北京市高三化学一模Word文档格式.doc

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②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式。

③淡水的出口为a、b、c中的__________出口。

（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。

锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：

LiFePO4

FePO4

该电池电解质为能传导Li+的固体材料。

放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），电极反应式为。

（4）利用电解法可消除工业废气中含有的NO2。

用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。

制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如右图所示。

Pt甲为极，电解池中生成N2O5的电极反应式是。

（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理示意图如下：

①阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是。

②一段时间后，试管底部出现沉淀。

解释生成沉淀的原因：

。

【西城2013】26．（14分）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式是_______。

（2）在膜反应器中发生反应：

2HI（g）H2（g）＋I2（g）∆H>

0。

若在一定条件密闭容器中加入1molHI（g），n（H2）随时间（t）的变化关系如下图所示：

①该温度下，反应平衡常数K＝_______，若升高温度，K值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是_______。

（3）电渗析装置如下图所示：

①结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是_______。

②该装置中发生的总反应的化学方程式是_______。

（4）上述工艺流程中循环利用的物质是_______。

11．有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。

下列有关判断不正确的是

A．①与②比较：

c（Na+）＞c（NH4+）

B．①中离子浓度的大小关系是：

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）

C．①和②等体积混合的溶液中：

c（Cl－）＝c（Na+）＋c（NH4+）＋c（NH3·

H2O）

D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：

c（CH3COO 

－）＞c（Na+）

12．在2L的密闭容器中进行如下反应：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），有如下数据：

实验

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

CO

H2O

CO2

H2

1

650

2.0

1.0

0.8

2

800

下列说法正确的是

A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%

C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3

D．实验1再加入1.0molH2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6mol

26．（13分）海水是巨大的化学资源宝库。

Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。

（1）Cl2的电子式是。

（2）已知：

X2（g）+H2（g）2HX（g）（X2表示Cl2、Br2和I2）。

右图表示平衡常数K与温度t的关系。

①ΔH表示X2与H2反应的焓变，ΔH0。

（填“＞”、“＜”或“＝”）

②曲线a表示的是（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。

Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。

（1）通常用明矾［K2SO4·

Al2（SO4）3·

24H2O］作混凝剂，降低浊度。

明矾水解的离子方程式是。

（2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。

①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是。

②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3。

生成CaCO3的离子方程式是。

③若每隔5-10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。

试用电极反应式并结合必要的文字进行解释。

10.下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈

B.用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3

C.蒸馏水和0.1mol•L-1NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者

D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe（OH）3除去

12.一定条件下，反应：

6H2+2CO2C2H5OH+3H2O的数据如下图所示。

反应物起始物质的量之比：

曲线I：

n（H2）:

n（CO2）=2

曲线II：

n（CO2）=1.5

温度（K）

的

平

衡

转

化

率

b

c

a

A．该反应的△H>

0B．达平衡时，v（H2）正=v（CO2）逆

C．b点对应的平衡常数K值大于c点D．a点对应的H2的平衡转化率为90%

26．（14分）以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质）为原料回收MnO2的工艺流程如下：

I.将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；

II.将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；

III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；

IV.向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50mol•L-1Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；

V.滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。

（1）Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为 。

（2）已知II的灼烧过程中同时发生反应：

MnO2（s）+C（s）===MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ•mol-1

MnO2（s）+CO（g）===MnO（s）+CO2（g）△H=-148.1kJ•mol-1

写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式：

。

（3）H2O2分子中含有的化学键类型为 、 。

（4）III中MnO2溶解的化学方程式为 ，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：

（5）IV中，若改为“向0.50mol•L-1Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn（OH）2沉淀，解释其原因：

（6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为 。

27.（14分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）含氰废水中的CN－有剧毒。

②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。

（2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。

质子交换膜

A极

B极

微生物膜

╳

CH3COO-

H+

Cl-和

①B是电池的 极（填“正”或“负”）；

②A极的电极反应式为 。

浓HA溶液

（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）。

惰性电极

浓缩室

阴离子

交换膜

阳离子

0.1mol•L-1

H2SO4溶液

稀HA溶液

垃圾发酵液

（含A-离子）

①阳极的电极反应式为 。

②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：

③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。

400mL10g•L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L。

（乳酸的摩尔质量为90g•mol-1）

11.常温时，下列叙述正确的是

A.pH＝9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c（Cl-）>

c（NH4）

B.pH＝2.5的可乐中c（H＋）是pH＝3.5的柠檬水中c（H＋）的10倍

C.AgCl在0.1mol/LCaCl2溶液和0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度相同

D.1mL1mol/LNa2CO3溶液加水稀释至100mL，pH和Kw均减小

9.粗制的CuSO4·

5H2O晶体中含有Fe2+。

提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，

然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。

下列说法

不正确的是

A.溶解CuSO4·

5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4

B.加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O

C.由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失

D.调溶液pH=4的依据是Cu（OH）2比Fe（OH）3更难溶

10.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。

下列说法不正确的是

A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀

B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小

C．铜极上的反应是2H++2e-==H2↑，O2+4e-+4H+==2H2O

D.在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀

700℃

催化剂

11.已知：

3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n（CH4）/n（N2）]时CH4的平衡转化率如下图所示：

A.n（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高B.n（CH4）/n（N2）不变时，若升温，NH3的体积分数会增大

C.b点对应的平衡常数比a点的大D.a点对应的NH3的体积分数约为26%

12.关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是

A.2H（g）+2X（g）==2HX（g）ΔH3＜0

B.途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3

C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

D.途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

27.（1５分）制烧碱所用盐水需两次精制。

第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：

Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；

Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；

Ⅲ.滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。

（1）过程Ⅰ除去的离子是______。

（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

CaSO4

Mg2（OH）2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

2.6×

10-2

2.5×

10-4

7.8×

2.4×

1.7×

10-3

①检测Fe3+是否除尽的方法是______。

②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因______。

③除去Mg2+的离子方程式是______。

④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是_____。

（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

①过程Ⅳ除去的离子是______。

②盐水b中含有SO42-。

Na2S2O3将IO3-还原为I2的离子方程式是______。

③过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：

_______。

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