阿氏定律Word文档格式.docx
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⑵物质的状态
考查气体摩尔体积时，命题者常用在标准状况下一些易混淆的液体或固体作“气体”来设问，迷惑学生。
如标准状况下，水（液态）、SO3（固态）、CCl4（液态）、甲苯（液态）、戊烷（液态）等。
这样也不能应用“22.4L/mol”进行计算。
⑶物质的组成和结构
考查包括原子、分子（含有机物和无机物）等各种粒子变换或转化关系、分子结构（所含质子数、电子数、中子数等）、晶体结构（所含化学键数、质点数等）。
如SiO2、Si、P4、CnH2n+2等的化学键数目，CO2、H2S等分子中的共用电子对数目。
⑷氧化还原反应
考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移数目方面的陷阱。
特别要注意一些常见歧化反应电子转移的情况，如Na2O2+CO2（或H2O）、Cl2+NaOH（或H2O）、NO2+H2O等。
⑸电解质溶液
考查电解质溶液中微粒数目或浓度时，常涉及弱电解质的电离、盐类水解、化学平衡等方面的陷阱。
解题时要认真审题，充分挖掘这一隐含条件。
⑹同位素的影响
考查同位素原子质子数、电子数分别相同，但中子数不同，引起其质量数、相对原子质量不同，也经常以此为出题点来迷惑学生。
如果不注意H、D的区别，按H2O的摩尔质量计算，其结果显然是错误的。
（二）阿伏加德罗定律相关知识归纳
1．阿伏加德罗定律的概念及理解
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数，这就是阿伏加德罗定律。
可以把阿佛加德罗定律简化为“三同一同一不同”这七个字来概括。
前面的“三同”是同温、同压、同体积的不同容器中的气体，说的是条件；
中间的“一同”是相同的分子数，说的是结论；
后面的“一不同”是不同容器中的气体，说的是比较的对象。
把它们连结起来，就是同温、同压、同体积的不同气体含有相同的分子数。
气体摩尔体积Vm实际上是阿伏加德罗定律的一个特例。
2．阿伏加德罗定律的推论
由理想气体状态方程PV=nRT（R为常数），可通过变形改为如下两种表达形式：
①PV=mRT/M，②ρ=PM/RT。
由理想气体状态方程PV=nRT及其导出公式不难推出阿伏加德罗定律及推论。
可概括为“一连比、三正比、三反比”的规律。
⑴“一连比”
即同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于式量（分子量）之比，等于密度之比，即m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2。
⑵“三正比”
①同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，即V1/V2=n1/n2。
②同温同容下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，即P1/P2=n1/n2。
③同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，即ρ1/ρ2=M1/M2。
⑶“三反比”
①同温同压下，同质量的任何气体的体积与其摩尔质量成反比，即V1/V2=M2/M1。
②同温同容下，同质量的任何气体的压强与其摩尔质量成反比，即P1/P2=M2/M1。
③在相同温度下，同密度的任何气体的压强与其摩尔质量成反比，即P1/P2=M2/M1。
3．混合气体平均式量的几种计算方法
⑴标准状态密度法：
M=22.4（L·
mol-1）×
p（g·
L-1）；
⑵相对密度法：
D=ρ1/ρ2=M1/M2；
⑶摩尔质量定义法：
M=m（总）/n（总）
⑷物质的量或体积含量法M=MA·
a%+Mb·
b%+……（a%、b%等为各组分气体的体积分数或物质的量分数）。
二、2007年高考试题评析
【例1】
（07年广东化学卷，第3题）下列叙述正确的是（
）
A．48gO3气体含有6.02×
1023个O3分子
B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×
1023个NO2分子
C．0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×
1023个Cu2+
D．标准状况下，33.6L水含有9.03×
1023个H2O分子
【解析】48gO3的物质的量为1mol，含O3分子6.02×
1023个，A正确；
由于存在2NO2N2O4这一隐含条件，故4.6gNO2气体中含有的NO2分子数应界于0.1NA和0.05NA之间，B错误；
由于不知道CuCl2溶液的体积，故无法确定Cu2+离子的数目，C错误；
标准状况下，水为固态，不能用22.4L/mol进行计算。
故本题应选A。
【例2】
（07年四川理综卷，第7题）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA
B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
C．18gD2O中含有的质子数目为10NA
D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
【解析】标准状况下，CHCl3为液态，不能用22.4L/mol进行计算，A项错误；
B项中CnH2n的最简式为CH2，其最简式的物质的量为7g/14g·
mol-1=0.5mol，故其氢原子数为NA，B正确；
由于D2O的摩尔质量为20g/mol，则18gD2O的物质的量小于1mol，C错误；
由于在水溶液中CO32-要水解，故CO32-数目应小于0.5NA，D错误。
故本题应选B。
【例3】
（07年上海化学卷，第20题）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温下，11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA
C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液含钠离子数为0.1NA个
D．5.6g铁与足量稀硫酸失去电子数为0.3NA
【解析】A项中所给的条件并不是标准状况下，故甲烷的物质的量不是0.5mol，故A项错误；
B项中乙烯和丙烯的最简式为CH2，其最简式的物质的量为14g/14g·
mol-1=1mol，故其总原子数为3NA，B项正确；
由于不知道氢氧化钠溶液的体积，故无法确定钠离子的数目，C项错误；
Fe与稀硫酸反应生成的是Fe2+，D项错误。
【例4】
（07年江苏化学卷，第8题）阿伏加德罗常数约为6.02×
1023，下列叙述正确的是（
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×
6.02×
1023
B．0.1L3mol/LNH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×
D．4.5g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为0.3×
【解析】A项中未指明温度、压强，无法确定N2的物质的量，A错误；
由于在水溶液中NH4+离子要水解，故NH4+离子数应小于0.3NA，B错误；
铁粉与硝酸反应到底生成Fe3+还是Fe2+还是Fe3+和Fe2+的混合物，不能确定，故失去的电子数不能确定，C错误；
由于1molSiO2晶体中含4molSi—O键，故4.5g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为
（4.5g/60g·
4×
1023=0.3×
1023，D正确。
故本题应选D。
【例5】
（07年宁夏理综卷，第10题）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1molCl2作为氧化剂得到电子数为NA
B．在0℃，101KPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．14g氮气含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：
4
【解析】1molCl2作为氧化剂变为2molCl-离子，因得到2mol电子，A说法错误；
在0℃，101KPa时，即标准状况下，22.4LH2为1mol，应含有2mol氢原子，B说法错误；
1molN2含有14mol电子，故14g（0.5mol）N2应含有7mol电子，C说法正确；
NA个CO为1mol，其质量为28g，0.5mol甲烷质量为8g，故其质量比为7：
2，D说法错误。
故本题应选C。
【例6】
（07年重庆理综卷，第7题）下列叙述正确的是（
A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等
C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等
D．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
【解析】根据阿伏加德罗定律知，相同条件下N2和O3的混合气体与等体积的N2所含分子数相等，但由于N2是双原子分子，O3是三原子分子，因此它们所含的原子总数不相等，A错误；
由于-CH3与-OH都呈电中性，故其电子数与其质子数相等，都是9个，B正确；
常温常压下28gCO的物质的量为1mol，而22.4LO2的物质的量要小于1mol，C错误；
16gCH4与18gNH4+的物质的量都为1mol，CH4分子中质子数为10mol，而NH4+的质子数为11mol，D错误。
【例7】
（07年天津理综卷，第9题）下列关于粒子结构的描述不正确的是（
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．1molD216O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）
【解析】H2S和NH3的最外层电子总数均为8个，且它们正负电荷重心不能重合，故为极性分子，A说法正确；
HS－和HCl都只含一个极性键且其电子数均为18，B说法正确；
CH2C12分子中的C—H键与C—C1键的键长不等，故不具有对称结构，为极性分子，C说法错误；
1个D216O分子中所含中子、质子、电子均为10个，D说法正确。
【例8】
（07年全国理综卷I，第9题）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（
A．P（Ne）＞P（H2）＞P（O2）
B．P（O2）＞P（Ne）＞P（H2）
C．P（H2）＞P（O2）＞P（Ne）
D．P（H2）＞P（Ne）＞P（O2）
【解析】根据上述阿伏加德罗定律推论“三反比”结论③“在相同温度下，同密度的任何气体的压强与其摩尔质量成反比”，得摩尔质量越小压强越大。
由于三种气体的摩尔质量从小到大顺序为M（H2）＜M（Ne）＜M（O2），故其气体压强从大到小的顺序为P（H2）＞P（Ne）＞P（O2）。
【例9】
（07年北京理综卷，第6题）对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（
A．若质量相等，则质子数相等
B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等
D．若体积相等，则密度相等
【解析】若质量相等，因12C18O和14N2的摩尔质量不相等，故物质的量不相等，质子数不相等；
若原子数相等，由于12C18O的中子数为16，14N2的中子数为14，故中子数不相等；
根据阿伏加德罗定律知，在同温同压下，若分子数相等，则体积相等；
根据阿伏加德罗定律知，在同温同压下，若两气体体积相等，则两气体物质的量相等，再由ρ=m/V及n=m/M得ρ=nM/V，由于12C18O和14N2的摩尔质量不相等，故密度不相等。
三、强化训练
1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（
A．在常温常压下，1mol羟基（－OH）含有的电子数为10NA
B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
C．1molC10H22分子中共价键总数为31NA
D．100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（
A．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2NA
B．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
C．30g甲醛分子中含共用电子对总数为4NA
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA
3．阿伏加德罗常数约为6.02×
1023，下列叙述中正确的是（
A．0.1mol8135Br原子中含中子数为3.5×
B．25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×
l023个OH-离子
C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数约为0.5×
l023个
D．室温下，32.0gO3和O2的混合气体中含有的原子数约为2×
4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（
A．53g碳酸钠晶体中含0.5NA个CO32-离子
B．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
C．1molOH-放电被氧化时失去NA的电子
D．在2.8g晶体硅中含有0.2NA个Si-Si键
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（
A．25℃时，纯水中含有的H+数为1×
10-7NA
B．常温常压下，31g白磷与红磷的混合物中含有磷原子数为NA
C．35.5gCl2参加氧化还原反应，转移的电子数可能为NA
D．7.8gNa2O2晶体中所含离子的总数为0.3NA
6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（
A．如果5.6LN2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n
B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
C．1L1mol/L的FeCl3溶液中，含有铁离子的数目为NA
D．T℃时，1LPH=6纯水中，含10-6NA个OH-
7．下列关于阿伏加德罗常数（NA），的说法正确的是（
A．3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1NA
B．35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子的数目为NA
C．标准状况下将0.5molSO2气体与0.5molH2S气体混合后，气体的分子总数为NA
D．6g二氧化硅中含Si－O键数为0.2NA
8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（
A．同质量、不同密度的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6
D．同压强、同体积的N2O和CO2
9．下列叙述正确的是（
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
10．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（
A．29：
8：
13
B．22：
1：
14
C．13：
29
D．26：
16：
57
11．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
12．某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。
分解方程式为2A==B+2C+2D。
测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（
A．7d
B．5d
C．2.5d
D．2d
13．标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（
A．气体A与B的相对分子质量比为m：
n
B．同质量气体A与B的分子个数比为n：
m
C．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：
D．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：
14．100mL气体A2跟50mL气体B2恰好完全反应生成100mL气体C（体积均在相同状况下测定），则C的化学式为
，其推断理由是
。
15．在一定条件下，有aLO2和O3的混合气，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，则原混合气中O3和O2的质量百分比分别为
强化训练参考答案：
1．答案：
B、C
解析：
A项中的羟基呈电中性，1mol羟基中应含有9mol电子，A错；
B项中原子总物质的量为3×
46g/46g·
mol-1=3mol，B正确；
C项中碳原子最外层有4个电子，氢原子最外层有1个电子，故1molC10H22分子中共价键总数为（4×
10+1×
22）/2NA=31NA，C正确；
D项中醋酸是弱酸，故电离出来的氢离子数应小于0.2NA，D错。
2．答案：
A、D
选项A中混合气体为1mol，应含的分子总数为NA，A说法错误；
选项B中1molMg参与反应失去2mol电子，B说法正确；
C项中1个HCHO分子中含4个共用电子对，30g甲醛（即1mol）中含4NA个共用电子对，C说法正确；
若只有NO2，则46gNO2含有的分子数为1NA，混有N2O4后，相同质量NO2和N2O4的混合物含有的分子数会小于1NA，D错误。
3．答案：
D
A项中1个8135Br原子含中子数为81—35=46，0.1mol8135Br原子中含中子数为4.6×
1023，A项错误；
B项中n（OH-）为0.1mol，B错；
在标准状况下，四氯化碳不是气体，C错误；
32.0gO3和O2的混合气体中氧原子物质的量为2mol，D正确。
4．答案：
B
53g碳酸钠晶体中CO32-的物质的量为0.5mol，A说法正确；
在标准状况下，辛烷不是气体，B说法错误；
根据4OH-－4e-=2H2O+O2↑知，1molOH-放电时应失去1mol电子，C说法正确；
由于1mol晶体硅中含有2molSi-Si键，故D说法正确。
5．答案：
A
因不知纯水的体积，故水所电离出的H+数无法确定，A说法错误；
31g白磷与红磷的混合物中含有磷原子的物质的量1mol，B说法正确；
0.5molCl2若只作氧化剂生成Cl-时应转移电子1mol，C说法正确；
因1molNa2O2晶体是由2molNa+与1molO22-构成的，D说法正确。
6．答案：
N2所处的条件不清，A错；
2molNa2O2与过量CO2反应转移2mol电子，故0.2molNa2O2参与此反应转移0.2mol电子，B错误；
Fe3+要发生水解，C错误；
D正确。
7．答案：
因硝酸足量，可将铜单质氧化为Cu2+，A正确；
KO2固体是由K+和O2-组成的，35.5gKO2所含的阴离子为0.5mol，B错误；
因SO2与H2S混合要发生反应，C错误；
1mol氧化硅含4molSi－O键，故6g二氧化硅中含0.4molSi－O键，D错误。
8．答案：
A、C
同质量、不同密度的N2和CO的所含原子数一定相同，A正确；
同温度、同体积的H2和N2物质的量与压强成正比，B错误；
C2H4和C3H6的最简式相同，质量相等的两种气体含有相同的原子数，C正确；
同压强、同体积的N2O和CO2物质的量与温度成正比，D错误。
故本题应选A、C。
9．答案：
选项A不清楚物质的状态，错误；
选项B中乙烯和一氧化碳的物质的量相等，故其分子数相等，与其外界条件无关，正确；
选项C不清楚CO和O2的外界条件，错误；
选项D中不清楚强酸的元数，错误。
10．答案：
C、D
根据相对密度定义得CO2、H2和CO混合气体的平均相对分子质量为28，因CO的相对分子质量为28，故CO2和H2的平均相对分子质量为28，根据十字交叉法可得CO2和H2的体积比为13：
8，CO为任意比。
11．答案：
根据理想气体状态方程PV=nRT可推出ρ=PM/RT。
在ρ、T相同时，压强与摩尔质量成反比，故A错误；
再根据ρ=m/V知，O2比O3质量相等，B错误；
再结合公式：
n=m/M知，两种气体的物质的量不相等，C错误；
由于T、V相等，故O2比O3质量相等，则所含氧原子数目相等，D正确。
故应选D。
12．答案：
根据题给出的方程式知，完全分解后生成的混合气体中B、C、D的物质的量之比为1：
2：
2，则该混合气体的平均式量=（MB+2MC+2MD）/5。
根据阿佛加德罗定律，相同条件下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，就有/=d，所以=2d，即MB+2MC+2MD=5=10d。
又据质量守恒定律：
2MA=MB+2MC+2MD=10d，∴MA=5d。
13．答案：
C
根据摩尔质量的定义式知，A、B、D说法都正确。
根据阿佛加德罗定律，同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，C说法错误。
14．答案：
A2B
理由是:
根据阿伏加德罗定律推知，在相同状况下，参加反应的气体和生成的气体体积比等于其分子数之比，VA2:
VB2:
VC=100:
50:
100=2:
1:
2，可以写出化学方程式为2A2+B2=2C，根据质量守恒定律可知C的化学式A2B。
15．答案：
50%
50%
四、有关阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律试题的解题方法
要正确解答有关阿伏加德罗常数方面的题目，首先要认真审题，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕，例如物质状态、电离情况、组成结构等。
考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较，抓住要害，逐项排除，即可正确解答。
要正确解答有关阿伏加德罗定律方面的题目，必须准确理解阿伏加德罗定律及其推论中的“一连比、三正比、三反比”的结论，或利用理想气体状态方程PV=nRT及其导出公式PV=mRT/M、ρ=P
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