第2章分子结构与性质单元测试题(方)Word文件下载.doc
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A．N2＋3H2 2NH3
点燃
B．2C2H2＋5O2 2H2O＋4CO2↑
催化剂
C．Cl2＋H2 2HCl
光照
D．C2H4＋H2 C2H6
5．下列说法中正确的是（）
A．烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍
B．氮气分子中含有1个s键和2个p键
C．N－O键的极性比C－O键的极性大
D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同
6.沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（）
A.水B.酒精C.溴D.水银
7．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是（）
A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C．CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低
D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
8．已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（）
A．ABn型分子中A、B均不含氢原子
B．A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量
C．分子中所有原子都在同一平面上
D．ABn型的价电子对数等于n
9、金属钠比金属钾建议删去
（）
A、金属键强B、还原性弱C、原子半径大D、熔点高
10．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）
A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
11．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是AB两个选项过难。
等电子后面有24这个大题就够了。
（）
A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上
B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应
C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形
D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体
12．某物质的实验式为PtCl4·
2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6这个配位题觉得有点难。
建议删去
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位
D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位
13．关于氢键，下列说法正确的是学生不知道什么叫溴苯。
要不给写个结构。
或者改成苯。
（）
A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、液氨和溴苯中都存在氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
14．氯化硼（BCl3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）
Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电Ｂ．氯化硼加到水中使溶液的pH升高
Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子Ｄ．氯化硼B-Cl之间是sp3形成的σ键
15．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。
甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）
A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+
D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
16.下列氢键中最强的是（）
A.S—H…OB.N—H…NC.F—H…FD.C—H…N
17.下列气体最难液化的是（）
A.H2 B.O2 C.N2 D.Cl2
18、人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。
下列有关COS的推测肯定不正确的是（）
A、COS含有共价键B、COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构
C、COS的结构式为O=C—SD、COS分子的空间构型是直线型
19.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（）
A.丙烯分子有8个δ键，1个∏键。
B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。
C.丙烯分子中不存在非极性键。
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。
20．若不断地升高温度，实现＂雪花→水→水蒸气→氧气和氢气＂的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是答案好像不太对
A．氢键；
分子间作用力；
非极性键B．氢键；
氢键；
极性键
I
③
A盐固体
加热
①
B
GG
A盐固
C
D
W
X
F
Y
Z盐溶液
②
④
⑤
H
C．氢键；
极性键；
分子间作用力D．分子间作用力；
非极性键
21．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（留到下一章考查比较正常。
因为毕竟我们还没有学习晶体。
虽然我们平常题目有……或者删去⑤
）
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化
③F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高④H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点
⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
A．①③④B．③④C．②③④D．全部
22．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
第Ⅱ卷（非选择题共34分）
23．（8分）在下列物质中：
NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、改成Na2O2吧
（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、Mg
⑴其中只含有离子键的离子晶体是；
⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的是；
⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的是；
⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的是；
⑸其中含有极性共价键的非极性分子是；
⑹其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；
⑺其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是；
（8）含有金属键的是
24.（15分）
（1）“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。
有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；
又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为，不写电子式，只问空间构型吧？
由此可知它（填“含有”或“不含”）非极性键。
（2）氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。
①写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式。
②NH2－的电子式为,N3－有个电子
③写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式。
④等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型。
⑤据报道，美国科学家卡尔·
克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。
迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。
如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。
则“N5”分子碎片所带电荷是。
（3）已知N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H=180kJ/mol，其中N≡N、O＝O键的键能分别为946kJ/mol、498kJ/mol，则NO中氮氧键的键能是
25多给点提示，降低难度好不？
告诉学生是铵盐吧！
稍微改改将考察点主要集中在现在学习的选修部分。
．（11分）在一定条件下（不需添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。
其中，⑤是工业生产中的一个重要反应，反应③④属氧化还原反应，而反应①、②属非氧化还原反应。
X、F和Y为单质，化合物D、H都是三角锥形的极性分子，F是空气的主要成份之一，其余为化合物，据此请填空：
⑴物质A是，构成F单质的原子的核外电子排布式是，X是，Y的电子式是。
⑵写出反应②的化学方程式：
。
⑶写出反应④的化学方程式，并注明反应条件：
。
（4）指出化合物D中中心原子的杂化类型
参考答案：
1~5:
ACACB6~10:
CBDDD11~15:
BCCCD16~20:
CACAB21.C22.D
23．
（1）NaCl、Na2S；
（2）NaOH、（NH4）2S；
（3）（NH4）2S；
（4）Na2S2；
（5）CO2、CCl4C2H2；
（6）C2H2；
（7）H2O2；
（8）Mg
24.
（1）（2分）含有（1分）
（2）①N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O（2分）
②（2分）22（1分）
③N2OCO2CNO－BeF2CaH2C3H4等（1分）
[说明]可将N3－中“N－”换为O得到N2O，还可进行类似变换得到其他等电子体。
④直线型（1分）
⑤一个单位正电荷（1分）
（3）632kJ/mol（4分）
25．（11分）
（1）NH4HCO3或（NH4）2CO3；
（2分）1s22s22p3；
（2分）H2；
（1分）略（1分）
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2分）
（3）（2分）
（4）sp3（1分）
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