化学人教版高中必修1化学必修一知识体系归纳Word文档下载推荐.docx
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一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。
符号:
Vm,单位:
L/mol.
②标况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L.即标况下,Vm=22.4L/mol.
③计算公式:
标况下,n=V/（22.4L/mol）.
④气体摩尔质量的几种计算方法：
a.M=m/n;
b.标况下,M=22.4×
d（d是气体的密度,单位是g/L）
c.相对密度D=M1/M2（M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量）
（6）物质的量浓度
（1）定义:
单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:
CB,单位:
mol/L.计算公式:
C=n/v.
（2）常见的几种计算类型:
①气体溶于水求所得溶液浓度
例:
在标况下,1体积水中溶解500体积的HCl,所得溶液的密度为1.22g/ml,求该溶液的物质的量浓度.
解:
溶质的物质的量=500L/22.4L/mol=22.32mol,
溶液的质量=1000g+22.32mol×
36.5g/mol=1841.73g,
溶液的体积=1841.73g/1.22g/ml=1487.49ml=0.148749L,
溶液的物质的量浓度=22.32mol/0.148749L=15mol/L.
答:
该溶液的物质的量浓度为15mol/L.
②物质的量浓度与溶质质量分数的换算:
公式:
C=w%×
d×
1000/M（w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml.）
98%1.84g/ml的浓硫酸的物质的量浓度是多少.
C=98%×
1.84g/ml×
1000/98g/mol=18.4mol/L.
③溶液混和的有关计算:
有两种H2SO4溶液,一种的物质的量浓度是C1,密度是d1,另一种的物质的量浓度是C2,密度是d2,它们等体积混和后的溶液密度为d3,求混和后溶液的物质的量浓度.
设混和的体积为V.
C=（C1·
V+C2·
V）d3/（V·
d1+V·
d2）=（C1+C2）d3/（d1+d2）.
④溶液加水稀释的几个规律:
密度大于1的溶液：
加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半。
加等质量水后,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半。
密度小于1的溶液:
：
加等体积水后,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半。
加等质量水后,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半。
2.原子结构
（1）原子的构成
质子（Z）：
有up夸克和down夸克
原子核
中子（N）：
原子（AZX）
核外电子（Z）
原子核的特点：
体积非常小（相对于原子）;
原子的质量几乎集中在原子核上;
带正电。
（2）原子中各粒子的关系
①质量数（A）=质子数（Z）+种子数（N）;
②原子的核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数。
（3）元素、核素、同位素的比较
元素：
是具有相同质子数的同一类原子的总称。
只强调原子的质子数。
核素：
是指具有一定数目质子和一定数目中子的某一种原子。
其实就是原子。
同位素：
是指质子数相同而质量数不同（中子数不同）的同一元素的不同原子（核素）的互称。
即强调质子数又要求种子数，而且是原子间的比较。
同位素的特点：
①元素在自然界中存在的各同位素的原子个数百分比一般保持不变；
②元素的各同位素的物理性质又区别，化学性质几乎完全相同。
（4）原子（同位素）的相对原子量与元素的相对原子量的比较
原子（同位素）的相对原子量：
是指某原子的质量与1/12C－12原子质量的比值。
元素的相对原子量：
是根据元素在自然界中存在的各同位素求出的平均值。
即M=M1×
n1%+M2×
n2%+·
·
。
因此，某原子的相对原子质量不一定能代替该元素的相对原子质量。
当然，在计算中常用某原子的质量数代替该原子的相对原子质量的近似值用于计算。
但不能代替该元素的相对原子质量的近似值。
（5）掌握1－20号元素的原子结构示意图的画法
（6）人类对原子结构的认识
从1803年道尔顿提出原子论，提出原子是一个实心球，不可分割；
到1904年汤姆生发现电子，提出“葡萄干面包式”原子结构模型，指出原子中有电子；
到1911年卢瑟福提出行星原子结构模型，指出原子中心有原子核带正电，电子带负电，它绕核在核周围空间高速运动；
到1913年波耳引入量子论观点，提出原子核外电子是在一系列稳定的轨道上运动，每一轨道具有一定的能量；
到1926年以后科学家用波粒二象性的理论提出用量子力学方法来描述原子结构，即“电子云”模型。
3．氧化还原反应
（1）氧化还原反应的实质：
是电子的转移；
氧化还原反应的特征表现：
是元素化合价的变化。
（2）两条关系式：
氧化剂反应中得到电子元素化合价降低元素在反应中被还原反应后得到还原产物；
还原剂反应中失去电子元素化合价升高元素在反应中被氧化反应后得到氧化产物。
（3）电子转移的表示方法：
①双线桥法：
如得1×
e-
Cl2+H2O
HCl+HClO
失1×
②单线桥法：
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
2×
（4）几点氧化性、还原性强弱的比较规律：
①在同一个反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物；
还原剂的还原性强于还原产物。
②同种元素一般情况下高价态的物质氧化性强于低价态的物质；
而低价态物质的还原性强于高价态的物质。
如KMnO4>
K2MnO4>
MnO2>
MnSO4
③与同一种氧化剂或还原剂反应，条件简单，反应剧烈的物质还原性或氧化性强。
④还原性的强弱还可以依据金属活动顺序表给出的顺序来判断。
（5）氧化还原反应的有关计算：
列式依据是：
氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
（6）氧化还原反应的配平
常用方法：
①找出反应前后化合价变化的元素，并标出相应的化合价的变化；
②找出化合价变化元素的变化总数；
即得失电子数；
③求出得失电子总数的最小公倍数；
④求出参加氧化还原反应的反应物和生成物的化学计量数；
⑤用观察法求出未参加氧化还原反应的物质的化学计量数；
⑥查质量守恒、得失电子总数相等。
如KClO3+HCl（浓）
KCl+Cl2↑+H2O的配平
最小公倍数是5
化合价的变化：
KClO3中的Cl从+5
0，得到5e
HCl中的Cl从-1
0，失去1e
它们参加氧化还原反应的原子数是1，因此可求得得失电子数的最小公倍数是5，这样可配出KClO3的计量数是1，参加氧化还原反应的HCl的计量数是5，Cl2的计量数是3，再用观察法可得KCl的计量数是1，HCl的总计量数是6，H2O的计量数是3。
可得方程式：
KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O
4．离子反应
有自由移动的离子参加或生成的反应都为离子反应。
（2）常见类型：
①溶液中进行的复分解反应；
②溶液中进行的氧化还原反应。
（3）电解质：
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
在这种状态下不能导电的化合物是非电解质。
②电解质的分类：
强电解质：
能完全电离的电解质；
如强酸、强碱、大多数盐及活泼金属的氧化物等。
弱电解质：
部分电离的电解质。
如弱酸、弱碱、水等。
电解质的导电能力：
与溶液中自由移动的离子浓度成正比。
（4）离子方程式：
用实际参加反应的物质化学式或离子符号来表示某一类化学反应的方程式。
②书写方法：
a书写正确的化学方程式；
b把易溶于水、易电离的强电解质改写成离子符号（如易溶于水的强酸、强碱和盐等），其余物质写成化学式（如难溶物、气体、浓溶液的微溶物、难电离物、氧化物、水、单质、过氧化物等）。
（说明：
Ca（OH）2是强碱，微溶，稀溶液写成离子符号，浓溶液写化学式，微溶物在产物中一般是写化学式。
）
c删去没有实际参加反应的离子；
并将各微粒前的计量数约简和整理。
d检查：
质量守恒、电荷守恒、氧化还原反应得失电子总数相等。
（5）离子共存问题：
①在水溶液中，离子间能发生复分解反应的离子不能共存。
如：
H+和OH-、H+和CO32-、OH-和HCO3-、H+和SO32-、OH-和HSO32-Ca2+和CO32-、Ba2+和SO32-、H+和HCO3-、Al3+和AlO2-等。
②在水溶液中，离子间能发生氧化还原反应的离子不能共存。
Fe3+和I-、Fe3+和S2-、Fe3+和SO32-、Fe2+和H+NO3-、S2-和H+SO32-、Fe2+和H+MnO4-等。
③Fe3+和SCN-也不能共存。
第二部分：
化学实验基本操作
二、化学实验基本操作
1．物质的分离和提纯方法
2．常见物质离子的检验
3．物质的量浓度溶液的配制
1．物质的分离和提纯方法
常见的几种方法列表比较如下：
方法
适用范围
主要仪器
注意事项
过滤
固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等
①要一贴二低三靠；
②洗涤沉淀再过滤器中进行；
③定量实验的过滤要无损耗。
结晶
混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度的变化有不同变化的物质的分离
烧杯、过滤器等
①对于溶解度受温度变化而变化较大的物质，一般是先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶；
如KNO3
②对于溶解度受温度变化影响不大的物质，一般是采取蒸发溶剂结晶；
如NaCl
③结晶后过滤分离出晶体。
分液
两种互不相溶的液体的分离
分液漏斗（圆锥型）、铁架台、烧杯等
①上层液体从分液漏斗的上口倒出；
②下层液体从分液漏斗的下管放出；
③分液漏斗使用前要检漏。
萃取
利用溶质在两种互不相容的溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的分离
分液漏斗、烧杯、铁架台等
①萃取剂的选取：
与原溶剂不反应、不互溶；
与溶质不反应；
溶质在其中的溶解度要大大与在原溶剂的溶解度；
两溶剂密度差别要大。
②萃取后一般要进行分液；
③萃取后得到的仍是溶液，一般是再通过分馏的方法进一步的分离。
蒸馏
利用沸点的不同分离互溶液体的混合物
蒸馏烧瓶、水冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、铁架台、石棉网、酒精灯等
①温度计水银球的位应在蒸馏烧瓶的支管开口处；
②水冷凝管的水流向是逆流；
③一般要加碎瓷片防止爆沸；
④实验中烧瓶不可蒸干。
2．常见物质离子的检验
常见离子的检验列表如下：
离子
选用试剂
主要实验现象
有关离子方程式
Cl-
AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀
Ag++Cl-==AgCl↓
Br-
有浅黄色沉淀
Ag++Br-==AgBr↓
I-
有黄色沉淀
Ag++I-==AgI↓
SO42-
稀HCl和BaCl2溶液
先加稀HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀
Ba2++SO42-==BaSO4↓
SO32-
稀HCl和品红溶液
有刺激性的气体产生并使品红褪色
SO32-+2H+==SO2↑+H2O
S2-
稀HCl和Pb（NO3）2溶液或CuSO4溶液等
有臭鸡蛋味气体，气体通溶液有黑色沉淀
S2-+2H+==H2S↑S2-+Pb2+==PbS↓
Cu2++S2-==CuS↓
NO3-
Cu和浓H2SO4,加热
有红棕色刺激性气体
Cu+4H++2NO3-
Cu2++2NO2↑+2H2O
CO32-
稀HCl和澄清石灰水
有能使石灰水变浑浊的气体
CO32-+2H+==H2O+CO2↑
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
Ba2+
硫酸或可溶性的硫酸盐
Mg2+
NaOH溶液
有白色沉淀，NaOH过量沉淀不溶解
Mg2++2OH-==Mg（OH）2↓
Al3+
NaOH溶液和氨水
加氨水至过量有白色絮状沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解
Al3++3OH-==Al（OH）3↓
Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O
Fe3+
NaOH溶液或KSCN溶液
有红褐色沉淀或溶液呈血红色
Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓（红褐色）
Fe3++SCN-==[Fe（SCN）]2+（血红色）
Fe2+
①NaOH溶液
①生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
①Fe2++2OH-==Fe（OH）2（白色沉淀）↓，
4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3。
②氯水和KSCN溶液
②先加KSCN溶液无明显现象，再加氯水溶液呈血红色。
②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-，
Fe3++SCN-==[Fe（SCN）]2+或Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3。
Ag+
稀HCl或可溶性的氯化物，稀HNO3
NH4+
加热用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝
NH4++OH-
NH3↑+H2O
Na+
做焰色反应
火焰呈黄色
K+
透过蓝色钴玻璃观察火焰是紫色
3．物质的量浓度溶液的配制
（1）主要仪器：
容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平或量筒或滴定管等。
容量瓶使用时应注意：
①使用前要检漏；
②有四个不准：
不允许加热、不允许物质的溶解或稀释、不允许物质间的反应、不允许储存药品；
③容量瓶上标有：
容量规格、使用温度和刻度线；
④容量瓶检漏的方法：
将容量瓶注入一定量的水，塞紧塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，将瓶颠倒，不漏水，再将塞子旋转180度，再重复操作一次，如不漏即可。
（2）配制步骤：
计算、量取或称量、稀释或溶解、冷却移液、洗涤移液、定容、摇匀、装瓶贴标签。
定容时应：
加水离刻度线1－2cm时，改用胶头滴管加水至刻度线。
（3）误差分析：
（以配制NaOH为例）根据公式：
C=n/V=m/（M·
V）
可能引误差的操作起
可能导致变化的量
物质的量浓度的变化（c）
溶质质量（m）
溶液体积（v）
1．容量瓶未干燥或有少量的蒸馏水
2．药品因时间长而变质
3．称量时间过长或用滤纸称药品
4．向容量瓶移液时有少量液体溅出
5．未洗涤烧杯和玻璃棒
6．未将溶液冷却
7．定容时加水过多，用胶头滴管吸出
8．定容时仰视刻度线
9．定容时俯视刻度线
10．定容摇匀后液面下降又加水
11．定容摇匀后液面下降不加水
12．称量时右物左码又使用了游码
13．称量时砝码有残缺
14．称量时砝码有油污或生锈
4.俯视与仰视
5.巩固练习
1．某粗食盐中有Na2SO4、MgCl2、泥沙等杂质，请设计方案提纯食盐。
写出实验步骤及相应的离子方程式。
2．有100克KCl和KNO3的混合物，其中含KCl的质量分数为10％，请通过计算设计方案提纯KNO3.已知有下列溶解度：
3．实验室配制500ml0.2mol·
L－1的FeSO4溶液，实际操作有：
①在天平上称量一定量的绿矾（FeSO4·
7H2O），放入烧杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水离刻度线1－2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
④将烧杯和玻璃棒洗涤2－3次，并将每次洗涤液也转入容量瓶；
⑤将容量瓶的塞子塞紧，摇匀。
填下列空白：
（1）称量绿矾的质量是；
（2）正确的操作顺序是；
（3）定容时，若俯视液面，会使溶液浓度；
（4）本实验用到的基本仪器有；
（5）若没有操作④，结果会使溶液浓度；
（6）在进行操作②时，不慎将液体溅出，则处理的方法是。
6.参考答案
1．方案：
（1）将粗食盐用水溶解，过滤。
（2）向①的滤液，加过量的氯化钡溶液，过滤。
（3）向②的滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤。
（4）向③的滤液中加过量碳酸钠溶液，过滤。
（5）向④的滤液中加过量的稀盐酸，充分反应。
（6）将⑤反应后的溶液加热蒸发结晶，得到的固体为纯的食盐。
2．根据溶解度的数据可计算得到：
在100℃时用39.5克水就可以制成KNO3的饱和溶液，而KCl是未饱和的。
在10时溶液中只有7.5克KNO3留下，而KCl还是未达到饱和。
因此可根据这些来设计方案。
方案略。
3．
（1）27.8g；
（2）①②④③⑤；
（3）偏高；
（4）略；
（5）偏低；
（6）重新做实验。
第三部分：
非金属单质及其化合物
三、非金属单质及其化合物
1．氯、溴、碘及其化合物
2．硫及其化合物
3．氮气及其化合物
4．硅及其化合物
一、氯、溴、碘及其化合物
1、氯气的制法
（1）氯气的工业制法：
原料：
氯化钠、水。
原理：
电解饱和食盐水。
装置：
阳离子隔膜电解槽。
反应式：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）氯气的实验室制法
利用氧化剂氧化浓盐酸中的Cl-。
常用的氧化剂有：
MnO2、KMnO4、KClO3等。
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+10Cl2↑+8H2O
KClO3+6HCl（浓）==KCl+3Cl2↑+3H2O
发生装置由圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯等组成。
收集：
用向上排空气法或用排饱和食盐水或排饱和氯水的方法。
验满：
看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸。
尾气吸收：
用氢氧化钠溶液吸收。
除杂：
用饱和食盐水除去HCl杂质；
干燥：
用浓H2SO4。
（3）中学实验室制H2、O2、Cl2的发生装置的比较
气体
反应物的状态
反应条件
装置或主要仪器
可适用的气体
H2
固体和液体反应
不加热
启普发生器或简易装置
H2S、CO2、SO2等
O2
固体或固体混合物
加热
大试管、铁架台、导管等
NH3、CH4等
Cl2
固体和液体或液体和液体
圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯
HCl、HBr、HI等
2．Cl2、Br2、I2的物理性质的比较
物理性质
黄绿色有刺激性气味的有毒气体，能溶于水（1:
2），易液化，密度比空气大。
Br2
深红棕色液体，易挥发，有刺激性气味，有毒，在水中溶解度不大，但在有机溶剂中溶解度较大，储存时要加水，水封，以防止挥发。
I2
紫黑色固体，有光泽，易升华，在水中溶解度不大，但在有机溶剂中溶解度较大。
3．Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色比较
水
酒精
苯
汽油
四氯化碳
黄绿色（新制）
黄绿色
黄――橙
橙――橙红
深黄――褐色
棕――深棕
浅紫――紫
紫――深紫
浅紫红－紫红
4．Cl2、Br2、I2的化学性质的比较
①与金属反应
2Na+Cl2
2NaCl,Cu+Cl2
CuCl2，2Fe+3Cl2
2FeCl3，2Fe+3Br2
2FeBr3，Fe+I2
FeI2。
②与氢气反应
反应物
反应方程式
反应现象
H2与F2
H2+F2==2HF
冷、暗
爆炸
H2与Cl2
H2+Cl2＝＝2HCl
光照
H2与Br2
H2+Br2＝＝2HBr
反应
H2与I2
H2+I2
2HI
持续加热
可逆反应
③与水的反应：
2F2+2H2O==4HF+O2X2+H2O
HX+HXO（X:
Cl、Br、I）
④与碱反应：
Cl2、Br2、I2都容易与碱液反应，常用于除尾气、除杂质等。
工业上利用这反应来制漂白粉，反应式是：
2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
漂白粉主要成分漂白粉有效成分：
Ca（ClO）2
⑤Cl2、Br2、I2相互置换：
氧化性Cl2>
Br2>
I2，所以Cl2可以将Br2、I2置换出，Br2可以将I2置换出。
如:
Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2.
5．Cl-、Br-、I-的检验
（1）AgNO3─HNO3法
实验现象及离子方程式
AgNO3的稀HNO3溶液
Ag++Cl-==AgCl↓白色沉淀
Ag++Br-==AgBr↓浅黄色沉淀
Ag++I-==AgI↓黄色沉淀
（2）Br-、I-可以用氯水反应后加CCl4萃取的方法。
6．AgBr、AgI的感光性
它们都见光分解，AgBr用于感光
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