物质的量浓度练习题Word文档下载推荐.doc

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L－1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为：

（）

A、4mol·

L－1B、0.2mol·

L－1C、2mol·

L－1D、0.4mol·

L－1

3．将200mL0.2mol/LKCl溶液与100mL0.5mol/LKCl溶液混合，所得溶液的物质的量浓度为（设混合后溶液体积变化忽略不计）（）

A．0.35mol/LB.0.7mol/LC.0.3mol/LD.0.45mol/L

4．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）

A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素

C．不能确定该物质中是否含钾元素D．该物质一定是金属钠

5．下列溶液中，跟100mL0．5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）

A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液　　 B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液

C．50ml1mol/LNaCl溶液　　 D．25ml0.5mol/LHCl溶液

6．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（）

A．1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶2

7．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（）

A．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡溶液） B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）

C．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液） D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）

8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

9．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是（）

A.1L溶液中含0.3NA个钾离子B.1L溶液中含0.9NA个离子（K+、SO42-）

C.2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD.2L溶液中含0.6NA个离子（K+、SO42-）

10．某溶液中有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现用　①NaOH溶液　②K2SO4溶液　③盐酸　将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（　　）

　　A．①②③　　　　　　　　　　　B．③②①

　　C．②③①　　　　　　　　　　　D．②①③

11．某Al2（SO4）3溶液VmL中含agAl3+，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO42－的物质的量浓度为（）

A．125/54Vmol·

L－1 B．125a/36Vmol·

C．125a/18Vmol·

L－1 D．125a/Vmol·

二、填空题

13.将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

取出10mL此溶液，其中含有NaOH______g。

将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

14．已知在1LMgCl2溶液中含有0.02molCl-，此溶液中MgCl2的物质的量浓度为_______。

15、若从H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、Cu（NO3）2、HNO37种溶液中取出其中的2种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中。

试据各步实验及其现象先进行分步推断（即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、否定存在或可能存在的判断），再综合推断所取出的2种溶液的可能组合。

步骤

实验操作

实验现象

分步推断

⑴

将取出的2种溶液进行混合

混合溶液无色、澄清，无其他明显现象

混合溶液中肯定不含Cu（NO3）2

混合溶液肯定不是下列组合：

⑵

用pH试纸测定混合溶液的pH

测定结果：

pH＝2

⑶

向混合溶液中滴入足量Ba（NO3）2溶液

有白色沉淀出现

⑷

向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3

无明显现象

混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组，不一定填满，）：

①和　；

②　和　　　　；

③和　　；

④和　；

⑤　和　　　　；

⑥和　　；

16．（8分）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：

（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。

（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。

另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。

根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有，一定没有，可能有。

三、计算题

17．（12分）用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气,当反应停止时,制得氢气6g试求：

（1）氢气中所含氢原子的数目

（2）稀硫酸的物质的量浓度。

（3）反应消耗的锌的质量。

（4）设反应后的溶液的体积仍为500mL，求反应后溶液中溶质的物质的量浓度。

17、怎样用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为37％的浓盐酸配制1L1mol/L的稀盐酸？

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