物质的量浓度题.docx

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物质的量浓度题

有关物质的量浓度的计算

4、5L1mol/LFeCI3溶液与0.2L1mol/LKCI溶液中的C「的物质的量浓度之比

题组一根据cb=V进行计算

1、将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为

—1—1

bgmL，则该盐酸的物质的量浓度（molL）是（）

AaBabC1000abDab

A.224b.22400C.2240+36.5aD.22400+36.5a

2、在tC时，ag某化合物饱和溶液的体积为bmL,将其蒸干后得到cg摩尔质量为dgmol的不含结晶水的固体物质。

求：

此化合物在tC时，饱和溶液中溶质的物质

的量浓度。

A.1:

3B.5:

2C.15:

2D.3:

1（）

5、相同体积的NaCl溶液（浓度为G）和NaSO溶液（浓度为C2），若其中的物

质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C和C2的关系是（）

A.C=C2

.Ci>C2

1VC2

D.2C1=C2

6、VLFq（SC4）3溶液中含Fe3+mg

溶液中

SO2-的物质的量浓度是

（）

"56m

m・，・

A.mol/L

mol/L

C.-

mol/L

56V

112V

【收获】

题组三关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算

7、98%勺硫酸，密度为1.84g/cm3,求其物质的量浓度?

此时测得饱和溶液的

（）

D.也迪卫mol/L

1000Sd

题组二溶液中各离子物质的量浓度、溶质物质的量浓度间的换算

3、下列溶液中Cl—浓度最小的是（）

A.250mL1mol/LAlCl3溶液B.200mL2mol/LMgCb溶液

C.1L2.5mol/LNaCl溶液D.300mL5mol/LKCIO3溶液

8、分子量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水,密度为dg/cm3。

则该饱和溶液的物质的量浓度是

M1000Sd10Sd

A.mol/LB.mol/LC.mol/L

10SdM（100+S）M

【收获】

题组五溶液稀释与混合的计算

11、实验室常用的63%的稀硝酸，密度为12g/cm3,计算该溶液中HN03的物质的量浓度。

若要配制3mol/L的硝酸100mL,需要这种浓硝酸多少硝酸？

题组四电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用

9、在NaCI、九…三种盐配成的混合溶液中，若-的浓度为■■■':

…:

厂的浓度为「：

1「的浓度为•■■■■■：

'■：

，贝厂U的物质的量浓度为（）

A.0.5门「B.0.45仁-“C.0.2仁-“D.0.25仁-“

12、2moI/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，求：

混合后溶液中盐酸的物质的量浓度（设体积可相加）。

13、200mL0.3mol/LNazSd溶液和100mL0.2mol/LAl2（SO4）3的溶液混合后，加水稀释至500mL•稀释后溶液中SO42「的物质的量的浓度为（）

A.0.4mol/LB.0.24mol/LC.0.35mol/LD.0.5mol/L

10、在H2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，，氢离子浓度是xmol/L,铝离子浓度是ymol/L，硫酸根离子浓度是zmol/L，则下列关系是正确的是（）

A.x+y=zB.2x+z=4yC.x+y=2zD.x+3y=2z

_1_1

14、在60mL1mol•L的NaCI与40mL0.5mol•L的AgNO?

昆合溶液中,

C「的浓度为（设体积可相加）（）

-1-1-1-1

A.1mol•LB.0.6mol•LC.0.4mol•LD.0.5mol•L

【收获】

小试牛刀，能力提高：

1、36.5gHCI溶解在1L水中（水的密度近似为1gmL一1）,所得溶液的密度为pgmL-j质量分数为w，物质的量浓度为cmolL-1,Na表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）

A.所得溶液的物质的量浓度：

c=1molL1

B•所得溶液中含有Na个HCI分子

C.36.5gHCI气体在标准状况下占有的体积约为22.4L

D.所得溶液的质量分数：

w=36.5心000P

2、浓度为2molL"的盐酸VL,欲使其浓度变为4molL",以下列出的方法

中可行的是（）

A.通入标准状况下的HCI气体44.8L

B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5VL

C.蒸发掉0.5VL水

D.加入10molL“盐酸0.6VL,再将溶液稀释至2VL

3、某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子组成，测得其中Al3+、SO42-、Cl-、的物质的量浓度之比为3:

13,若溶液中Mg2+的物质的量浓度为3mol「二则SO42-的物质的量浓度为

A.1molLtB.2molL一1C.3molL一1D.4molL-1（）

5、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的

AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是。

A.1:

3B.3:

1C.6:

2D.1:

1（）

6、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使C「完全沉淀。

反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。

据此得知原混合溶液中的Na*的浓度为（）

y—2x-1y—x-1

A.molLBmolL

2y—2x

molL1

2y—4x

molL1

7、有Na2SO4和NazCO3混合溶液10.0mL,加入足量BaCb溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀4.3g。

将沉淀与过量盐酸反应，得到224mLCO2气体（标准状况）。

求原混合溶液中Na2SO4和N&CO3的物质的量浓度。

n~~tnL-

4、VmLAl2（SQ）3溶液中含有ag八'，取！

溶液稀释到4VmL,则稀释

后溶液中'1的物质的量浓度是（）

解.：

Na2SO4+BaCb=2NaCI+BaSOU

N&CO3+BaCl2=2NaCI+BaCO3J

BaCO3+2HCI=BaCb+H2O+CO2t

n（Na2CO3）=n（BaCO3）=n（CO2）=

112mL

22400mL/mol

=0.005mol

m（BaCO3）=0.005moix197g/mol=0.985gm（BaSO4）=1.451g—0.985g=0.466g

n（Na2SO4）=

n（BaSO4）=

°466g=0.002mol

233g/mol

c（Na2SO4）=

0.002mol

0.01L

=0.2mol/L

c（Na2CO3）=

0.005mol

0.01L

=0.5mol/L

2.用质量分数为375%的浓盐酸密度为116g/cm3配制成1mol/L的稀盐酸。

现实验室仅需要这种盐酸220mL0试回答下列问题：

1配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶；

⑵经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的<

A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

1等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

2往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2〜3cm处，改用胶头滴管加

蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

3在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

4用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是（填序号）0

（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸

浓度是

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”、“无影

响”）。

（5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到的试剂瓶

中存放，盖好塞子并贴上标签。

（1）250

（2）20.8;C（3）③①④②（4）偏低；偏低（5）干燥洁

（2）容量瓶使用的注意事项

（一）课前导学案

1、用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，正确的操作步骤是（）

A.计算、称量、溶解B.称量、加水、溶解

容量瓶的检漏方法：

（及常用规格和读数正确方法）

C.溶解、计算、量取

D.计算、量取、溶解

（二）课中探究案

1、一定物质的量浓度的溶液的配制

画一下容量瓶的仰视和俯视图

例：

怎样配制O.1mol/L的NqCO溶液500mL?

。

（1）操作步骤

1计算：

NaCQ物质的量。

2称量：

（复习天平的使用）

3溶解：

在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解。

（注意：

应冷却，不可在容量瓶

中溶解）

4移液、洗涤：

移入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次。

（用玻璃棒引流）

5摇匀：

轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。

6定容：

加水到接近刻度1〜2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。

7振荡：

塞好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

8装瓶：

装入试剂瓶，贴标签。

（容量瓶不能长时间盛装溶液）

（3）在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？

（误差分析）根据具体操作对n（B）和V的影响,进行误差分析

（1）称量时左盘高，右盘低

（2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘

（3）量筒量取液体药品时仰视读数

（4）量筒量取液体药品时俯视读数

（5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯

（6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯

（7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中

（8）定容时仰视刻度

（9）定容时俯视刻度

（10）定容时液面低于刻度线

（11）未等溶液冷却就定容

（12）定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液

（13）摇匀后发现液面低于刻度再加水

（14）.原容量瓶洗净后未干燥

（15）.容量瓶中含有少量的水

（16）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外

四【课堂练习】一一牛刀小试

1.下列溶液中的氯离子浓度与50ml0.1mol/L氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是

A.150ml0.1mol/LNaCL溶液B.75ml

C.300ml0.1mol/LKCL溶液D.150ml

2.在100ml的溶液中溶有5.85gNaCL和9.5g

浓度为

A.0.2mol/LB.0、3mol/LC.0

3.300ml0.1mol/L的ALCla溶液与200ml

0.2mol/LNI4CL溶液

0.1mol/LFeCLa溶液

MgCL,此溶液中CL的物质的量

、2mol/L

D.0

、3mol/

0.3

mol/L的NaCL溶液中c（Cl-）

之比为

Nx为阿伏加德罗常数）

关于0.2mol/L的NaSQ溶液的说法错误的是（

A.500ml溶液中含N6.SO42-总数为0.3Na

B.500ml溶液中含N6数目为0.2Na

C.500ml溶液中含SO2-的物质的量浓度为0.1mol/L

D.1000ml溶液中含N6的物质的量浓度为0.4mol/L

5.已知Al2（SCO）3和ALCls溶液中，AL3+.SO42-.Cl-物质的量浓度都是1mol/L,则

Al2（SQ）3和ALCl3的物质的量浓度关系是

A.c[Al2（SQ）3]>c[AlCl3]B.c[AI2（SQ）3]vc[AlCl3]

C.相等且等于1/3mol/LD.相等且等于1mol/L

【2能力提升】-----《我进步，我提高》

1、下列溶液中的NQ-离子浓度与500ml.1mol.l-1NaNQ中的NQ-浓度相等的

是

A.100ml2mol」1NHNQ溶液

B.20ml1mol」1KNQ溶液和40ml0.5mol」1Ca（NQ）2溶液混合

C.50ml1.5mol」"AI（NO3）3溶液

D.150mL0.5mol丄1Mg（NO3）2溶液

2、配制Imol.l_1NaOH?

容液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是

A.称量时，左盘高，右盘低B.原容量瓶洗净后未干燥

C.在烧杯溶解后立即将溶液转移到容量瓶内D定容时俯视读取刻度

3、VLAI2（SO4）3溶液中，含A"为mg,则该溶液中SQ?

-的物质的量浓度为

A、m/Vmol.L-1B.m/27Vmol.1-1

C.m/18VmoLL-1D.m/54VmoLL-1

4、在100mL浓度为18mol.L"、密度为d（g.cm1）的浓硫酸中加入一定量的水，

稀释成9nol.L的硫酸，则加入水的体积为

A.小于100mlB.大于100mlC.等于100mlD.等于100/dml

（五）【成功体验】——《我体验，我成功》

1＞在标准状况下，将22.4LHCI（g）溶于100ml水中（水的密度是1g.cm'3）,下

列说法正确的是

①.质量分数为26.7%②.物质的量浓度为10mol.L-1

③.因缺少数据质量分数无法计算④•因缺少数据物质的量浓度无法计算

A.①④B.②③C.①②④D.全部

2、密度为dg.ml1的盐酸中，逐滴滴入AgNQ溶液，直到沉淀完全为止，已知

沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度（moLL\为

A.25.4dB.12.7dC.6.97dD.6.35d

3、某温度下，将KNQ溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加

入KNQ0体10g,均可使溶液达到饱和。

则该温度下KNG）的溶解度为

A.10gB.20gC.50gD.100g

4、20C时，饱和KCI溶液的密度为1.174g.cm-3,物质的量浓度为4.0mol丄-1,则下列说法中不正确的是

A.25C,饱和KCL溶液的浓度大于4.0mol丄-1

B.此溶液中KCL的质量分数为74.5X4.0/1.174X1000X100%

C.20C时，密度小于1.174g.cm-3的KCL溶液是不饱和溶液

D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20T时，溶液密度一定大于1.174g.cm-3

5、欲配制0.1mol丄-1的H2SO4溶液500ml,需密度为1.84g.cm-3、98%

HjSQml。

6密度为1.19g/cm3溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液，其物质的量浓度

是

取该盐酸10ml加水稀释到200ml，稀释后溶液中HCI的物质的量浓度

为。

7、把标准状况下1.12LHCI气体溶于水配成250ml溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为，该溶液与0.5mol.L-1NaOH溶液完全反应，需该碱溶

液ml。

8、配制一定物质的量浓度的溶液时，根据所配溶液的体积，选取合适规格的

容量瓶。

如配950ml某浓度溶液应选用的容量瓶。

容量

瓶在使用前要检查;容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或

稀释，也不能作为容器，不能用来长期贮存溶液。

容量瓶上标

有、、。

9、7.8gNa2Cb和92.2g水反应，生成溶液的溶质质量分数为。

若

已知所得溶液的密度为dg.cm-3，该溶液的物质的量浓度为。

10、在标准状况下，将一个充满HCL气体和氧气的集气瓶倒放在盛水的水槽

中，水面上升到集气瓶容积的2/3。

把集气瓶从水中取出（假设HCL全部留在集气瓶中），则集气瓶中溶液的溶质的质量分数为;若溶液

密度的变化忽略不计，则HCI的物质的量浓度为

11.（7分）现要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白：

（1）若用固体NaOF作溶质，需NaOH的质量为，称取这些NaOH常用的仪

器有；

（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶质，需NaOH溶液的体积为，

量取该NaOH溶液常用的的仪器有；

（3）从上述配制的溶液中取出10mL其中NaOH的物质的量浓度为:

含有NaOH勺质量为；

（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL稀释后溶液中NaOH勺物质的量浓度

为。

12.用9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

（1）需要取浓硫酸mL

、...31

（2）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g•cm）配制3.6mol•L-的稀硫

酸250mL计算所需浓硫酸的体积为mL

（3）由于错误操作，使得浓度数据比理论值偏大的是（填写序号）。

A.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度

B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中

C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

D.定容时，滴加蒸馏水时液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

E.溶液稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶并定容

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