人教版高中化学选修4第三章测试题(经典含解析)Word格式.doc
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D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
3．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A．AlCl3 B．KHCO3C．Fe2（SO4）3 D．NH4HCO3
4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体
④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥
5．在25℃时，100mL0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为
A．6 B．5 C．12 D．13
6．下列方程式书写正确的是（）
A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：
HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－
C.CO32－的水解方程式：
CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D.CaCO3的电离方程式：
CaCO3Ca2+＋CO32－
7.氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A．1mol/L该酸溶液的pH约为3B．HCN易溶于水
C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
8..下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c（H+）+c（M+）==c（OH-）+c（A-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO-）+2c（OH-）==2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol·
L-1的NaHA溶液，其pH=4：
c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
9.盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是（）
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-
B．Na2CO3溶液中：
c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）
C．中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
10.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）
A．氢氧化钠溶液 B．甲酸溶液C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
二、非选择题（共50分）
11．
（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先，然后再，以抑制其水解。
（2）氯化铝水溶液呈 性，原因是：
（用离子方程式表示）。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ,发生反应的方程式为：
。
（3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的 以抑制其水解。
12.
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+） c（CH3COO-）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c（Na+） c（CH3COO-）。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中
c（H+） 氢氧化钠溶液中c（OH-），m与n的大小关系是m n。
13.水的电离平衡曲线如下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
（2）将100℃时pH＝8的Ba（OH）2溶液与100℃时pH＝5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为 。
（已知100℃时水的离子积为10－12）
14.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
（2）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl） c（NH3·
H2O）（填“＞”、“＜”、或“＝”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系是c（NH4+） c（Cl-）。
参考答案
一、选择题（每小题5分，共30分。
1B
2D
3C
4A
5D
6A
AD
AC
BC
11．
（1）酸，溶于较浓的硝酸中，用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）酸，Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，Al2O3；
略
（3）S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-（可不写）；
NaOH。
12．
（1）碱性，＞；
（2）酸性，＜；
（3）中性，＞；
（4）＜，＞。
13.
（1）10－14，10－12；
（2）2∶9；
14
（1）氯化铵，A
（2）NH4Cl和HCl
（3）＜，＝
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