浙江省化学学考选考试题真题高清图片答案Word下载.doc
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A．镁 B．酒精 C．硫酸铜 D．食盐水
4．下列分散系属于悬浊液的是
A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥浆水 D．氢氧化铁胶体
5．下列不属于化石燃料的是
A．煤 B．石油 C．天然气 D．甲醇
6．下列说法不正确的是
A．干冰可用于人工降雨 B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
C．碳酸钠是发酵粉的主要成分 D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分
7．下列属于置换反应的是
A．2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2 B．2HClO2HCl＋O2↑
C．CuO＋COCu＋CO2 D．2Mg＋CO22MgO＋C
8．下列表示不正确的是
A．氯原子结构示意图：
B．二氧化碳的结构式：
O＝C＝O
C．CH4的球棍模型：
D．乙醛的官能团：
－CHO
9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是
A．NaOH B．Na2CO3 C．NaCl D．NH3
10．下列方法（必要时可加热）不合理的是
A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2
B．用水鉴别苯和四氯化碳
C．用Ba（OH）2溶液鉴别NH4Cl、（NH4）2SO4和K2SO4
D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
11．下列说法正确的是
A．表示中子数为10的氧元素的一种核素
B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化
C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物
D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同
12．下列离子方程式不正确的是
A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：
SiO2＋2OH－＝SiO＋H2O
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：
CO＋Ba（OH）2＝BaCO3↓＋2OH－
C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：
4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是
A．Y的原子半径比X的大
B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4
14．下列说法正确的是
A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物
B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明两者的分子中均含碳碳双键
C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈
D．乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸
15．下列说法正确的是
A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽
C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解
D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
16．已知：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ·
mol－1。
起始反应物为N2和H2，物质的量之比为1︰3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表：
温度
压强
400℃
450℃
500℃
600℃
20MPa
0.387
0.274
0.189
0.088
30MPa
0.478
0.359
0.260
0.129
A．体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大
B．反应达到平衡时，N2和H2的转化率均为1
C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ
D．600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成的物质的量最多
17．金属（M）－空气电池的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．金属M作电池负极
B．电解质是熔融的MO
C．正极的电极反应：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．电池反应：
2M＋O2＋2H2O＝2M（OH）2
18．下列说法不正确的是
A．pH＜7的溶液不一定呈酸性
B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c（OH―）相等
C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c（Cl―）＝c（CH3COO―）
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c（Cl―）＝c（NH4＋），则溶液呈中性
19．根据Ca（OH）2/CaO体系的能量循环图：
A．△H5＞0 B．△H1＋△H2＝0
C．△H3＝△H4＋△H2 D．△H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5 ＝0
20．下列说法不正确的是
A．Mg2＋和S2―的最外层都形成了8个电子的稳定结构
B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C．浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关
D．H2O2易分解是因为分子间作用力弱
21．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性（生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值）随温度、乙烯进料量（单位：
mL·
min－1）的关系如图所示（保持其他条件相同）。
1.00
0.99
0.98
0.97
0.96
1.2mL·
minˉ1
410420430440
温度/℃
0.4mL·
乙烯选择性
乙醇转化率
1.0
0.9
0.8
0.7
在410～440℃温度范围内，下列说法不正确的是
A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高
B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大
C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小
D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大
22．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA
B．25℃时，pH＝3的醋酸溶液1L，溶液中含H＋的数目小于0.001NA
C．任意条件下，1mol苯中含C－H键的数目一定为6NA
D．amol的R2＋（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A－N－2）NA
23．25℃时，在“H2A―HA――A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。
A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HA－）一定增大
B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α（HA－）＝α（A2－）
C．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力
D．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，
若c（H2A）＋2c（A2－）＋c（OH－）＝c（H＋），则α（H2A）和α（HA－）一定相等
24．某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化，拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体（由CO2、CO、N2和O2组成）的相应组分。
有关该方案设计，下列说法不正确的是
A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO
B．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代
C．CO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化
D．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl
25．取某固体样品，进行如下实验
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A．K2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3 B．Na2CO3、AgNO3、KNO3
C．K2CO3、NaCl、Ba（NO3）2 D．KNO3、MgCl2、NaOH
二、非选择题（共20分）
26．[6分]A与CO、H2O以物质的量1︰1︰1的比例形成B，B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质，E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下：
请回答：
（1）A的结构简式__________。
（2）D→E的反应类型__________。
（3）C"
E的化学方程式________________________________________。
（4）下列说法不正确的是__________。
A．可用金属钠鉴别B和CB．A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应
C．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成E
D．与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色
27．[6分]已知固体Na2SO3受热易分解，实验流程和结果如下：
气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·
L－1、请回答：
（1）气体Y分子的电子式_______________，白色沉淀的化学式_______________。
（2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式____________________________________。
（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，
写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_________________________（不考虑空气的影响）。
28．[4分]为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
已知：
3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4（s）＋4H2（g）。
请回答：
（1）虚线框处宜选择的装置是__________（填“甲”或“乙”）；
实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是________________。
（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论是否正确并说明理由____________。
29．[4分]取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。
该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2＋存在。
请计算：
（1）KMnO4的分解率_______________。
（2）气体A的物质的量_____________。
30．【加试题】[10分]
Ⅰ．十氢奈是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢奈（C10H18）→四氢奈（C10H12）→奈（C10H8）”的脱氢过程释放氢气。
C10H18（l）C10H12（l）＋3H2（g）△H1C10H12（l）C10H8（l）＋H2（g）△H2
△H1＞△H2＞0；
C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2，十氢奈的常压沸点为192℃；
在192℃，液态十氢奈的脱氢反应的平衡转化率约为9％。
（1）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_________。
A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压
（2）研究表明，将适量的十氢奈置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是______________________________________________________。
（3）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢奈（1.00mol）催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图1所示。
①在8h时，反应体系内氢气的量为__________mol（忽略其他副反应）。
②x1显著低于x2的原因是________________________________________。
③在图2中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图。
Ⅱ．科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH－KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨。
阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。
（4）电极反应式：
________________________________和2Fe＋H2O＋N2＝Fe2O3＋2NH3。
答案：
（1）C。
（2）反应放热，温度升主，平衡向正向移动。
与此同时，温度升高导致十氢萘气化，浓度增大，平衡正向移动，生成氢气量显著增加。
（3）①1.951②反应2的活化能比反应1小，相同温度下反应2更快，所以相同时间内，生成的四氢化萘大部分都转化为萘，故x1显著低于x2。
（4）
（5）Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-
31．【加试题】[10分]某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·
6H2O及明矾大晶体，具体流程如下：
铝箔
胶状固体
溶液A
Al（OH）3
Al2O3
明矾小晶体
明矾大晶体
AlCl3·
6H2O
NaOH溶液
Ⅰ
过量CO2
Ⅱ
灼烧
Ⅲ
Ⅳ
抽滤、洗涤
Ⅴ
干燥
Ⅵ
分离
洗涤
盐酸
50℃
通HCl
冷水浴
H2SO4
溶液
K2SO4
6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；
明矾在水中的溶解度如下表。
10
20
30
40
60
80
90
溶解度/g
3.00
3.99
5.90
8.39
11.7
24.8
71.0
109
（1）步骤Ⅰ中的化学方程式；
步骤Ⅱ中生成Al（OH）3的离子方程式。
（2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是。
A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al（OH）3灼烧
B．为了得到纯Al2O3，需燃烧至恒重
C．若用坩埚移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳
D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用
E．为确保称量准确，燃烧后应趁热称重
（3）步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序。
①迅速降至室温；
②用玻璃棒摩擦器壁；
③配制90℃的明矾饱和溶液；
④自然冷却至室温；
⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央；
⑥配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液。
HCl
冰水浴
（4）由溶液A制备AlCl3·
6H2O的装置如下图：
①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和。
②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的
理由是；
洗涤时，合适的洗涤剂是。
③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·
6H2O，宜采用的干燥方式是。
（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（2）BCD（3）⑥⑤④
（4）①降低氯化铝溶解度，使其以AlCl3∙6H2O晶体形式析出
②强酸性环境会腐蚀滤纸；
饱和氯化铝溶液③用滤纸吸干
32．【加试题】
（10分）某研究小组按下列路线合成药物胃复安：
；
；
（1）化合物A的结构简式____________________。
（2）下列说法不正确的是____________________。
A．化合物B能发生加成反应 B．化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应
C．化合物E具有碱性 D．胃复安的分子式是C13H22ClN3O2
（3）设计化合物C经两步反应转变为D的合成路线（用流程图表示，试剂任选）
______________________________________________________________________。
（4）写出D＋E"
F的化学方程式__________________________________________________。
（5）写出化合物E可能的同分异构体的结构简式____________________，须同时符合：
①1H－NMR谱表明分子中有3种氢原子，IR谱显示有N－H键存在；
②分子中没有同一个碳上连两个（）氮的结构结构。
（1）
（2）BD
（3）
（5）
2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学答案
一．选择题（50分）
2
3
4
5
6
7
8
9
11
13
15
A
B
D
17
18
19
21
22
25
26
（1）HC≡CH
6分
（2）加成反应
（3）CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O
（4）ACD
（1）BaSO4
（2）4Na2SO33Na2SO4+Na2S
（3）2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
28
（1）乙铜丝变红，试管里有水珠产生
4分
（2）不正确若有铁存在可以将三价铁还原为二价铁
29
（1）60.0%
（2）0.0950
三、加试题
30．[10分]
（1）C
（2）
第9页
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