食品理化检测复习提纲.docx

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食品理化检测复习提纲

判断题10分，单选题20分，填空题20分，问答题20分，计算题30分。

总酸度（可滴定酸度）、有效酸度和挥发酸的区别和测定的操作

总酸度——指食品中所有酸性成分的总量。

包括在测定前已离解成H+的酸的浓度（游离态），也包括未离解的酸的浓度（结合态、酸式盐）。

其大小可借助标准碱液滴定来求取，故又称可滴定酸度。

有效酸度——指被测溶液中H+的浓度。

反映的是已离解的酸的浓度，常用pH值表示。

其大小由pH计测定。

pH的大小与总酸中酸的性质与数量有关，还与食品中缓冲物的质量与缓冲能力有关。

挥发酸——指食品中易挥发的有机酸，如甲酸、乙酸（醋酸）、丁酸等低碳链的直链脂肪酸，其大小可以通过蒸馏法分离，再借标准碱液来滴定。

挥发酸包含游离的和结合的两部分。

还原糖的测定（直接滴定法）操作

1、样品处理：

提取样品液→澄清样品液

提取样品液（取样→预处理→加提取剂→过滤或倾出提取液）

澄清样品液（加一定量澄清剂入提取液中混匀→静臵→过滤，得待测液）

2、标定费林（碱性酒石酸铜）试剂：

①准确吸取碱性酒石酸铜甲液和乙液各5mL，臵于250ml锥形瓶中，加水10mL，加玻璃珠3粒。

②从滴定管中滴加约9mL葡萄糖标准溶液，加热使其在2min沸腾，并保持沸腾lmin，趁沸以每2s/l滴的速度继续用葡萄糖标准溶液滴定，直至蓝色刚好退去为终点。

③记录消耗葡萄糖标准溶液的体积，平行操作3次，取其平均值。

标定的目的：

了解反应体系中碱性酒石酸铜能够反应掉的还原糖的质量。

3、样液的预滴定：

①吸取碱性酒石酸铜甲液及乙液各5mL，臵于250mL锥形瓶中，加水10mL，加玻璃珠3粒。

②加热使其在2分钟内沸腾，准确沸腾30秒钟，趁沸以先快后慢的速度从滴定管中滴加样品液，须始终保持溶液的沸腾状态，待溶液蓝色变浅时，趁热以每2秒一滴的速度滴定，直至溶液蓝色刚好褪去为终点。

③记录消耗溶液的体积。

目的：

了解样品溶液浓度是否合适，浓度过大或过小应加以调整，使预测时消耗样液量在10mL左右；可知道样液大概消耗量

4、精密滴定：

①吸取碱性酒石酸铜甲液和乙液各5ml，臵于250ml锥形瓶中，加水10ml，加玻璃珠3粒。

②从滴定管加入比预测时样品溶液消耗总体积少1ml的样品液，使其在2分钟内加热至沸，准确沸腾30秒钟，趁热以每2秒一滴的速度继续滴定，直至蓝色刚好褪去为终点。

③记录消耗样品液的体积。

平行操作3次，取其平均值。

5、结果计算

脂肪的测定：

索氏提取、酸水解法的原理和优缺点。

碱性乙醚提取法原理、操作、计算；常见的脂肪测定溶剂，各自优缺点

1/索氏提取法（Soxlet抽提法）原理：

将经前处理的、分散且干燥的样品用乙醚或石油醚等溶剂回流提取，使样品中的脂肪进入溶剂中，回收溶剂后所得到的残留物，即为粗脂肪。

优点：

适用于脂类含量较高，结合态脂类含量少或经水解处理过的（结合态已转变成游离态），样品应能烘干，磨细，不易吸湿结块。

属于经典方法，对大多数样品的测定结果比较可靠。

缺点：

费时长（8～16hrs）溶剂用量大，需要专门的仪器，索氏提取器。

2、酸水解法原理：

将试祥与盐酸溶液一同加热进行水解，使结合或包藏在组织里的脂肪游离出来，再用乙醚和石油醚提取脂肪，回收溶剂，干燥后称量，提取物的重量即为脂肪含量。

优点：

此法适用于各类、各种状态的食品中脂肪测定。

特别是加工后的混合食品，易吸湿，不好烘干的，用索氏提取法不行的样品，效果更好。

缺点：

本法不适于测定含磷脂高的食品、如：

鱼、贝、蛋品等。

因为在盐酸加热时，磷脂几乎完全分解为脂肪酸和碱，当只测定前者时，使测定值偏低。

本法也不适于测定含糖高的食品，因糖类遇强酸易炭化而影响测定。

3、罗兹-哥特里（Rose-Gottlieb）法（碱性乙醚提取法、重量法测定乳脂肪）原理：

利用氨水-乙醇溶液破坏乳的胶体性状及脂肪球膜使非脂成分溶解于氨水-乙醇溶液中，而脂肪游离出来，再用乙醚-石油醚提取出脂肪，蒸馏去除溶剂后，残留物即为乳脂肪。

测定方法：

取一定量样品于抽脂瓶中，分别加入氨水，乙醇，乙醚，石油醚，充分摇匀，待上层液澄清时．读取醚层体积，放出一定体积醚层于一已称重的烧瓶中，蒸馏回收乙醚和石油醚，烘干至恒重，称重。

计算：

X=（m1-m0）/m（v1/vo）x100%

X：

样品中脂肪的质量分数，%

m1：

烧瓶加脂肪的质量g

m0：

烧瓶质量g

m：

样品质量或体积g/ml

v0：

乙醚层的总体积ml

v1：

放出乙醚层的体积ml

4、溶剂：

①乙醚：

（有一定极性，但不如乙醇、甲醇、水等）溶解脂肪的能力强，应用最多。

GB中关于脂肪含量的测定都采用它作提取剂。

乙醚沸点低（34.6℃），易燃。

乙醚可饱和2%的水。

含水乙醚在萃取脂肪的同时，会抽提出糖分等非脂成分。

所以必须用无水乙醚作提取剂，被测样品也要事先烘干。

②石油醚

石油醚的沸点比乙醚高，不太易燃，溶解脂肪能力比乙醚弱，吸收水分比乙醚少，允许样品含微量的水分。

有时也采取乙醚+石油醚共用。

但乙醚、石油醚都只能提取样品中游离态的脂肪。

对于结合态的脂类，必须预先用酸或碱及乙醇破坏脂类与非脂类的结合后，才能提取。

③氯仿-甲醇：

一种有效的溶剂，对脂蛋白、磷脂提取效率较高。

特别适用于水产品、家禽、蛋制品中脂肪的提取。

凯氏定氮的原理、试剂

1、原理：

样品与浓硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，其中碳和氢被氧化为二氧化碳和水逸出，而样品中的有机氮转化为氨与硫酸结合成硫酸铵。

然后加碱蒸馏，使氨蒸出。

2、试剂：

①浓硫酸的作用：

脱水作用—使有机物脱水并碳化为C、H、N；氧化作用—将有机物炭化后的碳氧化为二氧化碳，硫酸则被还原成二氧化硫。

②硫酸钾的作用：

提高溶液沸点而加快有机物的分解

③硫酸铜的作用：

催化作用：

加速有机物的氧化分解，此反应不断进行，待有机物被消化完后，不再有硫酸亚铜（褐色）生成，溶液呈现清澈的蓝绿色。

消化完全指示：

蓝绿色；蒸馏时碱性反应完全指示：

变深蓝色或产生黑色沉淀。

消化用：

①浓硫酸②硫酸钾③硫酸铜

蒸馏用：

④40%氢氧化钠溶液

吸收用：

⑤4%硼酸

滴定用：

⑥HCl标准溶液

⑦0.1%甲基红乙醇溶液与0.1%溴甲酚绿乙醇溶液混合指示剂

挥发性盐基氮的测定原理和简单操作

1、原理：

此类物质具有挥发性，在碱性溶液中蒸出后，用标准酸溶液滴定计算含量。

2、简单操作：

蛋白质分解后产生的碱性含氮物质，在氧化镁碱性条件下蒸馏以氨的形式释效，再用酸滴定以定量，所得结果为挥发性盐基氮。

维生素的分类，VA和VC测定的方法有哪些？

1、分类：

脂溶性：

VA、VD、VE、VK、水溶性：

VB、VC

2、测定方法VA：

高效液相色谱、三氯化锑比色法

VC：

2，6—二氯靛酚滴定法，2，4—二硝基苯肼比色法，荧光法

VC在酸性条件下稳定，提取溶剂一般为草酸溶液

专业术语：

称取、准确称取、称取约、准确称取约、水

水为蒸馏水、去离子水

称取：

称至0.1g。

（0.01g）

称取约：

精确至0.1g，可接近所列数值，不超过所列数值的10%。

eg.称取500.0g，称取约450.0-550.0g

精密称取：

须按所列数值称取，精确至0.0001g。

eg.精密称取100.0000g精密称取约90.0000-110.0000g

精密称取约：

必须精确至0.0001g，可接近所列数值，不超过所列数值的10%。

油脂酸价、过氧化值测定的原理和步骤（各种试剂的作用）、酸价的定义、碘值的定义

1、酸价（AcidValue）——中和1g油脂中的游离脂肪酸所需氢氧化钾的质量（mg）。

2、酸价测定原理：

油脂的酸价指示油脂中游离脂肪酸的含量。

油脂酸价较高时，说明：

油脂腐败程度高或油脂精炼程度低。

步骤：

提取油脂；称取适量油脂样品至三角瓶；加中性乙醚-乙醇混合溶剂；溶解后加酚酞指示剂；以0.1mol/LKOH滴定至粉红色。

加入乙醚的目的：

溶解油脂

加入乙醇的目的：

防止反应产生的脂肪酸钾分解。

乙醇浓度大于40%为宜。

2、过氧化值测定原理：

油脂氧化过程中产生的过氧化物很不稳定，能氧化碘化钾成为游离碘，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，根据析出碘的量计算过氧化值。

步骤：

称取试样2.00g~3.00g，置于碘量瓶，加30mL三氯甲烷-冰醋酸混合液，溶解。

加入1.00mL饱和碘化钾溶液，震摇0.5min，放置暗处3min。

取出加水100mL，摇匀，用硫代硫酸钠滴定至淡黄色，加1mL淀粉指示液，滴定至蓝色消失。

3、碘价：

100g油脂所吸收的氯化碘或溴化碘，换算成碘的克数。

碘价高低表示油脂中脂肪酸的不饱和程度。

酸价和碘值测定的计算

1、酸价：

X：

酸价（以KOH计），mg/g

V:

KOH体积，mL

c:

KOH浓度，mol/L

m：

试样质量，g

56.11：

与1mL1.000mol/LKOH相当的KOH毫克数。

2、碘价：

X=Cx（V1-V2）x0.1269/mx100%

水分活度定义

溶液中水的逸度与纯水的逸度之比值，可近似表示为溶液中水蒸气分压与纯水蒸汽压之比。

灰分、水溶/不溶性灰分、酸溶/不溶性灰分的测定内容

1、灰分的概念：

食品经高温（500～600℃）灼烧后的残留物，叫做灰分。

是食品中无机成分总量的标志。

发通常把食品经高温灼烧后的残留物称为——粗灰分（总灰分）。

2、水溶性灰分反映的是可溶性的钾、钠、钙、镁等的氧化物和盐类的含量。

水不溶性灰分反映的是污染的泥沙和铁、铝等氧化物及碱土金属的碱式磷酸盐的含量。

酸不溶性灰分反映的是污染的泥沙和食品中原来存在的微量氧化硅的含量。

酸溶性灰分反映Fe、Al等氧化物、碱土金属的碱式磷酸盐的含量。

常压干燥法测水分及灰分测定的计算

1、水分：

水分%=（m1-m2）/（m1-m3）×100%

称量皿横重m3准确称样+称量皿重m1称量反复至恒重准确称样+称量皿重m2。

2、灰分：

灰分%=（m3–m1）/（m2–m1）×100%

m1——空坩埚质量，g；m2——样品加空坩埚质量，g；m3——残灰加空坩埚质量，g。

样品的缩分

浓缩：

为了提高待测组分的浓度，常对样品提取液进行浓缩。

①常压浓缩：

待测组分不易挥发，可用蒸发皿直接加热浓缩，也可用蒸馏装置等。

②减压浓缩：

适用对易挥发、热不稳定性组分的浓缩。

常用K-D浓缩器、旋转蒸发器等，水浴加热并抽气减压，浓缩速度快，被测组分损失少。

空白实验的定义和操作

空白实验：

在不加试样的条件下，按照检测试样的相同条件，进行试验。

如果试剂不纯、去离子水不纯，或者容器有杂质，也会测到一个值（即空白值）。

从试样结果扣除空白值，可以得到一个相对准确的值。

操作：

加0g样品或加与xml水或其他溶液，与样品进行相同操作

回收率、检测限的定义

1、回收率：

评价一种方法好坏的标准

P%=x1-x0/m×100%

x1：

加标样品的测定值x0：

样品空白的测定值m：

加入标准物质的量

2、检出限：

是指分析方法在适当的置信水平内，能从样品中检测被测成分的最小量或最小浓度，即断定样品中被测组分的量或浓度确实高于空白中被测组分的最低量，与实验方法的灵敏度有关。

恒重（水分、灰分）

1、水分测定的称量恒重是指前后两次称量的质量差不超过2mg

2、灰分测定的称量恒重是指前后两次称量的质量差不超过0.5mg

水分测定的方法（哪些？

分类？

各自的特点？

）

1、直接法——利用水分本身的物理性质、化学性质测定水分：

重量法、蒸馏法、卡尔·费休法、化学方法。

2、间接法——利用食品的物理常数通过函数关系确定水分含量。

如测相对密度、折射率、电导、旋光率等。

一般认为：

直接法比间接法准确度高。

常见的样品前处理方法，硫酸磺化法的定义

1、方法：

①有机物破坏法：

干法灰化（避免测定物质的散失，加碱或酸）、湿法消化

②蒸馏法：

常压蒸馏、减压蒸馏、水蒸气蒸馏、分馏、扫集共蒸馏法

③溶剂提取法：

溶剂分层法、浸泡法、盐析

④磺化法

⑤色层分离法

2、干法灰化法：

有氧条件下，高温灼烧，使有机物分解为CO2和H2O，残留的白色或浅灰色无机物为灰分。

优点：

①此法基本不加或加入很少的试剂，故空白值低。

②因灰分体积很小，因而可处理较多的样品，可富集被测组分。

③有机物分解彻底，操作简单。

缺点：

①所需时间长。

②因温度高易造成易挥发元素的损失。

③坩埚对被测组分有吸留作用，使测定结果和回收率降低。

3、湿法消化法：

采用强氧化剂（浓硫酸、浓硝酸、高氯酸、过氧化氢、高锰酸钾等）加热消煮，是样品中有机物完全分解，使待测元素呈离子状态存在与溶液中。

优点：

（1）有机物分解速度快，所需时间短。

（2）由于加热温度低，可减少金属挥发逸散的损失。

缺点：

（1）产生有害气体。

（2）初期易产生大量泡沫外溢。

（3）试剂用量大，空白值偏高。

4、硫酸磺化法（磺化法）：

用浓硫酸处理样品，引进典型的极性官能团SO3使脂肪、色素、蜡质等干扰物质变成极性较大，能溶于水和酸的化合物，与那些溶于有机溶剂的待测成分分开。

主要用于有机氯农药残留物的测定。

灰分测定的操作

实验

亚硝酸盐、硝酸盐测定的原理。

亚硝酸盐测定的操作步骤和计算。

1、亚硝酸盐的测定（盐酸萘乙二胺法）

原理:

：

样品经沉淀蛋白质、除去脂肪后，在弱酸性条件下，亚硝酸盐与对氨基苯磺酸重氮化，产生重氮盐，此重氮盐再与偶合试剂（盐酸萘乙二胺）偶合形成紫红色染料，染料的颜色深浅与亚硝酸根含量成正比，其最大吸收波长为538nm，测定其吸光度后，可与标准比较定量。

操作步骤：

（1）样品的处理：

原样→捣碎→取匀样0.5g加入硼砂液12.5mL→沸水浴15分钟→加亚铁氰化钾和乙酸锌各5mL（沉淀蛋白质）→定容，放臵0.5h→撇去脂肪层→过滤（弃去不溶物）→滤液待测

（2）测定：

吸取40mL样品处理液于50mL比色管中，另吸取0.00、0.20、0.40、0.60、0.80、1.00、1.50、2.00、2.50mL亚硝酸钠标准使用液（相当于0、1、2、3、4、5、7.5、10、12μg亚硝酸钠），分别臵于50mL比色管中。

于标准与样品管中分别加人2mL0.4％对氨基苯磺酸溶液混匀，静臵3～5min后各加人1mL0.2％盐酸萘乙二胺溶液，加水至刻度，混匀。

静臵15min，用2cm比色杯，以零管调零点，于波长538nm处测吸光度，绘制标准曲线比较定量。

计算：

式中：

X-样品中亚硝酸盐的含量，mg/Kg

m-样品质量，g

m1-测定用样液中亚硝酸盐的含量（即从标准线上查得），μg

V1-样品处理液总体积，mL

V2–比色时取样品处理液的体积，mL

2、硝酸盐的测定

原理：

样品经沉淀蛋白质、除去脂肪后，将样品提取液通过镉柱，使其中的硝酸根离子还原成亚硝酸根离子。

在酸性条件下，亚硝酸根与对氨基苯磺酸重氮化后，再与盐酸萘乙二胺偶合形成红色染料，经比色测得亚硝酸盐总量，从还原前后亚硝酸盐量即可求得硝酸盐的含量。

防腐剂测定的方法

1、苯甲酸（钠）和山梨酸（钾）的测定薄层色谱法：

气相色谱法、高压液相色谱、紫外分光光度法测定苯甲酸、硫代巴比妥酸比色法测定山梨酸

2、苯甲酸及其盐类的测定：

中和法（碱滴定法）--应用广泛、紫外分光光度法、薄层层析法、气象色谱法、高压液相色谱法

食品分析样品采样的数量

1、采样数量应能反映食品的卫生质量和满足检验分析项目对试样量的需求。

一般散装样品取样量每份不少于0.5kg。

2、检验掺伪物的样品，与一般的成分分析的样品不同，分析检验的项目事先不明确，属于捕捉分析，取样量应相对多些。

3、具体采样量根据分析对象的性质不同而不同。

样品应一式三份，分别供检验、复查、备查或仲裁使用。

银盐法测定砷的原理（各种试剂的用途）

1、浓H2SO4：

提供H和酸性条件

2、醋酸铅溶液：

为吸收可能产生的硫化氢，使其生成硫化铅而滞留在棉花上，以免吸收液吸收产生干扰

3、KI溶液、氯化亚锡：

将高价砷还原为三价砷以及在锌粒表面沉淀锡层以抑制产生氢气的生成速度，以及抑制某些元素的干扰，如锑的干扰等

4、乙氨基二硫代甲酸银（DDC－Ag）吸收液：

砷化氢与DDC－Ag作用，使银呈红色胶体游离出来，溶液的颜色呈橙色至红色

银盐法测定砷的过程中，碘化钾溶液和酸性氯化亚锡溶液的作用是_将砷酸还原为亚砷酸_；1：

1H2SO4和无砷锌粒的作用是产生的氢；加入Pb（Ac）2是为了防止硫化氢的干扰；被银盐溶液吸收的是砷化氢。

蔗糖、总糖的测定原理，他们与还原糖测定的关系。

1、蔗糖测定原理：

样品脱脂后，用水或乙醇提取，提取液经澄清处理以除去蛋白质等杂质，再用盐酸进行水解，使蔗糖转化为还原糖。

然后按还原糖测定方法分别测定水解前后样品液中还原糖含量，两者差值即为由蔗糖水解产生的还原糖量，乘以一个换算系数即为蔗糖含量。

2、总糖测定：

①直接滴定法原理：

样品经处理除去蛋白质等杂质后，加入盐酸，在加热条件下使蔗糖水解为还原性单糖，以直接滴定法测定水解后样品中的还原糖总量。

②蒽酮比色法原理：

单糖类遇浓硫酸时，脱水生成糠醛衍生物，后者可与蒽酮缩合成蓝绿色的化合物，当糖的量在20～200mg范围内时．其呈色强度与溶液中糖的含量成正比，故可比色定量。

3、关系：

可滴定酸度、氨基酸态氮测定的原理、操作

1、总酸度的测定（滴定法）

①原理：

用标准碱液滴定食品中的酸，中和生成盐，用酚酞做指示剂。

当滴定终点（pH=8.2，指示剂显红色）时，根据耗用的标准碱液的体积，计算出总酸的含量。

②操作：

a.样液的制备b.测定：

滴定用移液管吸取滤液50ml，注入三角瓶中，加入酚酞指示剂3~5滴。

用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至浅（微）红色且30秒不褪色。

记录消耗的NaOH量。

氨基酸态氮

2、双指示剂甲醛滴定法

①原理：

氨基酸具有酸性的-COOH基和碱性的-NH2基。

它们相互作用而使氨基酸成为中性的内盐。

当加入甲醛溶液时，-NH2基与甲醛结合，从而使其碱性消失。

这样就可以用强碱标准溶液来滴定-COOH基，并用间接的方法测定氨基酸的总量。

②操作：

a.预处理：

移取含氨基酸约20～30mg的样品溶液2份b.中和游离酸（用中性红作指示剂，先测定其它游离酸的含量）：

其中1份加入3滴中性红指示剂，用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至由红变为琥珀色为终点，记录V1c.滴定氨态氮（用百里酚酞作指示剂测定氨基酸和游离酸的总含量）：

另1份加入3滴百里酚酞指示剂及中性甲醛20ml，摇匀，静臵1分钟，用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至淡蓝色为终点，记录V2

3、电位滴定法

①原理：

根据氨基酸的两性作用，加入甲醛以固定氨基的碱性，使羧基显示出酸性，将酸度计的玻璃电极及甘汞电极同时插入被测液中构成电池，用氢氧化钠标准溶液滴定，依据酸度计指示的pH值判断和控制滴定终点。

②操作：

a.吸取含氨基酸约20mg的样品溶液，臵于100mL容量瓶中，加水至刻度，混匀后吸取20.0mL烧杯中，加60mL水，开动磁力搅拌器，用0.05mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至酸度计指示pH8.2（记下消耗0.05mol/L氢氧化钠标准溶液的毫升数V，可计算总酸含量）。

b.加入10mL甲醛溶液，混匀。

再用0.05mol/L氢氧化钠标准的溶液继续滴定至pH9.2，记下消耗0.05mol/L氢氧化钠标准溶液的毫升数V1。

C.同时取80mL水，先用0.05mol/L氢氧化钠溶液调节至pH为8.2，再加入10.0mL甲醛溶液，用0.05mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至pH9.2，做试剂空白试验，记下消耗0.05mol/L氢氧化钠标准溶液的毫升数V2。

多种常规成分测定时，设计排序。

1、水分：

去除水分，干燥2、脂肪：

去除脂肪3、蔗糖含量测定4、淀粉测定5、灰分

防腐剂的测定操作

实验

2.提取水产品、家禽、蛋制品中脂肪的最佳提取溶剂是（C）。

A.石油醚B.乙醚C.氯仿-甲醇D.乙醇-乙酸

3.总酸度的测定结果通常以样品中含量最多的那种酸表示。

要在结果中注明以哪种酸计，下列哪种酸不能用来表示食品中总酸的含量（D）。

A.苹果酸B.乙酸C.酒石酸D.硫酸

5.测定牛乳中乳糖含量时，费林试剂必须控制在（D）内沸腾。

A.5分钟B.4分钟C.3分钟D.2分钟

6.直接滴定法测定食品中还原糖含量时，下列哪种澄清剂不适合使用？

（D）

A.中性醋酸铅B.碱性醋酸铅C.醋酸锌和亚铁氰化钾D.CuSO4-NaOH

7.利用凯氏定氮法测定食品中总蛋白含量时，下列哪种化合物是消化反应的催化剂？

（C）

A.K2SO4B.无水Na2SO4C.CuSO4D.（NH4）2SO4

8.检测食品中硝酸盐的含量时，常采取哪种方法？

（A）

A.将硝酸盐转化为亚硝酸盐后，再进行测定。

10.食品样品量较大时，最好的缩分样品的方法是（A）。

A..四分法B使用分样器C.棋盘法D.用铁铲平分

12.用凯氏定氮法测定食品中的蛋白质，消化时不易澄清，可以加入（C）。

A.H2OB.H2O2C.石蜡D.NaOH

13.样品预处理的原则是（A）

A.消除干扰因素；完整保留被测组分；使被测组分浓缩

B.便于检测；完整保留被测组分；使被测组分浓缩

C.消除干扰因素；完整保留被测组分；分离被测组分

D.完整保留被测组分；使被测组分浓缩

3．样品酸化后，用乙醚提取山梨酸、苯甲酸，用具有（C）检测器的气相色谱仪进行分离测定，与标准系列比较定量。

（A卷）

A.热导检测器B.电子捕获检测器C.氢火焰离子化检测器D.氮磷检测器

5．高效液相色谱法测定山梨酸、苯甲酸样品加温除去（B），调pH至近中性，过滤后进高效液相色谱仪，经反相色谱分离后，根据（B）定性，根据（B）定量。

（A卷）

A.二氧化碳和水，保留时间进行定性，根据峰面积进行定量

B.二氧化碳和乙醇，保留时间进行定性，根据峰面积进行定量

C.二氧化碳和乙醇，根据峰面积进行定性，保留时间进行定量

D.二氧化碳和水，根据峰面积进行定性，保留时间进行定量

4、若样品中脂肪含量超过10%，需用（C）提取3次。

A、酒精B、丙酮C、石油醚D、CCl4

9、可检查淀粉部分发生水解的试剂是（D）。

A、碘水溶液B、碘化钾溶液C、硝酸银溶液D、硝酸银溶液、碘水溶液

38、下列关于系统误差的叙述中不正确的是（C）。

A、系统误差又称可测误差，是可以测量的

B、系统误差使测定结果系统的偏高或系统的偏低

C、系统误差一般都来自测定方法本身

D、系统误差大小是恒定的

39、测量结果的精密度的高低可用（D）表示最好。

A、偏差B、极差C、平均偏差D、标准偏差

1食品分析概念：

研究和评定食品品质及其变化的一门科学，是用准确的数据来探求食品具有什么价值

2食品分析内容：

1）食品中营养陈分的分析2）毒害物质的分析3）食品辅助材料及添加剂4）食品的感官鉴定

3采样：

从大量的分析对象中抽取具有代表性的一部分样品供检测分析的整个过程

4原是样品：

从同种类，同批次食品中采集的许多个样品放在一起

5平均样品：

把原样经粉碎，混合，浓缩等处理后过的的品质均衡的样品

6试验样品：

从平均样品中所取的一部分样品

7保存样品：

平均样品取试样后剩余的保存起来的样品

1采样原则1采集的样品要均匀有代表性，能真事可靠的反应分析对象的组成质量和分析状况2样品的采集过程应尽可能保证样品原有理化之时和微生