高中化学选修五实验题Word文档格式.doc
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C．向蔗糖水解后的液体中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖
D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得l，2-二溴乙烷
E．将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯
F．乙烷与氯气光照制取纯净的一氯乙烷
8.下列实验中能获得成功的是（）
A.溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去
B.制硝基苯时，在浓H2SO4中加入浓HNO3后，立即加苯混合，进行振荡
C.在甲苯和二甲苯中分别滴加几滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，紫色都会褪去
D.在液体苯中通氢气可制得环己烷
9.下列实验能获得成功的是……（）
①用醋酸钠晶体和碱石灰共热制取甲烷；
②将甲烷气体通入溴水中制取溴甲烷；
③用酒精灯加热CH4制取炭黑和氢气；
④将甲烷气体与溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷；
⑤用电石和饱和食盐水制取乙炔；
⑥用酒精和稀硫酸混合加热至170℃制取乙烯
A、①②③B、④⑤⑥C、⑤D、④⑥
10.下列实验能获得成功的是
A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜
B．将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、加入过量硫酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素
C．向浓苯酚中加几滴稀溴水观察到沉淀
D．取2mL1mol·
L-1CuSO4溶液于试管中，加入10mL2mol·
L-1NaOH溶液，在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加热得到砖红色沉
11.下列实验不能获得成功的是（ ）
实验目的实验步骤
A．探究催化剂对化学反应速率的影响向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B．探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中
C．探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
D．探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热
12.下列实验能获得成功的是（ ）
A．
用图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯
B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色
C．用乙醇从碘水中萃取碘
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现
13.下列四组实验不能够获得成功的是
ABCD
稀释浓硫酸探究分子性质测定空气中氧气含量验证质量守恒定律
14.下列实验能获得成功的是
A．无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯
B．乙烯和乙烷都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色
15.下列实验能获得成功的是（ ）
A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别正己烷和乙醇
B．用分液漏斗分离乙醛和水
C．用苯、溴水和铁粉混合制取溴苯
D．用米汤检验加碘盐中是否含碘元素
16以下实验能获得成功的是（ ）
A．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯
B．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成红色
C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的乙酸
D．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
1.某化学课外小组用下图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式：
（2）观察到A中的现象是 。
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。
（4）C中盛放CCl4的作用是 。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。
另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。
2.为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。
甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。
当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。
甲同学认为达到了实验目的。
乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度`升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度
明显加快，生成的气体有刺激性气味。
由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。
据此回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：
___________________________、__________________________。
（2）乙同学观察到的黑色物质是_____________，刺激性气体是_____________。
乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。
原因是（用化学方程表示）：
_____________________。
（3）丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。
为证明CO存在，他设计了如下过程（该过程可把实验中产生的有机产物除净）：
发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。
①设计装置a的作用是____________________
②浓溴水的作用是_______________________，稀溴水的作用是____________________。
3.溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。
某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
实验操作Ⅰ：
在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡。
实验操作II：
将试管如图固定后，水浴加热。
（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________。
（2）观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是____________。
（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________________，检验的方法是
（需说明：
所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）。
4.已知实验室制备1，2-二溴乙烷
可能存在的主要副反应有：
乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
密度／g·
cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点／℃
78.5
132
34.6
熔点／℃
一l30
9
-1l6
回答下列问题：
（1）反应原理是___________________________________________________________
（2）在装置C中应加入，（填正确选项前的字母）其目的是_______________
a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；
（4）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；
（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；
但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是。
5.为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：
先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请回答问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式。
（2）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由。
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是。
验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
6.下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）
A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B、分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下
C、用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
D、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E、配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
F、蔗糖水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热检验水解产物中的葡萄糖7.实验室用电石和水反应制备的乙炔7.气体中含有少量的H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意X溶液为含溴3.2%的CCl4溶液150g）：
（1）试从如下图所示装置中选用几种必要的装置，把它们连成一套装置，这些被选用的接口编号连接顺序是_________。
（2）实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是______________________________________。
（3）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用_________代替水。
（4）假设溴水与乙炔完全反应，生成C2H2Br4，用Wg的电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为VmL（标准状况下），则电石纯度计算式为_________。
8.如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图．
进行皂化反应时的步骤如下：
（1）在圆底烧瓶中装入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3g氢氧化钠、5mL水和10mL酒精．加入酒精的作用是______________．
（2）隔着石棉网给混合物加热约10min，皂化反应基本完成，所得的混合物为________（填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”）．
（3）向所得混合物中加入________，静置一段时间，溶液分为上下两层，肥皂在________层，这个操作称为________．
（4）图中长玻璃导管的作用为__________________________________________．
（5）写出该反应的化学方程式：
__________________________________.
9.A、B都是芳香族化合物，1mol
A水解得到1mol
B和1mol醋酸．A、B的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O．且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%（即质量分数为0.652）．A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色．
（1）A、B分子量之差为___________________．
（2）1个B分子中应该有____________个氧原子．
（3）A的分子式是___________________．
（4）B可能的三种结构简式是：
________________________、_________________________、______________________．
10.某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。
请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是。
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。
若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为。
②控制鼓气速度的方法是，若鼓气速度过快则会，若鼓气速度过慢则会。
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：
乙接、_______接丙；
若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在_____中。
11.如图在试管甲中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓慢加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸钠（CH3COONa）。
将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL饱和碳酸钠溶液，按下图连接好装置进行实验，当
试管乙中有明显现象时停止实验。
试回答：
（1）实验时，应对试管甲缓慢加热，其目的是________________________。
（2）写出试管甲中发生反应的化学方程式：
________________________。
（3）加入浓硫酸的作用是______________、_________________、___________________。
（4）该实验中球形管丙的作用是________________________。
（5）某同学做此实验时，观察到反应混合液变黑，并闻到刺激性气味，试分析其原因：
_______
12.久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的环状聚合物（C2H4O）n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的沸点是20.8℃,它在溶液中易被氧化,氧化产物的沸点是117.9℃，从久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液）,可利用如下反应:
（C2H4O）nnC2H4O．
试回答下列问题：
（1）先分离混合物得到（C2H4O）n，基本方法是：
将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后_________
（2）设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操
作步骤、使用的试剂、实验现象和结论）：
______________．
（3）当n＝3时，试写出（C2H4O）n的结构简式___________________________．
（4）提取乙醛的装置如图，烧瓶中的液体是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混
合物至沸腾，（C2H4O）n缓缓分解，生成的气体导入锥形瓶中．
①冷凝管中冷凝水的进口是________（填“a”或“b”）．
②若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成．
请用化学方程式解释这一现象：
_________________________．
③当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛已几乎全部蒸出，实验结束．拆除实验装置的第一步操作是：
____________________________．
1.C
2.A解析：
苯中加溴水后分层，上层为溴的苯溶液（红棕色），下层为无色水层，乙醇中加溴水不分层，苯乙烯中加溴水结果溴水褪色，且所得混合物是分层的，所以A项能成功。
B项中苯仍溶解溴与己烯反应生成的二溴己烷及过量的溴。
C项中不能用溴水，应用液溴。
D项中二甲苯能溶解二溴乙烷。
3.C4.C5.B
6B
7.D甲烷通入氯气中在光照的条件下才会产生一氯甲烷3是错的甲烷不含不饱和键不会跟高锰酸钾发生氧化还原反应使之褪色4是错的不会反应
8.AC解析:
A项为除杂，因常温条件下溴苯和NaOH不会发生反应，因而可利用Br2与NaOH反应而除去。
且溴苯不溶于水；
可利用分液操作进行分离。
故A项能成功。
B项是制硝基苯的反应，该反应条件是50—60℃条件下进行的。
由于浓硝酸与浓H2SO4混合后其温度很高，没有冷却过程，反应物损失较大（如苯挥发）；
也会发生副反应。
另外还应注意的是，应该把浓H2SO4加入到浓HNO3中，不断搅拌避免事故发生。
故B项中的顺序易出现危险，也不符合反应条件，不利于硝基苯的生成。
C项正确。
甲苯、二甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色，被氧化成苯甲酸、苯二甲酸。
D项达不到反应要求的条件，如：
催化剂等。
不能成功。
9C
10.D试题分析：
A、应该水浴加热，不能直接加热煮沸，A错误；
B、应该加硝酸酸化，如加硫酸则会生成硫酸银微溶物质影响实验现象。
C、应该加入浓溴水。
加稀溴水得不到相应现象。
11.D解：
A．可根据反应速率是否发生变化判断是否起到催化剂的作用，故A正确；
B．如发生氧化还原反应，则铜丝变成红色，故B正确；
C．如溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，故C正确；
D．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，故D错误．
12B解：
A．浓硫酸具有吸水性和脱水性，实验室制乙酸乙酯，是在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该选项缺少浓硫酸，故A错误；
B．将铜丝在酒精灯上加热后，铜被氧气氧化为黑色氧化铜，立即将它插入盛乙醇的试管，氧化铜能将乙醇氧化为乙醛，同时由黑色氧化铜又变成红色铜，试管中有刺激性气味的乙醛生成，金属铜在反应中作催化剂，故B正确；
C．萃取剂的要求是：
一与原来的溶剂不反应，二要溶解溶质的能力比原来的溶剂溶解溶质的能力强，乙醇和水能以任意比互溶，不能把碘从水中萃取出，故C错误；
D．淀粉用酸催化水解后的溶液，加入碱与酸中和，且碱须过量，因银镜反应须在碱性条件下进行，加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现，故D错误；
13D
14.C解：
A．制备乙酸乙酯需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，即需要乙酸、乙醇、浓硫酸制备乙酸乙酯，故A错误；
B．乙烷不与溴的四氯化碳溶液反应，而乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
C．铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色，发生Cu与氧气反应生成CuO，CuO可氧化乙醇生成乙醛和Cu、水，实验能成功，故C正确；
D．淀粉水解后显酸性，而银镜反应需要在碱性条件下，应水解后加碱至碱性，再加银氨溶液，故D错误；
15A解：
A．乙醇能被高锰酸钾氧化，而正己烷不能，则用酸性高锰酸钾溶液鉴别正己烷和乙醇，故A正确；
B．乙醛和水混合，不分层，则不能利用分液漏斗分离，故B错误；
C．苯与溴水不反应，则用苯、液溴和铁粉混合制取溴苯，故C错误；
D．碘盐中不存在碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，则不能用米汤检验加碘盐中是否含碘元素，故D错误；
1.
（1）C6H6+Br2C6H5Br+HBr↑
（2）反应液微沸 有红棕色气体充满A容器
（3）除去溶于溴苯中的溴
Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O
或3Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O
（4）除去溴化氢气体中的溴蒸气
（5）石蕊试液，溶液变红色（其他合理答案都给分）
2.
（1）CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O
CH2==CH2+Br2Br－CH2CH2－Br（2×
2分）
（2）C（1分）SO2（1分）Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4（2分）
（3）①安全装置，防倒吸（2分）
②吸收乙烯、二氧化硫气体（2分）检验乙烯、二氧化硫气体是否除净（2分）
3.
（1）溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失
（2）试管内溶液静置后不分层
（3）红外光谱、核磁共振氢谱
（4）生成的气体将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液）
4.
（1）
（2）c 吸收反应中可能生成的酸性气体 （3）溴的颜色完全褪去
（4）蒸馏
（5）避免溴大量挥发；
产品1,2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管。
5略
6CE
7.思路点拨：
首先应选择制备装置，还需要选择的有：
气体除杂装置及气体体积测定的装置。
第④小题的解题依据：
C2H2与Br2发生加成反应，过量的乙炔再用排水法测定其体积，所以C2H2的体积应为两者之和。
答案：
（1）CIJGHFED
（2）不能，因反应剧烈，放出热量
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