高中化学必修二第一章复习训练题Word下载.doc

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C．金属性：

丙D．氢氧化物碱性：

丙>

丁>

戊

7、已知Ａ为ⅡＡ族，Ｂ为ⅢＡ族，它们的原子序数分别为m、n，且Ａ和Ｂ为同一周

期元素。

下列关系式错误的是：

A.n＝m＋1 

B.n＝m＋11 

C.n＝m＋25 

D.n＝m＋10

8、今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，

B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是

A．碳原子和镁原子 

B．硼原子和氦原子 

C．氯原子和碳原子 

D．铍原子和氧原子

9.某元素二价阳离子的核外有10个电子，质量数为25，该元素的原子核中的中子数为

A．11B．12C．13D．14。

10.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。

下列原子不能产生NMR现象的是（　）

　A.13CB.14N　　C.16O2　　D.31P

11.下列微粒中，与Na+的质子数和电子数都相同的是

　A．F- 

B．H2O　　C．NH4+ 

D．OH-

12.下列各组顺序的排列不正确的是（ 

）

A.离子半径：

Na+＞Mg2+＞Al3+＞F 

- 

B.热稳定性：

HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

C.酸性强弱：

H2AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 

D.熔点：

Cs＞K＞Na＞Li

13.某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，

则该元素的相对原子质量:

A.14 

B.31 

C.74.9 

D.121.8

14.下列粒子中与OH—离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该粒子可能为

A．F— 

B．Mg2+ 

C．NH2— 

D．H3O+

15.某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与氧气充分

作用，可得6g化合物XO2。

该元素在周期表中的位置是（ 

A.第三周期 

B.第二周期 

C.第ⅣA族 

D.第ⅤA族

16.元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数 

之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（ 

A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在

B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XC.X的化合物种类比Y的化合物种类多

D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属

17．已知mRn—阴离子的原子核内有x个中子，则ω克mRn—阴离子中含有的电子的物质的量为（ 

A.B.C.D.

18.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应

的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；

E

是这五种 

元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A.A、B、C、D、E 

B.E、C、D、B、A 

C.B、A、D、C、E 

D.C、D、A、B、E

19.某主族元素R的原子其电子式可用下式表示。

该元素组成的以下

物质，其分子式可能是（）

A．最高价氧化物分子式为R2O5B．气态氢化物分子式为RH5

C．含氧酸分子式为H3RO4D．含氧酸分子式为HRO3

20．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子序数a＞b＞c＞dB．原子半径B＞A＞C＞D

C．金属性B＞A＞C＞DD．单质的还原性A＞B＞D＞C

21.先用元素符号填写下元素周期表，再回答下列问题：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

②

2

3

③

④

4

（1）在上表中,化学性质最活泼的金属和非金属单质的电子式分别是；

最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:

_____________。

最高价氧化是两性氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_________________________________________。

（2）用电子式表示元素③与④的化合物的形成过：

，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物。

表示①与②的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”）键形成。

22.具有双核10个电子的共价化合物的电子式是________ 

，三核10 

个电子的

共价化合物的电子式是 

______，四核10个电子的共价化合物的化学式是 

___________ 

，以上三种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 

____ 

.

高考模拟:

23.〖2010年全国高考〗下列各项表达中正确的是（　　）

A．Na2O2的电子式为

B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）

C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl－的结构示意图为

24.〖2011年全国高考〗短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是：

A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素X与氢形成的原子比为1：

1的化合物有很多种

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

25．〖2011年广东高考〗短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A、原子半径：

乙B、单质的还原性：

甲

C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

26．〖2012年广东高考〗图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：

Z＞Y＞X

B.气态氢化物的稳定性：

R＞W

C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物相

互反应

27.〖2012年全国高考〗短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

28．〖2013年全国高考〗短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是：

A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-

29．〖2014年全国高考〗W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z

的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是：

A.原子最外层电子数：

X＞Y＞ZB.单质沸点：

X＞Y＞Z

C.离子半径：

X2－＞Y＋＞Z－D.原子序数：

X＞Y＞Z

30．〖2015年全国高考〗W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

A．单质的沸点：

W>

XB．阴离子的还原性：

Z

C．氧化物的水化物的酸性：

Y<

ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中

31．〖2016年全国高考〗短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。

n是元素Z的单质。

通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。

0.01mol．L-1r溶液的PH为2，S通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是 A. 原子半径的大小

B. 元素的非金属性

C. 的氢化物常温常压下为液态

D. 的最高价氧化物的水化物为强酸

32．〖2017年全国高考〗短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

33．〖2018年全国高考〗主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；

W与Y同族；

W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是

A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物

C．Y和Z形成化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价

-1

h

-2

g

+3

f

+1

e

d

+5

z

+4

y

x

原子序数

原子半径

34．（〖2015年天津高考〗随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_______＞__________；

比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：

_______＞__________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：

__________。

（（4）由x、z、h三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因___.

（1）第三周期ⅢA族；

f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；

S2-离子结构示意图为，

故答案为；

（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：

r（N3-）>

r（O2-）>

r（Na+）>

r（Al3+）；

非金属性S<

Cl，非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：

HClO4>

H2SO4，

故答案为：

HClO4；

（3）由H和N元素组成一种四原子共价化合物为NH3，电子式为：

，

；

（4）由H、N、Cl三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，该盐为NH4Cl，铵根离子水NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，溶液呈酸性，

NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；

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