上海市浦东新区高考化学二模试卷Word下载.doc

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碳

（Ⅰ）

（Ⅱ）

ab

CuCl2溶液

8．实验室用右图所示装置电解氯化铜溶液，实验中观察到碳（I）电极质量增加，碳（II）电极有气体放出。

下列说法正确的是

A．a为电源正极

B．电极Ⅱ上发生还原反应

C．电子流向：

a→Ⅰ→Ⅱ→b

D．该装置将电能转化为化学能

9．以下试剂不能鉴别H2S和SO2的是

A．NaOH溶液 B．滴有淀粉的碘水 C．CuSO4溶液 D．品红溶液

10．下列装置能用于实验室制备HCl气体的是

①

②

③

④

浓硫酸

浓盐酸

稀硫酸

无水氯化钙

氯化钠

A．①④ B．②③ C．①②③ D．①③④

11．其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是

A．碱在水中的溶解度 B．乙酸溶液的pH

C．合成氨的反应热 D．醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度

12．已知aq表示溶液状态。

①H＋（aq）＋OH－（aq）→H2O（l）＋akJ

②NH4＋（aq）＋H2O（l）

H＋（aq）＋NH3·

H2O（aq）＋bkJ

③HAc（aq）＋OH－（aq）→Ac－（aq）＋H2O（l）＋ckJ

则a、b、c的大小关系为

A．a＞c＞b B．a＝b＝c C．a＝c＞b D．a＞c＝b

13．下表为三种元素的性质或结构信息：

元素编号

元素性质或结构

X

3p亚层上有1个空轨道

Y

第三周期元素形成的简单离子中半径最大

Z

短周期中原子最容易失电子

下列推断正确的是

A．氢化物的稳定性：

X＜Y B．单质与水反应的难易程度：

Y＞Z

C．单质的熔点：

X＜Y＜Z D．X、Y、Z的氧化物晶体类型相同

14．为探究雾霾颗粒中的可溶性成分，某课外活动小组采集雾霾颗粒样品，用蒸馏水浸取得到浸取液，取浸取液进行以下实验，其中根据实验现象得出的结论正确的是

A．滴入NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Mg2＋

B．滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Cl―

C．滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42―

D．加入浓NaOH溶液微热，试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含NH4＋

15．常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：

Cl2＋2NaOH→NaCl＋NaClO＋H2O。

充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

A．当通入的Cl2为2.24L时，反应中电子转移数目为0.1NA

B．当溶液中Na＋为0.4NA时，溶液中的Cl－为0.2NA

C．当电子转移数目为0.2NA时，溶液质量增加14.2g

D．当溶液质量增加7.1g时，溶液中ClO－为0.1NA

16．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N2O5（g）

4NO2（g）＋O2（g）－Q（Q＞0）

一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

时间/s

500

1000

1500

C（N2O5）/mol/L

0.50

0.35

0.25

下列说法中错误的是

A．500s时O2的浓度为0.075mol/L

B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小

C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度

D．1000s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25mol/L＜c（N2O5）＜0.50mol/L

乙

甲

丙

17．甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。

A．若甲是Al，丙是Al（NO3）3，则乙一定是NaAlO2

B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al（NO3）3

C．若甲是Al（NO3）3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al（OH）3

D．若甲是Al（OH）3，丙是Al（NO3）3，则乙一定是NaAlO2

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18．用右图所示装置进行如下实验时，实验设计合理、现象描述正确的是

X气体

Y溶液

Z溶液

溶

液

试管中现象

A

NO2

硫酸亚铁

H2O

溶液颜色变黄

B

CO2

氯化钡溶液

Ca（OH）2

白色沉淀

C

Cl2

紫色石蕊试液

NaOH

石蕊先变红后褪色

D

HCHO

新制氢氧化铜

KMnO4

砖红色沉淀

19．向等物质的量浓度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba（OH）2溶液，下列离子方程式与事实不相符的是

A．H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→BaSO4↓＋H2O

B．2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－→BaSO4↓＋2H2O

C．Mg2＋＋H＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－→Mg（OH）2↓＋2BaSO4↓＋H2O

D．3Mg2＋＋2H＋＋4SO42－＋4Ba2＋＋8OH－→3Mg（OH）2↓＋4BaSO4↓＋2H2O

20．常温下，将pH＝a的某一元酸HA溶液与pH＝b的NaOH溶液等体积混合，充分反应。

下列叙述一定正确的是

A．若n（HA）＝n（NaOH），则a＋b≥14

B．若n（HA）＞n（NaOH），则a＋b＜14

C．若混合后溶液pH＝7，则n（HA）≥n（NaOH）

D．若混合后溶液pH＞7，则n（HA）＜n（NaOH）

21．向含1molNa2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体充分反应，下列图像正确的是

n（溶液中Na＋）

O1n（CO2）

c（HCO3－）

O1n（CO2）

m（沉淀）

O1n（CO2）

A． B． C． D．

m（溶液）

22．100mL5mol/L的氨水吸收一定量的SO2气体后，二氧化硫与氨水完全反应生成盐。

向所得溶液中加入0.7molNa2O2固体，充分反应后加热使气体全部逸出，收集到的干燥气体的平均相对分子质量可能为

A．20 B．21 C．22 D．23

四、（本题共12分）

合成尿素的反应为：

2NH3（g）＋CO2（g）

CO（NH2）2（s）＋H2O（g）＋Q（Q＞0）。

一定条件下，在10L的恒容密闭容器中，充入2molNH3和1molCO2，反应经5min后达到平衡，测得容器中气体的密度为4.2g/L。

完成下列填空：

23．平均反应速率υ（NH3）＝____________。

24．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。

（填序号）

a．2υ正（NH3）＝υ逆（H2O） b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化

c．NH3和CO2的比例保持不变 d．气体的压强不再发生变化

25．为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______。

a．200℃ b．800℃ c．101kPa d．24000kPa

26．上述反应所涉及的4种元素中，原子半径从大到小的排列顺序为_________；

原子核外有2个未成对电子的元素是________；

反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为_____________。

27．下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是________。

a．气态氢化物沸点 b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱

c．HCN中，碳为＋2价 d．单质晶体类型

五、（本题共12分）

Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工业上有广泛的用途。

28．若将Na2S2O3中的硫元素看作为＋2价，下列反应中与

Na2S2O3＋H2SO4（稀）→Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O属于同一类型的是_______。

△

a．2H2S＋SO2→3S↓＋2H2O

b．3NaClO2NaCl＋NaClO3

c．S＋2H2SO4（浓）3SO2↑＋2H2O

d．4P＋3NaOH＋3H2O→3NaH2PO2＋PH3↑

29．棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应：

____S2O32―＋____Cl2＋________→___SO42―＋___Cl―＋___H＋

完成并配平该反应方程式；

若反应中生成0.2molSO42―，则转移电子___________mol。

⑤

30．右图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。

其中，②是_______，④是________。

（填微粒符号）

31．已知Na2S溶液显碱性，其主要原因是_________________。

（用离子方程式解释）

往装有Na2S溶液的烧杯中加入足量的ZnCl2溶液，产生白色的ZnS沉淀；

再向烧杯中滴加CuCl2溶液，沉淀转变为黑色。

请用溶解平衡原理解释上述现象。

________________________________________________________________________

六、（本题共12分）

氯化钠是氯碱工业的主要原料，其晶体不带有结晶水，饱和食盐水也是实验室常用试剂。

完成下列填空：

32．粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42―等离子和少量泥沙，某同学设计的提纯步骤依次为：

溶解、过滤、加入沉淀剂、调pH、蒸发结晶。

其中还缺少的步骤是_________。

33．电解饱和食盐水实验中，检验阳极产物的试剂是________________；

若用粗盐配制饱和食盐水进行电解，则阴极区可能出现的异常现象是_________________。

34．氯碱厂称固体烧碱为“片碱”。

用滴定法测定片碱中杂质Na2CO3含量的过程如下：

称取样品，加水溶解；

加入酚酞试液，用标准盐酸滴定至溶液由红色刚好变为无色；

再加甲基橙，继续用标准盐酸滴定至终点。

数据处理。

实验中用于溶解片碱的蒸馏水必须事先煮沸一段时间，煮沸的目的是_______；

用甲基橙作指示剂时，判断滴定达到终点的现象是________________；

用酚酞作指示剂时，发生反应的离子方程式为_________________。

35．下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是_________。

（填写编号）

饱和

食盐水

a

b

c

d

NH3

a．模拟工业制纯碱 b．制乙酸乙酯实验中接受产物

c．除去氯气中的氯化氢 d．实验室制乙炔

36．在饱和食盐水中加入浓硫酸，会有大量固体析出。

过滤、洗涤、得干燥固体。

为确定该固体的成份，进行以下实验：

①取少量固体溶于水，测得溶液显中性；

②称取1.961g固体于坩埚中加热，发现有水生成，继续加热至固体恒重，称量质量为1.331g。

判断固体已恒重的操作是____________________；

③将1.331g固体全部溶于水，加入足量的BaCl2溶液，得干燥纯净沉淀1.165g。

则原固体的成份是______________。

（写化学式）

七、（本题共12分）

80℃

－COOH

－OOCCH3

－OH

阿司匹林（）是世界上应用最广泛的解热、镇痛药。

因乙酸很难与酚羟基酯化，工业上以水杨酸（）与乙酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林。

粗产品中主要的副产物是水杨酸多聚物，需进一步提纯。

反应原理和相关物理数据如下：

＋（CH3CO）2O

＋CH3COOH

名称

常温下状态

水中溶解性

乙酸酐

与水反应

阿司匹林

固

冷水中微溶；

热水中易溶

水杨酸多聚物

难溶

下图是工业上制备并提纯阿司匹林的部分流程：

水

反应物

粗

产

品

80℃保温①

冷却

过滤

阿司

匹林

饱和碳酸氢钠

稀盐酸

中和

转化

⑥

…

37．步骤①的反应装置如右图所示（加热装置未画出），实验仪器必须干燥的原因是_____________；

冷凝管的作用是___________；

对烧瓶进行加热的合适方法是____________。

38．反应中加入的乙酸酐是过量的，过量的目的是_____________；

步骤②中加入水的目的是使乙酸酐转化为乙酸，同时放出大量的热，需冷却至常温再进行过滤，冷却的目的是______；

检验步骤③所得滤液中是否含有水杨酸，可选用的试剂是______。

39．步骤④中加入NaHCO3的目的是_________________。

40．步骤⑤过滤得到的滤渣主要是________________。

步骤⑥中加入盐酸后发生反应的化学方程式为___________________________________________。

41．从步骤⑥到成品纯阿司匹林的剩余操作依次有_____________________。

八、（本题共9分）

二烯烃是有机化工中的重要物质，分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构，含共轭结构的多烯烃称为共轭烯烃。

42．下列物质中含有共轭结构的是______。

（填编号）

—CH=CH—

n

a．

b．

c．

d．

43．共轭二烯烃的加成位置有多种可能，天然橡胶的单体与溴反应的产物可能有_______种。

44．共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳双键、叁键的化合物进行加成。

例如：

+

一定条件

则要制备－CH2Cl

，含共轭结构的原料可以是___________。

（写结构简式）

45．设计一条从1，3-丁二烯合成阻燃剂的合成路线（其他无机试剂任选）。

反应试剂

反应条件

B……

目标产物

（合成路线常用的表示方式为：

）

_________________________________________________________________________

九、（本题共13分）

合成治疗脑缺血的药物I的一种路线如下：

镁

乙醚

G

Br2

Fe

C4H8

HBr

浓H2SO4

C7H8

F

C7H5BrO

I

C12H14O2

E

-CH-C（CH3）3

OH

-Br

H

MnO2

O2,△

①CO2

②H2O

已知：

（1）R-CH-OH

R1

R-Br

R-MgBr

RCOOH

①R1CHO

（2）I结构中分别有一个五原子环和一个六原子环。

（3）F能发生银镜反应。

46．D→E的反应类型为______；

F中不含氧的官能团有_________（写名称）。

47．按系统命名法，A的名称是_______；

I的结构简式为__________。

48．H在一定条件下可以合成高分子树脂，其化学方程式为

___________________________________________________________。

49．G的同分异构体有多种，其中含有酚羟基，且结构中有4种不同性质氢的结构有_____种。

50．化合物D经下列步骤可以得到苯乙烯：

K

L

M

反应Ⅰ

①试剂X

N

-CH=CH2）

（

反应Ⅱ

反应Ⅰ的条件为________________；

试剂X是_______________；

反应Ⅱ的化学方程式为___________________________________。

十、（本题共14分）

钢铁是最重要、用量最大的金属材料之一。

完成下列计算：

51．生产1吨含铁96%的生铁，至少需要氧化铁含量70%的赤铁矿（杂质不含铁）_____吨。

（计算结果保留2位小数）

52．工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：

3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2

Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2

FeO＋CO→Fe＋CO2

某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物。

通过计算确定此固体可能的成分和它们的物质的量之比。

53．为了测定某碳素钢（假设只含铁和碳）的含碳量，将10.000g钢样完全溶解于过量的热浓硝酸中，产生了0.300mol气体（假设气体全部逸出，N2O4已折算为NO2）。

气体用50.00mL12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成两种盐，溶液蒸干后得到不含结晶水的固体32.664g。

计算：

（1）钢样的含碳量。

（2）参加反应的硝酸的物质的量。

浦东新区2014年期末质量抽测高三化学参考答案

一

（10分）

1

2

3

4

答案

二

（36分）

题号

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

三

（20分）

18

19

20

21

22

AD

AC

CD

AB

说明：

除标明的以外，本试卷每格1分。

物质名称、仪器名称和概念有错别字不得分。

23．0.024mol/（L·

min）（2分，算错不得分，单位不写扣1分）

24．bd（2分） 25．ad（2分）

26．C>

N>

O>

H；

C、O（2分） 27．bc（2分）

28．bd（2分） 29．1、4、5H2O、2、8、10（2分）；

0.8（2分）

30．SO32－，HSO3－

31．S2－＋H2O

HS－＋OH－（2分）

Cu2+与S2—离子能生成更难溶于水的CuS，使平衡ZnS（s）⇌Zn2++S2—向右移动。

（2分）

32、过滤 33、湿润的淀粉KI试纸；

出现浑浊现象

34、除去可能溶解的CO2，防止对测定结果产生干扰；

溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变；

H++OH—→H2O；

CO32—+H+→HCO3—（2分）

35、cd（2分）

36、联系两次加热、冷却、称量，质量差不超过0.001g；

Na2SO4·

7H2O、NaCl（2分）

37、防止乙酸酐与水反应生成乙酸，不利于反应发生；

冷凝回流；

水浴加热

38、提高水杨酸的转化率；

减少阿司匹林因溶解而损失（使阿司匹林结晶析出）；

FeCl3

39．使阿司匹林转化为易溶于水的盐

40．水杨酸多聚物

+HCl

－COONa

+NaCl

41．（结晶）、过滤、洗涤、干燥（2分）

42．bd（2分） 43．4（2分）

44．CH2Cl

或者

Br

45．（3分）

46．取代；

溴原子，苯环（2分） 47．2-甲基丙烯；

O

CH-C（CH3）3

48．n

COOH

C（CH3）3

CH-O

+nH2O

49．3（2分） 50．光照；

甲醛；

CH-CH2OH

+H2O

CH=CH2

51．1.96（3分）52．Fe2O3和FeO1∶2；

Fe3O4和FeO1∶1（6分）

53．1.44%0.816mol（5分）

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