新情境下化学方程式的书写Word文档下载推荐.doc
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浅紫红色滤液
煅烧
碱洗
水洗
酸洗
滤液
溶液
过量气体
②
操作Ⅰ
Al
固体
操作Ⅱ
【例2】重晶石矿石主要含有BaSO4，还含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等杂质。
以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图。
（3）写出碱洗时的氧化还原反应方程式。
总结1氧化还原反应方程式的书写规律：
【例3】我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1t氧化铝将排出1～2t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。
赤泥中主要成分及含量：
CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。
⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：
稀释、水解、过滤
赤泥
浸出、过滤
盐酸
沉淀、过滤
原料A
氢氧化钠
氧化物D
滤渣
浓硫酸
稀硫酸
CaCl2溶液
滤液B
滤渣C
氧化物E
已知：
TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。
③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式。
总结2水解反应方程式的书写规律：
【例4】燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
催化剂
2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）
②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式
。
电池正极的电极反应式。
总结3电极反应方程式的书写规律：
【例5】燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H＝－574kJ·
mol－1
CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H＝－1160kJ·
则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）等的热化学方程式为。
总结4热化学方程式的书写规律：
针对训练：
1、在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl的离子方程式是。
2、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液。
工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：
溶解
①反应I的化学方程式为 。
②反应II的离子方程式为 。
3、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）△H＝206.2kJ·
CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）△H＝247.4kJ·
2H2S（g）＝2H2（g）＋S2（g）△H＝169.8kJ·
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为。
（4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
电解时，阳极的电极反应式为。
（5）Mg2Cu是一种储氢合金。
350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。
Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。
4、金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料．为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链，其关系如下图所示．
（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式
（2）TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3，试写出该反应的化学方程式：
（3）已知：
①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ、mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770Kj/mol-1
则Mg与TiCl4反应的热化学方程式为，在Ar气氛中进行的理由是：
。
强化练习：
1.S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。
2.欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr（OH）3沉淀除去。
工业用电解法来处理含废水。
阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。
Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。
3.通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeO·
Cr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。
4.石灰乳中通入Cl2,得到Ca（ClO3）2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。
5.CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。
6.将含Cr2O72﹣的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42﹣），该反应发生时，每0.4molCr2O72-转移2.4mole-，该反应的离子方程式为。
7.铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：
。
8.氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式。
科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；
碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。
9.已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子。
该反应的离子方程式是。
10.SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。
11.直接加热AlCl3·
6H2O不能得到无水AlCl3。
SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。
AlCl3·
6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是。
12.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快H2O2的分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。
①2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，②（填离子方程式）。
13.煤气化后，混合气体由CO、H2和CH4等组成，可用于制燃料电池。
其中碱性条件下CH4参与反应的电极反应式为。
14.已知：
2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－。
若将0.1molE通入100mLFeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br－被氧化成Br2，则此反应离子方程式是，原FeBr2溶液的物质的量浓度为。
15.K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe（OH）3与KOH和Cl2反应制得。
该反应的化学方程式是。
16.用K2FeO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。
其总反应可写成：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，则充电时的阳极反应是。
17.在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。
其反应的离子方程式是。
18.氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。
已知每转移3mole－，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式______________________________________。
19.Al—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。
①若以NaCl溶液为电解质溶液时，正极的反应式为。
②若以KOH溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为。
20.氯元素最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式。
21.废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式是
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