浦东新区高考化学二模Word格式文档下载.docx
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6．铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是
A．水 B．稀盐酸 C．硫粉 D．硫酸铜
7．氮是植物生长的必需元素。
有关说法中错误的是
A．氮气分子很稳定 B．氨气是极性分子
C．尿素属于铵态氮肥 D．闪电实现了大气固氮
8．有关Al2O3的叙述正确的是
A．可用于净水 B．是碱性氧化物
C．可与水化合成Al（OH）3 D．可通过铝热反应生成
9．下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．溴乙烷 B．乙酸乙酯 C．甲烷 D．乙炔
10．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是
A．总物质的量 B．原子个数 C．化学键 D.化合价
11．测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，有关操作所用仪器错误的是
A．研磨 B．称量 C．加热 D．冷却
12．有关水的表述正确的是
A．电子式为 B．是直线型分子
C．是非电解质 D．可以作氧化剂
13．能证明乙酸是弱酸的是
A．乙酸钠溶液pH＞7 B．乙酸溶液能导电
C．乙酸溶液能使石蕊变红 D．乙酸溶液易挥发
14．氧和硫是同主族元素，下列事实不能说明氧的非金属性比硫强的是
A．酸性：
H2S＞H2O B．热稳定性：
H2O＞H2S
C．原子半径：
S＞O D．化合价：
SO2中S为正价
15．海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。
有关叙述错误的是
A．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水 B．氧化步骤都可以通入氯气来实现
C．提取溴时利用溴的挥发性 D．提取碘时利用碘的升华特性
16．用如图所示装置研究电化学腐蚀及防护。
关于I和II的叙述正确的是
A．负极反应均是Fe－2e→Fe2+
B．正极反应均是O2＋2H2O＋4e→4OH－
C．均是化学能转变为电能
D．铁均被保护
17．实验室加热浓H2SO4和乙醇混合液制乙烯。
有关说法正确的是
A．向烧瓶中依次加入碎瓷片、浓H2SO4和酒精
B．用温度计测量生成气体的温度
C．温度过高时制得的乙烯中混有SO2
D．用排气法收集乙烯
18．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是
A．升温能提高氢气的转化率
B．采用20～50MPa能提高催化剂的效率
C．使用催化剂能提高NH3的百分含量
D．循环使用未反应的N2和H2能节约成本
19．化工生产要遵守三大原则：
充分利用原料、充分利用能量、保护环境。
下列描述不符合以上原则的是
A．煅烧硫铁矿时使用沸腾炉
B．制盐酸时通入过量氯气使氢气反应完全
C．制硫酸时使用热交换器
D．氨碱法生产中循环使用氨气和二氧化碳
20．某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是
A．SO42－ B．NO3－ C．Na+ D．Fe3+
二、综合题（共60分）
（一）（本题共14分）
硫氰化钾（KSCN）是重要的化学试剂和药品。
它易溶于水，水溶液呈中性。
完成下列填空：
21．钾离子的电子式为______。
碳原子的电子排布式为______；
C和N的原子半径大小比较为C______N（填“＞”、“＝”或“＜”）。
22．右图装置所示是KSCN溶于水时的实验现象，该现象说明KSCN溶于水时会____（填“吸收”或“放出”）热量，则该溶解过程水合的热效应______（填“＞”、“＝”或“＜”）扩散的热效应。
23．KSCN水溶液呈中性，则硫氰酸（HSCN）的电离方程式为__________________；
硫氰化铵（NH4SCN）溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________。
24．若用KSCN溶液检验氯化亚铁溶液是否变质，实验方法是_________________。
（二）（本题共15分）
氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。
25．工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的______极产生；
氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为________；
向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒效果，这是因为生成了_____（填物质名称）。
26．实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）△
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应中，氯气是______（填“氧化”或“还原”）产物；
若反应过程中转移了2mol电子，则在标准状况下可以得到_______L氯气。
27．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因。
___________
28．有机化工中会利用反应4HCl（g）＋O2（g）2Cl2（g）＋2H2O（g）＋Q（Q＞0）来产生氯气。
向5L的密闭容器中加入0.5molHCl与0.2molO2，在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示。
0～8min时Cl2的平均反应速率为。
t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件一定是__________。
a．降低温度 b．增大压强 c．加入HCl
（三）（本题共16分）
草木灰的有效成分是K2CO3，还含有少量的Na＋、Cl－、SO42－和大量不溶于水的固体。
为测定其中K2CO3的含量，设计如下实验：
29．洗涤滤渣的目的是。
30．配制100mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。
31．取用10.00mL浸出液进行滴定，终点时溶液由______色变成______色。
若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为______（精确到小数点后3位）。
32．若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
33．利用右图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO2气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。
实验时发生反应的离子方程式为_______________________。
判断反应完全的依据是_____________________。
请对该实验方案的优缺点进行评价。
________________
（四）（本题共15分）
食用香精D（丁二酸二乙酯）以及有机合成中间体E（1，4-二溴丁烷）的合成途径如下：
34．A→B的反应类型是。
B→E的化学方程式为。
35．C的结构简式为。
实验室由C生成D的反应条件是。
36．写出两种有支链的E的同分异构体。
37．设计一条由乙炔制备乙酸的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：
A反应试剂
反应条件
B∙∙∙∙∙∙反应试剂
目标产物）
参考答案
一．选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、综合题（共60分）（除标明的以外，每空2分）
（一）（14分）
21．K+（1分）。
1s22s2p2（1分）。
>
。
22．吸收，<
23．HSCN→H＋＋SCN－
c（SCN－）>
c（NH4+）>
c（H+）>
c（OH－）
24．取样，向其中滴加KSCN溶液，若变血红色，证明FeCl2溶液已经变质，若不变红，则未变质。
（二）（15分）
25．阳（1分）。
2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O。
次氯酸。
26．氧化。
22.4。
27．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应（Cl2+H2OHCl+HClO），饱和食盐水中有大量的氯离子，会使上述平衡向左移动，抑制了氯气与水的反应，从而减少了氯气在水中溶解的量。
28．0.005mol/（L·
min）。
c。
（三）（16分）
29．将滤渣表面吸附的碳酸钾洗涤下来，一并配制成待测液，以免引起误差。
30．100mL容量瓶。
31．黄色（1分），橙色（1分）。
0.115。
32．偏大。
33．CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O。
电子天平的读数不再发生变化。
优点：
操作简便；
缺点：
逸出的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢，会造成较大实验误差。
（合理给分）
（四）（15分）
34．加成反应（或还原反应）
+2HBr△
+2H2O（条件也可写浓硫酸
△
）
或：
+2NaBr+2H2SO4△
+2NaHSO4+2H2O
35．HOOCCH2CH2COOH浓硫酸、加热
36．、、（三个中写对任意两个）
37．CH≡CHH2
催化剂，△
CH2＝CH2催化剂
加热加压
H2O
C2H5OHO2
Cu，△
CH3CHOO2
CH3COOH
CH≡CHH2O
CH3COOH（5分）（合理给分）
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