高中化学必修二第二章单元测试题文档格式.doc
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C．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，
所以该反应不需要加热
D．反应物比生成物稳定
6．以下装置能形成原电池的是
7.X、Y、Z都是金属，把X浸Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。
X，Y，Z三种金属的活动性顺序为（）。
A．X>
Y>
ZB．X>
Z>
YC．Y>
X>
ZD．Y>
X
8．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为
放电
充电
2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反
应的物质是（）
A.Zn B.Ag C.Ag2O D.Zn（OH）2
9．铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是
A.铁水龙头B.陶瓷水龙头C.塑料水龙头D.铜水龙头
10．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议
事日程，其首要原因是（）
A.利用电池外壳的金属材料 B.回收其中石墨电极
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.防止电池中汞.镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
11．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）
A．锂电池B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池D．镍镉电池
12.20mL0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是A、加入10mL1mol/L的盐酸B、用热水加热
C、加入10mLH2OD、所用的大理石研磨成粉末
13．在一定条件下发生N2O42NO2反应，20S内反应物N2O4的浓度由
0.1mol/L降到0.06mol/L，则υ（N2O4）[单位为：
mol/（L•S）]为（）
A．0.1B.0.002C.0.04D.0.06
14．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是
A．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
B．实验室用H2O2分解制O2，加入FeC13后，反应速率明显加快
C．2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快
△
15．对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2
足够长时间后，18O原子（）
A、只存在于O2中B、只存在于SO3和O2中
C、只存在于SO2和O2中D、存在于SO2、SO3和O2中
二、双项选择题（每小题均有二个选项，共20分）
16．下列说法不正确的是（）
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于
生成物的总能量
D.放热反应的发生无需任何条件
班别姓名座号
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
17.下列反应的能量变化属于放热反应的是
A．氯化铵与消石灰的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应
C．锌片与稀硫酸反应D．H2→2H
18．一个化学电池的总反应方程式为：
Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为（）
ABCD
正极CuCuA1石墨
负极ZnZnZnZn
电解质溶液CuSO4H2SO4CuSO4CuCl2
19．下列说法中正确的是（）。
A．用完的电池不可以随意地丢弃
B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量
C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率
D．把含有较多硫的煤除去硫可以提高煤的燃烧效率
20．对化学反应限度的叙述，正确的是（）
A.任何可逆反应都有一定的限度
B.化学反应达到限度时，正逆反应速率不一定相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关
D.化学反应的限度是不可改变的
三．填空题（共26分）
21．（6分）从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键
要。
化学反应是释放能量还是吸收能量取决于
；
当反应物的总能量低于生成物时，该反应为反应；
当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应。
22．（9分）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开
始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中（提示：
氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）,试回答下列问题：
①写出有关反应的离子方程式_______________,
②实验中观察到的现象_____________________
_____________________．
③产生上述现象的原因是______
④由实验推知，镁片的盐酸的总能量_____
（填“大于”“小于”或“等于”）MgCl2溶液和
H2的总能量.
23.（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中
的速率变化，他在50mL稀盐酸中加入足量的锌粉，
用排水集气法收集反应放出的氢气（标态下），实验记录如下（累计值）：
时间（min）
氢气体积（mL）
50
120
232
290
310
①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最小
___________，原因是______________________
②哪一段时段的反应速率最大___________，原因是______。
③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积
不变）___________。
如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。
24（10分）．现有如下两个反应：
（A）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
（B）2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
（1）根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________。
（2）如果不能，说明其原因__________________________________。
（3）如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶
液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流
方向，写出电极反应式。
______是负极，反应式：
_______________；
______是正极，反应式：
_______________；
D
A
B
C
CD
BC
AD
AB
AC
21.吸收能量，放出能量；
取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
吸热，放热。
22.①Mg+2H+=Mg2++H2↑
②镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊
③镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度
随温度升高而减小④大于
23．①4～5min此时H＋浓度小
②2～3min该反应是放热反应，此时温度高
③0.2mol/（L·
min）④A、B
24．
（1）（A）不行（B）可以
（2）（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移
（3）实验装置图如右图所示：
Fe是负极，负极反应式：
Fe－2e－＝Fe2＋
Cu（或C）是正极，正极反应式：
2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋
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