福建省厦门市2011-2012学年高一质量检测化学1(必修)第2章参考试题(厦门双十中学)Word文档格式.doc
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盐酸
烧碱
二氧化硫
B
硫酸
食盐
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
石灰石
水
D
苛性钾
碳酸
苏打
三氧化硫
．将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是（）
A．加入足量的铁粉后的FeCl3溶液
B．铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液
C．长期暴露在空气中的绿矾溶液
D．加入氯水后的FeCl2溶液中
．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：
Cu2++Fe＝Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：
Ba2++SO42－＝BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：
CO32－+2H+＝H2O+CO2↑
．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：
NH3＋NO―→N2＋H2O（未配平）。
在该反应中，
被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．2∶3 B．3∶2 C．4∶5 D．5∶6
．向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量。
下图中可以近似表示整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）的曲线是（）
．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）
A．MnO4－→Mn2+ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．Cl2→Cl－
．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
．在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
B．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
C．KClO3+6HCl（浓）KCl+3H2O+3Cl2↑
D．CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
．下列说法正确的是（）
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否自身发生电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
．对溶液中的离子反应，下列说法：
①不可能是氧化还原反应；
②只能是复分解反应；
③可能是置换反应；
④不能有分子参加。
其中正确的是（）
A．①③ B．③ C．①② D．③④
．实验室制Cl2的反应原理为：
4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说
法错误的是（）
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol
C．每消耗1molMnO2，起还原作用的HCl消耗4mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41g
二、填空题（本题包括3个小题，共24分）
．（12分）运用树状分类法对下列10种物质进行分类，然后按要求回答问题：
（1）进行分类（将各物质序号填入相应方框中），并在相应空格处作答。
（2）氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？
（简要说明实验方法和判断依据）
。
（3）上述物质中参与了自然界溶洞形成的是。
（4）⑤和⑦混合的离子反应方程式。
．（6分）氧化还原反应中实际包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）甲的化学式为，甲在上述过程中的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
．（6分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：
。
B组：
三、实验题（本题包括2个小题，共18分）
．（8分）电子工业常用30%的FeCl3溶液镀有铜箔的绝缘板，制印刷电路板。
（1）发生反应的离子方程式为。
（2）为了从废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，拟采用下列步骤，请在空格及括号内填入适当的分子式（化学式），以达预期目的。
废液
①加过量
（）
②过滤
滤液（Ⅰ）
滤渣
③加过量
④过滤
滤液（Ⅱ）
Cu
⑤通入
（）
FeCl3
Ba2+，Cu2+,Ag+
溶液
沉淀1
沉淀3
+C
+B
+A
沉淀2
．（10分）某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如右所示（写出最佳答案）
（1）沉淀的化学式：
沉淀1，
沉淀2，
沉淀3。
（2）写出混合液+A的离子方程式：
。
溶液+B的离子方程式：
。
四、计算题
．（10分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液．反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）15.8gKMnO4能使多少毫升盐酸发生上述反应？
（2）其中被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
B卷（满分50分）
五、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个正确答案）
．在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似。
如果把这两种溶液混合后再实验，则（）
A．灯光变亮 B．灯光变暗 C．无法判断 D．灯光明暗程度不变
．下列说法中正确的是（）
A．碳酸钙难溶于水，水溶液不导电，且碳酸钙960℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故碳酸钙是非电解质
B．SO2溶于水后，得到的水溶液能导电，所以SO2是电解质
C．BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质
D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，故H3PO4是非电解质
．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）
A．Cu（OH）2＋HCl；
Cu（OH）2＋CH3COOH
B．NaHCO3＋H2SO4；
Na2CO3＋HCl
C．NaHSO4＋NaOH；
H2SO4＋NaOH
D．BaCl2＋H2SO4；
Ba（OH）2＋H2SO4
．下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（）
①Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 ②NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
③CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl ④MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4
A．①② B．③ C．④ D．③④
．24mL0.05mol/L的Na2SO3恰好与20mL0.02mol/L的K2R2O7溶液完全反应，反应过程中，Na2SO3转化为Na2SO4，则R元素在产物中的化合价为（）
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
六、推断题
．（9分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。
在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。
E
F溶液
D溶液
+H2O
E溶液
回答以下问题：
（1）在A、B、C三种元素中有一种金属元素，则这种元素是A、B、C中的，理由是：
。
（2）写出A、B、C的名称：
A、B、C。
（3）写出E溶液和+A→F溶液+C的化学反应方程式：
。
（4）写出除去D溶液中F杂质的离子反应方程式：
。
七、实验题
．（11分）如下图所示，此装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时颜色的变
化。
实验时必须使用铁屑和6mol·
L－1的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是，A中反应的离子方程式是。
（2）实验开始时应先将活塞E（填“打开”或“关闭”），C中收集到气体的主要成分是。
（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程。
（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，所观察到的现象是
。
八、计算题
．（10分）在500mLCuSO4和Fe2（SO4）3的混合液中加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到2.5g残留固体，在滤液中加入400mL4mol·
L-1的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-沉淀完全，试求原混合液中Fe2（SO4）3、CuSO4的物质的量浓度。
2011—2012学年高一质量检测化学1（必修）第2章试题答题卷
A卷（100分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
17．（12分）
（1）
（2）
（3）（4）
18．（6分）
（1）
（2）
19．（6分）
A组
B组
20．（8分）
（1）
（2）废液
21．（10分）
（1），，
（2）
22．解：
B卷（50分）
23
24
25
26
27
28．（9分）
（1）
（2）、、
（3）
（4）
29．（11分）
（1）
（2）
（3）
（4）
30．（10分）
解：
2011—2012学年高一质量检测化学1（必修）第2章试题参考答案
1~5：
ACDDA6~10：
AACCA11~15：
BBABC16B
17．（12分）
（1）化合物包括③、④、⑥、⑦、⑨，单质包括②、⑩；
类别1为电解质，包括④、⑥、⑦、⑨，类别2为非电解质，包括③（每空各1分，6分）
（2）分别取样做丁达尔实验，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体（2分）
（3）CO2、CaCO3（2分）（4）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2分）
18．（6分）
（1）KI（2分）还原剂（2分）
（2）0.6（2分）
19．（6分）A组Cu2+、H+、Cl－、NO3－（3分）
B组Na+、K+、OH－、CO32－（A、B可对换）（3分）
20．（8分）
（1）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（2分）
（2）（每空1分，共6分）
（Fe）
（HCl）
（Cl2）
FeCl2
Fe、Cu
21．（10分）
（1）AgCl，Cu（OH）2，BaSO4（后2个可对调，各2分）
（2）Ag++Cl－=AgCl↓Cu2++2OH－=Cu（OH）2↓（各2分）
（2）被氧化的n（HCl）=0.5mol
（3）n（Cl2）=0.25mol，V（Cl2）=nVm=0.25mol×
22.4L·
mol－1=5.6L
23A24C25C26D27C
28．（9分）
（1）A金属单质在室温下不可能为气态物质（各1分，2分）
（2）铁、氯气、氢气（各1分，3分）
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2分）
（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（2分）
29．（11分）
（1）铁屑（2分）Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑（2分）
（2）打开（1分）H2（1分）
（3）关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶进行反应（3分）
（4）白色沉淀很快变为灰绿色，最终变为红褐色（2分）
30．（10分）解：
第10页，共10页
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