高二化学试题3.3.2影响盐类水解的因素练习题及答案解析(状元之路)Word文档下载推荐.doc

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C项可使其比值减小，符合题意，答案为C。

C新课标第一网

3．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（　　）

A．c（OH－）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H＋）

B．c（OH－）＞c（A－）＞c（B－）＞c（H＋）

C．c（OH－）＞c（B－）＞c（A－）＞c（H＋）

D．c（OH－）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H＋）

乙酸比甲酸酸性弱，则NaA水解程度比NaB强，c（HA）＞c（HB）水解均呈碱性，故c（OH－）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H＋），由于水解程度比较微弱，c（A－）、c（B－）比c（OH－）大。

Awww.xkb1.com

4．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）

A．c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COOH）

B．c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）

C．c（CH3COO－）＝c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COOH）

D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（Cl－）＋c（OH－）

据电荷守恒原理可知，选项D肯定正确。

醋酸钠溶液中加入盐酸后发生反应：

CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，反应后CH3COONa剩余0.002mol－0.001mol＝0.001mol，醋酸虽然是弱酸，但总有部分电离，使溶液显酸性，则c（H＋）＞c（OH－），说明此时CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，即n（CH3COO－）＞0.001mol，此时溶液中的H＋主要来自CH3COOH，而CH3COOH只是部分电离。

BD

5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：

c（Cl－）＞c（NH）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

在NH4Cl和氨水的混合液中，根据溶液电荷守恒，可以得关系式：

c（H＋）＋c（NH）＝c（Cl－）＋c（OH－），如果pH＝7，则c（NH）＝c（Cl－），所以A项不对；

醋酸在稀释过程中，c（OH－）浓度降低，但温度没有变，水的离子积常数不变，根据c（H＋）＝KW/c（OH－），所以c（H＋）增大，故B项也不对；

体积相同pH相同的盐酸和醋酸，由于醋酸不完全电离，所以其物质的量浓度大，则醋酸的物质的量大，所以中和时消耗的NaOH多，所以C项也不对；

S2－比HS－的水解程度大，所以常温下，同浓度的Na2S溶液的pH比NaHS大，故D项对。

D

6．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：

Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋

在此溶液中滴入饱和FeCl3溶液，下列说法中正确的是（　　）

A．水解平衡向正反应方向移动

B．水解平衡向逆反应方向移动

C．溶液中H＋浓度不变

D．Fe3＋的水解程度增大

增加Fe3＋浓度，水解平衡向正方向移动，达到平衡后溶液中H＋浓度增大，但Fe3＋的水解百分率减小。

A

7．为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是（　　）

A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体

B．加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体

C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

A中NaHCO3加热时要分解；

B、C中CuCl2与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完成，最后生成CuO和Fe2O3，D正确。

8．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol/LNa2CO3溶液：

c（OH－）＝c（HCO）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）

B．0.1mol/LNH4Cl溶液：

c（NH）＝c（Cl－）

C．向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：

c（Na＋）＝c（NO）

解答此类题目时，要注意将盐的电离、水解与电荷守恒和物料守恒建立关系。

Na2CO3溶液中的电荷守恒关系为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO）＋c（OH－）＋2c（CO），物料守恒关系为c（Na＋）＝2c（CO）＋2c（HCO）＋2c（H2CO3），将两关系式相减消掉c（Na＋），可知A项正确。

B项中，根据电荷守恒：

c（NH）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），因NH4Cl溶液水解显酸性，c（H＋）＞c（OH－），所以c（NH）＜c（Cl－），B项错误。

选项C中，根据C项中离子的顺序，溶液中正电荷大于负电荷，使整个溶液呈正电性，与溶液呈电中性矛盾，应该为：

c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）。

选项D，因NaNO3提供的Na＋和NO不发生任何变化，所以反应后仍有c（Na＋）＝c（NO），所以D正确。

AD

9．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（　　）

A．减小、增大、减小　　　　　B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大

本题考查盐类水解的影响因素，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后呈碱性，NH4NO3和FeCl3水解呈酸性，因此这两种盐会促进CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－浓度减小；

Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－浓度增大。

能力提升

10．侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。

请你回答以下问题：

（1）“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，而是纯碱，请用离子方程式写出纯碱呈碱性的原因__________________________；

向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式为____________________________________。

（2）某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。

①写出有关仪器的名称：

a．__________，b.__________。

②实验的操作步骤中，你认为打开旋塞K1、K2的合理顺序应为：

先打开________，后打开__________。

（填字母代号）。

简述理由：

__________________________________。

③在盛饱和食盐水的装置中发生反应的化学方程式为________________________________________。

（3）泡沫灭火器常用硫酸铝和小苏打溶液混合制备二氧化碳气体，请思考为什么不采用纯碱溶液呢？

__________________________________________________________________________________。

（1）纯碱水解第一步为主，主要产生碳酸氢根离子；

因此它与少量盐酸反应生成碳酸氢根离子。

（2）制碱原理为向饱和食盐水中先通入溶解度较大的氨气，使溶液呈碱性，然后通入酸性气体二氧化碳，从而生成碳酸氢钠。

（3）泡沫灭火器的原理是发生双水解反应，碳酸根水解主要生成碳酸氢根，因而其反应速率较慢，由于纯碱的摩尔质量较大，因此等质量的纯碱放出的二氧化碳较少。

（1）CO＋H2OHCO＋OH－　CO＋H＋===HCO

（2）①　a．分液漏斗　b．长颈漏斗

②K1　K2　氨在水中的溶解度较大，先使氯化钠溶液吸收足够的氨才能充分吸收二氧化碳形成较大浓度的HCO，便于碳酸氢钠的沉淀能析出

③NH3＋NaCl＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl

（3）纯碱与硫酸铝反应的速率较慢，且等质量的纯碱与小苏打相比纯碱放出的二氧化碳少

11．

（1）欲使Na2S（aq）中N（Na＋）∶N（S2－）接近2∶1，应加入适量__________。

（2）配制FeSO4（aq）时，常加少量Fe粉，目的是______________________________________；

常加入少量H2SO4，目的是____________________________。

（1）Na2S（aq）中存在S2－的水解反应：

S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－。

加入少量KOH，使上述平衡左移，可使N（Na＋）∶N（S2－）接近2∶1。

（2）FeSO4（aq）中，Fe2＋易被空气中氧气氧化为Fe3＋：

12Fe2＋＋3O2＋6H2O===8Fe3＋＋4Fe（OH）3↓。

加入Fe粉，可使Fe3＋转化为Fe2＋：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，加入H2SO4可防止Fe（OH）3沉淀的生成。

同时FeSO4又能发生水解反应：

Fe2＋＋2H2OFe（OH）2＋2H＋，加入H2SO4可抑制Fe2＋的水解。

（1）KOH（s）[或浓KOH（aq）]

（2）使氧化生成的Fe3＋转化为Fe2＋

反应掉氧化生成的Fe（OH）3、抑制Fe2＋的水解

12．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是______________________________________________________________________________________。

不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是______________________________________________________________________________。

不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是_____________________________________________________________________。

硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液相遇会发生水解相互促进反应产生CO2气体达到灭火的目的，其原因是：

Al2（SO4）3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al（OH）3↓＋6CO2↑。

若把硫酸铝溶液放在铁筒中，因Al3＋发生水解：

Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，溶液呈酸性会腐蚀铁筒，如果用Na2CO3代替NaHCO3，则发生水解相互促进的反应是：

Al2（SO4）3＋3Na2CO3＋3H2O===3Na2SO4＋2Al（OH）3↓＋3CO2↑，可见，与等物质的量的Al2（SO4）3反应产生的CO2量较少，且生成CO2的速率慢。

Al2（SO4）3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al（OH）3↓＋6CO2↑

Al3＋发生水解：

Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，溶液呈酸性会腐蚀铁筒　与等物质的量的Al2（SO4）3反应，Na2CO3产生的CO2较少且生成CO2速率较慢。

13．向少量Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。

对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：

甲：

①Mg（OH）2（s）Mg2＋＋2OH－；

②NH＋H2ONH3·

H2O＋H＋；

③H＋＋OH－===H2O。

由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg（OH）2溶解。

乙：

②NH＋OH－===NH3·

H2O。

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。

他用的试剂是（　　）

A．NH4NO3　　　　　　 B．CH3COONH4

C．（NH4）2SO4 D．氨水

（2）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理__________（填“甲”或“乙”）；

写出NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2溶解的离子方程式：

______________________________________________________________________________________________________________________。

（1）NH水解使NH4Cl溶液呈酸性，可使Mg（OH）2溶解，NH可与OH－反应促进Mg（OH）2的溶解，两种解释都有道理，而CH3COONH4溶液显中性，如果能使其溶解则说明乙的解释正确，若不能使其溶解则甲的解释正确。

因此选B。

（2）加入CH3COONH4溶液后，Mg（OH）2溶解，证明乙正确。

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（1）B　

（2）乙　Mg（OH）2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·

H2O

14．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

H2A===H＋＋HA－　HA－H＋＋A2－

试完成下列问题：

（1）Na2A溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

理由是___________________________________________（用离子方程式表示）

（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是____________________________。

A．c（A2－）＋c（HA－）＝0.1mol/L

B．c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）

C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）

D．c（Na＋）＝2c（A2－）＋2c（HA－）

（3）已知0.1mol/LNaHA溶液的pH＝2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是__________________________________。

（4）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________________。

（1）从H2A的电离方程式来看，第一步是完全电离的，第二步是部分电离的，故可认为A2－为弱酸根离子，能水解，因此Na2A是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。

（2）在0.1mol/LNa2A的溶液中存在的阳离子有：

Na＋、H＋，阴离子有OH－、A2－、HA－，但不存在H2A分子。

电荷守恒：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－）

物料守恒：

c（Na＋）＝2c（A2－）＋2c（HA－）＝0.2mol/L

整理得：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA－）。

（3）0.1mol/LH2A中存在：

H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－

由于H2A电离出的H＋能抑制HA－的电离，故溶液中的c（H＋）小于0.11mol/L。

（4）根据（3）中NaHA溶液显酸性知HA－电离程度大于水解程度，即可判断各离子浓度大小。

（1）碱性　A2－＋H2OHA－＋OH－

（2）B、C

（3）＜　H2A第一步电离出的H＋抑制了HA－的电离

（4）c（Na＋）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（A2－）＞c（OH－）