经典编排高中化学人教版必修1综合质量检测4非金属及其化合物文档格式.docx
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NH3＜PH3＜AsH3
D◎用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸
7◎为了证明[（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O（硫酸亚铁铵晶体）]的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是（ ）◎
A◎取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B◎硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋
C◎硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO
D◎取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH
8◎有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
（1）a和b混合
气体变红棕色
（2）c和d混合
产生白烟
（3）c和e分别通入少量溴水中
溴水都变成无色透明的液体
（4）b和e分别通入氢硫酸中
都产生淡黄色浑浊
a、b、c、d、e依次可能是（ ）◎
A◎O2、NO、HCl、NH3、CO2
B◎O2、NO、NH3、HCl、SO3
C◎NO、O2、NH3、HCl、SO2
D◎HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
9◎下列对实验现象的预测不正确的是（ ）◎
A◎向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
B◎向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解
C◎向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
D◎向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊
10◎根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ）◎
A◎磷在足量氧气中燃烧生成一种相应氧化物，则碳在足量氧气中燃烧生成一种氧化物
B◎稀硝酸能将木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能将木炭氧化成二氧化碳
C◎CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D◎NaHCO3、（NH4）2CO3固体受热后均能生成气体，则Na2CO3固体受热后
也能生成气体
11◎奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（ ）◎
选项
蓝
黑
红
黄
绿
A
SiO2
CuSO4溶液
O2
NaOH
溶液
Ag
B
稀H2SO4
CO2
Fe
NaOH溶液
C
Al（OH）3
NH3
D
Mg
KOH溶液
Al
Fe2O3
12◎有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：
取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
下述有关此实验的结论正确的是（ ）◎
A◎Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B◎加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaS
O4
C◎加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4
D◎此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
13◎实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是（ ）◎
A◎根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B◎将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4
C◎将粉末加入盐酸中
，产生气泡，证明原粉末是K2SO3
D◎将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物
14◎工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是（ ）◎
A◎品红溶液B◎氨水、酚酞试液
C◎碘水、淀粉溶液D◎以上都可以
15◎（2009·
吉林七校）向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是（ ）◎
①HCO ②SO ③OH－ ④Fe2＋
A◎①②B◎③④
C◎①②③D◎①②③④
16◎某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的教材上的实验。
实验操作：
先给钠预热，当钠熔成圆球时，撤火、通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。
以下叙述错误的是（ ）◎
A◎钠着火燃烧产生苍白色火焰
B◎反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C◎管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
D◎管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
17◎在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（ ）◎
A◎加入含有NaOH的酚酞试液
，红色褪去，说明有H＋存在
B◎加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C◎氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D◎加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
18◎已知BrCl能发生下列反应：
nBrCl＋2M===MCln＋MBrn（M为＋n价的金属元素），BrCl＋H2O===HCl＋HBrO，以下推论不正确的是（ ）◎
A◎BrCl具有和卤素单质相似的化学性质
B◎BrCl和M反应时，BrCl只做氧化剂
C◎BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐
D◎将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、非选择题（共46分）
19◎氰（CN）2的化学性质与卤素很相似（X2），称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。
氰的氧化性比溴弱、比碘强。
（1）HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：
____________。
（2）KCN溶液显碱性，原因是____________（用离子方程式表示）。
（3）下列有关方程式不正确的是____________。
A◎（CN）2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O
B◎MnO2＋4HCN===Mn（CN）2＋（CN）2＋2H2O
C◎I2＋2KCN===2KI＋（CN）2
D◎向NaBr（aq）和KCN（aq）中加入少量Cl2：
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
（4）处理CN－的工业废水常用ClO－氧化处理生成CNO－，反应的离子方程式如下：
aCN－＋bClO－＋2cOH－===dCNO－＋eN2＋fCO＋bCl－＋cH2O
上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，回答下列问题。
①方程式中e∶f的值为____________；
A◎1B◎1/2
C◎2D◎不能确定
②若d＝e＝1，则b＝____________。
20◎饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
（1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为____________，所生成的次氯酸的电子式为____________。
（2）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：
（3）ClO2被称为“第四代”饮用水杀虫剂，因其高效率，无污染而被广泛使用。
制备ClO2是发达国家普遍重视的课题，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。
其反应原理为：
4ClO＋4H＋
===4ClO2＋O2↑＋
2H2O，试写出两电极反应式，阳极：
____________；
阴极：
（4）相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是____________。
（5）采用氧的一种同素异形体给自来水消毒，既提高了消毒效率、安全无副作用，又因为该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用，该物质和氯气溶于水以及SO2的漂白原理分别是____________；
若将氯气与SO2二者混合，若想使石蕊试液褪色则范围为____________。
21◎硫酸具有以下A～F的性质：
A◎酸性 B◎高沸点难挥发 C◎吸水性 D◎脱水性 E◎强氧化性 F◎溶于水放出大量热
（1）浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为______
______。
实验中往往有大量白色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现了哪些性质：
（浓硫酸性质用A、B、C、D、E
、F填空，下同）
（2）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。
铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为__________________________________。
硫酸在该反应中表现了哪些性质：
__________________。
（3）在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。
写出有关反应的化学方程式：
与
（2）中反应比较反应条件不同的原因是____________。
（4）蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。
发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产
生。
写出产生有刺激气味气体的化学方程式：
____________________________。
该实验中浓硫酸表现的性质有____________________。
（5）工业制备CuSO4溶液采用实验
（2）的原理而没有采用实验
（1）和（3）的原理，是因为
（1）和（3）有某些缺点，请你列举
（1）和（3）分别有哪此缺点：
实验
（1）____________________________；
实验（3）____________________________。
22◎某课外兴趣小组对双氧水（H2O2水溶液）做了如下实验探究。
（1）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条试之。
测定结果如下：
①写出H2O2反应的化学方程式：
__________________；
②实验结果说明催化剂作用的大小与__________有关。
（2）取三份含有等量H2O2、但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1gMnO2粉末。
测定结果如下，请简要说明：
①反应完成所需的时间不同的原因：
________________；
②反应后液体温度不同的原因：
____________________；
③收集到气体体积不同的原因：
______________。
（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去。
①已知双氧水显弱酸性，试写出H2O2的电离方程式：
______________________；
②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为是双氧水显酸性所致；
乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致。
请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对（简要文字说明）：
____________________________________。
参考答案
一、选择题（每小题3分，共54分）
1◎解析：
汽车的尾气中，除了含有碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还含有氮的氧化物，汽车尾气最主要的危害是形成光化学烟雾。
答案：
2◎解析：
亚硝酸盐是工业用盐，它在外观上类似食盐，误食会引起中毒，国家标准中，肉制品的亚硝酸盐含量是被限制使用的；
由题意知，该盐为NaNO2，A项正确；
NaNO3、NaCl、BaSO4食用后，不会引起中毒现象，B、C、D项不正确。
3◎解析：
浓硫酸浓度降低的原因是由于吸水，而浓盐酸浓度降低的原因是由于氯化氢气体的挥发，所以两者不能用同一原理解释，A项错误；
SO2漂白是利用其与有色物质化合，生成不稳定的无色物质，漂白粉、过氧化钠漂白是利用其强氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将有色物质吸附在活性炭的表面，故漂白原理不同，B项错误；
漂白粉在空气中变质是由于吸收CO2和水生成HClO，然后见光分解，而水玻璃的变质是由于与空气中的CO2反应生成了硅酸的缘故，两者也不能用同一原理解释，C项错误；
能使品红溶
液褪色的物质除SO2外，氯水、过氧化钠等也可使品红溶液褪色，D项正确。
4◎解析：
品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸收尾气，A项错误；
CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体，直接排放到空气中造成污染，B项错误；
溴易挥发，而碘不易挥发，C项正确；
锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D项错误。
5◎解析：
在制取NO过程中，常常会混有NO2气体，要得到纯净的NO，需除去混有的NO2的气体。
直接用向上排空气法收集，不能得到纯净的NO气体，A项错误；
NO中的NO2是由于NO和装置内的空气发生反应得到的，所以不能自行消失，B、C项错误；
由于NO2溶于水且与水反应生成NO和硝酸，故可以直接用排水法收集到纯净的NO，D项正确。
6◎解析：
氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，A项错误；
氨本身不能发生电离，NH3是非电解质，其水溶液导电是由于生成的NH3·
H2O发生电离产生自由移动的离子，B项错误；
由于NH3分子之间可形成氢键，故其沸点比PH3高，C项错误；
四氯化碳为非极性分子，NH3是极性分子，不溶于四氯化碳，故可防止倒吸，D项正确。
7◎解析：
将晶体加热，试管口有液体，可证明晶体中有结晶水，A项正确；
Fe2＋遇KSCN溶液不变色，加入氯水后可被氧化为Fe3＋，溶液变血红色，可证明有Fe2＋的存在，B项正确；
溶液中加入盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明含有SO，C项正确；
在溶液中加入稀NaOH溶液，不能产生NH3，故不能用湿润的红色石蕊试纸检验，D项错误。
8◎解析：
由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b为NO与O2的混合气；
b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为氧气，a为NO；
c和d混合产生白烟，则c和d为NH3、HCl的混合气；
c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；
e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2。
9◎解析：
Na2SiO3溶液中通入CO2，Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，通入CO2过量，生成NaHCO3，但H2SiO3沉淀不溶解，A项错误；
向氢氧化铁胶体中加入盐酸，开始由于胶体发生聚沉，出现沉淀，随着反应Fe（OH）3＋3HCl===FeCl3＋3H2O进行，沉淀溶解，B项正确；
Ca（ClO）2溶液中通入CO2，
Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，次氯酸具有强氧化性，使品红溶液褪色，C项正确；
将CO2通入Ca（OH）2溶液中会发生反应CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O，生成白色沉淀，继续通入CO2至过量后发生反应
CO2＋H2O＋CaCO3===Ca（HCO3）2，沉淀消失溶液又变澄清，若向溶液中加入NaOH溶液，又会发生反应Ca（HCO3）2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，生成白色沉淀，溶液又变浑浊，D项正确。
10◎解析：
磷与足量的氧气反应，只生成P2O5，在氧气充足的条件下，C在氧气中燃烧的产物也只有CO2，A项正确；
稀硝酸有强氧化性，可将木炭氧化成CO2，稀硫酸无强氧化性，与木炭不反应，B项错误；
CO2为分子晶体，而SiO2为原子晶体，所以它们的物理性质不同，C项错误；
Na2CO3的热稳定性很好，加热很难发生分解，D项错误。
11◎解析：
可采用排除法
。
A项中无置换反应，A项错误；
O2与Fe发生化合反应，铁与稀硫酸发生置换反应，稀H2SO4、CO2与NaOH溶液发生复分解反应，B项正确；
C项中无置换反应，C项错误；
D项中无化合反应，D项错误。
12◎解析：
Na2SO3具有还原性，放置在空气中易被氧化为Na2SO4，取少量溶液加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，可能是BaSO3，亦可能是被氧化后生成了BaSO4，亦可能二者兼有，加入足量的稀硝酸，仍有白色沉淀，此时沉淀为BaSO4；
因BaSO3、BaSO4都是白色沉淀，故此实验不能确定Na2SO3溶液是否部分被氧化，故A、B、C项错误，D项正确。
13◎解析：
亚硫酸钾具有还原性，易被空气氧化为K2SO4，K2SO3与K2SO4中K和S元素的质量比都为39∶16，故从元素分析结果中不能确定该粉末为纯净物，A项错误；
K2SO3与K2SO4都会与氯化钡反应生成白色沉淀，故加入氯化钡也不能证明原粉末中含有K2SO4，B项错误；
粉末与盐酸反应产生气泡，只能证明粉末中含有K2SO3，但不能确认其是否变质，C项错误；
加入过量盐酸，有气体生成，证明粉末中含有K2SO3，且同时加入氯化钡有白色沉淀生成，证明粉末中含有K2SO4，D项正确。
14◎解析：
品红不能精确测定硫酸中SO2的含量，A项错误；
氨水会与硫酸反应，使测量结果误差较大，B项错误；
碘水与SO2反应生成I－，可根据淀粉溶液变化情况，测量SO2的含量，C项正确。
15◎解析：
氯气通入溶液中形成氯水，HCO与其中的H＋反应而使其减少；
氯气具有强氧化性，可将SO氧化为SO而使其减少；
氯水中含有的H＋会中和OH－而使其减少；
Fe2＋会
被氧化成Fe3＋而使其减少。
16◎解析：
钠燃烧的火焰呈黄色，A项错误；
氯气与钠反应生成大量的白烟，产物为氯化钠，B项正确；
氯气是一种有毒的气体，实验中要考虑其污染，用碱液可吸收多余的氯气，C项正确；
氯气与淀粉KI溶液反应生成的I2会使溶液变蓝，可用此现象检验氯气是否吸收完全，D项正确。
17◎解析：
氯气溶于水，且与水发生反应，氯水的成分呈现多样性，加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，可能是氯水中的H＋恰好与OH－中和，也可能是HClO漂白，A项错误；
HClO有强氧化性，可使有色布条褪色，B项正确；
氯水中因含有Cl2分子而呈浅黄色，C项正确；
氯水中含有Cl－，与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，D项正确。
18◎解析：
根据题中信息，BrCl能与金属、水反应，其性质与卤素的单质相似，A项正确；
BrCl和M反应时，Br元素化合价降低，Cl元素化合价不变，BrCl只做氧化剂，B项正确；
BrCl＋2NaOH===NaCl＋NaBrO＋H2O，C项正确；
BrCl的氧化性介于氯与溴之间，跟FeSO4溶液反应，会把Fe2＋氧化成Fe3＋，D项错误。
19◎解析：
（1）HCN分子中含有4个共价键，则HCN的结构式为H－C≡N。
（2）KCN是强碱弱酸盐，水解呈碱性，其水解方程式为CN－＋H2O===HCN＋OH－。
（3）氰的氧化性比溴弱、比碘强，所以碘单质不能氧化KCN而制备（CN）2，C项错误；
一种氧化剂与不同还原剂反应时，先氧化还原性强的物质，所以，加入少量的氯气，应先氧化KCN，Cl2＋2KCN===2KCl＋（CN）2，D项错误。
（4）根据氢原子守恒，c＝1；
根据N原子守恒，2e＋d＝a，根据C原子守恒，d＋f＝a，则可知f＝2e，e∶f＝1∶2；
若d＝e＝1，根据O原子守恒，2c＋b＝d＋3f＋c，代入数值，则b＝6。
（1）H－C≡N
（2）CN－＋H2O===HCN＋OH－
（3）CD
（4）B 6
20◎解析：
（1）氯气与水反应的离子方程式为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。
（2）漂
白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，制取漂白粉是利用氯气与碱反应的性质，反应的方程式为2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。
（3）阳极发生氧化反应，电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；
阴极发生还原反应，电极反应式为4ClO＋4e－＋8H＋===4ClO2↑＋2H2O。
（4）1molCl2消毒时转移电子为2mol,1mol二氧化氯消毒时转移电子为5mol，二者转移电子数之比为2∶5。
（5）根据题中信息，氧气的同素异形体为臭氧，臭氧与氯气的漂白原理都是利用了其强氧化性；
将有机色素氧化，漂白后不可恢复，SO2漂白是利用其与有色物质直接化合，生成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又能恢复为原来的颜色；
氯气与SO2混合，发生的反应为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，若二者等物质的量混合，生成物无漂白性，若要使石蕊试液褪色，则＞1。
（1）Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋H
ClO
（2）2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
（3）2H2O－
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