高中化学实验汇总.docx
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高中化学实验汇总
高中化学课本实验汇总
一、《必修一》
1、粗盐提纯P5
除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐
按顺序写出所选试剂添加顺序：
____________________________________________________
所涉及的实验操作：
_____________________________________________________________
2—检验方法P6
2、溶液中SO4
_______________________________________________________________________________
溶液中Ag
+检验方法P7
_______________________________________________________________________________
3、蒸馏P7-8
所涉及的实验仪器：
_____________________________________________________________
注意：
沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液⋯⋯
4、萃取分液P9
操作方法：
______________________________________________________________________
注意：
查漏（方法：
____________________________________________________________）
溶液颜色：
溴水_______溴的CCl4溶液_______液溴_______溴蒸气_______
碘水_______碘的CCl4溶液_______碘_______碘蒸气_______
玻璃塞上的小孔作用__________________________
5、电解水P13
气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二
实验中正负极气体体积比略小于1:
2的原因：
（2个）
_______________________________________________________________________________
6、一定物质的量浓度溶液的配制P16
操作：
_________________________________________________________________________
实验仪器：
_____________________________________________________________________
误差分析:
__________________________________________________________________
7、胶体的性质和制备P26
（1）氢氧化铁胶体制备的方法：
__________________________________________________
（2）丁达尔效应：
（操作和现象）
_______________________________________________________________________________
（3）浊液和胶体过滤之后：
______________________________________________________
补充：
浊液、溶液、胶体利用半透膜实验：
_________________________________________
（4）电泳（P28科学视野）
补充：
带正电的胶粒________________________；带负电的胶粒_______________________
8、离子反应P31-33（现象）
（1）Na2SO4+KCl_____________
（2）NaSO4+BaCl2_____________
（3）NaOH+HCl_____________（4）CuSO4+NaOH_____________
（5）NaOH（酚酞）+HCl_____________（6）Na2CO3+HCl_____________
9、钠单质的性质P47、P49
（1）如何取一小块钠____________________________________________________________
（2）钠的切割、加热____________________________________________________________
（3）钠与水的反应______________________________________________________________
反应方程式：
___________________________________________________________________
10、铝单质的性质P48
铝熔化实验中的现象：
___________________________________________________________
11、铁单质与水反应P50
反应方程式：
___________________________________________________________________
注意：
棉花、肥皂液、氢气的检验
12、过氧化钠与水反应P55
反应方程式：
___________________________________________________________________
注意：
放热反应，滴加酚酞（现象）_______________________________________________
13、碳酸钠和碳酸氢钠的性质P56
（1）外观差别__________________________________________________________________
（2）溶于水温度变化____________________________________________________________
（3）滴加酚酞溶液的现象________________________________________________________
（4）热分解实验（大管套小管）__________________________________________________
（5）与酸反应的现象____________________________________________________________
14、焰色反应P57
操作方法：
_____________________________________________________________________
常见焰色：
_____________________________________________________________________
15、氢氧化铝的性质P58
（1）Al2（SO4）3溶液中滴加氨水
（2）Al（OH）3加稀盐酸和NaOH溶液
16、铁的氢氧化物P60
（1）FeCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH溶液
（2）Fe（OH）2的制备
沉淀在空气中放置的现象_________________________________________________________
如何设计实验长时间观察到白色沉淀：
_____________________________________________
3+
17、Fe
的检验P61
操作及现象：
___________________________________________________________________
化学方程式：
___________________________________________________________________
2+
补充：
Fe
的检验方法：
（1）______________________________________________________
（2）______________________________________________________
2+3+
18、Fe和Fe的相互转化P61
FeCl3溶液中加Fe粉：
____________________________________________________________
FeCl2溶液中滴加氯水：
___________________________________________________________
补充：
FeCl2酸性溶液中滴加H2O2溶液：
_____________________________________________
19、铝盐和铁盐的净水作用P62
现象，方程式___________________________________________________________________
20、硅酸的制备P76
Na2SiO3（1:
2或1:
3稀释）+酚酞+稀盐酸，至红色变浅接近消失。
21、硅酸盐阻燃（防火材料）P77
小木条获滤纸条分别浸入蒸馏水和硅酸钠溶液中，取出稍沥干后置于酒精灯火焰外焰处。
22、H2在Cl2中的燃烧P83
现象：
_________________________________________________________________________
23、氯水漂白P84
有色纸条或布条、有色花瓣分别放入干燥氯气和氯水中。
24、氯离子的检验P86
硝酸银溶液、稀硝酸；碳酸根离子的干扰。
25、SO2漂白P90
品红褪色，加热后___________，解释_______________________________________________
26、NO2与水反应P92
如何使其尽可能被水吸收_________________________________________________________
27、氨气的喷泉实验P97
装置、原理、现象
28、氨气的制取和性质P98-99
制取方法：
（1）_________________________________________________________________
（2）_________________________________________________________________
发烟实验：
_____________________________________________________________________
29、浓硫酸黑面包实验P101
解释：
（变黑、发泡、白雾、酸味⋯⋯）
_______________________________________________________________________________
30、浓硫酸和铜反应P101
化学方程式：
___________________________________________________________________
现象：
_________________________________________________________________________
二、《必修二》
1、钾的性质P6
钾在空气中的燃烧的现象：
_______________________________________________________
钾与水反应的现象：
_____________________________________________________________
2、卤素间的置换反应P9
描述颜色：
Cl2Br2I2
单质
水溶液
CCl4溶液中
3、元素周期律P15-16
（1）镁带。
砂纸除去氧化膜，加水，滴酚酞，加热至沸。
现象：
_________________________________________________________________________
（2）镁带，铝片。
砂纸除去氧化膜，加入稀盐酸。
现象：
_________________________________________________________________________
（3）Si、P、S、Cl2分别与H2反应
现象：
_________________________________________________________________________
4、Na与Cl2反应P21
现象：
_________________________________________________________________________
5、化学反应中的热效应P33-34
（1）镁条+稀盐酸_________
（2）Ba（OH）2˙8H2O+NH4Cl________（3）NaOH+HCl________
6、铜锌原电池P40-41
现象：
_________________________________________________________________________
7、原电池设计P42
利用提供的原料，设计实验装置：
正极、负极、电解质溶液、导线、灯泡等。
8、化学反应速率P48
（1）H2O2、FeCl3催化，在不同温度下观察。
现象：
_________________________________________________________________________
（2）H2O2，相同温度下分别放入FeCl3溶液和MnO2观察。
现象：
_________________________________________________________________________
9、铝热反应P89
铝热剂_____________________________
操作方法：
______________________________________________________________________
现象：
_________________________________________________________________________
10、海水淡化P90
两套装置图的认识。
11、海带提碘P91
灼烧、溶解、过滤、氧化。
检验___________________________________________________
三、《选修三》
1、原子光谱P8
发射光谱：
谱线__________________背景__________________
吸收光谱：
谱线__________________背景__________________
2、物质颜色P41
将下列固体溶于水，颜色与固体相对照
CuSO4CuCl2˙2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr
固体
溶液
3、Cu的配合物P42
向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，加入乙醇。
化学方程式：
___________________________________________________________________
现象：
_________________________________________________________________________
解释：
_________________________________________________________________________
4、Fe的配合物P43
向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液。
现象：
_________________________________________________________________________
化学方程式：
___________________________________________________________________
5、晶体的形成P61
（1）硫晶体：
__________________________________________________________________
（2）碘晶体：
__________________________________________________________________
（3）硫酸铜晶体：
______________________________________________________________
四、《选修四》
1、中和热的测定P5
（1）仪器：
大烧杯，小烧杯，隔热材料碎纸，盖板，温度计，环形玻璃搅拌棒，量筒
（2）保温的方法：
______________________________________________________________
（3）NaOH稍过量的原因：
______________________________________________________
（4）快速加一次性加入NaOH溶液，环形搅棒搅动，读取最高温度。
（5）中和热计算方法
2、化学反应速率的测定P18
（1）气密性检查：
关闭分液漏斗活塞，拉动（或推动）注射器活塞，松手后活塞恢复原位置，则气
密性良好
（2）测10mLH2所需要时间（秒表）
3、浓度影响化学反应速率P20
KMnO4溶液、不同浓度H2C2O4溶液；溶液褪色时间。
化学方程式：
___________________________________________________________________
4、温度影响化学反应速率P21
（1）Na2S2O3溶液、H2SO4溶液；不同温度下出现浑浊的时间。
化学方程式：
___________________________________________________________________
（2）KI溶液、H2SO4溶液、淀粉溶液；不同温度下出现蓝色的时间。
化学方程式：
___________________________________________________________________
5、催化剂影响化学反应速率P22-23
（1）H2O2溶液、MnO2；是否使用催化剂；带余烬的小木条是否复燃。
注：
通过漏斗添加MnO2。
（2）H2O2溶液、FeCl3溶液、CuSO4溶液；不同催化剂作用下产生气泡的快慢。
现象：
_________________________________________________________________________
（3）KMnO4溶液、H2C2O4溶液、MnSO4固体；是否使用催化剂；溶液褪色时间。
2+
Mn
的催化作用
（4）淀粉溶液、碘水、H2SO4溶液、唾液；不同催化剂作用下褪色快慢（淀粉水解）。
现象：
_________________________________________________________________________
6、浓度影响化学平衡移动P26-27
+
（1）K2Cr2O7溶液、浓H2SO4、NaOH溶液；H
不同的条件下平衡移动。
化学方程式：
___________________________________________________________________
现象：
_________________________________________________________________________
3+
（2）FeCl3溶液、KSCN溶液、NaOH；改变Fe
以及SCN—的浓度影响平衡移动。
化学方程式：
___________________________________________________________________
现象：
_________________________________________________________________________
7、温度影响化学平衡移动P28
NO2、N2O4；冷热水中颜色变化。
化学方程式：
___________________________________________________________________
现象：
_________________________________________________________________________
8、弱电解质的电离P42
分别向醋酸、硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液。
现象：
_________________________________________________________________________
9、pH的测定P47
（1）pH计
（2）pH试纸
操作方法：
_____________________________________________________________________
广泛pH试纸的测定范围______________。
10、酸碱中和滴定P50-51
（1）认识酸式滴定管、碱式滴定管
准确度、刻度、查漏、润洗、区分
（2）指示剂选取
酚酞、甲基橙、（其它：
KMnO4、淀粉等）
（3）操作步骤：
查漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）、滴定。
眼睛
注视_______________________，滴定终点判断方法：
___________________________________
（4）误差分析:
__________________________________________________________
11、盐类水解P54
测pH：
NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、（NH4）2SO4
12、实验探究FeCl3水解的影响因素P57
浓度？
酸碱性？
设计实验。
13、沉淀的溶解P63
Mg（OH）2、蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液。
现象：
_________________________________________________________________________
14、沉淀的转化P64
（1）AgNO3溶液、NaCl溶液、KI溶液、Na2S溶液。
现象：
__________________
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