九年级化学上册秋季期寒假作业8Word文档下载推荐.docx

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8．氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生如下反应：

CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．若要制得2g氢气，需CaH2的质量为多少？

9．在今年全国两会期间，代表们所使用的石头纸、环保手提袋和购物袋，主要原料是具有环保意义的碳酸钙．为测定某石头纸中碳酸钙的含量，某同学称取10g碎纸样品放入烧杯中，将50g盐酸分5次加入烧杯．实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）：

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀盐酸的质量/g

10

充分反应后烧杯及烧杯中物质总质量/g

209.12

218.24

227.36

236.48

246.48

（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成__________g气体．

（2）计算样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）

三、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）

10．下列关于燃烧的说法正确的是（）

A．物质与氧气反应时都会燃烧

B．只有燃烧可将化学能转化为热能

C．用木材引燃煤，是为了提高煤的着火点

D．增大可燃物与空气的接触面积，可使其充分燃烧

11．消防队员灭火时，常往可燃物中喷大量的水，其作用是（）

A．使水分解B．使水变成水蒸气

C．降低可燃物的着火点D．降低温度、隔绝空气

12．下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是（）

A．

B．

C．

D．

13．用灯帽盖灭酒精灯的原理是（）

A．移走可燃物B．隔绝空气

C．防止酒精挥发D．降低酒精着火点

14．下列安全措施不正确的是（）

A．加油站内及附近，要严禁烟火

B．少量天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风

C．不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭

D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭

15．下列关于燃料的说法中，正确的是（）

A．石油是纯净物

B．化石燃料是取之不尽、用之不竭的

C．煤、石油和天然气都不是化石燃料

D．煤和石油的燃烧会造成对空气的污染

16．“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．其灭火原理是（）

A．清除可燃物B．使可燃物与氧气隔绝

C．降低了可燃物的着火点D．使温度降低到着火点以下

17．发生火灾时，下列做法不正确的是（）

A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

B．将森林大火蔓延路线前的树木砍掉

C．室内起火时，立即打开所有门窗通风

D．火灾中所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离

18．如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件．其中能够说明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”的一组现象是（）

①图1铜片上白磷燃烧②图1铜片上红磷未燃烧

③图1水中白磷未燃烧④图2水中白磷燃烧．

A．①②B．①③C．③④D．②③

四、解答题（共2小题，满分0分）

19．能源与环境是目前世界各国共同关注的问题，请回答：

（1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和__________．

（2）空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要的意义，如果二氧化碳排放过多会引起温室效应．绿色植物通过__________作用吸收CO2，为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议合理的是__________（填字母）．

A．开发新能源

B．缓解用电紧张，大力发展燃煤发电

C．低碳生活，绿色出行

（3）在新能源汽车未普及时，汽油中添加乙醇是一种有效措施．写出乙醇燃烧的化学方程式__________，乙醇作为汽车燃料的优点是__________．

（4）限制燃放烟花爆竹是保护环境的措施之一．烟花爆竹中黑火药的配方一般是：

硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g，其反应原理是S+2KNO3+3C

K2S+3CO2↑+N2↑，则参加反应的S、KNO3、C的质量比为__________，由此判断，该配方中过量的物质有__________．

（5）汽油中某分子x（相对分子质量为114）由碳、氢两种原子构成，其中氢的质量分数约为15.8%，则x分子中碳、氢两种原子个数的最简整数比为__________．

20．某化学小组同学利用以下三组装置探究燃烧条件．

（1）如图1所示，能燃烧的物质是__________（填字母序号），燃烧反应的化学方程式为__________．

A．水中的白磷B．铜片上的白磷C．铜片上的红磷

（2）如图2所示，将液体a滴入瓶中并与固体b接触，能观察到白磷燃烧，则瓶内发生反应的化学方程式为__________．

（3）如图3所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；

若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：

①__________；

②粘有过氧化钠的棉花燃烧；

③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧．通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因__________．

完成三组实验之后，同学成功探究出了燃烧所需要的条件．

与试题解释

【考点】有关元素化合价的计算；

常见元素与常见原子团的化合价；

化合价规律和原则．

【专题】化学式的计算．

【分析】根据化合物中元素的化合价的代数和为零的原则先计算出两化合物中锰元素的化合价，再比较即可得出答案．

【解答】解：

设MnO2中锰元素的化合价为x．

x+（﹣2）×

2=0

x=+4

设LiMnO2中锰元素的化合价为y．

（+1）+y+（﹣2）×

y=+3

故选：

【点评】本题主要考查有关化学式的计算，难度稍大．

【考点】有关化学式的计算和推断．

【分析】先用假设法，假设这种氧化物的化学式为NxOy，然后根据题意列出方程组，就可计算出氮原子与氧原子的个数比，

进而得出这种氧化物的化学式．

设这种物质的化学式为NxOy，该分子中氮、氧元素的质量比为7：

8，所以

，

=

即化学式为NO

B．

【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

【考点】元素的质量分数计算．

【专题】推断混合物的可能组成．

【分析】首先计算纯净物氯化钠中氯元素的质量分数，然后与样品中氯的质量分数相比，样品中氯元素的质量分数介于氯化钠和另外一种氯化物之间，若样品中的氯元素的质量分数大于氯化钠中氯元素的质量分数，则混入的另一种物质中氯的质量分数必定高于样品中氯元素的质量分数．

氯化钠中氯元素的质量分数为

100%=60.7%，现该样品中氮元素的百分含量为56.2%，则混入物质中氯元素的质量分数应小于56.2%，

A、CaCl2中氯元素的质量分数为

100%=63.9＞56.2%，故A错误；

B、KCl中氯元素的质量分数为

100%=47.7%＜56.2%，故B正确；

C、MgCl2中氯元素的质量分数为

100%=74.7%＞56.2%，故C错误；

D、FeCl3中氯元素的质量分数为

100%=65.5%＞56.2%，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查元素的质量分数计算，注重了化学与生活的联系，学生应学会利用平均值的思维方法来进行分析解答．

（1）该物质的一个分子中含26个原子，该物质的相对分子质量为304．

O=6：

1：

7：

8：

16；

（3）该物质是由碳、氢、氮、硫、氧五种元素组成．

【考点】相对分子质量的概念及其计算；

化学式的书写及意义；

元素质量比的计算．

【专题】化学式的计算；

化学用语和质量守恒定律；

有关化学式的计算．

【分析】

（1）根据1个“毒鼠强”分子的构成，相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×

原子个数之比，进行分析解答．

（3）根据“毒鼠强”化学式的含义进行分析解答．

（1）1个“毒鼠强”分子是由4个碳原子、8个氢原子、4个氮分子、2个硫原子和8个氧原子构成的，则该物质的一个分子中含26个原子．

该物质的相对分子质量为12×

4+1×

8+14×

4+32×

2+16×

8=304．

O=（12×

4）：

（1×

8）：

（14×

（32×

2）：

（16×

8）=6：

16．

（3）“毒鼠强”是由碳、氢、氮、硫、氧五种元素组成的．

故答案为：

（1）26；

304；

（2）6：

（3）碳、氢、氮、硫、氧五种元素．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

（1）包装熟食制品常加入防腐剂．丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠的相对分子质量为96；

（2）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中的氧气，从而延长食品保质期．该反应的化学方程式为4Fe+6H2O+3O2═4Fe（OH）3．已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为1.4g，计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量．

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；

根据化学反应方程式的计算．

有关化学方程式的计算．

（1）根据各原子的相对原子质量可以求出该分子的相对分子质量；

（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；

根据反应的化学方程式、铁的质量可以计算需要氧气的质量．

（1）根据丙酸钠的化学式C3H5O2Na可以知道：

丙酸钠是由四种元素组成的，其相对分子质量为：

12×

3+1×

5+16×

2+23=96；

（2）铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的化学方程式为：

4Fe+6H2O+3O2═4Fe（OH）3．

故填：

设最多能够吸收O2的质量为x，

4Fe+6H2O+3O2═4Fe（OH）3，

22496

1.4gx

x=0.6g，

故答案：

（1）96；

（2）最多能够吸收O2的质量为0.6．

【点评】化学来源于生活，也服务于生活，与生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．

不正确．

（2）计算硝酸铵中的含氮量，你的方法是

．

（3）请你计算，该袋产品中含纯硝酸铵的质量为48.6kg．

【考点】标签上标示的物质成分及其含量；

元素的质量分数计算；

化合物中某元素的质量计算．

【专题】标签图示型；

压轴实验题．

【分析】本题考查利用化学式的计算，根据信息可知硝酸铵产品包装袋上的说明中有硝酸铵的化学式．

（1）李华同学的计算中N原子是1个，而化学式中为2个N原子；

（2）根据化学式判断原子个数，用原子个数和原子量来计算，所以要准确判断原子个数，用对原子量；

（3）根据含氮量可计算氮元素的质量，进而计算纯硝酸铵的质量．

（1）根据李华同学的计算过程，N原子的个数判断错误，故答案为：

不正确；

（2）根据化学式及元素质量分数的计算来计算，故答案为：

根据化学式判断原子个数，用原子个数和原子量来计算，NH4NO3中有2个N原子，可列式

来计算得到含氮量，解答为：

；

（3）50kg的硝酸铵中氮元素的质量为：

50kg×

34%=17kg，所以硝酸铵的质量为：

=48.6kg，故答案为：

48.6．

【点评】本题考查学生对信息的判断和使用，认识身边处处有化学知识，要学会用化学知识来解答生活中常见的化学问题．

【考点】有关化学式的计算和推断；

质量守恒定律及其应用．

【分析】根据化学反应前后原子种类不变与原子数目不变；

再结合化学方程式2LiOH+CO2═Li2CO3+X，可求的X的化学式．

由题意知：

反应的化学方程式2LiOH+CO2═Li2CO3+X．再根据质量守恒定律的意义，反应前：

锂离子2个、氧原子4个、氢原子2个、碳原子1个；

反应后：

Li2CO3锂离子2个、氧原子3个、碳原子1个；

可知1个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子．故X的化学式为H2O．

【点评】掌握有关化学式的计算和推断方法；

掌握质量守恒定律的内容、涵义及其实际应用．

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】可根据化学方程式进行计算，写出配平的化学方程式，找出氢气和氢化钙的质量比，列出比例式求解．

设需要CaH2的质量为x．

CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑

424

x2g

解之得：

x=21g

答：

需要CaH2的质量为21g．

【点评】本题主要考查学生利用化学方程式进行简单计算的能力．试题比较简单，关键是要步骤规范，才能保证不失分．

（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成3.52g气体．

【专题】图表分析，寻找有效数据；

溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】根据实验数据表，利用质量守恒定律，第2、3、4次加入10g稀盐酸均放出0.88g二氧化碳，而第5次加入10g稀盐酸不再放出气体，因此可判断前4次实验中，每次所产生的二氧化碳均为0.88g，反应放出二氧化碳的总质量即前四次反应得到二氧化碳的质量和，且样品中的碳酸钙完全反应；

根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量，即可求得样品中碳酸钙的质量分数．

（1）根据题意，利用质量守恒定律，可得前四次实验后碳酸钙恰好完全反应，且每次均放出二氧化碳0.88g；

则10g样品与足量稀盐酸反应，最多生成二氧化碳的质量=0.88g×

4=3.52g；

3.52；

（2）设碳酸钙样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x3.52g

x=8g

样品中碳酸钙的质量分数=

样品中碳酸钙的质量分数为80%．

【点评】利用质量守恒定律，分析每次加入稀盐酸后烧杯及烧杯内物质总质量的变化，可以得出每次实验加入稀盐酸所放出二氧化碳的质量，据此对反应情况进行判断．

【考点】燃烧与燃烧的条件．

【专题】化学与能源；

化学与生活．

【分析】根据发生燃烧必须具备三个基本条件：

（1）要有可燃物；

（2）要与氧气充分接触；

（3）可燃物的温度必需达到其自身的着火点，结合促进燃烧的方法分析．

A、根据燃烧的条件可知，若温度没有达到可燃物的着火点也不能燃烧，故说法错误；

B、中和反应也放出热量，故说法错误；

C、着火点是物质的性质，不能提高，提高的是温度，故说法错误；

D、增大可燃物与空气的接触面积，可使可燃物燃烧的更充分，故说法正确；

故选项为：

D．

【点评】此题主要考查燃烧的定义及燃烧具备的基本条件，了解促进可燃物燃烧的方法等知识点是解题的关键．

【考点】灭火的原理和方法；

水的性质和应用．

【专题】化学与社会突发事件．

【分析】向燃烧物洒水用水带走燃烧物的热量，可以降低燃烧物温度，当温度低于着火点时，可燃物的燃烧就会熄灭，用水灭火的原理为降低温度至着火点以下．

A、往可燃物中喷大量的水的目的不是使水分解，而是降低温度，故错误；

B、往可燃物中喷大量的水目的是降低温度、隔绝空气，而不是使水变成水蒸气，故错误；

C、可燃物的着火点在相同的条件下，是不可改变的，故错误；

D、往可燃物中喷大量的水，用水带走燃烧物的热量，可以降低燃烧物温度，当温度低于着火点时，可燃物的燃烧就会熄灭，或水把燃烧物与空气隔绝了，用水灭火的原理为降低温度至着火点以下或隔绝空气．故正确．

故选D

【点评】燃烧需要同时满足三个条件，而只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的．

【考点】几种常见的与化学有关的图标．

【专题】公共标志型．

【分析】根据已有的化学图标的意义进行分析解答即可．

A、是爆炸品标志；

B是禁止燃放鞭炮标志；

C、是腐蚀品标志；

D、是禁止烟火标志；

【点评】本题考查的是常见化学图标的知识，掌握化学图标的意义是解答本题的关键．

加热器皿-酒精灯．

【专题】常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】灭火的方法有：

（1）与空气（或氧气）隔绝．

（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．

盖上灯帽时，酒精灯中的酒精与氧气隔绝，从而达到灭火的目的．

【点评】本题主要考查灭火的方法，解答时要从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断，从而找出灭火的方法．

【考点】防范爆炸的措施；

常见的意外事故的处理方法；

灭火的原理和方法．

【专题】化学