上海市奉贤区2017-2018学年高三第二学期教学质量检测化学试卷Word文件下载.doc

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A.硫酸钡B.盐酸C.乙醇D.三氧化硫

4.下列说法中正确的是

A.晶体中分子间作用力越大分子越稳定

B.原子晶体中共价键越强熔点越高

C.冰融化时水分子中共价键发生断裂

D.氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏

5.下列关于化石燃料的加工说法正确的是

A.石油裂化主要得到乙烯

B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油

C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径

6.下列各项实验基本操作中,正确的是

A.为了加快锌和稀硫酸反应的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜

B.在做中和滴定实验时清洗滴定管后，直接装液滴定

C.为了加快过滤速度,用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

D.为了使配制的氯化铁溶液保持澄清,加入盐酸和铁片

7.有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是

A.NaHCO3B.（NH4）2CO3C.AlD.AlCl3

8.下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是

A．微粒观：

二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的

B．转化观：

升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和

C．守恒观：

1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g

D．结构观：

金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异

9.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B.K+、CO32-、Cl-、NO3-

C.Na+、K+、NO3-、SO32- D.NH4+、Na+、SO42-、NO3-

10.下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是

溶液

现象

结论

A

含HCl、BaCl2和FeCl3的溶液

产生白色沉淀

SO2有还原性

B

H2S溶液

产生黄色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫红色溶液褪色

SO2有漂白性

D

加有酚酞的NaOH溶液

褪色

SO2是酸性氧化物

11.对滴有酚酞试液的溶液中，下列操作溶液颜色会变深的是

A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．醋酸溶液加热

12.科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是

A.元素周期律B.质量守恒定律C.阿伏伽德罗定律D.勒沙特列原理

13.下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH－＋H＋→H2O表达的是：

A．H2SO4和Ba（OH）2 

B．NH3·

H2O和HCl 

C．NaHSO4和KOH 

D．NaHCO3和NaOH

14．化学家格哈德·

埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下：

下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是

A.该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成

B.在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂

C.过程②需吸收能量,过程③则放出能量

D.常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成

15．电解CuCl2溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是

A．b电极的质量不变B．a电极是该装置的负极

C．a电极上发生氧化反应D．电子由b电极经溶液流向a电极

16.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+QkJ·

mol-1（Q＞0）。

下列说法正确的是

A.相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量

B.将2molSO2（g）和1molO2（g）充分反应可放出的热量为QkJ

C.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D.若充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化

17.莎普爱思眼药水适用于早期老年性白内障，有效成分之一苄达酸结构如图所示。

下列关于苄达酸的叙述正确的是

A．分子式为C16H16N2O3

B．属于芳香族化合物，且有弱酸性

C．苯环上的一氯代物有5种

D．该物质属于酯类

18.某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五种阴离子。

向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）

A．① B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤

19.在下列工业生产中，进行的主要反应是非氧化还原反应的是

①氯碱工业②氨碱法制纯碱③由焦炭、水、空气等合成氨④工业上生产硫酸

A.④B.①③C.①②④D.②

20.一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。

则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为

A.5:

4B.4:

5C.4：

3D.3:

4

二、综合题（共60分）

（一）本题共16分

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。

请回答下列问题:

21．B元素在周期表中的位置：

_________________；

请写出该原

子的电子式：

___________；

其原子核外电子能量最高的能级

是：

_______。

22．比较A、C、D元素简单离子半径的大小：

_______>

_______（填微粒符号）。

23．F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：

________________（用化学式表示）。

24．E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。

有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。

在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为____________________________（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。

在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_____________________________。

据此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为_______________________。

（二）（15分）

对大气污染物NOx进行研究具有重要环保意义。

25.已知汽车汽缸中生成NO的反应为：

N2（g）＋O2（g）2NO（g）－Q

若1.0mol空气含0.80molN2和0.20molO2，1300oC时在10.0L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为0.02mol/L。

请回答下列问题：

5s内该反应的平均速率ν（N2）＝。

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：

。

26.右图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g）中，NO的浓度c（NO）在不同温度（T）下随时间（t）的变化曲线。

该平衡的正向反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

27.为了减少汽车尾气对环境的污染，可采取的措施________________________（任写一个）。

另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。

28.氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其PH值小于13，其原因是_____________________________（用电离方程式解释）；

常见氮肥种类有_____________________________（列举两个）。

29.硝酸铵易溶于水，其水溶液呈________（填“酸性”、“碱性”、或“中性”），原因是_______________________________（用离子方程式表示）。

（三）（14分）

绿矾（FeSO4·

nH2O）在工农业生产中具有重要的用途。

某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。

30.在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；

再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。

请解释变红的原因________________________。

31.为测定某绿矾中结晶水含量，按下图组装好仪器并检查气密性。

将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设整个为装置A）称重，记为80.120g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为107.020g。

按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②实验操作步骤为：

第一步：

打开K1和K2，缓缓通入N2；

第二步：

点燃酒精灯，小心加热；

第三步：

熄灭酒精灯；

第四步：

冷却到室温；

第五步：

关闭K1和K2；

第六步：

称量A 。

请问：

第一步缓缓通入N2的目的是____________。

重复上述操作步骤，直至A恒重，记为95.320g。

③计算绿矾化学式中结晶水n=________________（保留一位小数）。

32.同学们查找资料可知，硫酸亚铁在高温下分解产物为Fe2O3以及SO2和SO3。

为了验证硫酸亚铁分解的气体产物，将已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加强热充分反应后，管中残留固体为_______色粉末。

C、D中的溶液依次为____、_____（填标号）。

a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．浓硫酸

33.“严谨不仅仅是一种生活态度，更是科学精神”。

检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一,在上述32题实验装置气密性检查的操作是________。

（四）．（15分）

A（C2H4）是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：

已知:

（X为卤原子，R为取代基）

回答下列问题：

34.B中含氧官能团的名称是____________；

反应①的反应条件是___________；

⑥的反应类型是_________。

35.肉桂酸的化学式为_______________；

由C制取D的化学方程式为__________________________________________。

36.肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：

①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应，③苯环上有两种不同环境的氢。

请写出一种符合上述要求物质的结构简式：

_______________________________。

37.请你设计一个由丙烯（CH2=CH-CH3）制备B的合成路线（无机试剂任选）。

合成路线常用的表示方式为：

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