化学必修1知识点填空共17页Word文件下载.docx

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1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即，然后；

不小心沾上烧碱应立即___________，然后_________；

洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用________扑盖；

水银洒在桌面上，可洒上________进行回收；

误食重金属离子，可服用大量_______、_______等解毒；

误食钡盐溶液，可服用_______解毒。

实验中要做到“五防”：

防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。

有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。

常见的需要水浴加热的实验有：

银镜反应、乙酸乙酯的水解。

要练说，得练听。

听是说的前提，听得准确，才有条件正确模仿，才能不断地掌握高一级水平的语言。

我在教学中，注意听说结合，训练幼儿听的能力，课堂上，我特别重视教师的语言，我对幼儿说话，注意声音清楚，高低起伏，抑扬有致，富有吸引力，这样能引起幼儿的注意。

当我发现有的幼儿不专心听别人发言时，就随时表扬那些静听的幼儿，或是让他重复别人说过的内容，抓住教育时机，要求他们专心听，用心记。

平时我还通过各种趣味活动，培养幼儿边听边记，边听边想，边听边说的能力，如听词对词，听词句说意思，听句子辩正误，听故事讲述故事，听谜语猜谜底，听智力故事，动脑筋，出主意，听儿歌上句，接儿歌下句等，这样幼儿学得生动活泼，轻松愉快，既训练了听的能力，强化了记忆，又发展了思维，为说打下了基础。

2.自然界中的物质绝大多数以______________的形式存在。

把混合物中的各组分开的操作叫混合物的_________，把某物质中所含杂质除去的操作叫___________。

3.过滤操作适用于，使用的装置叫_______装置。

它常由_______、________、_________、铁架台、滤纸组装而成。

该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：

，二低：

________________、_________________，三靠：

_________________、_____________________、___________________。

4.蒸发操作适用于_____________________________的分离，使用的装置叫__________装置，一般由___________、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。

应注意：

加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的；

在加热过程中，用玻璃棒不断搅棒，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；

接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。

5.蒸馏操作适用于____________________________混合物的分离。

所用装置如图所示。

写出装置中各仪器的名称（编号和名称要对应）：

①_______、②________、③_________、④________、⑤__________、⑥________、⑦_________、⑧_________。

该装置中温度计的__________要和蒸馏烧瓶____________齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净。

冷凝管的进水口在______，出水口在______，达到良好的冷却效果。

实验时要在蒸馏烧瓶中加入______，防止____________。

6.分液是分离两种_______________________混合物的操作。

所用的主要仪器是：

_____________，辅助性仪器还需_____________、______________等。

主要仪器中的上层液体应从________________倒出，而下层液体应从____________________放出。

7．萃取操作适用于__________________________________________________________。

常见萃取剂：

_________、_________且密度比水小；

________密度比水大。

8．SO42-的检验：

一般在原试样中先加_________酸化，目的是为了排除______、______等离子的干扰，再在酸化后的试液中加溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。

Cl-的检验：

一般在试样中先加_________酸化，目的是为了排除______、______等离子的干扰，再在酸化后的试液中加溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。

CO32-检验：

在试样中加入_________，产生无色、无味、能使_______________变浑浊的气体，说明原试液中有CO32-存在。

第二节化学计量在实验中的应用

1．任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是_____________。

我们把含有含有6.02×

1023个粒子的集体计量为。

简称____，符号为_______。

_________________叫做阿佛加得罗常数，符号为________。

物质的量实际上表示_____________________________，它的符号是_______。

粒子集体可以是______、_______、______或原子团，甚至是组成它们的质子、______、______等微观粒子。

1摩尔铁原子可表示为___________、3摩尔氧分子可表示为_________、10摩尔钠离子可表示为___________、2.5摩尔硫酸根离子可表示为____________。

2mole－的含义是_____________、5molHCl的含义是______________。

2．单位物质的量的物质_____________________________叫做摩尔质量。

符号为_______，常用单位为_____________。

摩尔质量在数值上都与该粒子的____________或___________或

相等，单位不同。

H2O的相对分子质量为________，摩尔质量为______________，1molH2O的质量是________，含有________________个水分子；

0.5molH2O的质量是_________，含有________________个水分子。

OH－的相对式量为____________，摩尔质量为______________，1molOH－的质量是_________，含有_______________个氢氧根离子；

2molOH－的质量是_________，含有________________个氢氧根离子。

3．物质体积的大小取决于构成这种物质的、、。

单位物质的量的气体所占的体积称为__________________，符号_____，单位____________。

气体物质的量（n）与气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）的关系为_______________。

气体摩尔体积的数值决定于气体所处的_______和_______。

例如，标准状况（常用S.T.P.表示，其温度________，压强________）时Vm==___________。

标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是__________，微粒数是____________，所占体积为_________。

标准状况下11.2LCl2和质量为________硫酸所含的分子数相等。

4．相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有____________________，这个规律叫做阿伏加德罗定律。

标准状况下11.2L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为_______、______、________、_______，但他们所含的分子数都是___________。

同温同压下Cl2和CO2的体积之比为1∶1，它们的分子数之比为_________；

同温同体积的Cl2和CO2，它们的压强之比为2∶3，则它们的物质的量之比为_________；

同温同压同体积的Cl2和CO2，质量之比为71∶44，则它们的密度之比为__________，但它们的________之比一致。

5．溶液中溶质的质量和溶液质量的比值叫做__________________，一般用符号ω表示。

质量分数（ω），溶质质量（m质），溶液质量（m液）之间的关系是___________________。

氯化钠溶液的质量分数为0.20，其含义是____________________________________________。

一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。

_____________________________称为物质的量浓度。

符号为_________。

物质的量浓度（c）、溶质的物质的量（n）、溶液的体积（V）之间的关系为_____________________________。

单位为___________。

2mol/LH2SO4的含义是_______________________________________________________。

10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为____________。

物质的量浓度和质量分数之间可以换算，其换算关系式为__________________________。

商品硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则它的物质的量浓度为__________。

商品盐酸的质量分数为37.5%，密度为1.12g/cm3，则它的物质的量浓度为__________。

商品硝酸的质量分数为69%，密度为1.5g/cm3，则它的物质的量浓度为__________。

6．一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：

________、________、________、________、天平或量筒。

主要仪器是容量瓶，常用规格有_______、_______、________、_______，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用________。

主要实验步骤：

计算，______，______，，洗涤，_______，，装瓶贴标签，在上述洗涤步骤中，洗涤的原则是____________，洗涤液应转移到_________________；

摇匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线？

_________。

在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：

______________，其对应的作用是________________。

定容时使用的仪器名称为_________。

7．实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。

①洗涤液没有加入容量瓶：

______；

②定容时是仰视：

③定容时是俯视：

______，④混匀时发现体积变小，又加入两滴水：

⑤转移时有液体溅出：

⑥开始时容量瓶不干燥：

⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：

______。

8．实验中常需不同浓度的溶液，浓液配制稀溶液叫溶液的_________。

常用的计算式为：

_____________________，18mol/L浓H2SO4100mL，可配制6mol/L的稀H2SO4多少毫升？

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

1.简单分类法就是人们把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类的一种工作方法。

根据物质的组成和性质，无机化合物可分为______、______、______、_______等；

根据反应的形式和反应物、生成物的种类，化学反应可分为_______反应、_______反应、_______反应、______反应四种基本类型，其中______反应一定是氧化还原反应，_______反应一定是非氧化还原反应，而_______和____两者都有可能。

有单质参加的化合反应一定是_______________，有单质生成的分解反应一定是__________________。

由于分类的标准不同，同一物事物可有多种分类方法，这种分类法叫______________。

如：

碳酸钠可以属_______盐类，也可以是________盐类，还可以是___________盐类。

同类事物进行再分类的方法叫_______________。

硫酸属无机物，它又属无机物中的_______，又属酸中的_______酸。

2.分散系：

__________________________________________________________。

被分散的物质叫__________，分散其他物质的物质叫__________。

按分散质和分散剂的状态分析，分散系有______种组合方式。

雾是液－气分散系；

烟是是____－____分散系；

空气是____－____分散系；

消毒酒精是____－____分散系；

生理盐水是____－____分散系；

分散系按分散质直径大小可分为：

_______、_______、_______。

胶体区别于溶液和浊液的本质特征是

分散系

分散质粒子大小

是否有丁达尔现象

稳定性

举例

浊液

—

溶液

胶体

3.饱和FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为___________，这是形成了___________胶体的缘故。

当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的___________，这种现象叫_________效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线________形成的。

利用这个效应可以区分________和_______。

放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是____________。

你能举一些丁达尔效应的实例吗？

__________。

当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上_____________。

这个事实说明，胶体粒子___________（填“可以”、“不可以”）透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径______。

4.纳米材料的微粒和胶粒直径_______________。

胶体化学原理和方法不仅有助于纳米科技的发展，胶体化学也从中获得了新的新的研究方向和动力。

5.现有①空气②醋酸③碳酸氢铵④铜⑤硫酸钠⑥氢气⑦石墨⑧食盐水⑨泥浆水

⑩蒸馏水十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：

⑴属于混合物的有________________；

⑵属于金属单质的有______________；

⑶属于非金属单质的有____________；

⑷属于无机化合物的有____________；

⑸属于有机化合物的有____________

第二节离子反应

1.在___________或_____________可以导电的__________叫电解质。

无机化合物中的__________（如：

_________）、_________（如：

_________）都是电解质。

电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了__________，产生了____________。

电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做酸；

电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做碱；

生成_______和_________的化合物叫做盐。

酸碱中和反应的实质是_______________________________。

2.电解质的电离可以用_______________表示。

试写出下列物质发生电离的方程式。

①NaCl______________________________；

②CuSO4_____________________________；

③HCl_______________________________；

④HNO3_____________________________；

⑤H2SO4____________________________；

⑥NaOH_____________________________；

⑦Ba（OH）2__________________________；

⑧Na2SO4____________________________；

⑨NaHCO3__________________________；

⑩NaHSO4____________________________；

3._________________________________叫做离子反应。

__________________________表示反应的式子叫离子方程式。

离子方程式不仅可以表示_____________________________，而且还可以表示_____________________________________。

试写出下列离子反应方程式。

①氢氧化钠和盐酸反应____________________________________；

②氢氧化钾和硫酸反应_____________________________________；

③硝酸银和氯化钠反应_____________________________________；

④硫酸钠和氯化钡反应_____________________________________；

⑤碳酸钠和盐酸反应_______________________________________；

⑥实验室制二氧化碳的反应_________________________________；

⑦实验室制氢气的反应_____________________________________；

⑧碳酸氢钠和盐酸的反应__________________________________；

⑨氯化铁溶液中加铁粉_____________________________________；

⑩氯化镁和氢氧化钠的反应_________________________________；

4.复分解反应的实质就是______________________________的反应，这类离子反应发生的条件是：

生成_______、_______或________。

只要具备上述条件________，反应就能发生。

5.写出能实现下列变化的化学反应方程式

⑴HCO3-+H+=CO2↑+H2O_________________________________________________

⑵Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓_________________________________________________

6.离子共存问题：

（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存①有难溶物或微溶物生成。

如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32大量共存；

Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。

②有易挥发性物质生成。

如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子与H+不能大量共存。

③有弱电解质生成。

如NH4+与OH-不能大量共存；

OH-、CH3COO-、ClO-、F-等与H+不能大量共存。

（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

①具有较强还原性的离子与较强氧化性的离子不能大量共存。

如Fe3+与I-、S2-不能大量共存。

②在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如NO3-在酸性条件下与Fe2+、I-、S2-、SO32-等还原性离子不能大量共存；

SO32-与S2-在酸性条件下不能大量共存。

（3）由于形成络合离子不能大量共存。

如Fe3+与SCN-不能大量共存。

7．填表

Cu片

无水乙醇

NaCl

（s）

（溶液）

蔗糖

KOH

H2SO4

类别

能否导电

是否为电解质

第三节氧化还原反应

1．从不同的观点认识氧化还原概念

得氧、失氧的观点

化合价升降的观点

电子得失（转移）的观点

氧化反应

还原反应

氧化还原反应

还失升氧：

还原剂，电子，化合价，被、发生反应、生成产物。

氧得降还：

氧化剂，电子，化合价，被、发生反应、生成产物

氧化剂具有_______性；

还原剂具有_______性_。

2.判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。

①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化剂_______还原剂________

②CuO+C

Cu+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂________

③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂_______

④Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2是或否____氧化剂______还原剂_________

⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化剂______还原剂_______

⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化剂_______还原剂_______

⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化剂_______还原剂_______

⑧MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O是或否_____氧化剂_______还原剂_______

⑨3NO2+H2O=2HNO3+NO