号元素轨道图表格推荐下载.xlsx

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每个轨道最多容纳两个电子。

洪洪德德规规则则:

电子在简并轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行。

对于同一个电子亚层，当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）半满（s1、p3、d5、f7）全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。

核核外外电电子子排排布布的的一一般般规规律律：

（1）核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层（能量最低原理）。

（2）原子核外各电子层最多容纳2个电子。

（3）原于最外层电子数目不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个电子（4）次外层电子数目不能超过18个（K层为次外层时不能超过2个），倒数第三层电子数目不能超过32个。

激发杂化sp3杂化轨道4个电子能量相等2s2p基态C原子2s2p1个2s电子激发到2p轨道与4个H原子的1s电子结合sp3-s重叠成键乙烯分子比例模型原子p轨道乙烯的分子结构。

25锰Mn1s22s22p63s23p63d54s226铁Fe1s22s22p63s23p63d64s227钴Co1s22s22p63s23p63d74s228镍Ni1s22s22p63s23p63d84s229铜Cu1s22s22p63s23p63d104s130锌Zn1s22s22p63s23p63d104s231镓Ga1s22s22p63s23p63d104s24p132锗Ge1s22s22p63s23p63d104s24p233砷As1s22s22p63s23p63d104s24p334硒Se1s22s22p63s23p63d104s24p435溴Br1s22s22p63s23p63d104s24p536氪Kr1s22s22p63s23p63d104s24p6价价键键法法（VB法）价键理论一：

、要点：

、共共价价键键的的形形成成条条件件：

、先决条件：

原子具有未未成成对对电电子子；

、配对电子参与成键的原子轨道要满足对称匹配、能量相近以及最大重叠的原则；

、两原子具有成单的自旋相反的电子配对，服从保里不相容原理。

、共共价价键键的的本本质质：

是由于原子相互接近时轨轨道道重重叠叠，原子间通过共共用用自自旋旋相相反反的的电电子子使能量降低而成键。

、共共价价键键的的特特征征：

、饱饱和和性性，一个原子有几个未成对电子（包括激发后形成的未成对电子），便和几个自旋相反的电子配对成键；

而未成对电子数是有限的，故形成化学键的数目是有限的。

、根据原子轨道最大重叠原理，原子轨道沿其角度分布最大值方向重叠，即共价键具有一定的方方向向性性。

、共共价价键键的的类类型型：

单单键键、双双键键和和叁叁键键。

杂杂化化轨轨道道：

轨道的相互叠加过程叫原子轨道的杂化。

原子轨道叠加后产生的新的原子轨道叫杂化轨道。

在形成分子（主要是化合物）时，同一原子中能量相近的原子轨道（一般为同一能级组的原子轨道）相互叠加（杂化）形成一组的新的原子轨道。

杂化轨道比原来的轨道成键能力强，形成的化学键键能大，使生成的分子更稳定。

由于成键原子轨道杂化后，轨道角度分布图的形状发生了变化（形状是一头大，一头小），杂化轨道在某些方向上的角度分布，比未杂化的p轨道和s轨道的角度分布大得多，它的大头在成键时与原来的轨道相比能够形成更大的重叠，因此杂化轨道比原有的原子轨道成键能力更强。

形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最小排斥原理（化学键间排斥力越小，体系越稳定），为满足最小排斥原理,杂化轨道之间的夹角应达到最大。

分子的空间构型主要取决于分子中键形成的骨架，杂化轨道形成的键为键，所以，杂化轨道的类型与分子的空间构型相关。

杂杂化化的的规规律律：

杂化前后轨道数目不变，空间取向改变；

杂化轨道能与周围原子形成更强的键，或安排孤对电子，而不会以空的杂化轨道存在。

杂化后轨道伸展方向、形状发生改变，成键能力增强，成键能力大小顺序（s成分越多成键能力越强）spsp2sp3dsp2sp3dsp3d2杂化轨道的特点:

、所组成的几个杂化轨道具有相同的能量；

、形成的杂化轨道数目等于原有的原子轨道数目；

、杂化轨道的空间伸展方向一定（亦即，杂化轨道的方向不是任意的，杂化轨道之间有一定的夹角）；

、杂化轨道的成分：

每个杂化轨道的成分之和为；

每个参加杂化的原子轨道，在所有杂化轨道中的成分之和为（单位轨道的贡献）。

电电离离能能：

气态电中性基态原子失去一个电子，转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。

符号：

“I1”，单位：

Kj/mol-1。

“气态”、“电中性”、“基态”是保证最低能量的条件。

规规律律1.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大.2.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势3.同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小4.同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。

5.第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。

电电负负性性:

电负性是分子中某元素的原子对成键电子对的吸引力大小的量度。

X，没有单位。

电负性越大，对键合电子的吸引力越大。

金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；

非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；

故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。

周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；

周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。

电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。

金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有金属性又有非金属性。

sp3、sp2和sp三种杂化轨道在空间的排布示意图。

sp杂杂化化轨轨道道sp2杂杂化化轨轨道道sp3杂杂化化轨轨道道sp3d2杂杂化化轨轨道道SPxPyPzdz2dxydxzdyz重叠方式重叠方向重叠部分重叠键能电子程度能量键“头碰头”沿键轴方向重叠圆柱形对称，集中在两核之间沿键轴分布，可绕键轴旋转大小较低键“肩并肩”原子轨道的对称轴互相平行分布在通过键轴的一个平面上下方，键轴处为零，不可绕轴旋转，“上下”形状对称（像“两块冬瓜”），垂直于键轴。

小大较高键的化学强度活泼性较大不活泼，比键稳定较小活泼，易发生化学反应