反应热Word文档下载推荐.doc

反应热Word文档下载推荐.doc

《反应热Word文档下载推荐.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《反应热Word文档下载推荐.doc（6页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

④反应热是指反应过程中放出的热量

A．只有③　　　　　　 B．只有①②

C．只有①③ D．①②③正确

2、列举常见的放热反应、吸热反应：

【练习】2、下列变化中属于吸热反应的是：

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④碳酸钙高温分解气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①②B．②③C．①④⑤D．②④

二、化学反应的焓变

1、焓与焓变、△H与反应热的关系：

【练习】3、下列说法正确的是（　　）

A、焓是一个物理量，符号为H，单位为mol·

L-1，可以测量

B、焓变是指物质参加反应时的能量变化，焓变就是反应热，二者没有区别

C、当反应放热时ΔH>

0，反应吸热时ΔH<

D．一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，ΔH为“－”

【注意】焓是一个物理量；

是物质固有的性质。

物质所聚集的状态不同，所具有的能量也不同，“焓”也不同，一般来说气态>

液态>

固态。

2、热化学方程式：

【练习】4、⑴H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H（298K）=-285.8kJ•mol-1的意义：

⑵298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.38kJ/mol。

在该温度下，取1molN2（g）和3molH2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么。

【我的疑惑】

【合作探究】

探究一、测定中和反应的反应热：

完成课本P3的活动探究，并回答：

1、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，目的是什么？

2、用同样的方法分别测定KOH与盐酸，NaOH与硝酸反应的反应热，所测得的上述三个中和反应的反应热相同吗？

为什么？

3、若用50ml1.1mol/LNaOH溶液进行课本P3页的实验，测的反应热数值会更加准确，为什么？

探究二、书写热化学方程式

问题1、观察下面三个热化学方程式：

①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H（298K）=-241.8kJ•mol—1

②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H（298K）=-285.8kJ•mol—1

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H（298K）=-571.6kJ•mol—1

试回答：

为什么①中的△H的值要比②中的△H值要大？

③中的△H的值为什么是②中的△H值的2倍？

【小结】1

问题2、完成P6页交流研讨1，然后讨论总结书写热化学方程式的注意问题

【小结】2、热化学方程式书写注意事项

⑴先写出正确的化学反应方程式，然后在物质的化学式后面用括号标明反应物和生成物的。

一般用英文小写字母g、l、s分别表示物质的、和。

水溶液中溶质则用表示。

⑵注明反应热，放热反应△H<

0，吸热反应△H>

0，△H的大小与物质的系数对应，△H后要注明温度，因为在不同温度下进行同一反应，其反应是不同的。

如果不标明温度和压强，则表示在条件下的反应热。

⑶ΔH的单位是或。

⑷在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数表示，可以用整数或分数表示。

同一化学反应，热化学方程式中物质的系数不同，ΔH也不同。

根据焓的性质，若热化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的数值也加倍；

若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但不变。

【练习】5、（本节重点）写出下列反应的热化学方程式

⑴3molNO2（g）与1molH2O（l）反应生成HNO3（aq）和NO（g），放热138千焦。

⑵1molC2H5OH（l）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和

H2O（l），放出1366.8kJ热量。

⑶甲醇合成反应及其能量变化如图所示：

写出合成甲醇的热化学方程式

⑷已知断开下列化学键的能量依次为H-H436kJ/mol；

Cl-Cl243kJ/mol；

H-Cl431kJ/mol，则下列方程式正确的是（）

A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；

△H=-183kJ/mol

B．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）；

△H=-124kJ/mol

C．2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；

△H=-248kJ/mol

D．HCl（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g）；

△H=-91.5kJ/mol

【当堂检测】

1、下列反应中，反应产物的总焓大于反应物的总焓的是 （　　）

A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧

C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应

2、下列关于反应热的说法正确的是（　　）

A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

D．由热化学方程式H2（g）＋F2（g）===2HF（g）　ΔH＝－270kJ/mol可知2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

3、写出下列反应的热化学方程式：

⑴1molC（石墨）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3kJ热量

⑵含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量

【自我反思与提升】

第一节化学反应的热效应（第一课时）答案

一、化学反应的反应热释放、吸收、能量

1、D2、常见的放热反应

①所有燃烧反应②酸碱中和反应③大多数化合反应④金属与水或酸的反应

⑤自发进行的氧化还原反应。

如铝热反应

常见的吸热反应①几个常见的反应，如：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·

8H2O（s）=BaCl2+

2NH3↑+10H2O、C+H2O（g）=（高温）CO+H2、C（s）+CO2（g）=（高温）2CO、②多数的分解反应

③弱电解质的电离以及盐类水解

【练习】2、D[注意]物理变化中的能量变化不是反应热，所以不为反应热。

【练习】3、D【练习】4、

（1）表示298K、101KPa时，1molH2与molO2反应生成1mol液态水放出285.8kJ的热量

（2）可逆反应，未完全转化

【探究一】1、使碱液与酸充分反应，减少热量损失

2、相同。

原因：

参加反应的都是强酸、强碱，它们在水中完全电离，强酸、强碱的中和反应的离子方程式H＋＋OH－===H2O。

当参加反应的n（H＋）或n（OH－）相同时，又都在室温下进行，所以反应热也相同。

3、有利于HCl全部参加反应。

【探究二】问题1：

状态不同；

物质的量加倍

【小结1】焓变与物质的聚集状态、反应的温度、物质的质量多少等有关。

△H的单位中mol—1的含义是表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同。

问题2、⑴3/2H2（g）+1/2N2（g）==NH3（g）△H（298K）=－46.11kJ/mol

⑵3H2（g）+N2（g）==2NH3（g）△H（298K）=－92.22kJ/mol

⑶2NH3（g）==N2（g）+3H2（g）△H（298K）=92.22kJ/mol

【小结】2

书写热化学方程式时注意的问题：

⑴要在物质的化学式后面用括号标明反应物和生成物的状态。

⑵在ΔH后要注明温度，因为在不同温度下进行同一反应，其反应焓变是不同的。

如果不标明温度和压强，则表示在298K、101kPa条件下的反应热。

⑶ΔH的单位是J·

mol－1或kJ·

mol－1。

⑷在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数表示物质的量，可以用整数或分数表示。

若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但数值不变。

⑸热化学方程式书一般用等号（有机反应也是），不写反应条件。

提示：

同素异形体在反应中除标状态外，还要注明名称，如C（s，石墨）。

【练习】5

⑴3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138KJ/mol

⑵C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1

⑶CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）;

△H=-（b-a）kJ/mol

⑷A

1、D2、C

3、⑴C（s,石墨）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　ΔH＝+131.3kJ·

mol－1

⑵NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；

△H＝－57.4kJ/mol

-6-