奉贤区2017学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三化学(二模)文档格式.docx
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C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径
6. 下列各项实验基本操作中,正确的是()
A.为了加快锌和稀硫酸反应的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜
B.在做中和滴定实验时清洗滴定管后,直接装液滴定
C.为了加快过滤速度,用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
D.为了使配制的氯化铁溶液保持澄清,加入盐酸和铁片
7. 有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应,下列物质不具有此类性质的是()
A.NaHCO3 B.(NH4)2CO3 C.Al D.AlCl3
8. 下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是()
A.微粒观:
二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的
B.转化观:
升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和
C.守恒观:
1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
D.结构观:
金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同,性质存在着较大的差异
9. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是()
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
10. 下列溶液中通入足量SO2,根据其实验现象,所得结论不正确的是()
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2和FeCl3的溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫红色溶液褪色
SO2有漂白性
D
加有酚酞的NaOH溶液
褪色
SO2是酸性氧化物
11. 对滴有酚酞试液的溶液中,下列操作溶液颜色会变深的是()
A.AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.醋酸溶液加热
12. 科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律,快捷地寻找到合适的光电效应材料,其依据的化学规律可能是()
A.元素周期律 B.质量守恒定律 C.阿伏伽德罗定律 D.勒沙特列原理
13. 下列物质溶液间的反应可用离子方程式表达的是:
A.H2SO4和Ba(OH)2 B.和HCl
C.NaHSO4和KOH D.NaHCO3和NaOH
14. 化学家格哈德·
埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下:
下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是()
A.该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成
B.在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂
C.过程②需吸收能量,过程③则放出能量
D.常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成
15. 电解CuCl2溶液的装置如右图所示,下列分析正确的是()
A.b电极的质量不变 B.a电极是该装置的负极
C.a电极上发生氧化反应 D.电子由b电极经溶液流向a电极
16. 已知。
下列说法正确的是()
A.相同条件下,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量
B.将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应后可放出的热量为QkJ
C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动
D.若充分反应后放热QkJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化
17. 莎普爱思眼药水适用于早期老年性白内障,有效成分之一苄达酸结构如图所示。
下列关于苄达酸的叙述正确的是()
A.分子式为C16H16N2O3
B.属于芳香族化合物,且有弱酸性
C.苯环上的一氯代物有5种
D.该物质属于酯类
18. 某溶液含有①、②、③、④、⑤等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)()
A.① B.①⑤ C.①④⑤ D.①③④⑤
19. 在下列工业生产中,进行的主要反应是非氧化还原反应的是()
①氯碱工业②氨碱法制纯碱③由焦炭、水、空气等合成氨④工业上生产硫酸
A.④ B.①③ C.①②④ D.②
20. 一定量的H2和Cl2充分燃烧后,将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中,两者恰好完全反应,生成NaClO为0.01mol。
则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为()
A.5:
4 B.4:
5 C.4:
3 D.3:
4
二、综合题(共60分)
(一)本题共16分
短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示,其中B元素是碳元素。
请回答下列问题:
E
21. B元素在周期表中的位置:
______________;
请写出该原子的电子式:
_________;
其原子核外电子能量最高的能级是:
_________。
22. 比较A、C、D元素简单离子半径的大小:
________>
_________>
__________(填微粒符号)。
23. F与D同主族且相邻,请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小:
_____________(用化学式表示)。
24. E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。
有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。
在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠溶液,立刻会看到溶液变蓝色,这是因为____________
_____________________________(请结合氧化还原反应知识解释相关现象,下同)。
在所形成的蓝色溶液中,再滴加亚硫酸钠溶液,发现蓝色逐渐消失,这是因为_____________________。
据此分析,I2、、氧化性由弱到强的顺序排列为_____________________。
(二)本题共15分
对大气污染物NO2进行研究具有重要环保意义。
25. 已知汽车气缸中生成NO的反应为:
若1.0mol空气含0.80molN2和0.20molO2,1300℃时在10.0L密闭气缸内经过5s反应达到平衡,测得NO为0.02mol/L。
5s内该反应的平均速率____________。
汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是:
_______________________________________。
26. 右图表示在其他条件不变时,反应中,NO的浓度在不同温度(T)下随时间(t)的变化曲线。
该平衡的正向反应为_________反应(填“吸热”或“放热”)。
27. 为了减少汽车尾气对环境的污染,可采取的措施_______________(任写一个)。
另一方面,氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。
28. 氨水是一种很好的氮肥,常温下测定0.1mol/L氨水溶液,其pH值小于13,其原因是______
_________________________________(用电离方程式解释);
常见氮肥种类有_____________
________________________(列举两个)。
29. 硝酸铵易溶于水,其水溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”),原因是______
________________________________(用离子方程式表示)。
(三)本题共14分
绿矾()在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
30. 在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化;
再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。
请解释变红的原因______________________________。
31. 为测定某绿矾中结晶水含量,按下图组装好仪器并检查气密性。
将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设整个为装置A)称重,记为80.120g。
将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为107.020g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是_______________________。
②实验操作步骤为:
第一步:
打开K1和K2,缓缓通入N2;
第二步:
点燃酒精灯,小心加热;
第三步:
熄灭酒精灯;
第四步:
冷却到室温;
第五步:
关闭K1和K2;
第六步:
称量A。
请问:
第一步缓缓通入N2的目的是________________________________。
重复上述操作步骤,直至A恒重,记为95.320g。
③计算绿矾化学式中结晶水n=_________________(保留一位小数)。
32. 同学们查找资料可知,硫酸亚铁在高温下分解产物为Fe2O3以及SO2和SO3。
为了验证硫酸亚铁分解的气体产物,将已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加强热充分反应后,管中残留固体为_________色粉末。
C、D中的溶液依次为_______、________(填标号)。
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.浓硫酸
33. “严谨不仅仅是一种生活态度,更是一种科学精神”。
检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一,在上述32题实验装置气密性检查的操作是__________________________。
(四)本题共15分
A(C2H4)是基本的有机化工原料,由A制备聚丙烯酸甲酯(有机玻璃主要成分)和肉桂酸的合成路线(部分反映条件略去)如下图所示:
已知:
(X为卤原子,R为取代基)
回答下列问题:
34. B中含氧官能团的名称是___________;
反应①的反应条件是_______________________;
⑥的反应类型是_____________。
35. 肉桂酸的化学式为__________________;
由C制取D的化学方程式为________________________________________________。
36. 肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件:
①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应,③苯环上有两种不同环境的氢。
请写出一种符合上述要求物质的结构简式:
_________________________________________________。
37.请你设计一个由丙烯(CH2=CH-CH3)制备B的合成路线(无机试剂任选)。
合成路线常用的表示方式为:
参考答案
一、选择题
1
2
3
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、综合题以下空格,除注明分值外,一律每空2分
(一)共16分
21.第二周期ⅣA2P
22.N3-O2-Al3+(该题全对得2分,有错不得分)
23.H2O>H2S
24.NaClO将KI氧化生成了I2。
I2被Na2SO3还原生成了I-。
SO42-<
I2<
ClO-
(二)本题15分
25.2.0×
10-3mol/(L∙S)正反应是一个吸热反应,温度升高反应速率增大(1分),同时平衡向右移动(1分),使单位时间内NO的排放量增大。
26.放热反应
27.改进发动机燃烧方式,以便汽油能完全燃烧
或使用催化、净化装置,使有害气体转化成无害气体
或使用无铅汽油,禁止含铅类物质排放
或绿色出行(合理即给分)1分
28.NH3·
H2ONH4++OH-铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥(任意两个即可)写对一个给1分共2分
29.酸性NH4++H2ONH3·
H2O+H+
(三)本题14分
30.Fe2+被氧化成Fe3+(1分),Fe3+离子与SCN-结合形成红色溶液(1分)合理均给分。
31.①干燥管(2分)②排尽系统内空气(2分)合理即给分
③ 6.5
32.红色(2分)c、a (1+1分)
33.关闭K1,A处微热,C、D、E三个洗气瓶都有气泡(1分),停止加热及冷却后三个洗气瓶内导管水柱上升(1分)。
只写有气泡,前半部分1分不给。
(四)本题15分
34.羟基、羧基(漏写1分1个,有错不给分,错别字不给分);
浓硫酸、加热1分1个共2分;
取代反应
35.C9H8O2(1分)
36.任意一个
37.4分
或分步氧化,其他合理给分。
一步1分,没一步中反应物、反应条件、物质结构简式均对才给1分
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