B．CA3分子是非极性分子
C．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1：
2
D．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体
解析：
根据各元素在周期表中的位置知，A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、X为硫、Y为氯。
A2D为H2O、A2X为H2S，H2O能形成氢键，故沸点H2O>H2S，A项错误；CA3为NH3是极性分子，B项错误；N2中有1个σ键2个π键，C选项正确；B、C、D的氢化物分别是CH4、NH3、H2O、微粒中原子数不同，不能互为等电子体，D项错误。
答案：
C
15．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl－和NH3分子均为Pt3＋的配体
D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位
解析：
PtCl4·2NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有NH3放出，说明Cl－和NH3都参与配位，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。
答案：
C
16．下列说法中正确的是（ ）
A．乙烯中C===C键的键能是乙烷中C—C键的键能的2倍
B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键
C．N—O键的极性比C—O键的极性大
D．NH
中4个N—H键的键能不相同
解析：
有机化合物中，碳原子与碳原子的原子轨道之间以“肩并肩”的方式形成π键的重叠程度要比以“头碰头”的方式形成σ键的重叠程度小得多。
两个碳原子之间形成的σ键比π键牢固，σ键的键能大于π键。
乙烯中两个碳原子间存在一个σ键和一个π键，乙烷中两个碳原子间存在一个σ键，乙烯中C===C键的键能应当大于乙烷中C—C键的键能且小于乙烷中C—C键的键能的2倍，A项的说法错误。
氮气分子中有三个共价键，1个σ键和2个π键，所以B选项的说法正确。
形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极性就越强；N原子与O原子吸电子能力的差值小于C与O吸电子能力的差值，N—O键的极性比C—O键的极性小。
在NH
中参与成键的8个电子分布在原子最外层的4个能量相等的sp3杂化轨道中，4个N—H键的键能、键长、键角都相等，D项说法错误。
因此B选项符合题意。
答案：
B
17．对于BrCH===CH2分子，下列说法正确的是（ ）
A．分子中只有极性键，没有非极性键
B．分子中有4个σ键
C．分子中的σ键完全相同
D．分子中C—Br键的成键轨道是sp2－p
解析：
分子中存在C—H、C—Br极性键，也存在C—C非极性键，A项错误；该分子存在4个单键和1个双键，因此，共有4＋1＝5个σ键，B项错误；分子中C采用sp2杂化方式，C—H之间是sp2－sσ键，C—Br之间是sp2－pσ键，C—C之间是sp2－sp2σ键和p－pπ键，C项错误。
答案：
D
18．某一化合物的分子式为AB2，A属第六主族元素，B属第七主族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。
下列推断不正确的是（ ）
A．AB2分子的空间构型为“V”形
B．A－B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子
C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低
D．AB2分子中无H原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键
解析：
根据A、B的电负性值，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2，由已知AB2分子的键角为103.3°可知OF2分子中键的极性不能抵消，为极性分子。
答案：
B
19．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（ ）
A．白磷（P4）易溶于CS2，但难溶于水
B．NaCl易溶于水，也易溶于CCl4
C．碘易溶于苯，不易溶于水
D．卤化氢易溶于水，难溶于CCl4
解析：
P4是非极性分子，易溶于CS2、苯，而难溶于水；NaCl是离子化合物，HX（X为卤素）是强极性分子，均易溶于水，而难溶于CCl4。
答案：
B
20．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是（ ）
A．NH3与BF3都是三角锥形结构
B．NH3与BF3都是极性分子
C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构
D．NH3·BF3中，NH3提供孤对电子，BF3提供空轨道
解析：
NH3是三角锥形，而BF3是平面三角形结构，B位于中心，因此，NH3是极性分子，BF3是非极性分子，A、B都不正确；NH3分子中有1对孤对电子，BF3中B原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使每个原子最外层都达到稳定结构，D正确；H原子核外只有2个电子，C错误。
答案：
D
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、非选择题（共60分）
21．（10分）生物质能是一种洁净、可再生能源。
生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。
写出基态Cu2＋的核外电子排布式：
________；
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式________；
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________；
②甲醛分子的空间构型是________；
③1mol甲醛分子中σ键的数目为________。
答案：
（1）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
（2）C≡O
（3）①sp2杂化 ②平面三角形 ③3NA（或1.806×1024）
22．（12分）A、B、C都是短周期元素。
B、C的离子核外电子排布相同，组成B2C型离子化合物。
A、B元素的化合价相同，A、C元素组成的化合物中，A占11.1%，在标准状况下，0.04molB元素的单质与水完全反应放出448mLH2。
（1）写出各元素的符号：
A是_______，B是________，C是_______。
（2）写出A元素组成的单质的电子式：
_________，其属于________
分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）写出A和C组成的化合物的形成过程（用电子式表示）：
______，属于________分子（填“极性”或“非极性”）；该分子的中心原子采用的是________杂化。
（4）A、C还可以形成另一种化合物，该化合物是一种氧化剂，其溶液有弱酸性，试写出其分子式：
________、电子式：
________。
分子中的化学键有________共价键和______共价键。
是________分子（填“极性”或“非极性”）。
解析：
B与C可形成B2C型离子化合物，且其离子的核外电子排布相同，说明B为＋1价的金属元素，所以C为－2价的非金属元素，A、C形成的化合物为A2C，其中A占11.1%，可确定A为H，A、B、C均为短周期元素，所以B为Na，B、C离子的核外电子排布相同，所以C为O。
第（4）小题由H2O2的性质不难回答。
答案：
（1）H Na O
（2）HH 非极性
（3）2H
＋
―→H
H 极性 sp3
（4）H2O2 H:
:
:
H 极性 非极性 极性
23．（12分）数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。
下表是目前空气和原始大气的主要成分：
目前空气的
主要成分
N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体（如He、Ne等）
原始大气的
主要成分
CH4、NH3、CO、CO2等
用上表所涉及的分子填写下列空白：
（1）含有10个电子的分子有________________（填化学式，下同）；
（2）由极性键构成的非极性分子有____________；
（3）与H＋可直接形成配位键的分子有________；
（4）沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因_________________________________________；
（5）分子中不含孤对电子的分子（稀有气体除外）有____，它的立体构型为________；
（6）极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是______，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成______________；
（7）CO的结构可表示为O
C，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子的极性________（填“相同”或“不相同”），CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫______。
解析：
（1）含10电子的分子有H2O、Ne、CH4、NH3。
（2）具有对称结构的分子是非极性分子，如N2、O2、CH4、CO2，其中由极性键构成的非极性分子只有CH4和CO2，N2和O2是由非极性共价键构成的。
（3）H2O可与H＋直接形成配位键，形成H3O＋（水合氢离子），NH3与H＋以配位键结合成NH
。
（4）表中所涉及的物质都是由分子构成的。
沸点的高低主要看范德华力的强弱，但水分子中除了范德华力外，还有氢键的作用，分子间氢键的存在使水的沸点最高。
（5）碳原子最外层有4个电子，在甲烷分子中形成了4个共价键，不存在孤电子对，最外层电子都参与成键，构型为正四面体形。
（6）极易溶于水且水溶液呈碱性的物质只有氨气。
它极易溶于水，是因为氨分子与水分子间形成氢键，增大了氨气的溶解性。
（7）由一氧化碳的结构式可知，碳原子和氧原子之间存在三个共价键，氮气分子中两个氮原子之间也存在三个共价键，结构相似。
CO分子中的三键是由两个不同的原子形成的，是极性共价键，而N2分子中的三键是由两个相同的氮原子形成的，是非极性共价键。
CO中带箭头的键与其他的共价键不同，它是配位键。
答案：
（1）H2O、Ne、CH4、NH3
（2）CH4、CO2 （3）NH3、H2O
（4）H2O 水分子中存在氢键，使分子作用力增大，沸点升高
（5）CH4 正四面体形
（6）NH3 氢键 （7）N2 不相同 配位键
24．（12分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题：
（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为___________。
（2）Fe元素位于周期表的__________分区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为________。
已知：
原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。
与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________（填化学式，下同）和________。
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________。
（4）根据VSEPR理论预测ED
的空间构型为________。
B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的分子式为________________（写2种）。
解析：
配合物Fe（CO）5中铁原子是中心原子，一氧化碳是配位体，铁的化合价是0。
双原子分子中具有10个价电子且与CO互为等电子体的分子是N2，离子是CN－。
CO的结构式与N2相似。
形成4个单键的碳原子采取sp3杂化。
由A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，它们分别是H、C、N、O、Cl。
ClO
中1个氯原子结合4个氧原子，是正四面体形。
B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的有CO2、NCl3、CCl4、CO等。
答案：
（1）4s24p1
（2）d 0 N2 CN－ （3）CH4、CH3OH
（4）正四面体形 CO2、NCl3、CCl4、CO（任写2个）
25．（14分）短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的原子最外层电子排布可表示为：
A：
asa，B：
bsbbpb，C：
csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。
回答下列问题：
（1）由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2、②BA4、③A2C2、④BE4，其中属于极性分子的是________（填序号）。
（2）C的气态氢化物比下一周期同族元素的气态氢化物沸点还要高，其原因是___________________________________________。
（3）B、C两元素能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为_______、________。
相同条件下DE4在前者中的溶解度________（填“大于”或“小于”）在后者中的溶解度。
（4）BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为______________（填化学式）。
（5）A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：
____________（填化学式）。
解析：
由s轨道最多可容纳2个电子可得：
a＝1，b＝c＝2，即A为H，B为C，C为O。
由D与B同主族，且为非金属元素得D为Si；由E在C的下一周期且E为同周期元素中电负性最大的元素可知E为Cl。
（1）①、②、③、④分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2为极性分子，其他均为非极性分子。
（2）O元素的常见氢化物为H2O，H2O分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。
（3）B、A两元素组成苯，C、A两元素组成水，两者都为常见的溶剂，SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。
（4）BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点顺序为SiCl4>CCl4>CH4。
（5）这四种酸分别为HClO、HClO2、HClO3、HClO4，氯元素的含氧酸的通式可写为（HO）mClOn（m≥1；n≥0），n值越大，酸性越强，故其酸性由强到弱的顺序为HClO4>HClO3>HClO2>HClO。
答案：
（1）③
（2）H2O分子间形成了氢键
（3）C6H6 H2O
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