课后提分练31 金属Word格式文档下载.docx
《课后提分练31 金属Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课后提分练31 金属Word格式文档下载.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器
④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在
A．①②B．①③④
C．③④D．①②③④
解析 ①在相同的条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强；
②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强；
③铁的活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液；
④自然界中活泼金属以化合物形式存在，活动性弱的金属以单质形式存在，说明了金属的存在形式与金属的活动性有关。
综上可知，可用金属活动性作合理解释的是①③④。
6．下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接制得的是（ ）
A．硫酸锌B．硫酸亚铁
C．硫酸铝D．硫酸铁
解析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
7．（2016·
金华）有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（ ）
A．金属活动性A＞BB．生成氢气的质量A＞B
C．反应的硫酸质量A＜BD．反应的金属质量A＜B
解析 A、反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内B放出氢气的质量大于A，可判断金属活动性顺序是B＞A。
B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B。
C、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，故消耗硫酸的质量：
A＞B。
D、这两种金属的相对原子质量不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量。
8．（2016·
温州）为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是（ ）
A．①②B．①③
C．②④D．③④
解析 图①中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞Ag；
图②中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；
图③中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；
图④中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag。
综合以上分析可知，②④的组合即可判断Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序。
答案 C
9．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应。
必须要做的实验是（ ）
A．①②B．①③
C．②③D．①②③
解析 因为所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的，图①～③的实验来探究生锈的条件，只有图①中会生锈，且图①与图②比较说明O2参加了反应。
答案 A
10．（2014·
北京）下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（ ）
A．喷漆B．镀一层耐腐蚀的金属
C．制成不锈钢D．存放在潮湿的空气中
解析 钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触。
防止铁制品生锈的方法有：
在铁制品表面涂一层油漆，镀一层耐腐蚀的金属，制成不锈钢等。
铁制品存放在潮湿的空气中容易锈蚀。
11．现有六种物品：
铜条、玻璃丝、铅笔芯、水银、塑料棒、陶瓷片。
小明将它们分成两类，如下表所示。
小明是按物质的哪种物理属性对它们进行分类的（ ）
第一类
第二类
铜条 铅笔芯 水银
玻璃丝 塑料棒 陶瓷片
A．密度B．磁性
C．硬度D．导电性
解析 经分析可知，第一类具有导电性，第二类没有导电性。
12．（2015·
丽水）我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中（ ）
解析 金属可以回收利用，金属饮料罐应投放在标有可回收废物的垃圾桶内。
13．（2014·
徐州）金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：
（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的______性。
（2）金属锌可以提取AgNO3废水中的银，这是因为锌的活动性比银________。
（3）将生铁（碳和铁等元素形成的合金）加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是________（写符号），溶液底部残留的黑色不溶物主要是________。
答案
（1）导热性
（2）强 （3）Fe2＋ 碳
14．人类的生产生活离不开金属材料。
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属________的位置移到最后，正好符合由弱到强的________________顺序。
（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。
如图1所示用品中，利用金属导热性的是________，延展性的是________（填字母序号）。
图1
图2
（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，是铜与空气中的氧气、水和______________共同作用的结果。
（4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。
下表是一些金属的熔点数据。
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点/℃
1083
419．6
231．9
327．5
271．3
320．9
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是______的质量分数；
当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为________。
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为______。
A．15～30℃．60～80℃
C．235～250℃D．300～320℃
解析
（1）由金属活动性顺序表可知，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序。
（2）钢的主要成分是铁，利用铁的导热性可以制成锅；
利用金属的延展性，可以将铜拉成铜丝作导线，将铝制成铝箔。
（3）由于铜锈的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕，含有碳、氧、氢等元素，所以，铜锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。
（4）①横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为1时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；
合金熔点最低时锡占60%，所以铅占40%，合金中铅与锡的质量比为40%∶60%＝2∶3；
②合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是231．9，所以要选择熔点比231．9低，且必须高于室温，故选B。
答案
（1）铁 金属活动性
（2）A BC （3）二氧化碳 （4）①锡 2∶3 ②B
15．钛及钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛应用于航天、化工、医药等方面。
我国四川省有丰富的钛铁矿资源，从中可以提取金属钛。
（1）钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），其中铁元素化合价为＋2，氧元素化合价为－2，则钛酸亚铁中钛元素（Ti）的化合价为________。
（2）钛铁矿中提取金属钛要经过较复杂的流程，其中得到金属钛的反应为：
2Mg＋TiCl4
2MgCl2＋Ti。
根据此反应，比较金属镁（Mg）和钛（Ti）的活动性，较强的是________。
答案
（1）＋4
（2）镁（或Mg）
16．在制取氢气实验时，同学们发现老师在准备用于反应的锌粒中滴入了少量的硫酸铜溶液。
他们想：
锌会与硫酸铜溶液反应生成铜，难道铜会影响锌和稀硫酸反应的快慢吗？
他们决定对此开展有关实验：
（1）在设置对照组的时候，除了要控制好锌粒和稀硫酸的量之外，其中一组中要添加________。
（2）实验中要比较锌和稀硫酸反应快慢，可以观察记录：
__________________________
________________________________________________________________________。
答案
（1）铜（可溶性的铜盐亦可）
（2）收集相同体积的气体所需的时间（“锌消失的快慢”、“在相同时间内，导气口冒出的气泡的多少”或“产生氢气的快慢”，合理均可）
B组 深化突破练
17．（2016·
宿迁）将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）
A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）
B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3
C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2
D．Cu（过量）、FeCl2、HCl
解析 A、在金属活动性顺序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能与NaCl反应，Zn能与CuCl2反应生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是过量的，只能得到一种金属Cu，故A不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，由于Fe＞Cu＞Ag，Fe先与AgNO3反应生成了Ag和Fe（NO3）2，当AgNO3反应完后再与Cu（NO3）2反应生成了Cu和Fe（NO3）2，由于Fe是过量的，能得到三种金属Ag、Cu、Fe，故B不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，由于K＞Fe＞Cu，Fe不能与KNO3反应，Fe能与CuCl2反应生成了Cu和FeCl2，由于Fe是过量的，能得到两种金属Cu、Fe，故C符合题意；
D、在金属活动性顺序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能与FeCl2、HCl反应，只能得到一种金属Cu，故D不符合题意。
18．（2016·
南宁）将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（ ）
A．滤液中最多含有两种溶质
B．滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2
C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn
D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn
解析 在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，因此：
A、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，而硝酸银完全反应，则滤液中最多含有两种溶质，故A正确；
B、滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2，故B正确；
C、根据以上分析，滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌，故C正确；
D、若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有铁和银，可能含有锌，故D错误。
19．（2016·
宜宾）白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。
如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。
已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。
分析该流程，回答下列问题：
（1）固体A的化学式为________，过程Ⅱ中的实验操作名称是________。
（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为___________________________________________。
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是________________。
解析 根据金属的活泼性顺序：
铜在氢的后面与酸不反应，可知白铜饰品中加入过量的稀硫酸，镍可以与硫酸反应，已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，故反应的化学方程式为：
Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑；
溶液B为硫酸镍和稀硫酸的混合物，再加入适量的锌粉，因为溶液D中只有一种溶质，则是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌比镍活泼。
（1）由以上分析可知：
固体A的化学式为Cu，过程Ⅱ中的实验操作名称是过滤；
（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为Ni＋H2SO4＝NiSO4＋H2↑；
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞Ni＞Cu。
答案
（1）Cu 过滤
（2）Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑ （3）Zn＞Ni＞Cu
20．金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。
（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni），五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是________（填序号）。
A．金属的硬度
B．金属的导电性
C．金属的耐腐蚀性
D．金属价格与硬币面值的吻合度
（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；
铜镜表面有铜锈；
铁器则锈迹斑斑，残存很少。
这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂。
高铁酸钠中铁元素的化合价为________价。
（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如下图所示。
下列表述正确的是________（填序号）。
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后两种金属一定都有剩余
⑤反应结束后生成的氢气质量相等
解析
（1）根据硬币的流通特点可知，铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大、且硬币价值与面值的吻合度要接近，而金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因素。
（2）金属的活动性越强，越容易生锈。
由“‘金龙纹手镯’光彩夺目，完好无损；
铁器则锈迹斑斑，残存很少”可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼。
所以，三种金属的活动顺序由强到弱是：
铁＞铜＞金。
（3）设铁元素的化合价为x，则（＋1）×
2＋x＋（－2）×
4＝0，解得x＝＋6。
（4）由已知“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”进行分析：
①锌的活动性比铁的活动性强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，故A表示锌反应的曲线，故①说法正确；
②由图示可知：
生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；
反应方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，由方程式分析可知：
如果锌恰好反应，则铁有剩余，所以反应结束后消耗两种金属的质量不相等，故②说法错误；
③置换反应是金属置换酸中的氢元素，若生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完，故③说法正确；
④由图示可知：
由方程式Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑和Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑可知：
如果锌恰好反应，则铁有剩余，或者两种金属都有剩余，故④说法错误；
⑤由图示可知：
生成的氢气的质量相等，故⑤说法正确。
答案
（1）B
（2）铁＞铜＞金（或Fe＞Cu＞Au） （3）＋6 （4）①③⑤
21．（2014·
郴州）铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是________，待反应完成后________（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是________。
取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是________。
A．溶液中一定有M的离子
B．固体中一定有Ag和Cu
C．固体中一定有Ag
D．溶液中一定有Ag＋
解析 铜与另一种金属M的混合物能与稀硫酸反应放出氢气，可判断金属M不可能是金属银。
根据操作后把溶液与铜分离开来，可判断该操作为过滤。
由于滤液的盐能与锌反应，可判断盐中金属活动性比锌弱，而金属铝的活动性比锌强，则金属M应为铁。
金属混合物铁和铜的活动性比银强，因此都会发生置换反应；
活动性强的铁先和硝酸银反应置换出银，得到硝酸亚铁溶液；
铁反应完，若还有硝酸银剩余，则铜会和硝酸银反应；
因此：
A、溶液中一定有铁离子，故A正确；
B、固体中一定含有银，但不一定含有铜，故B错误；
C、固体中一定含有被置换出的银，故C正确；
D、溶液中的硝酸银若完全被置换，则没有银离子，故D错误。
答案 Ag 过滤 Fe A、C
22．某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：
【作出猜想】 他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：
Al>
Cu>
R；
猜想二：
____________；
猜想三：
R>
Cu。
【查阅资料】 R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有＋2价R的盐溶液呈蓝色；
常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；
硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。
【实验探究】 为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。
猜想
主要操作
主要现象
实验结论
猜想一
打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中。
R丝表面覆盖了一层红色的物质。
猜想一A（填“成立”或“不成立”）。
猜想二
打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中。
①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色；
②铝丝表面产生气泡较快；
③铜丝表面没有气泡产生。
猜想二成立。
R与稀硫酸反应的化学方程式为B。
猜想三
C
无明显现象
猜想三成立
A．________________________________________________________________________；
B．________________________________________________________________________；
C．________________________________________________________________________。
【交流反思】 究竟哪种猜想成立？
三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。
于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色________________________；
进而确认猜想三不成立，猜想二成立。
【归纳总结】 探究结束后，他们总结得出：
通过金属与________反应或金属与________反应可以比较金属活动性强弱。
解析 【作出猜想】 猜想二：
根据其余两种猜想可以猜想为：
Al＞R＞Cu。
【实验探究】 猜想一：
把R插入到硫酸铜溶液中，R丝表面覆盖了一层红色物质，说明R把铜置换出来，即R的活泼性大于铜，所以猜想一不成立。
R与稀硫酸反应生成RSO4和氢气，反应的化学方程式为：
R＋H2SO4===RSO4＋H2↑。
根据实验结论，猜想三成立，即设计实验验证R的活动性比铝强，可将打磨过的铝丝，插入到RSO4溶液中，无现象发生，即可证明。
【交流反思】 根据结论猜想二成立，说明铝的活泼性大于R，即铝与蓝色的RSO4反应生成无色的硫酸铝和R，所以溶液由蓝色变成无色。
【归纳总结】 根据以上实验可以得出结论：
金属与酸反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱。
答案 【作出猜想】 Al>
Cu （或Cu<
R<
Al）
【实验探究】 不成立 R＋H2SO4===RSO4＋H2↑ 将打磨过的铝丝插入到RSO4[或RCl2或R（NO3）2]溶液中
【交流反思】 变浅或颜色逐渐退去
【归纳总结】 酸 盐溶液
23．小芳同学想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出铜的质量分数的是________合金。
（2）小芳同学取该合金的粉末32．5克，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4克气体。
请计算该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出哪些数据？
________（填序号）。
A、参加反应的合金的质量
B、参加反应的稀盐酸的质量
C、参加反应的稀盐酸的体积和密度
D、产生气体的质量
答案
（1）Cu—Zn（或铜锌）
（2）设合金中锌的质量为x，
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
652
x0．4g
＝
，x＝13g
合金中铜的质量为：
32．5g－13g＝19．5g
合金中铜的质量分数＝
×
100%＝60%
答：
合金中铜的质量分数为60%。
（3）BD或CD
升级会员 