经典编排高三化学天津市武清区杨村四中届上学期000002考试试题新人教版.docx

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经典编排高三化学天津市武清区杨村四中届上学期000002考试试题新人教版

武清区杨村四中-期末考试试题高三年级化学

（时间：

120分钟总分：

150分）

注意事项：

1.本试卷分为第I卷和第II卷两部分；

2.在答题之前请将姓名、班级、学籍号、考号等填写清楚；

3.请将选择题答案填涂在答题卡上，考试结束后只交答题卡和第II卷。

祝各位考生考试顺利！

第I卷

一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意。

共20小题，每题3分，共60分。

）

1◎化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是

①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A◎①③⑤B◎②③⑤C◎①②④D◎②④⑤

2◎下列有关化学用语表示正确的是

A◎N2的电子式：

B◎S2－的结构示意图：

C◎质子数为53，中子数为78的碘原子：

53131I

D◎邻羟基苯甲酸的结构简式：

3◎下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A◎常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸

B◎二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C◎二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D◎铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

4◎常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A◎1◎0mol·L－1的KNO3溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B◎甲基橙呈红色的溶液：

NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C◎pH＝12的溶液：

K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D◎与铝反应产生大量氢气的溶液：

Na＋、K＋、CO32－、NO3－

5◎设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是

A◎1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NA

B◎0◎1molFe与0◎1molCl2充分反应，转移的电子数为0◎3NA

C◎常温常压，22◎4LCO2中含有CO2分子NA个

D◎18g水中含有的电子数为10NA

6◎25℃时，水的电离达到平衡

+

；ΔH>0，下列叙述正确的是

A◎向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B◎向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C◎向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D◎将水加热，Kw增大，pH不变

7◎室温下，将1◎000mol

盐酸滴入20◎00mL1◎000mol

氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

下列有关说法正确的是

A◎a点由水电离出的

B◎b点：

C◎c点：

D◎d点后，容易温度略下降的主要原因是

电离吸热

8◎下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入

，充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀

将Fe氧化为

B

Agl沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出现

AgCl比Agl更难溶

C

Al箔插入稀

中

无现象

Al箔表面被

氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

9◎研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表为：

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A◎正极反应式：

B◎每生成1mol

转移2mol电子

C◎

不断向“水”电池的负极移动

D◎

是还原产物

10◎短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。

下列说法正确的是

A◎元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B◎原子半径的大小顺序为：

rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C◎离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D◎元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

11◎下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A◎FeCl3溶液与Cu的反应：

Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B◎NO2与水的反应：

3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋

C◎醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D◎向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－

12◎下列有关实验原理或实验操作正确的是

A◎用水湿润pH试纸测量某溶液的pH

B◎用量筒量取20mL0◎5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，

配制成0◎1000mol·L－1H2SO4溶液

C◎实验室用图2所示装置制取少量氨气

D◎实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl

13◎NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。

下列说法正确的是

A◎25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B◎石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C◎常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D◎图4所示转化反应都是氧化还原反应

14◎下列说法正确的是

A◎一定温度下，反应MgCl2

（1）＝Mg

（1）＋Cl2（g）的△H＞0△S＞0

B◎水解反应NH4＋＋H2O

NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C◎铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D◎对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

15.有五瓶溶液分别是：

①

溶液②

溶液

③

溶液④

溶液

⑤

蔗糖溶液

以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）

A.①>②>③>④>⑤B◎②>①>③>④>⑤

C◎②>③>④>①>⑤D◎⑤>④>③>②>①

16◎下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A◎向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

B◎取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液

中一定含有Fe2＋

C◎室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯

中少量苯酚

D◎已知I3－

I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，

说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

17◎下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A◎在0◎1mol·L－1NaHCO3溶液中：

c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）

B◎在0◎1mol·L－1Na2CO3溶液中：

c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3－）

C◎向0◎2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0◎1mol·L－1NaOH溶液：

c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D◎常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c（Na＋）＝0◎1mol·L－1]：

c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＝c（OH－）

18◎700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：

CO（g）＋H2O（g）

CO2＋H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:

反应时间/min

n（CO）/mol

H2O/mol

0

1◎20

0◎60

t1

0◎80

t2

0◎20

下列说法正确的是

A◎反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝0◎40/t1mol·L－1·min－1

B◎保持其他条件不变，起始时向容器中充入0◎60molCO和1◎20molH2O，到达平衡时，

n（CO2）＝0◎40mol。

C◎保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0◎20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D◎温度升至800℃，上述反应平衡常数为0◎64，则正反应为吸热反应

19◎往含0◎2molKOH和0◎1molCa（OH）2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6◎72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是（气体的溶解和离子的水解忽略）

20◎下列图示与对应的叙述相符的是

A◎图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B◎图6表示0◎1000mol·L－1NaOH溶液滴定20◎00mL0◎1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的

滴定曲线

C◎图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液

D◎图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

杨村四中-期末考试试题

高三年级化学

第II卷（共90分）

题号

21

22

23

24

25

26

总分

得分

21．

（15分）某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。

（1）A中制取气体时只用了一种药品，则该药品最好是______________（填化学式），图中空白处所需仪器应为____________________（选填下列仪器编号，固定装置省略）。

（2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：

①_________________________；②_____________________________________________________________。

（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：

①装置B的作用_______________________________________；

②写出C中发生反应的化学方程式：

______________________________；

③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_______________。

22◎（15分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：

CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）△H＝206◎2kJ·mol－1

CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）△H＝247◎4kJ·mol－1

2H2S（g）＝2H2（g）＋S2（g）△H＝169◎8kJ·mol－1

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为。

（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是

。

燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：

。

（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。

图中A、B表示的物质依次是。

（4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。

电解时，阳极的电极反应式为。

（5）Mg2Cu是一种储氢合金。

350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0◎077）。

Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。

23◎（15分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速。

请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；

（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有

（答两种）；

（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：

=，

=，

=；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；

③该同学最后得出的结论为：

当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。

但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原因。

24◎（15分）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。

文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

（1）实验前：

①先用0◎1mol

L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2◎5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入（写化学式）。

（2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。

请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式。

t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是。

25◎（15分）高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取

NaCl04（aq）＋NH4Cl（aq）NH4ClO4（aq）＋NaCl（aq）

（1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。

（2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分

别为0◎30和0◎l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。

从

混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）

干燥。

（3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下：

步骤1：

按图10所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：

准确称取样品ag（约0◎5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。

步骤3：

准确量取40◎00mL约0◎1mol·L－1H2SO4溶解于锥形瓶中。

步骤4：

经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3mol·L－1NaOH溶液。

步骤5：

加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。

步骤6：

用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤7：

向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用cmol·L－1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL

步骤8◎将实验步骤1-7重复2次

1步骤3中，准确量取40◎00mlH2SO4溶液的玻璃仪器是。

2步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是

（填写步骤号）。

3为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是

。

26◎（14分）某地区近年来频频受到酸雨的困扰，在饮用水源地水质状况方面，该地区的34个集中式生活饮用水源地水质达标率为73◎3%。

所以保护环境是我们刻不容缓的责任。

Ⅰ、烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。

（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水（pH≈8）吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示。

①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是        。

（填字母序号）

  A◎降低通入含硫烟气的温度     B◎减小通入含硫烟气的流速

  C◎减少天然海水的进入量       D◎在天然海水中加入生石灰

②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的化学方程式：

  。

氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是。

（2）石灰石—石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO4•2H2O）。

写出该反应的化学方程式：

 。

Ⅱ◎重金属离子对河流及海洋造成严重污染。

某化工厂废水（pH≈2）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0◎01mol·L-1。

排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb（OH）2

PbS

Ksp

8◎3×10-17

5◎6×10-8

6◎3×10-50

7◎1×10-9

1◎2×10-15

3◎4×10-28

（3）你认为往废水中投入（填字母序号），沉淀效果最好。

A◎NaOHB◎Na2SC◎KID◎Ca（OH）2

（4）如果只用生石灰处理含有Pb2+的废水，使溶液的pH=8◎0，处理后的废水中，

c（Pb2+）=。

若环境要求污水综合排放标准为c（Pb2+）低于1◎0×l0-8mol·L-1，问处理后的废水是否符合排放标准?

（填“是”或“否”）。

杨村四中-期末考试试题

参考答案及评分标准、解析

高三年级化学

1◎【答案】B

【分析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。

加快化石燃料的开采与使用，只会加剧了碳排放；推广清洁能源，将会有助于改善大气的状况。

易降解的生物农药，有助于改善我国的食品不安全状况，有利于保护环境；随着农用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入，造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康；绿色食品的理念就是要少用或不用化肥和农药生产出来的食品。

田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源，已在部分地区成为影响人们日常生活的公害。

2◎【参考答案】C

【分析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。

3◎【参考答案】A

【分析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、选修四和必修二等课本内容。

看来高三一轮复习一定注意要抓课本、抓基础，不能急功近利。

二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应。

二氧化氯中氯的化合价为＋4价，不稳定，易转变为－1价，从而体现氧化性。

铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程。

4◎【参考答案】C

【分析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

5◎D

6◎答案：

B

7◎【答案】C

【解析】本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识。

a点7

，A错；b点时盐酸和氨水反应，氨水过量，此等式不成立，B错；c点溶液呈中性，根据电荷守恒此等式成立，C正确。

d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因。

8◎【答案】D

【解析】本题综合考查化学实验以及元素化合物的相关知识。

A选项，铁粉过量应该生成

，不会有红色出现；B选项AgCl溶解度比Agl大；C选项Al箔插入浓

中才会形成致密的氧化膜钝化。

9◎【答案】D

【解析】本题综合考查原电池和氧化还原反应的相关知识。

正极反应该得电子，因此A错；原电池中电解质溶液中的阳离子应该向正极移动，C错；Ag是反应的还原剂，因此

是氧化产物，D错。

10◎【参考答案】A

【分析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

推出的元素为：

X:

N；Y:

O；Z:

Al；W:

S；Q:

Cl

A◎元素最高正化合价一般等于其主族数。

B◎同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。

C◎离子Y2－和Z3＋都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同。

D◎元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强。

11◎【参考答案】B

【分析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。

A◎电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。

B◎NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子。

C◎用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙不拆，内容来源于必修二P75页的课本内容。

D◎向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al（OH）3↓＋HCO32－，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决。

12◎【参考答案】D

【分析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。

A◎pH试纸用水湿润将冲稀待测溶液。

B◎0◎5000mol·L－1H2SO4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。

C◎收集试管带塞子将无法收集到氨气。

D◎根据溶解平衡原理，Cl2在饱和食盐水溶解度很小，而HCl极易溶解。

本题以pH试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。

13◎【参考答案】B

【分析】本题考查元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考查NaHCO3Na2CO3的溶解度、工业制漂白粉，干燥的Cl2贮存和基本反应类型。

重基础、重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内容。

石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。

常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应，加热、高温则不然。

14◎【参考答案】AD

【分析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。

A◎分解反应是吸热反应，熵变、焓变都大于零，内容来源于选修四化学方向的判断。

B◎水解反应是吸热反应，温度越高越水解，有利于向水解方向移动。

C◎铅蓄电池放电时的负极失电子，发生氧化反应。

D◎升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率。

15.D

16◎【参考答案】C

【分析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。

A◎饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水