精选试题高三化学上学期名校期中考试8份合集Word下载.docx
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C*②③④⑤
D*③④⑤
4、下列说法中不正确的是（）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种为分子，另一种为离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A*①②④⑤B*③④⑤⑥C*②③⑤⑥D*①②⑤⑥
5、下列有关说法中正确的是（）
A*双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染
B*王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：
3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C*氨水能导电，说明氨气是电解质
D*新制备的氯水中存在三种分子，四种离子
6、对下列实验事实的解释正确的是（）
A*浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸
B*在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C*在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42—
D*将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
7、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；
②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（）
A*①②B*①③C*①④D*②③
8、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是（）
A*对热稳定性：
Na2CO3>
NaHCO3B*常温时水溶性：
NaHCO3
C*与稀盐酸反应的快慢：
NaHCO3D*相对分子质量：
Na2CO3>
9、类推是化学学习和研究中常用的思维方法。
下列类推正确的是（）
A*Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取
B*金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火
C*SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色
D*F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高
10、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（）
A*元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B*元素X与氢形成的原子比为1：
1的化合物有很多种
C*元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D*元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
11、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A*FeCl3溶液与Cu的反应：
Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B*NO2与水的反应：
3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
C*醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D*向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－
12、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）
A*K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B*H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C*Na＋、S2－、OH－、SO42－D*Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
13、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是（）
A*红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B*钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C*纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。
D*氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
14、关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（）
A*加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3＋
B*加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl－
C*加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32－或SO32－
D*加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+
15、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）
A*Na2CO3B*Na2O2Na2CO3
C*NaOHNa2CO3D*Na2O2NaOHNa2CO3
16、用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释正确的是（）
A*火焰温度太低不能使铝燃烧
B*铝在空气中不能很快形成氧化膜
C*氧化铝的熔点比铝的熔点高
D*用酸处理时未能将氧化铝溶解
17、下列关于硅单质及其化合物的说法中，正确的是（）
①硅是够成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅广泛用于制作光导纤维
④熔化氢氧化钠固体时，不能使用石英坩埚
A*①③B*②③C*①④D*②④
二、选择题（以下18—23题，有一个或两个符合要求的答案。
错选、多选不给分。
有两个答案的，只选一个且正确，给1分。
将正确答案选出并填涂在相应的位置。
每小题2分，共12分。
18*多硫化钠Na2Sx（
）在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：
16，则x值是（）
A*5B*4C*3D*2
19、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）
A*Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B*NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3·
H2O
C*2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
D*3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·
20、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A*1*0mol·
L－1的KNO3溶液：
H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B*甲基橙呈红色的溶液：
NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C*pH＝12的溶液：
K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D*与铝反应产生大量氢气的溶液：
Na＋、K＋、CO32－、NO3－
21、取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完成时三种溶液消耗氯气的体积相同（同温，同压条件下）。
则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（）
A6:
3:
2 B1:
2:
3C3:
6:
2 D2:
1:
3
22、某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是（）
A*Ag+、Fe2+、Ca2+
B*Al3+、Mg2+、Ba2+
C*Ca2+、Fe2+、Ba2+D*Ag+、Mg2+、Ba2+
23、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）
A*1∶6B*16∶25C*2∶11D*1∶7
第二卷（非选择题，共54分）
三、实验题
24、（10分）用下列装置能达到有关实验目的的是（）
F、
E、
D、
写出Ａ、B、F中发生的化学反应方程式：
A
B
F（试管中的反应）
25*（16分）根据要求完成下列各小题实验目的。
（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。
（已知酸性：
亚硫酸>
碳酸）
①连接仪器、、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是。
装置A中试剂是。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在
（1）①操作后打开b，关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是。
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式。
四、推断题
26、（16分）有A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如下图：
A
B
C
（1）A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：
>
（用化学式表示）。
（2）X、Y为B、C两种元素形成的单质。
标准状况下，X的密度为3*17g/L。
Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过钴玻璃），室温下0*1mol/LZ水溶液pH=13。
X、Y、Z有如图转化关系：
△
Y
X
甲丙
Z
乙丁
①写出X与Z反应的离子方程式：
。
②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。
丁的电子式，丁的水溶液pH7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因为（用离子方程式表示）。
③将20mL0*5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0*2mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。
写出反应的离子方程式。
④写出X与水反应生成两种酸的电子式，。
27*（12分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y
的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）Y元素在元素周期表中的位置周期族
（2）X的单质与A反应的化学方程式是。
（3）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是。
（4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是。
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）。
③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。
工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是。
益阳市第一中学年下学期期中考试高三化学试题
时量：
90分钟总分：
100分
本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。
选择题答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量C：
12、O：
16、Na：
23、Mn：
55、Cl：
35*5
Ca:
40、S：
32、N:
14、Mg：
24、Cu：
64、Fe：
56
第Ⅰ卷
（选择题
共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列有关化学用语使用错误的是（）
A*氯化铵的电子式：
B*原子核内有8个中子的碳原子：
C*钾离子结构示意图：
D*二氧化碳的电子式：
2、下列各组中的两种物质作用，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是（）
A*NaOH与CO2B*Na2O2与CO2C*NaOH与AlCl3D*Na与O2
3、下列装置能达到实验目的是（）
A*B*C*D
4、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A*硫酸铜溶液中加过量的氨水：
Cu2+＋2NH3·
H2O==Cu（OH）2↓＋2NH4+
B*用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：
CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2O
C*苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
C6H5O-＋CO2＋H2O
C6H5OH＋HCO3-
D*用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在：
NO2-＋2I-＋2H+==NO↑+I2＋H2O
5、某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）
A*Na+、K+、Cl-、ClO-B*Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-
C*Na+、K+、Cl+、SO42-D*K+、NH4+、Cl-、SO42-
6、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（）
A*1Llmol·
L－1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+
B*4*8g镁与足量盐酸反应时，转移0*2NA个电子
C*钠与水反应生成1*12LH2，反应中转移的电子数为0*1NA
D*常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3NA
7、下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）
A*酸性：
HCl＞H2S，所以，非金属性：
Cl＞S
B*元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
C*同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D*同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
8、已知：
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6mol·
L-1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol·
L-1）反应。
以下结论中，不正确的是（）
A*上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
B*生成1molCl2转移电子数均为2NA（NA为阿伏加德罗常数）
C*氧化性：
KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
D*盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强
9、下列除去杂质的方法正确的是（）
A*除去N2中的少量O2：
通过灼热的CuO粉末，收集气体
B*除去CO2中的少量HCl：
通入Na2CO3溶液，收集气体
C*除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：
加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D*除去KCl溶液中的少量MgCl2：
加入适量NaOH溶液，过滤
10、常温下，将等浓度的FeSO4和（NH4）2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体（称摩尔盐）是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：
2（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O
Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。
下列说法正确的是（）
A*该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3
B*1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA
C*向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和红褐色沉淀
D*常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、（NH4）2SO4大
11、加热条件下，将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。
下列有关叙述中正确的是（）
A*原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l︰l
B*反应后所得CO2的质量为8*8g
C*参加反应的CO的质量为8*4g
D*原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1︰1
12、向100mL0*250
的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（ ）
A*2*30gB*3*45gC*1*15gD*0*575g
13、向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·
L
的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）之间的关系图正确的是（）
14、已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）ΔH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）
A*CO的燃烧热为283kJ
B*2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）ΔH＞-452kJ/mol
C*右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
D*CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6*02×
1023
15、右图为实验室制氢气的简易装置。
若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（）
①食盐水②KNO3溶液
③适量硫酸铜溶液④Na2CO3溶液
⑤CCl4⑥浓氨水
A*①②④B*②⑥C*②③⑤D*①③⑤
16、在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为（）
A*1:
1:
1B*5:
5:
4
C*1:
2:
3D*3:
3:
2
17、一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3*36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铁溶液中加入2mol•L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，
则消耗NaOH溶液的体积是（）
A*150mLB*300mLC*120mLD*90mL
18、已知：
NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3•nH2O（n为平均值，n≤10）。
取没有妥善保管的NaHCO3样品A9*16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。
（不计溶于水的CO2气体）
盐酸体积（mL）
8
15
20
50
x
120
150
生成CO2体积（mL）
112
224
896
2240
下列说法中不正确的是（）
A*x的最小值为100
B*x的最小值为110
C*所加盐酸物质的量浓度为1*0mol/L
D*样品A中NaHCO3和Na2CO3·
nH2O的物质的量分别为0*090mol和0*010mol
第II卷（非选择题 共46分）
二、（本题包括4小题,共46分）
19、（10分）A、B、C、X是中学化学常见物质，
均由短周期元素组成，转化关系如图所示。
请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C均为化合物且焰色反应均为黄色，水溶液均为
碱性。
则C物质的化学式是_____________。
（2）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀
①A中含有的金属元素为___________。
（写元素符号）
②该金属元素的单质与某红棕色粉末在高温下反应，可用于焊接铁轨，反应的化学反应方程式为_______________________________。
（3）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e
结构。
C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_____________
。
20、（12分）下图为中学化学中几种常见物质之间的转化关系。
已知：
（1）A、C、D是常见的气体单质，
（2）F气体极易溶于水，且液态常用做制冷剂。
（3）G为易溶性的盐，E为白色微溶物，实验室常用E和G制取F。
（4）H为无色液体化合物。
H
（1）写出D的原子结构示意图；
（2）检验G中阳离子的实验方法和现象______________________________________；
（3）反应③的化学方程式；
（4）反应④的化学方程式；
21、（12分）某同学在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气进行相应定量、定性分析实验，回答下列问题：
（1）将2L12mol/L浓盐酸与174g二氧化锰在加热条件下反应，理论上最多可制得氯气在标况下的体积为_____________。
（2）将制备的2*24L氯气（标况）通入到800ml碘化亚铁溶液中，充分反应后，测得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量相等，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为____________。
（3）将制备的4*48L氯气（标况）与过量石灰乳反应制取漂白粉，理论上最多可制得
Ca（ClO）2的质量为____________。
（4）已知氯气和热NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO3，若用足量的热NaOH溶液吸收含
42*6g氯气的尾气，则生成的NaClO3的物质的量为___________。
22、（12分）某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数：
【方法一
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