湖南省师范大学附属中学学年高一下学期期中测试化学试题Word格式.docx

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C.葡萄糖溶于水D.HCl气体溶于水

一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答。

A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，A错误；

B．冰融化克服的是分子间作用以及氢键，共价键没有破坏，B错误；

C．葡萄糖溶于水，不发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，C错误；

D．HCl晶体溶于水，HCl发生了电离，共价键被破坏，D正确；

答案选D。

点睛：

本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别，侧重于考查学生的分析能力，需要特别注意的是有化学键断裂的过程不一定发生化学变化。

4.NF3是一种温室气体，其存储能量能力是CO2的12000〜20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是（）

化学键

N≡N

F—F

N—F

键能/kJ·

mol-1

946

154.8

283.0

A.过程N2（g）→2N（g）放出能量

B.过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量

C.反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）为吸热反应

D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

【答案】B

【详解】A.N2（g）→2N（g）为化学键断裂的过程，吸收能量，故A项错误；

B.N（g）+3F（g）→NF3（g）形成化学键的过程，放出能量，故B项正确；

C.反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的△H=反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则△H=946kJ/mol+3×

l54.8kJ/mol-6×

283.0kJ/mol=-287.6kJ/mol，因此△H<

0，为放热反应，故C项错误；

D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故D项错误；

故答案选B。

5.LED产品的使用为城市增添色彩。

下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。

下列有关叙述正确的是

A.a外通入氧气，b处通氢气

B.通入H2的电极发生反应：

H2−2e−===2H+

C.通入O2的电极发生反应：

O2+4e−+2H2O===4OH−

D.该装置将化学能最终转化为电能

【分析】

根据电子移动方向知，a处通入的气体失电子发生氧化反应，b处通入气体得电子发生还原反应，燃料电池中，燃烧失电子、氧化剂得电子，所以a处通入的气体是氢气、b处通入的气体是氧气，再结合能量转化方式分析解答。

【详解】A．通过以上分析知，a处通入的气体是氢气，b处通入的气体是氧气，A错误；

B．a处通入的气体是氢气，为原电池负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为H2－2e－+2OH－＝2H2O，B错误；

C．b处通入的气体是氧气，为原电池正极，得到电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O＝4OH-，C正确；

D．该装置中涉及的能量转化方式有：

化学能转化为电能、电能转化为光能和热能，D错误；

答案选C。

【点睛】本题考查了化学电源新型电池，根据电子流向确定原电池正负极，再结合得失电子确定通入的气体成分，易错选项是D，很多同学忘掉电能转化为热能、光能而导致错误，为易错点。

6.已知稀溶液中H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l），生成1molH2O（l）放出57.3kJ热量。

下列过程中放出热量为57.3kJ的是（）

A.1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应

B.稀盐酸与氨水反应生成1molH2O（l）

C.稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1molH2O（l）

D.稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH2O（l）

中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，结合反应的特点分析判断。

A.1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应生成2mol水，放出的热量是2×

57.3kJ，A错误；

B.一水合氨是弱碱，存在电离平衡，电离吸热，则稀盐酸与氨水反应生成1molH2O（l）时放出热量小于57.3kJ，B错误；

C.稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1molH2O（l）时放出热量为57.3kJ，C正确；

D.浓硫酸溶于水放热，则稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH2O（l）时放出热量大于57.3kJ，D错误；

7.定容容器中发生反应I2（g）＋H2（g）

2HI（g），下列措施不能提高其反应速率的是

A.升高温度B.使用催化剂

C.充入稀有气体，增大体系压强D.增加I2和H2的起始量

【详解】A.升高温度，使分子的能量增大，化学反应速率加快，故不选A；

B.使用催化剂能够降低反应的活化能，使反应速率大大加快，故不选B；

C.充入稀有气体，增大体系压强，但是反应物的浓度不变，化学反应速率不变，故选C；

D.增加I2和H2的起始量，物质的浓度增大，化学反应速率加快，故不选D。

故选C。

8.对于反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是

A.v（NH3）＝0.2mol/（L·

s）B.v（O2）＝1.4mol/（L·

min）

C.v（H2O）＝0.25mol/（L·

s）D.v（NO）＝9mol/（L·

【答案】A

【详解】如果都用氧气表示其反应速率，则根据反应速率之比是化学计量数之比结合方程式可知选项A～D分别是[mol/（L·

min）]15、14.5、12.5、11.25，所以反应速率最快的是选项A。

答案选A。

【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。

换算时要注意单位的统一。

9.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.BeCl2B.H2SC.PCl5D.N2

共价化合物中如果元素化合价的绝对值与最外层电子数之和等于8即满足8电子稳定结构，结合物质的组成分析判断。

A、BeCl2中Be元素化合价为+2，Be原子最外层电子数为2，所以2+2=4，分子中Be原子不满足8电子结构，A不符合；

B、H2S中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构；

B不符合；

C、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，C不符合；

D、氮气是单质，含有氮氮三键，N原子满足8电子结构，D符合。

10.下列是四种烷烃分子的球棍模型或结构简式，其中沸点最高的是（）

A.

B.CH3CH2CH2CH2CH2CH3C.CH3CH2CH2CH2CH3D.CH3CH2CH3

这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，据此分析解答。

A为新戊烷，B为正已烷，C为戊烷，D为丙烷，这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，A、C属于同分异构体，A中支链大于C，所以沸点高低顺序是B＞C＞A＞D，则沸点最高的是正己烷，答案选B。

11.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是（）

A.混合气体通过盛水的洗气瓶

B.混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶

C.混合气体和过量H2混合

D.混合气体通过酸性KMnO4溶液

【详解】A.二者均不与水反应，不能鉴别，也不能除杂，故A项错误；

B.乙烯与溴水反应使溴水褪色，而乙烷不能和溴水反应无明显现象，可鉴别，也可除杂，故B项正确；

C.和过量H2混合，引入新杂质氢气，不能除杂，且加成反应现象不明显，不利用此法鉴別，故C项错误；

D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能使其褪色，可鉴别，但乙烯与高锰酸钾发生氧化反应生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故D项错误；

12.下列关于苯的叙述正确的是

A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

考查苯的结构及性质。

A不正确，生成物是硝基苯，密度大于水的，在下层。

C不正确，生成物是硝基苯，不是烃。

D不正确，苯分子中的化学键是一种处于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键，答案选B。

13.图片是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是（　　）

A.其一氯代物只有一种

B.其二氯代物有三种同分异构体

C.常温下为气体

D.它与苯乙烯（C6H5—CH===CH2）互为同分异构体

A.立方烷整个分子的结构是立方体形,且分子结构是对称的,只有1种氢原子,立方烷的一氯代物只有一种,所以A选项是正确的;

B.立方烷二氯代物有三种:

两个氯原子在立方体同边有一种情况,两个氯原子的位置在对角有两种情况,所以同分异构体有三种,所以B选项是正确的;

C.立方烷因分子呈正六面体结构称为立方烷,又称五环辛烷,常温下为晶体,故C错误;

D.苯乙烯的分子式与立方烷的分子式相同,但结构不同,所以它们互为同分异构体,所以D选项是正确的;

所以C选项是正确的.

14.使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是（）

A.3molB.4mol

C.5molD.6mol

【详解】C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；

CH2ClCH2Cl+4Cl2

C2Cl6+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要4mol氯气，这两部分之和为1mol+4mol=5mol；

二、非选择题（本题共6小题，每空2分，共58分）

15.有下列各组物质：

①

和

；

②石墨和足球烯；

③漂白粉和漂白液主要成分

④正丁烷和异庚烷；

⑤乙烯和聚乙烯；

⑥

和

；

⑦丙烷和环丙烷

⑧CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3。

用序号填空：

（1）____________组两者互为同位素。

（2）____________组两者互为同素异形体。

（3）____________组两者属于同系物。

（4）____________组两者互为同分异构体。

（5）____________组两者是同一物质。

【答案】

（1）.①

（2）.②（3）.④（4）.⑧（5）.⑥

质子数相同，中子数不同或同一元素的不同核素互为同位素；

同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体；

结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

分子式相同、结构也相同的物质为同一种物质，据此分析。

【详解】①

是同一元素的质子数相同而中子数不同的原子，互称为同位素；

②石墨和和足球烯是同一元素形成的不同性质的单质，互称为同素异形体；

③漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，而漂白液主要成分为次氯酸钠和氯化钠，两者之间无关系；

④正丁烷和异庚烷都是烷烃，结构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团的化合物，是同系物；

⑤乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，即乙烯是聚乙烯的单体，两者间无上述任何关系；

⑥是二溴甲烷的在平面的两种表示，属于同一物质；

⑦丙烷属于烷烃，环丙烷属于环烷烃，两者之间无关系；

⑧CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3分子式相同结构不同，是同分异构体；

（1）①126C和136C组两者互为同位素，

故答案为：

①；

（2）②石墨和和足球烯组两者互为同素异形体，

②；

（3）④正丁烷和异庚烷组两者属于同系物，

④；

（4）⑧CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3组两者互为同分异构体，

⑧；

（5）⑥

组两者是同一物质，

⑥。

16.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

3

④

⑤

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为____________。

（2）⑨在元素周期表中的位置是________________________。

（3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程________________________。

（4）可以用来验证④⑤两元素金属性强弱的实验是________________________。

（填字母代号）

（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中

（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

（c）将形状、大小相同两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞

（d）均比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（5）⑥和⑦阴离子还原性较强的是（填微粒符号）：

____________用一个置换反应证实这一结论（写化学方程式）____________________________________。

【答案】

（1）.

（2）.第四周期第IA族（3）.

（4）.bc（5）.S2-（6）.Cl2+Na2S=2NaCl+S↓

根据元素周期表分别推断出①～⑩的元素分别为C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，

（1）稀有气体的性质最不活泼；

（2）K的原子结构中有4个电子层、最外层电子数为1；

（3）④与⑦形成的化合物为氯化镁，为离子化合物；

（4）由金属与酸或水的反应、对应碱的碱性、金属单质之间的置换反应等比较金属性；

（5）非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，可由非金属单质之间的置换反应说明。

【详解】由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，

（1）表中化学性质最不活泼的元素为Ar，其原子结构示意图为

，故答案为：

（2）⑨号元素是K，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族，故答案为：

第四周期第ⅠA族；

（3）④与⑦形成的化合物为氯化镁，氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为

（4）a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中，金属可能被氧化，不能比较金属性，故不选；

b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应剧烈的对应金属的金属性强，故选；

c．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞，反应剧烈且红色深的说明碱性强，对应金属的金属性越强，可比较金属性，故选；

d．比较这两种元素的氢化物的稳定性，可比较非金属性的强弱，故不选；

bc；

（5）非金属性S＜Cl，则⑥⑦两种元素的简单阴离子还原性较强的是S2-，如Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓可说明，故答案为：

S2-；

Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓。

【点睛】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及化学用语的使用。

17.某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，

（1）若E1>

E2，则该反应为_____________（填“放热”或“吸热”）反应。

该反应可用图_____________（填“A”或“B”）表示。

（2）若E1＜E2，则该反应为_____________（填“放热”或“吸热”）反应。

该反应可用图___________（填“A”或“B”）表示

（3）太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。

①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；

晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。

已知下列数据：

盐

熔点/℃

熔化吸热KJ·

参考价格/元

CaCl2·

6H2O

29.0

37.3

780〜850

Na2SO4·

l0H2O

32.4

77.0

800〜900

Na2HPO4·

12H2O

36.1

100.1

1600-2000

Na2S2O3·

5H2O

48.5

49.7

1400-1800

其中最适宜作储能介质的一种盐是_____________（填字母）。

ACaCl2·

BNa2SO4·

l0H2O

CNa2HPO4·

DNa2S2O3·

②图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。

根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿_________（填“顺”或“逆”）时针方向流动。

【答案】

（1）.放热

（2）.A（3）.吸热（4）.B（5）.B（6）.顺

（1）根据反应物的总能量为E1和生成物的总能量为E2的相对大小判断；

（2）根据反应物的总能量为E1和生成物的总能量为E2的相对大小判断；

（3）根据表中信息判断哪种物质的熔点在40℃以下，并且单位质量的物质熔化时吸收的热量多等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论；

（4）根据冷水与热水密度不同；

【详解】

（1）若反应物的总能量为E1大于生成物的总能量为E2，反应过程中放出能量，则为放热反应；

放热；

A；

（2）若反应物的总能量为E1小于生成物的总能量为E2，反应过程吸收了能量，则为吸热反应，故答案为：

吸热；

B；

（3）选择的物质应该具有的特点是：

在白天在太阳照射下，某种盐熔化，熔化时单位质量的物质吸收热量应该最多。

同时价格不能太高，Na2SO4•10H2O的性价比最高；

（4）因集热器中的水被太阳光晒热后密度变小，受到浮力作用沿管向右上方运动形成顺时针方向流动的水流，故答案为：

顺。

【点睛】本题主要考查了反应中的能量变化的原因，需要强调的是能量高的物质性质不稳定，能量低的物质性质稳定。

18.某温度下，在2L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1min时达到平衡。

（1）请写出该反应的化学方程式：

_____________________________。

（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为________；

在此t1min时间内，用H2表示该反应的平均速率v（H2）为__________。

下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________（填字母代号）。

A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

B．正反应速率与逆反应速率相等

C．容器内气体的密度不再发生改变

D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

【答案】

（1）.2X

3Y＋Z（写“===”不得分）

（2）.36.8kJ　（3）.

mol/（L·

min）（4）.ABD

（1）化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，以此书写化学方程式；

（2）利用转化的物质的量计算反应热，根据反应速率的含义计算；

当反应中各物质的物质的量不再变化时，反应达到平衡状态，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变。

（1）由图象可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，作为Y、Z为生成物，当反应到达t1min时，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（X）：

△n（Y）：

△n（Z）=2：

3：

1，所以反应的化学方程式为2X

3Y＋Z；

（2）由于1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，而反应中△n（X）=0.8mol，热效应为：

0.8mol×

46kJ/mol=36.8kJ；

在此t1min时间内生成氢气是1.2mol，浓度是0.6mol/L，则用H2表示该反应的平均速率v（H2）为

min）；

A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确；

B．正反应速率与逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确；

C