北京高考理综化学试题及答案Word文档下载推荐.doc

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反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

10．合成导电高分子材料PPV的反应：

A．合成PPV的反应为加聚反应

B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元

C．和苯乙烯互为同系物

D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：

饱和NaClO溶液的pH约为11）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：

Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O

B．该消毒液的pH约为12：

ClO－+H2OHClO+OH－

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：

2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：

CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—

12．在通风橱中进行下列实验：

下列说法中不正确的是：

A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：

2NO+O2=2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

25．（17分）“张-烯炔环异构反应”被《NameReactions》收录。

该反应可高效构筑五元环化合物：

（R、R‘、R“表示氢、烷基或芳基）

合成五元环有机化合物J的路线如下：

已知：

（1）A属于炔烃，其结构简式是。

（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30.。

B的结构简式是

（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是

（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是；

试剂b是。

（5）M和N均为不饱和醇。

M的结构简式是

（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：

。

26．（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。

其反应过程如下图所示：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是。

（2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。

该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。

①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）。

a．两层溶液的密度存在差异

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨别两层溶液的方法是。

③经检测，H2SO4层中c（H+）：

c（SO42-）=2.06：

1。

其比值大于2的原因是。

（3）反应Ⅱ：

2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol

它由两步反应组成：

i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol

ii．SO3（g）分解。

L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。

下图表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转

化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是。

②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：

。

27．（14分）

研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产

生HCO3-的方程式：

。

（2）在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式：

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：

+===（CH2O）x+x18O2+xH2O

（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测

量溶解无机碳，可采用如下方法：

①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

②滴定。

将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=mol/L。

（4）利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。

①结合方程式简述提取CO2的原理：

。

②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。

处理至合格的方法是。

28．（15分）

为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。

实验如下：

（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到。

（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中造成的影响。

（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。

用化学平衡移动原理解释原因：

。

（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：

外加Ag+使c（I-）降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。

①K闭合时，指针向右偏转，b作极。

②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是。

（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因，

①转化原因是。

②与（4）实验对比，不同的操作是。

（6）实验I中，还原性：

I->

Fe2+；

而实验II中，还原性：

Fe2+>

I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是。

2015北京理综参考答案

选择。

6.C7.D8.A9.C10.D11.B12.C

二卷。

25.参考答案：

（1） 

CH≡C—CH3

（2）HCHO 

（3）碳碳双键、醛基 

（4） 

;

NaOH醇溶液 

（5） 

CH3-CC-CH2OH

（6）

26.参考答案：

（1）SO2 

+ 

2H2O 

I2 

= 

H2SO4 

2HI 

（2）①a、c 

②取上层溶液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则上层溶液

为含低浓度I2的H2SO4溶液，若无明显现象，则上层为含高浓度I2的HI层。

③碘单质可与水发生反应 

H2O 

⇌ 

HI 

+HIO，c（H+）增大，使溶液中c（H+）:

c（SO42-）的比值大于2 

（3）①压强 

②L2>

L1 

L代表温度对SO3的平衡转化率的影响，反应ⅱ为吸热反应，温度升高SO3

转化率增大 

解析：

考察化学反应原理和、盖斯定律、化学平衡知识。

（1）根据图案，反应I是SO2 

、 

的反应，SO2 

；

（2）根据信息，含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层，密度不相同，且I2的溶解度不同，是液体分层原理；

鉴别它们实质是鉴别H2SO4与HI，可以用酸化的氯化钡溶液，也可以用酸化的硝酸银溶液；

c（H+）与c（SO42-）大于2：

1的原因是因为I2与水反应生成HI的缘故。

（3）根据反应特征和图形，有2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g），△H=550-2×

177=+196kJ/mol，

是一个气体分子数增大的吸热反应，随着压强的增大，SO3（g）的平衡转化率减小，随着温度的升高SO3（g）的平衡转化率增大。

X为压强，L是温度，L2>

L1。

27．（14分）参考答案：

（1）CO2+H2OHCO3－+H+ 

（2）①Ca2++ 

2HCO3－=== 

CaCO3↓+ 

CO2+H2O 

②xCO2 

2x 

H218O 

（3）①

②xy/z 

（4）①a室发生阳极反应：

4OH--4e－== 

O2+2H2O，c（OH－）下降，H2OOH－+H+平衡右移，c（H+）增大，H+从a室进入b室，发生反应：

HCO3－+H+== 

CO2+H2O。

②中和法 

考察化学反应原理、电离知识、化学计算、电解池原理。

（1）考察电离知识。

CO2+H2OHCO3－+H+ 

（2）①考察Ca（HCO3）2与CaCO3的转化：

Ca2++ 

②考察示踪原子同位素标记和原子守恒原理：

氧气从水中来。

xCO2 

===（CH2O）x+x18O2+xH2O

（3）海水要酸化才能吹出，长进短出；

形成NaHCO3后与HCl反应，根据NaHCO3～HCl，

无机碳的浓度为mol/L.

（4）考察电解池原理，阳极：

2H2O－4e－===O2＋4H＋；

氢离子通过阳膜，PH减小，进入b室与HCO3－离子反应获得二氧化碳；

从b室出来的海水，酸性增强，用中和法处理再排入大海。

28.参考答案：

（1）化学平衡（反应限度） 

（2）水，溶液中离子浓度改变 

（3）i.加入AgNO3，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，I-浓度降低，2Fe3+ 

2I-2Fe2+ 

I2平衡逆移。

ii.加入FeSO4，Fe2+浓度增大，平衡逆移。

（4）①正 

②产生黄色沉淀，指针向左偏转。

（5）①Fe2+浓度增大，还原性增强 

②当指针归零后，向U型管右管中滴加0.01mol/L 

FeSO4溶液。

（6）在其它条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，浓度的改变可影响物质的氧化还原性，导致平衡移动。

考察化学平衡的实验方案设计。

（1）Fe3++2I-2Fe2++I2；

颜色不再改变，说明反应达到平衡状态；

（2）iii中加1mL水，是稀释，平衡逆向移动；

ii中加1mL1mol·

L－1的FeSO4溶液，增大Fe2＋浓度，平衡也逆向移动，后者影响大，以排掉水对平衡移动的影响。

（3）i中加入硝酸银，与I－反应，降低I－浓度，平衡逆向移动，溶液褪色；

L－1的FeSO4溶液，增大Fe2＋浓度，平衡也逆向移动，溶液颜色变浅。

（4）反应正向进行，b极，Fe3＋得到电子，为正极；

当加入AgNO3溶液，反应逆向进行，电流表指针偏转相反，现象是产生黄色沉淀，指针向左偏转；

（5）Fe2+增大，还原性增强；

当指针归零后，向U型管右管中滴加0.01mol/L 

（6）浓度的改变可影响物质的氧化性，还原性，导致平衡移动。