山东省莱芜市届初中化学学业模拟试题一Word下载.docx
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B
CO2
H2O
氢氧化钠溶液
C
Cu
CuO
稀硫酸
D
Na2SO4溶液
Na2CO3
氯化钡溶液
8、下列各组中的两种物质在同一个化学反应中不能同时生成的是（）
A、Zn、CuCl2B、Na2SO4、H2OC、H2、O2D、CaCO3、H2O
9、粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。
工业上常把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。
对此下列说法中正确的是（）
A、浸洗前后被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变
B、浸洗前后食盐水组成不变
C、浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去
D、粗盐粉碎颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量
10、在生活、生产和科学实验中，要除去混合物中的杂质，通常有两种思路：
①将杂质从混合物中除去；
②将有用物质从混合物中取出。
以下除去混合物中杂质的方法中，与②的思路一致的是（）
（1）已知液态氧和液态氮的沸点分别是－183℃和－195.8℃。
要从空气中获取氧气，可根据液态氧和液态氮的沸点不同，采用蒸馏液态空气的方法。
（2）实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水。
（3）海盐厂以海水为原料，用太阳能蒸发法晒得粗盐。
A、
（1）B、
（2）C、
（1）
（2）D、
（2）（3）
11、奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛绒，内充为无毒的合成纤维，下列说法正确的是（）
A、羊毛和合成纤维的化学成分相同B
、合成纤维的耐腐蚀性比纯羊毛好
C、纯羊毛为纯净物D、纯羊毛和合成纤维不能用燃烧法区别
12、根据下表中几种固体物质在水中的溶解度，判断下列说法正确的是（）
S
20℃
80℃
NaCl
36
38.4
KNO3
31.6
169
A、20℃时，在100g硝酸钾的饱和溶液中溶有31.6g硝酸钾
B、20℃时，在100g水中加入40g氯化钠，得到溶液的质量为140g
C、可以用冷却热饱和溶液的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
D、80℃的氯化钠的饱和溶液降温至20℃不会析出氯化钠晶体
13、将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；
金属B投入稀
硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。
下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是（）
A、B>
Cu>
AB、A>
BC、B>
A>
CuD、A>
B>
14、物质在“潮湿空气”中发生变化，主要与空气中某些气体有关，下列说法不正确的是（）
A、钢铁生锈与氧气、水蒸气有关B、生石灰堆放久了变质与氧气、水蒸气有关
C、铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关
D、氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关
15、随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。
为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入有某些化学物质的小袋。
你认为放在这些小袋中的物质应该是（）
A、蔗糖无水硫酸铜B、食盐生石灰C、还原铁粉生石灰D、烧碱生石灰
金属
甲
乙
丙
丁
氢气泡多少
++
++++
+++
+
16、某自然科学兴趣小组，设计了如图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。
他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30秒内从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中。
（“+”越多，表示产生的气泡越多）。
如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是（）
A、镁B、铝C、铁D、锌
17、某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH。
取雨水水样，用pH计（测pH的仪器）测得数据如下：
测定时间
5：
05
15
25
35
45
pH
4．95
4．94
4．86
4．84
小组同学对数据的分析推理错误的是（）
A．本次降雨通常会影响作物的生长；
B．在测定期
间雨水的酸性逐渐减弱；
C．本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用；
D．当时空气中二氧化硫的含量可能超标。
18、在学习过程中，总结规律要严谨、全面、科学。
下列总结出的规律符合这一要求的是（）
A、酸溶液一定显酸性B、某物质
一定温度时的浓溶液一定是饱和溶液
C、含有氧元素的化合物一定是氧化物D、有单质生成的反应一定是置换反应
19、过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，易分解为水和氧气
，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3·
3H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。
接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（）
A、二氧化锰B、氢氧化钙C、氯化钠D、硫酸
20、根据维生素C能够使紫色高锰酸钾溶液褪色的原理，用右图所示的实验可以测定出苹果汁和橙汁中维生素C含量的相对多少。
要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是（）
A、烧杯中溶液的体积
B、两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积
C、烧杯中紫色高锰酸钾溶液的浓度
D、胶头滴管滴出的果汁的滴数
二、理解与应用（34分）
21、（3分）根据以下甲、乙、丙三幅元素含量示意图，试推测元素分布领域（填图下序号）：
分布在人体中的是
；
分布在海水中的是
分布在地壳中的是
。
22、（6分）根据下列三个化学反应回答问题：
A．2KOH+SO3=K2SO4+H2O；
B．2HClO=2HCl+O2↑；
C．H2CO3=H2O+CO2↑
（1）右图是某化学反应的示意图，其中“
”、“
”和“
”
分别表示三种原子。
上述三个反应中与其相符的是__________（填序号）。
（2）分类研究是学习化学的一种常用的方法，上述三个反应中涉及到多种类别的物质，其中属于单质的是
_____，属于碱的是
____
，属于盐的是
（均填化学式）。
（3）从A、B两个反应涉及到的物质中选择适当的物质，写出一个属于中和反应的化学方程式_____________________________________________。
23、（4分）右图是固体物质甲的溶解度曲线。
（1）甲物质的溶解度随温度升高而________
__，在Tl℃时甲物质的溶解度________10g／100g水（选填“大于”或“小于”或“等于”）
（2）当温度由T3—T2时，甲溶液由A—B的变化是_____________________（选填“由饱和一不饱和”或“由不饱和一饱和”）
（3）当温度由T2—T1时，甲溶液由B—C的溶质的质量分数的变化是__________（选填变大、变小或不变）
24、（9分）煤、石油和天然气是重要的、不可再生的能源，它们燃烧产生过多的二氧化碳等物质会对环境造成严重的影响。
我国政府高度重视“节能减排”，确定我国今年“世界环境日”的主题和标识。
（1）下列措施符合我国“世界环境日”主题的是
。
（填字母）
A．限制发展高耗能的产业
B．推广使用“乙醇汽油”，减少有害气体排放
C．为了减少废气对本地区空气的污染，化工厂加高烟囱
D．将污染严重的工厂迁到农村去
（2）天然气的主要成分是（填名称），其完全燃烧的化学方程式为
_______________________________________。
（3）图2中的信息告诫人类：
二氧化碳等气体过多的排放，使加剧，导致全球变暖。
为减少二氧化碳过多的排放对环境的影响，你能做的一件事
________________________________________；
科学家采取“组分转化”技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混和，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料乙烯（C
2H4
）和水。
该反应的化学方程式为_______________。
（4）为解决能源短缺和环境污染的问题，目前有待开发、利用的新能源有。
（写一种）
（5）“绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国许多重点城市中相继开展，废弃手机中的金属材料回收利用的意义，你认为有_________________________________
（举出一个方面）
25、（6分）某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如下：
过程
（1）得到的残留物不溶于水和稀硫酸。
请写出上述生产流程中与铜直接有关的化学方程式。
（1）_______________________________________________________________；
（2）_______________________________________________________________；
（3）_______________________________________________________________。
26、（6分）在一定体积的10％的氢氧化钠溶液中滴加
10％的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
加入盐酸体积V/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
测得溶液温度t/℃
15.2
19.6
22.0
26.0
28.2
26.7
25.7
24.7
23.7
22.9
（1）根据曲线讨论溶液温度变化的原因。
①加入盐酸的量在2~10mL之间时：
______________________________________________；
②加入盐酸的量在l0~20mL之间时：
_____________________________________________。
（2）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理?
为什么?
答：
__________________________________________________________________________。
三、实验与探究（14分）
27、（6分）化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。
（1）加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是______________________________________。
（2）方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→（）→（）→（），如果导管连接错误，后果是___________________________________________。
（3）玻璃管A中发生反应的化学方程式为________________________________，用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是_____________________________
___________________________。
28、（8分）请阅读下面的“节目单”并回答问题
（1）“水”变“汽水”所用的A、B两种无色溶液可能是__________________________。
（2）“水”变“牛奶”的“魔术”可以通过许多化学反应来完成，请用化学方程式列举一例_____________________________________________________________________。
（3）老师观看了同学们的化学“魔术”后，提出了一个问题：
假如小
刚和小华所用的试剂中A和C、B和D分别属于同类物质的溶液，则把小刚和小华变完“魔术”后的甲烧杯中的澄清溶液全部注入乙烧杯中，又会出现什么样的现象呢？
请你预测可能出现的现象并推测甲、乙烧杯中的成分。
可能出现的现象
甲烧杯中的成分
乙烧杯中的成分
Ⅰ
Ⅱ
四、分析与计算（12分）
维生素C（白色）
化学式：
C6H8O6
每片100mg，含VC10%
一日**次，每次2片
饭后服用
若发黄请勿食用！
29、（5分）人体缺乏维生素C（简写“VC”）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。
右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分。
请你回答：
（1）“VC”中含有种元素。
（2）若正常成人每天对“VC”的最低需要量为60mg。
①当“VC”完全来自右图的“维生素C”，则每天至少服用次；
②当“VC”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“VC”120mg），则每天至少应食用这种蔬菜g。
（3）取2片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“VC”的溶液显性；
加热该溶液至沸腾，红色消失，表明“VC”受热时易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时要减少“VC”的损失，应采取的措施之一是。
30、（7分）某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。
同学们称取了5.7g钢样
品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中。
在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：
（1）反应中产生氢气克，这种钢样品中铁的含量是多少?
（精确到0.1％）
（2）钢的类型分为：
含碳质量（C％）0
.03％～0.3％为低碳钢；
0.3％～0.6％为中碳钢；
0.6％～2％为高碳钢。
假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于。
（3）有同学提出：
灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。
可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。
原因是___________________________
________________________________。
2017年莱芜市学业考试化学模拟试题一答案
每小题只有一个选项符合题意）
1
3
5
7
9
11
13
17
19
21、（3分）丙乙甲
22、（6分）
（1）B
（2）O2KOHK2SO4（3）KOH+HCl=KCl+H2O（2分）
23、（4分）
（1）增大小于
（2）由不饱和一饱和（3）变小
24、（9分）
（1）A、B（2分）
（2）甲烷（CH4）；
CH4+2O2
CO2+2H2O
（3）温室效应；
植树造林（合理答案均可）；
2CO2+6H2C2H4
+4H2O
（4）氢能（合理答案均可）
（5）可以节约金属资源；
可以节约冶炼相关金属所消耗的能源；
C、可以减少对环境的污染。
（任写一点）
25、（6分）
（1）2Cu＋O2
2CuO
（2）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（3）CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
26、（6分）
（1）①随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；
②过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失。
（2）不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热。
27、（6分）
（1）排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸；
（1分）
（2）d；
b；
e；
（1分）CO排入空气中会污染空气；
（1分）
（3）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2（2分）
“炼”得的铁不含碳，工业上的生铁含有碳。
28、（8分）每空1分
（1）Na2CO3溶液和稀HCl
（2）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH（符合要求的反应均可）
（3）生成气泡Na2CO3和NaClHCl
无明显现象NaClHCl
29、（5分）
（1）（1分）3
（2）（2分）①3②500
（3）（2分）酸（1分）凉拌生食、或少加食醋、或不要高温爆炒、或不要煮过长时间（凡合理答案均给分。
1分）
30、（7分）
（1）（1分）0.2
设5.7g钢样品中含铁质量为X，则：
Fe+2HCl=======FeCl2+H2↑（1分）
562
X0.2g（1分）
56︰2==X︰0.2g
X==5.6g（1分）
则这种钢样品含铁：
（5.6g÷
5.7g）×
100％=98.2％（1分）
（2）（1分）高碳钢
（3）（1分）钢中含碳量少，所以碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量。
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