人教版高中化学必修一 第一章从实验学化学 章末测试题含答案文档格式.docx

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8.某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO

、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；

②过滤；

③滴加AgNO3溶液；

④滴加Ba（NO3）2溶液

A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①

9.为了检验SO

，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（　　）

A．方案甲：

试液

白色沉淀

沉淀不溶解

B．方案乙：

无沉淀（也无气泡）

C．方案丙：

无沉淀

D．方案丁：

白色沉淀（过滤）

10.下列实验能达到预期目的是（　　）

A．检验溶液中是否含有CO

：

滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B．检验溶液中是否含有NH4+：

先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸

C．检验溶液中是否含有Fe2+：

先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

D．检验溶液中是否含有SO

先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸

11.3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为（　　）

A．1mol•L﹣1

B．1.5mol•L﹣1

C．2mol•L﹣1

D．2.5mol•L﹣1

12.欲配制100mL1.0mol·

L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（　　）

A．称量10.6gNa2CO3溶于100mL水中

B．称量10.6gNa2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

C．量取20mL5.0mol·

L-1Na2CO3溶液用水稀释至100mL

D．配制80mL1.0mol·

L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5gNa2CO3

13.如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。

判断下列说法正确的是（　　）

A．该硫酸的浓度为9.2mol•L﹣1

B．配制480mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需该H2SO4125mL

C．该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%

D．取该硫酸100mL，则浓度变为原来的

14.在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1，

的物质的量浓度为0.3mol•L﹣1，则混合液中K+的物质的量浓度为（　　）

A．0.15mol•L﹣1

B．0.45mol•L﹣1

C．0.3mol•L﹣1

D．0.6mol•L﹣1

15.把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀盐酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl﹣的数目之比为1∶2∶3，则溶液中下列关系正确的是（　　）

A．H+与Cl﹣数目比为2∶3

B．Al3+与

数目比为3∶2

C．Na+与Cl﹣数目比为1∶1

D．Cl﹣与

数目比为1∶3

16.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）

A．200mL2mol·

L-1MgCl2溶液

B．1000mL2.5mol·

L-1NaCl溶液

C．250mL1mol·

L-1AlCl3溶液

D．300mL5mol·

L-1KClO3溶液

17.下列溶液中c（Cl﹣）与50mL1mol·

L-1AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（　　）

A．150mL1mol·

L-1的NaCl溶液

B．75mL2mol·

L-1的NH4Cl溶液

C．150mL2mol·

L-1的KCl溶液

D．75mL1mol·

L-1的FeCl3溶液

18.体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（　　）

A．0.25L

B．0.5L

C．0.75L

D．1L

19.120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2===CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）

A．2∶1

B．1∶2

C．1∶7

D．7∶1

20.一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则O2与CH4的物质的量之比为（　　）

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．1∶3

第Ⅱ卷

二、非选择题（共4小题,每小题10.0分,共40分）

21.实验室用NaOH固体配制250mL1.0mol·

L-1的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制时必须的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、　　、　　。

（2）用托盘天平称取NaOH固体　　　　　　　　　　　　　　。

（3）配制时，其正确的操作顺序是　　（用字母表示，每个字母只能用一次）。

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是　　。

A.称量NaOH时，砝码错放在左盘

B.向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面

C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D.定容时俯视刻度线

E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

22.某同学按下列步骤配制500mL0.20mol•L﹣1KCl溶液，请回答有关问题。

23.某学生需要用烧碱固体配制1mol•L﹣1的NaOH溶液450mL。

请回答下列问题：

（1）计算：

需要称取NaOH固体　　g。

（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是　　、　　。

（填仪器名称）

（3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　。

（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：

先用于　　、后用于　　。

（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是　　（填字母）。

A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

B.天平砝码生锈

C.配制过程中遗漏了洗涤步骤

D.未冷却到室温就注入容量瓶

E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

F.定容观察液面时俯视

（6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？

　　。

24.某化学实验室需要0.2mol·

L-1的NaOH溶液500mL和0.5mol·

L-1的硫酸溶液450mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　（填仪器名称）。

（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的　　（填写序号）。

①温度②浓度③容量④压强⑤酸式或碱式⑥刻度线

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温

C．将容量瓶盖紧，摇匀

D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

（4）根据计算，配制0.2mol·

L-1的NaOH溶液500mL需NaOH固体的质量为　　g。

（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是　　。

（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol·

L-1。

请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小　　（填字母）。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F．烧杯未进行洗涤

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

答案解析

1.【答案】D

【解析】A项，二者焰色反应现象不同，钾的为紫色，钠的为黄色，可鉴别，故A正确；

B项，滴加氢氧化钠都生成沉淀，继续滴加氢氧化钠，因氢氧化钠为两性氢氧化物，氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解，可鉴别，故B正确；

C项，胶体具有丁达尔效应，可鉴别，故C正确；

D项，二者都与澄清石灰水反应，现象相同，不能用澄清石灰水鉴别，二氧化硫具有还原性和漂白性，可用高锰酸钾或品红鉴别，故D错误。

故选D。

2.【答案】C

【解析】碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，A错误；

硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42﹣或Ag+，B错误；

碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，C正确；

验证烧碱溶液中是否含有Cl-，加稀盐酸除去OH﹣，会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱溶液中是否含有Cl-，应先加稀硝酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣，故D错误。

3.【答案】A

【解析】A项，HCl少量不生成气体，HCl足量生成气体，不用任何化学试剂改变滴定顺序就可以鉴别，故A选；

B项，均为无色，且反应与量无关，混合反应生成气体，不能鉴别，故B不选；

C项，均为无色，且反应与量无关，混合反应生成沉淀，不能鉴别，故C不选；

D项，均为无色，反应虽与量有关，但混合均生成白色沉淀，不能鉴别，故D不选；

故选A。

4.【答案】A

【解析】不加任何其他试剂，蓝色溶液的为④CuCl2；

与④反应生成蓝色沉淀的为③NaOH；

与③反应生成白色沉淀，则可鉴别出①MgSO4；

与①反应生成白色沉淀的为②Ba（NO3）2，最后一种为⑤KCl，所以被鉴别的先后顺序为④③①②⑤，故选A。

5.【答案】D

【解析】氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水、不溶于酸的沉淀，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO

，A错误；

气体使澄清石灰水变浑浊，可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO3﹣、SO

等离子，不一定含有碳酸根离子，B错误；

碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，C错误；

验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加过量的稀硝酸除去OH﹣，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，证明含Cl﹣，D正确。

6.【答案】C

【解析】一般检验SO

的试剂是稀盐酸、BaCl2，先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀，故选C。

7.【答案】D

【解析】A项，白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；

B项，无色、无味的气体为二氧化碳，则原溶液中可能含CO

或HCO3﹣，或都存在，故B错误；

C项，焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，不能确定是否含K+，故C错误；

D项，滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不含铁离子，再滴加氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液一定有Fe2+，故D正确；

8.【答案】B

【解析】Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；

CO

用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；

OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；

Cl﹣、CO

、OH﹣都和AgNO3反应，CO

、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；

只有CO

和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO

、再检验OH﹣；

故选B。

9.【答案】B

【解析】A项，加入氯化钡溶液，与氯化钡溶液的反应产生白色沉淀的硫酸根离子、碳酸根离子和银离子，再加入稀盐酸，硫酸钡和氯化银都不溶解，不能检验出硫酸根离子，故A错误；

B项，加入足量盐酸，没有沉淀生成，说明不是银离子，没有气体产生，说明不是碳酸根离子、亚硫酸根离子，在剩下的两种溶液中滴加氯化钡，产生白色沉淀，则该瓶溶液中一定含有硫酸根离子，故B正确；

C项，加入稀硝酸，因亚硫酸根离子能被氧化成硫酸根离子，与硝酸钡溶液的反应产生白色沉淀的硫酸根离子，但不一定是原溶液中的，可能是亚硫酸根离子能被氧化成硫酸根离子，不能检验出硫酸根离子，故C错误；

D项，加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀的有硫酸根离子、亚硫酸根离子和碳酸根离子，加入盐酸沉淀不溶解的可能是硫酸钡或亚硫酸钡，无法检验出硫酸根离子，故D错误。

10.【答案】B

【解析】使石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2，HCO3﹣与盐酸也能产生CO2，所以原溶液中不一定含有CO

，可能含有SO

、HCO3﹣等，A错误；

检验溶液中是否含有Fe2+，应先滴KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，顺序不能颠倒，C错误；

检验SO

时应先滴加稀盐酸，没有沉淀生成，然后再滴加氯化钡溶液，加入顺序不能颠倒，D错误。

11.【答案】B

【解析】由质量守恒可知硫酸根离子的物质的量为

=0.15mol，则硫酸的物质的量为0.15mol，浓度为

=1.5mol·

12.【答案】C

【解析】A项，100mL为水的体积，不是溶液的体积，则不能计算物质的量浓度，错误；

B项，n=

=

＜0.1mol，由V=0.1L、c=

可知，碳酸钠溶液的浓度小于0.1mol·

L-1，错误；

C项，由稀释前后溶质的物质的量不变可知，稀释后c=

=1mol·

L-1，正确；

D项，配制80mL1.0mol·

L-1Na2CO3溶液，需要100mL容量瓶，碳酸钠的质量m=cVM=0.1L×

1.0mol·

L-1×

106g·

mol-1=10.6g，错误。

13.【答案】B

【解析】A项，c（H2SO4）=

mol·

L-1=18.4mol·

L-1，错误；

B项，配制480mL稀硫酸需要配制500mL容量瓶，需要配制500mL，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，配制500mL溶液需要硫酸的物质的量为4.6mol·

0.5L=2.3mol，需要浓硫酸的体积为

=125mL，正确；

C项，硫酸的密度大于水，等体积硫酸、水混合后溶液的质量小于原硫酸的质量2倍，故混合后的质量分数大于49%，错误；

D项，溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度均为18.4mol·

L-1，溶液中溶质的物质的量变为原溶液中的

，错误。

14.【答案】C

【解析】溶液呈电中性，根据电荷守恒：

3c（Fe3+）+c（K+）=2c（

），则：

0.1mol·

L‑1×

3+c（K+）=2×

0.3mol·

L-1，解得：

c（K+）=0.3mol·

L‑1，C正确。

15.【答案】A

【解析】溶液中Na+、Al3+、Cl﹣的数目之比为1：

2：

3，设Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为1mol，2mol，3mol，氯化钠、氯化氢中钠离子数与氢离子数之和等于氯离子数，氢离子物质的量为3mol﹣1mol=2mol；

设硫酸根离子的物质的量为xmol，依据溶液中电荷守恒规律，得：

n（Na+）×

1+n（H+）×

1+n（Al3+）×

3=n（Cl﹣）×

1+n（

）×

2，即：

1mol×

1+2mol×

3=3mol×

1+x×

2，解得x=3mol。

A项，H+与Cl﹣数目比为2mol×

NA∶3mol×

NA=2∶3，正确；

B项，Al3+与

数目比为2mol×

NA=2∶3，错误；

C项，Na+与Cl﹣数目比为1mol×

NA=1∶3，错误；

D项，Cl﹣与

数目比为3mol×

NA=1∶1，错误。

16.【答案】A

【解析】溶液中溶液离子的浓度与溶液的体积无关。

A中Cl－的物质的量浓度4mol·

L-1，B中Cl－的物质的量浓度2.5mol·

L-1，C中Cl－的物质的量浓度3mol·

L-1，D中KClO3溶液中不存在Cl－，可知A正确。

17.【答案】D

【解析】50mL1mol·

L-1的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol·

A项，150mL1mol·

L-1的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol·

L-1，与50mL1mol·

L-1的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等；

B项，75mL2mol·

L-1的NH4Cl溶液中Cl﹣浓度为2mol·

C项，150mL2mol·

L-1的KCl溶液中Cl﹣浓度为2mol·

D项，75mL1mol·

L-1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol·

L-1的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等。

18.【答案】C

【解析】容器中的气体相对氧气的密度为1.082，则气体的平均相对分子质量为1.082×

32=34.6，

令HCl的体积分数为x，则空气的体积分数为（1﹣x），则：

36.5x+29（1﹣x）≈34.6，

解得：

x≈0.75

故HCl的体积为1L×

0.75=0.75L，

即为进入容器中液体的体积0.75L。

19.【答案】C

【解析】120℃时燃烧生成的水为气态，氧气过量发生反应：

CH4+2O2===CO2+2H2O，由方程式可知反应前后气体的物质的量不变，气体的质量不变，故平均相对分子质量不变；

反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，故与混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量为15×

2=30，根据十字交叉法：

，可得原混合气体中甲烷和氧气的体积比为2∶14=1∶7。

20.【答案】D

【解析】一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，设混合气体的平均摩尔质量为M，则

=10，解得M=10×

2g·

mol-1=20g·

mol-1，设混合气体中甲烷为xmol氧气为ymol，则

=20，解得y∶x=1∶3。

21.【答案】

（1）胶头滴管、250mL容量瓶

（2）10.0g

（3）BCAFED

（4）BC

【解析】

（1）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：

托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制250mL1.0mol·

L-1的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，还缺少的仪器：

胶头滴管、250mL容量瓶。

（2）用NaOH固体配制250mL1.0mol·

L-1的NaOH溶液需要氢氧化钠的质量m=1.0mol·

0.25L×

40g·

mol-1=10.0g。

（3）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：

计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作步骤为BCAFED。

（4）称量NaOH10.0g，用不到游码，所以砝码错放在左盘对称量结果无影响，溶质的物质的量和溶液体积都不变，溶液浓度不受影响，A不选；

向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B选；

加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，C选；

定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D不选；

配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变，E不选。

22.【答案】

（1）7.5

（2）托盘天平、药匙

（3）搅拌、加热、研细氯化钾等措施

（4）玻璃棒引流

（5）加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切

（1）需氯化钾的质量为m=0.5L×

0.2mol•L﹣1×

74.5g·

mol-1=7.45g≈7.5g。

（2）通常用托盘天平称量，用药匙取氯化钾。

（3）为加快氯化钾溶解可以采取搅拌、加热、研细氯化钾等措施。

（4）为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流。

（5）定容应注意：

加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切。

23.【答案】

（1）20.0

（2）500mL容量瓶胶头滴管（3）检漏

（4）搅拌引流（5）BDF

（6）用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切

（1）配制NaOH溶液450