高二化学选修3《分子结构与性质》单元检测题.docx
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高二化学选修3《分子结构与性质》单元检测题
《分子结构与性质》单元检测题
（时间：
100分钟满分：
100分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（）
A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素
B．分子中一定含有共价键
C．非极性分子中一定存在非极性键
D．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高
2．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（）
A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2
3．下列有关σ键的说法错误的是（）
A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s sσ键
B．s电子与p电子形成s pσ键
C．p电子与p电子不能形成σ键
D．HCl分子里含一个s pσ键
4．下列关于氢键的说法中正确的是（）
A．每个水分子内含有两个氢键
B．在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键
C．分子间能形成氢键，使物质的熔、沸点升高
D．HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
5．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）
A．键角是描述分子立体构型的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
6．下列化合物中含2个手性碳原子的是（）
7．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。
则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）
A．H2B．Cl2C．NaHD．HF
8．下列各组粒子中不属于等电子体的是（）
A．CH4、NH
B．H2S、HClC．CO2、N2OD．CO
、NO
9．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（）
A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型
B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型
C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定
10.
已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如右图所示，下列有关H2O2结构的说法中正确的是（）
A．分子的正、负电荷中心重合
B．分子中既有σ键，又有π键
C．H2O2是极性分子
D．H2O2是非极性分子
11．下列说法正确的是（）
A．CHCl3是三角锥形
B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形
C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子
D．NH
是平面四边形结构
12．下列关于配合物的说法中不正确的是（）
A．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多
B．配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合
C．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对
D．中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同
13．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于（）
A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子
14．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）
A．[Co（NH3）4Cl2]ClB．Co（NH3）3Cl3
C．[Co（NH3）6]Cl3D．[Co（NH3）5Cl]Cl2
15．下列分子中含有sp2 sp3σ键的是（）
A．CH3CH3B．CH2===CH－CH===CH2
C．CH≡C－CH3D．CH2===CH－CH2－CH3
16．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下列关于氢化物的叙述正确的是（）
A．D2O分子中氧原子为sp2杂化B．NH3的结构式为
C．HCl的电子式为H＋
D．稳定性：
H2S>HF
二、非选择题（本题共6小题，共52分）
17．（5分）
（1）有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A分子属于非极性分子，且只有非极性键；B分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C分子属于极性分子。
则A的电子式是______________；B的结构式是_____；C的名称是______________。
（2）1,2二氯乙烯存在两种同分异构体：
和
，其中属于极性分子的结构式是________，属于非极性分子的结构式是________。
18．（6分）下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：
（1）g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式：
_________________________________________________。
（2）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如上图所示，序号“5”氢化物的化学式为________，序号“1”氢化物的电子式为________。
（3）电子排布式为[Ne]3s23p4的元素名称为________，其氢化物的立体构型为________。
19．（8分）A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增大。
A元素原子最外层p
能级上只有一个轨道未填充电子。
C、D的最外层电子排布相同，且二者核电荷数之和为24，B、C、E核外未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D的核电荷数大1。
请回答：
（1）写出元素名称：
D________，E________。
（2）上述各元素的气态氢化物中是非极性分子的有______________，C的氢化物中中心原子的杂化方式为________，其在液态或固态时，分子间由于存在________而使其熔、沸点及密度有特殊性。
（3）氢化物中__________和__________能与铜离子以配位键形成配位化合物，配位键的形成条件是__________________________________________。
20．（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X
L层p电子数比s电子数多2个
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
L层有三个未成对电子
（1）写出元素X的离子结构示意图______________，写出元素Z的气态氢化物的电子式________________（用元素符号表示）。
（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式_______________________。
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。
A．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是________，理由_________________。
21．（12分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
（1）Q的最高价氧化物中Q的杂化类型为________，分子中含有________个σ键，________个π键。
（2）R的氢化物分子的立体构型是______________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是____________。
（3）X的常见氢化物的立体构型是__________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是______________________。
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________和________；Q与Y形成的分子的电子式是____________________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）。
22．（13分）M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为46。
M
N
X
Y
（1）M与Y形成的化合物中含__________键，属__________分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是____________________（填“σ键”或“π键”）。
在化学反应中________易断裂。
（3）由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为_________________。
其中的化学键有____________________________。
（4）写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：
________
______________________________________。
（5）核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：
质子数
16
16
16
电子数
16
17
18
化学式
第二章分子结构与性质
1．A[由NH4Cl是含共价键的离子化合物，且不含金属元素知A正确；稀有气体中不含共价键，B不正确；CH4是非极性分子，四个C—H键全是极性键，C不正确；由沸点H2O>H2S知D不正确。
]
2．B[碳原子的次外层电子数为2，所以B项不正确。
]
3．C
4．C[氢键存在于水分子之间而不存在于水分子内，故A项错误；气态的水分子之间距离较大，一般认为不存在氢键，故B项错误；水分子的稳定性是由O—H共价键的键能决定的，与分子间作用力没关系，故D项错误。
]
5．C[键长越短，键能越大，共价化合物越稳定，C项不正确，故答案为C项。
]
6．B[根据有机化合物中手性碳原子的判断方法：
碳原子是否连有4个不同的原子或基团可知，A含1个手性碳原子；B含2个手性碳原子；C含3个手性碳原子；D不含手性碳原子。
]
7．D[H2中σ键是由两个原子的s轨道构成，Cl2中σ键是由两个原子的p轨道构成，NaH中化学键为离子键，只有HF中σ键是由H原子的s轨道和F原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的，D项正确，故答案为D项。
]
8．B
9．D[分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子的能量就越低，分子越稳定，D项不正确，故答案为D项。
]
10．C11.C
12．B[过渡金属原子核外电子的排布特点决定了过渡金属离子能提供空轨道，容易与多种配体结合，因而能形成多种配合物，A项正确；配合物中配离子内的中心离子与配体间是以配位键结合，配离子与酸根离子间是以离子键结合，B项不正确；配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对，C项正确；不同离子的配位数可能不同，[Cu（H2O）4]2＋中Cu2＋的配位数为4，[Ag（NH3）2]＋中Ag＋的配位数为2，[Fe（SCN）6]3－中Fe3＋的配位数为6，D项正确。
故答案为B项。
]
13．B
14．B[配合物的内界与外界是通过离子键结合的，配合物的水溶液中的外界Cl－才可与Ag＋反应生成AgCl沉淀，Co（NH3）3Cl3中无外界Cl－，不能与Ag＋反应生成AgCl沉淀，故答案为B项。
]
15．D
16．B[A项中O为sp3杂化而不是sp2杂化；C项中HCl为共价化合物，电子式为H
；D项中稳定性：
H2S]
17．
（1）
N⋮⋮N
H—C≡C—H一氧化碳
（2）BA
解析
（1）14个电子，且只有非极性键，只能为单质N2。
14个电子，既有非极性键，又有极性键或只有极性键，则有两种元素，由等电子体想到B为C2H2，C为CO。
（2）正负电荷中心完全重合的为非极性分子，否则为极性分子。
18．
（1）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
（2）CH4Li＋[
H]－（3）硫V形
19．
（1）硫氯
（2）CH4sp3氢键（3）NH3
H2O一方提供孤对电子，另一方提供空轨道
20．
（1）
（2）H＋＋AlO
＋H2O
Al（OH）3
Al3＋＋3OH－（3）FC（4）AlAl是金属元素
解析T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，T为氟；X原子中L层p电子数比s电子数多2个，即L层p电子数为4，L层共有6个电子，则X为氧；第三周期元素的简单离子中半径最小的是铝，即Y为铝；L层有三个未成对电子，说明L层有3个p电子，L层共有5个电子，Z为氮。
21．
（1）sp22
（2）正四面体形非极性Si3N4
（3）三角锥形
（4）CS2CCl4
非极性
22．
（1）极性非极性
（2）一个σ键、两个π键π键
（3）
离子键、共价键、配位键
（4）C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（5）O2O
O
解析设M的质子数是x，则N的质子数是x＋1，X的质子数是x＋10，Y的质子数是x＋11,4x＋22＝46，x＝6，四种元素分别是C、N、S、Cl。
M与Y形成的化合物CCl4，分子中化学键是极性键，是非极性分子。
N2分子中有一个σ键、两个π键，其中π键不稳定易断裂。
碳与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O。
质子数、电子数均为16的是O2，质子数为16、电子数为17的是O
，质子数为16、电子数为18的是O
。
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