第三节 常见的酸Word文档下载推荐.docx

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（3）用稀盐酸来清除锅炉中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）：

（4）治疗胃酸过多可用医药胃舒平（氢氧化铝乳剂）：

___。

6．[2012·

黄冈]盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是___。

盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是____。

四氯化硅（SiCl4）是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是____。

7．如图1－3－1是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。

请回答：

盐酸（分析纯）

化学式HCl

溶质质量分数36%

密度1.18g/cm3

图1－3－1

（1）该浓盐酸的溶质是___（填化学式）。

（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸____g。

（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是____。

（4）盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的____（用化学符号表示）。

8．[2012·

临沂]向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图1－3－2所示。

试剂X是下列物质中的（　　）

　　　图1－3－2

A．Mg　　B．H2O　　C．NaOH　　D．CaCO3

9．下列物质不能用金属和稀盐酸直接反应制得的是（　　）

A．FeCl3B．AlCl3C．ZnCl2D．MgCl2

10．[2013·

昭通]稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是（　　）

A．除去熟石灰中的石灰石

B．除去铜粉中混有的铁粉

C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠

D．清洗铁丝表面的锈迹

11．[2013·

齐齐哈尔]一包不纯的Na2CO3固体，其杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。

现取该样品，溶于水得到澄清溶液；

另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断正确的是（　　）（多选）

A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2

B．样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl

C．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3

D．所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3%

12．煮水的壶中或暖瓶中积有水垢（主要成分是碳酸钙），可以加入适量的____除掉，反应的化学方程式为____。

13．[2013·

济宁]某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：

（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为____，待铁锈消失后又看到____现象；

（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为____溶液。

这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为____。

14．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。

如图1－3－3是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络，图中M为盐类物质。

图1－3－3

（1）写出一种能与盐酸反应的金属____。

（2）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的____（写离子符号）与碱中的OH－反应生成H2O。

（3）写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式：

（4）用盐酸除铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式是____。

15．实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。

请根据要求回答问题：

图1－3－4

（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。

据此可知，浓硝酸具有____（填一条物理性质）。

为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如图1－3－4装置（脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色）进行实验，实验过程中将观察到的现象是____，发生反应的化学方程式为____。

（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。

据此现象可推知浓硝酸具有____的性质（填一条化学性质）。

（3）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？

16．图1－3－5所示是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。

主要成分：

碳酸镁、氢氧化铝（大片状）

主治：

胃痛、反酸、烧心等胃部不适症

用法：

咀嚼后咽下

图1－3－5

（1）请叙述“咀嚼”后咽下的好处：

____（答出一点即可）。

（2）当胃酸（主要成分为盐酸）过多时，服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为（用化学方程式表示）：

①____。

②____。

（3）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是______。

17．50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求：

反应后所得溶液的溶质质量分数。

第2课时　硫酸

乌鲁木齐]构建知识网络是一种重要的学习方法。

如图1－3－6是关于硫酸化学性质的知识网络：

“－”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（　　）

图1－3－6

A．NaOH，CuSO4，Na2CO3

B．KOH，HNO3，K2CO3

C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO

D．NaOH，HCl，Ba（NO3）2

2．将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是（　　）

A．镁条　　　　　　B．铜丝

C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液

3．下列各组物质混合后不能发生反应的是（　　）

A．银和稀盐酸

B．氢氧化钡溶液和硝酸

C．铝和稀硫酸

D．氧化铁和稀硫酸

4．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。

有关量的变化情况如图1－3－7（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）所示。

其中肯定不正确的是（　　）

图1－3－7

5．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用作食品防腐剂。

下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（　　）

A．苯甲酸溶液的pH小于7

B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红

D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

6．有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（　　）

A．Ag＋和CO32－B．Ag＋

C．SO42－D．Ag＋或SO42－

7．[2012·

昆明]下列关于浓硫酸的描述错误的是（　　）

A．溶于水时放出大量的热

B．有强烈的腐蚀性

C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中

D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸

8．下列叙述正确的是（　　）

A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

B．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g

C．100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL，说明水和酒精会发生化学反应

D．在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质

9．下列说法正确的是（　　）

A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝

B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大

C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化

D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾

10．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（　　）

A．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH

B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH

C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

D．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH

11．[2012·

广州]实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：

（1）向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是____，反应的化学方程式是____。

（2）白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是____。

（3）理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸____g。

12．如图1－3－8是某一反应的微观模拟图。

图1－3－8

（1）请用化学方程式表示该变化。

（2）从微观角度说出该反应的实质是什么。

13．现有某种物质的水溶液，为了检验是何种溶液，进行了下列实验：

①取少量该溶液，滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红色；

②取少量该溶液，加入锌粒后放出无色无气味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色；

③取少量该溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）根据上述实验回答：

被检验的溶液是____。

（2）写出该溶液与硝酸钡反应的化学方程式____。

14．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。

（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了____（选填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。

在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取____毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和____。

15．26g黄铜（Cu－Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。

求：

（1）黄铜中铜的质量分数；

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。

（计算结果精确到0.1%）

16．稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的（　　）

A．BaCl2　　　　　　　　B．AgNO3

C．KOHD．Fe

17．[2013·

重庆]李兴同学将BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学方程式为____。

李兴又将浊液过滤，并探究滤液的成分。

【提出猜想】

猜想1：

滤液里的溶质只有HCl；

猜想2：

滤液里的溶质有HCl和H2SO4；

猜想3：

滤液里的溶质有HCl和___。

【设计验证实验】

操作I：

滤液中加入锌粒验证猜想2

操作Ⅱ：

滤液中加入Na2SO4溶液验证猜想3

其中操作____不能达到实验目的，应该将药品更换成____（填序号）．

A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液

C．NaHCO3固体D．金属铝

18．[2012·

泰州]硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。

由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。

某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。

请结合有关实验，按要求回答下列问题：

（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有____性，使纸中的纤维素碳化的缘故；

在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其____性。

（2）探究浓硫酸的吸水性。

兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。

根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图1－3－9：

图1－3－9

①稀释浓硫酸时，应将____缓缓地注入盛有____的烧杯中并不断搅拌；

②由图1－3－9曲线你能得到的实验结论有哪些？

（写两点）____、____。

（3）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）。

可选用的实验药品有：

相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。

实验仪器任选。

①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。

方案

实验假设

实验方案

实验现象与结论

Ⅰ

能发生钝化

取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中

无明显变化，假设成立

Ⅱ

取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放在硫酸铜溶液中

__浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体__，假设成立

N你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是

②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：

③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：

____。

19．某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：

学生物质质量

甲

乙

丙

丁

所取固体样品的质量（g）

30

25

20

加入硫酸溶液的质量（g）

100

120

反应后剩余固体的质量（g）

22

17

12

分析实验数据，回答下列问题：

（1）写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式：

（2）求混合物中氧化铜的质量分数。

（3）求硫酸溶液中溶质的质量分数。