收的渣是；

4、已知第二次加H2O2后调节pH≈9的目的为将Mn2+转化为MnO2,则第一次加H2O2后调节pH≈5，目的是；

5、实验室中用高锰酸钾溶液检验Mn2+时，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为

；

6、硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物，该热分解的方程式为。

【知识点】常见离子检验、除杂、电化学、离子方程式的书写

【答案解析】1、2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-（1分）

2MnO2+2H2O+Zn=2MnOOH+Zn（OH）2（1分）

2、磁选法或用磁铁吸（1分）Zn2（OH）2CO3（2分）

3、MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）碳黑（或碳）（1分）

4、除去Fe2+和Fe3+（2分）

5、2MnO4-+3Mn2++4OH-=5MnO2+2H2O（2分）

6、3MnSO4

Mn3O4+SO2↑+SO3↑（2分）

解析：

1、锌锰干电池负极为锌，失电子，正极为石墨，二氧化锰得电子生成MnOOH，正极电极反应式：

2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-；总反应方程式：

2MnO2+2H2O+Zn=2MnOOH+Zn（OH）2；

2、在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是磁选法或用磁铁吸；洗液加（NH4）2CO3在pH＝7.5沉淀出一种碱式盐，该物质是碱式碳酸锌，化学式为Zn2（OH）2CO3；

3、二氧化锰生产中，加入30%盐酸溶解时，生成氯化锰和氯气，离子方程式为：

MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O；盐酸溶解后回收的渣是碳黑；

4、第一次加H2O2后，将亚铁离子氧化成铁离子，调节pH≈5，将铁离子完全沉淀；故目的是除去Fe2+和Fe3+；

5、高锰酸钾溶氧化Mn2+生成黑色的MnO2，方程式：

2MnO4-+3Mn2++4OH-=5MnO2+2H2O

6、硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物：

氧化锰、二氧化硫、三氧化硫，方程式：

3MnSO4

Mn3O4+SO2↑+SO3↑

【思路点拨】本题以碱性锌锰电池为依据考查了电极反应式书写、氧化还原反应方程式书写、分解反应等，注意流程中的信息；难度中等。

9、B1【2014·临川二中一模】下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

编号

化学反应

离子方程式

评  价

A

碳酸钙与醋酸反应

CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式

B

苯酚钠溶液中通入CO2

2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

正确

C

NaHCO3的水解

HCO3-+H2O═CO32-+H3O+

错误，水解方程式误写成电离方程式

D

等物质的量的FeBr2和Cl2反应

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符

【知识点】离子方程式的书写与判断

【答案解析】C解析：

A、评价错误，碳酸钙是强电解质，但是难溶，不应写成离子形式，故A错误；B、苯酚钠溶液中通入CO2，产物是碳酸氢钠跟，故B错误；

C、水解方程式误写成电离方程式，故C错误；

D、等物质的量的FeBr2和Cl2反应：

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，书写正确，评价错误，故D错误；

故答案选C

【思路点拨】本题考查离子方程式判断正误，D选项注意量的关系，为易错点。

26．B1F4J2【2014·襄阳四中模拟】（15分）粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：

和Cu-2e－=Cu2+。

（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有（填化学式）。

（3）操作I的主要步骤为，操作Ⅱ的名称是。

（4）写出用SO2还原AuCl4－的离子方程式。

（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法。

（6）已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13，Ksp（PbSO4）=1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用。

【知识点】电解原理、离子方程式的书写、物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

【答案解析】

（1）Pb+SO42--2e－=PbSO4

（2）将阳极泥粉碎，逆流焙烧等；CuO

（3）蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤

（4）2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+（5）滤液2可以用来溶解碱浸渣，或并入硝酸中；（6）PbSO4（s）+CO32-（aq）

PbCO3（s）+SO42-（aq）

解析：

（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，粗铜做阳极，电极材料放电，根据金属活动性顺序表，电极反应式为：

Pb+SO42--2e－=PbSO4和Cu-2e－=Cu2+。

（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是将阳极泥粉碎，逆流焙烧等，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有铜的产物CuO。

（3）操作I是由硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体，主要步骤为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥；操作Ⅱ的名称是过滤；

（4）SO2做还原剂，化合价升高，对应产物为SO42-，AuCl4－化合价由+3价降为0价，根据得失电子守恒配平方程式：

2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+

（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，滤液2中含有大量硝酸，可以用来溶解碱浸渣，或并入硝酸中；

（6）沉淀的转化，由数据知，碳酸铅更难溶，离子方程式为：

PbSO4（s）+CO32-（aq）

PbCO3（s）+SO42-（aq）

【思路点拨】本题考查了电解原理，涉及了电解精炼铜、化学实验基本操作、氧化还原反应的书写、沉淀的转化的综合知识，考查角度广，中等。

10．B1【2014·襄阳四中模拟】下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是

A．FeCl3溶液与Cu的反应：

Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO

＋OH－===CO

＋H2O

C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：

C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO

D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

【知识点】离子方程式的书写

【答案解析】D解析：

A、电荷不守恒，故A错误；

B、铵根也要和氢氧化钠反应，故B错误；

C、由于HSO3-酸性比C6H5OH强，少量的SO2是形成SO32-而不是HSO3-，故C错误；D、向FeBr2通入等物质的量的Cl2，二者反应生成氯化铁、溴，离子反应方程式为：

2Fe2++2Br+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，，故D正确；

故答案选D

【思路点拨】本题考查了离子反应方程式的书写，涉及氧化还原反应，气体、沉

淀、弱电解质、单质等物质都要写化学式，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒、

转移电子守恒，注意D中离子反应先后顺序，题目难度中等。

26、B1J2【2014·武汉二中模拟】（14分）某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子

的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。

阳离子

K+Ag+Mg2+Cu2+Al3+

阴离子

C1－

I－

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ、取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

[来源：

…]

Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是。

（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是。

（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有，阴离子有；并据此推测原溶液应该呈性，原因是（请用离子方程式说明）。

（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为

。

充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为g。

【知识点】常见阳离子的检验、常见阴离子的检验

【答案解析】

（1）K+、NH

、Cu2+（2分）

（2）6I－+2NO

+8H+===3I2+2NO↑+4H2O（2分）

（3）Mg2+、Al3+（2分）　　Cl－、NO

、SO

、I－（3分）　　酸（1分）

　Mg2++2H2O

Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+（1分，写出其中一个即可）

（4）Mg2++2OH－===Mg（OH）2↓、Al3++4OH－===AlO

+2H2O（2分，其余合理答案也可）　　

　　　　0.4（1分）

解析：

Ⅰ．取该无色溶液5mL，说明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH4+，所以原溶液中一定不含NH4+，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH4+，CO32-；

Ⅱ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+；

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子I-与NO3-和H+反应生成NO，即溶液中有I-、NO3-；，判断一定不含有Ag+；

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-；

（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+；

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，是I-与NO3-和H+反应生成NO，其离子方程式：

6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；

（3）由上述分析可知一定含有的阴离子I-、NO3-，SO42-，且各为0.1mol/L，依据电荷守恒可知，推断出的阳离子含有Mg2+、Al3+，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种-1价的阴离子为Cl-，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：

Mg2+、Al3+；阴离子是：

Cl-、I-、NO3-、SO42-，溶液中镁离子和铝离子水解溶液呈酸性，反应的离子方程式为：

Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；

（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2+、Al3+反应生成Mg（OH）2，NaAlO2，涉及的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：

n（MgO）=n（Mg2+）=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；n（MgO）=0.01mol×40g/mol=0.4g；

【思路点拨】本题考查物质的检验、鉴别以及方程式的有关计算，题目难度中等，解答本题

的关键是把握有关反应的化学方程式的书写。

8．B1【2014·中山一中高考内部调研】下列离子能在溶液中大量共存的是（）

A．Na+、NH4+、CO32－、Br－B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－

C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－

【知识点】离子共存

【答案解析】A解析：

A、四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故A正确；B、Fe2+与ClO－在酸性条件下发生氧化还原反应：

2Fe2+＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O而不能大量共存，故B错误；C、Al3+和HCO3－发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故C正确；D、Fe3+、Cu2+与OH－发生沉淀反应而不能大量共存，故D错误。

故答案选A

【思路点拨】本题考查离子共存问题的判断，离子共存是高考的常规考点，关键是了解离子反应的类型，理解离子反应发生的条件。

24．B1J2【2014·浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试】检验火柴头中含有的氯

元素，先将火柴头浸没于少量水中，取其浸取液，其后的操作正确的是

A．滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀

B．滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀

C．滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，观察是否有白色沉淀

D．滴加NaOH溶液，加热，再用稀硝酸酸化后，滴入AgNO3溶液观察是否有白色沉淀

【知识点】物质的检验方法

【答案解析】C解析：

火柴头中的氯元素是以氯酸钾的形式存在的，加入稀硝酸和NaNO2溶液，与氯酸钾发生氧化还原反应，生成氯离子，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

故答案选C

【思路点拨】本题考查离子的检验方法，注意氯元素在物质的存在形式是解题的关键。

[来源：

…]

16．B1C2【2014·浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试】向lmL0.5mol·L－1AlCl3

溶液中加入3mL饱和NaF溶液，再加入lmL3mol·L－1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是

A．3mol·L－1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强

B．NaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2－，而AlO2－不能与氨水反应生成Al（OH）3

C．氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应

D．Al3+与F－结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+

【知识点】探究化学反应原理

【答案解析】D解析：

A、由于3mol•L-1氨水中的氢氧根离子，足以使溶液中的铝离子生成氢氧化铝沉淀，故A错误；B、在氟化钠溶液中，氟离子只是部分水解，溶液中的氢氧根离子浓度不大，不能够溶解氢氧化铝生成铝离子，故B错误；C、由于Al3+能够与氨水中的氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，故C错误；D、若溶液中的铝离子与氟离子进化成新的物质，导致溶液中铝离子几乎不存在，加入氨水则不会生成氢氧化铝沉淀，故D正确；

故答案选D

【思路点拨】本题考查了探究反应的原理，关键是根据题中信息及已知知识，进行合理的分析，得出正确的结论，本题难度中等。

B2氧化还原反应概念

7．B2B3【2014·襄阳四中模拟】已知下列实验事实：

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得

到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。

下列判断不正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明氧化性：

Cr2O72－＞I2D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

【知识点】氧化还原反应规律

【答案解析】D解析：

A、化合物KCrO2中，K为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B、由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C、由②中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72-＞I2，故C正确；D、实验③中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D错误；

故答案选D

【思路点拨】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大。

31．B2B3D3J2【2014·浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试】（2分）某化工厂设计要求为：

空气中二氧化硫含量不得超过0.02mg·L－1。

某同学拟用下图所示简易装置测定空气中的SO2含量：

准确移取10mL5×10－4mol·L－1的标准碘水溶液，注入试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。

在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止。

假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为次时方可说明该厂空气中的SO2含量达标。

【知识点】氧化还原反应规律

【答案解析】160

解析：

二氧化硫与标准碘液发生反应：

SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4，

5×10－6mol0.010L×5×10－4mol·L－1

=5×10－6mol

则需要二氧化硫的质量为：

64g/mol×5×10－6mol×103=0.32mg，

需要空气的体积为0.32mg÷0.02mg·L－1=16L，每次抽气100mL，则抽气的次数为16000mL÷100mL=160次。

【思路点拨】本题主要考查二氧化硫与碘的氧化还原反应，根据关系式进行简单计算，难度不大。

B3氧化还原反应的规律及其应用

13．A4B3【2014·宁夏银川一中三模】现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶

液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。

则最终反应所得NO物质的量为

A．4mo1B．5mo1C．6mo1D．7mo1

【知识点】无机反应中的计算、氧化还原反应

【答案解析】A解析：

根据氧化还原反应得失电子守恒计算：

铜由+1价升高到+2价，铁由+2价升高到+3价，硫由-2价升高到+6价，失电子总物质的量=2mol+8mol+144/72mol=12mol，N原子由+5价降低到+2价，得电子，则NO的物质的量=12mol÷3=4mol

故答案选A

【思路点拨】本题运用得失电子守恒进行计算，注意S元素化合价也升高，容易遗漏。

难度中等。

[来源：

…]

7.A1A2B3【2014·宁夏银川一中三模】设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是

A．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个

B．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

C．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

D．2molSO2和1molO2在一定条件下充