温州市高一化学竞赛试卷含答案Word格式.doc
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Ar
40
K
39
Ca
Sc
45
Ti
48
V
51
Cr
52
Mn
55
Fe
56
Co
59
Ni
Cu
64
Zn
65
Ga
70
Ge
73
As
75
Se
79
Br
Kr
83
Rb
85.5
Sr
88
Y
89
Zr
91
Nb
93
Mo
96
Tc
[98]
Ru
101
Rh
103
Pd
106
Ag
108
Cd
112
In
115
Sn
119
Sb
122
Te
128
I
127
Xe
131
第Ⅰ卷（选择题，共78分）
一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是
A．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往低洼区域疏散
B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品
C．纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等
化学器件得到广泛的应用
D．从2016年1月1号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”，这意味着汽车不再
排放氮氧化物
2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是
A．Cl－的结构示意图：
B．NaClO的电子式：
C．CO2的结构式：
O=C=O D．原子核内有10个中子的氧原子：
3.中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一。
下列说法不正确的是
A.从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取
是一种物理变化
B.青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物
C.人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研
究的重要手段
D.现代化学分析测试中，可以通过原子吸收光谱测定青蒿素中的C、H、O元素
4．通过复习总结，下列归纳正确的是
A．Na2O、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物
B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价的元素只对应有一种氧化物
D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，但不一定伴有能量变化
5.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液、②Cu与FeCl3溶液、③Zn与H2SO4溶液、④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
6.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是
A
D
实
验
用CCl4提取
溴水中的Br2
除去乙醇中的植物油
从KI和I2的固体
混合物中回收I2
配制100mL0.1000
mol·
L－1K2Cr2O7溶液
装
置
7．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
8．下列说法正确的是
A．原电池的两个电极材料的活动性一定不同
B．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高
C．HF分子间存在着氢键，所以HF比HCl稳定
D．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体
9.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化
10．下列说法不正确的是
A．可用结晶法提纯含少量NaCl的KNO3晶体
B．硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样，不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中
C．做钠与水反应实验时，用摄子将钠取出后用滤纸吸干表面煤油，切取钠放在烧杯中，再加水观察
D．取5mL0.1mol·
L－1KI溶液，滴加0.1mol·
L－1FeCl3溶液5～6滴，再加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变血红色
二、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分；
每小题有一个或二个选项符合题意；
若有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题得0分。
11．在一定温度下的恒压密闭容器中，下列物理量中，当它不再发生变化时，能表明反应C（s）+2N2O（g）2N2（g）+CO2（g）已达到平衡状态的是
A.C的物质的量浓度
B.混合气体的密度
C.混合气体的平均相对分子质量
D.单位时间内断裂2molN≡N的同时形成1molC=O
12.下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：
CO2+CO32－+H2O=2HCO3－
B．200mL1mol·
L－1溴化亚铁溶液中通入4.48LCl2（标准状况下）：
2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
C．Ca（ClO）2溶液中通入SO2：
Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．NaAlO2溶液和过量NaHSO4溶液混合：
AlO2－+4H+=Al3++2H2O
13.已知：
分解1molH2O2放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋I－→H2O＋IO－慢、H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快
下列有关反应的说法正确的是
A．反应的速率与I－的浓度有关 B．中间产物IO－也是该反应的催化剂
C．反应过程中，H2O2只做氧化剂D．1molH2O2的能量比H2O多98kJ
14.已知某温度下，CH3COOH和NH3·
H2O的K值相等，现向10mL浓度为0.1mol·
L-1CH3COOH
溶液中滴加相同浓度的氨水，下列与滴加过程有关的说法中正确的是
A．水的电离程度先减少，后增大
B．c（NH4+）/c（NH3·
H2O）先增大再减小
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和会发生变化
D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO‾）
15.在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：
RO3－＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O。
下列关于R元素的叙述正确的是
A．R在周期表中的位置为ⅤA族 B．R2在常温常压下一定是气体
C．R的氢化物的水溶液属于强酸D．RO3－中的R只能被还原
16．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ·
mol－1，则H2的标准燃烧热为-241.8kJ·
mol－1
B．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H>
0，则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）△H＝-57.4kJ·
mol－1，则20.0gNaOH固体与盐酸完全中和，放出热量大于28.7kJ
D．已知：
2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1>
△H2
17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．常温常压下，3.36L氯气与5.6g铁充分反应转移的电子数小于0.3NA
B．0.1L3mol·
L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目等于0.3NA
C．32gSO2与足量的O2反应转移的电子数为NA
D．6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.4NA
X
Z
W
T
18．右图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的质子数等于X元素最外层电子数的4倍，下列说法正确的是
A．Z、W、T元素的原子半径依次递增
B．X、Z、W的氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C．ZY2、WY2可以形成同种类型的晶体
D．T的单质可以做半导体材料，化合物T2Y3既有氧化性又有还原性
19．25oC时，用2amol·
L－1NaOH溶液滴定1.0L2amol·
L－1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F－的
物质的量与溶液pH的变化关系如下图所示。
A．pH＝3时，溶液中：
c（Na+）>
c（F－）
B．c（F一）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性
C．pH＝3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应
D．pH＝4时，溶液中：
c（HF）＋c（Na+）＋c（H+）-c（OH－）＜2amol·
L－1
20.某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。
常
温下取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下（上述气体的体积都是折算成
相同条件下的体积）。
下列说法错误是
A．原混合气体中有5mlO2
B．原混合气体中肯定存在的气体是NH3，肯定不存在的气体是HCl
C．原混合气体中CO2的体积分数为40%
D．可能存在N2或He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%
21.已知H2O2有极弱的酸性，在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。
现以Al—H2O2燃料电池电
解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示（阴
极、阳极均为惰性电极）。
A．燃料电池的总反应为：
2Al+3HO2－=2AlO2-+OH－+H2O
B．燃料电池中a为负极
C．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物
质A可以是NH3
D．若Al消耗2.7g，则理论上消耗1.8gNO
22.某溶液中可能含有：
Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I－、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－中的几种（不
考虑水的电离和离子的水解因素），各离子浓度均0.1mol·
L－1。
往该溶液中加入过量稀
盐酸，溶液颜色变深且阴离子种类不变，下列说法不正确的是
A．溶液颜色变深是Fe2+或I－被氧化
B．原溶液中肯定含有Fe2+、Cl－、NO3－，肯定不含有Fe3+、I－、CO32－
C．该溶液中是否存在Na+，需通过焰色反应确定
D．取少量原溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有Mg2+
第Ⅱ卷（非选择题，共72分）
三、简答题（包括3小题，共54分）
23．（16分）有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。
相关信息如下：
相关信息
单质为双原子分子。
若低温蒸发液态空气，因X单质沸点较低而先获得
短周期主族元素中原子半径最大
其单质为工业上电解饱和食盐水的主要产物之一
R
火山口附近或地壳岩层里存在着游离态R
据上述信息，请回答下列问题：
（1）Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是▲（用离子符号表示）。
（2）X的氢化物及它的最高价氧化物对应的水化物形成的化合物：
其晶体类型为▲，水溶液显▲性，用离子方程式表示其原因▲。
（3）由X、Z两种元素组成的化合物甲，其分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
甲遇水蒸气发生复分解反应形成一种常见的漂白性物质。
则甲的结构式为▲，其中Z元素的化合价为▲。
（4）用电解的方法将化合物Y2R转化为含Rx2－离子的化合物的研究具有重要的实际意义。
如图是电解Y2R溶液的实验装置：
①已知阳极的反应为：
（x+1）R2－=RxR2－+2xe－，则阴极的电极反应式为▲。
当电解过程中转移1molNa+时，阴极收集到的气体体积约为▲（标准状况下）。
②Y2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的
物质Y2R2，其溶液显黄色。
则Y2R2的电子式为▲，写出Y2R溶液在空气中
变质过程的离子方程式▲。
24.（14分）化合物X为一种有广泛用途的复盐，由5种常见元素组成且含结晶水。
为了确定X的化学式，现取3.92gX配成溶液，进行如下流程所示实验，观察现象并收集到部分数据如下。
请回答下列问题：
（1）X的化学式为▲，请举例X的一种可能用途▲。
（2）X溶液与足量NaOH稀溶液反应，其离子方程式为▲。
（3）若用饱和Na2CO3溶液处理W固体，可转化为易溶于酸的BaCO3。
该反应的离子方程式为
▲。
（4）将等物质的量Z与FeCl3置于密闭容器中加热，恰好完全反应，且只生成一种产物M，其
物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，已知产物M难溶于水，易溶于强酸。
①产物M的化学式为▲。
②写出M溶于稀盐酸的离子方程式▲。
③将Z固体与足量钾在隔绝空气条件下共热，发现有一种新的单质生成，设计实验证
明这种物质▲。
25.（24分）
Ⅰ.二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。
由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=－90.7kJ·
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=－23.5kJ·
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=－41.2kJ·
回答下列问题：
（1）对于反应3H2（g）＋3CO（g）CH3OCH3（g）＋CO2（g）△H＝akJ·
mol－1。
①经计算，a=▲。
②上述反应的△S▲0（填写“>
”、“<
”、“=”），利于反应自发的条件为▲。
③下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有▲。
A．使用过量的COB．升高温度C．增大压强
（2）将合成气以n（H2）/n（CO）=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：
4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示。
①下列说法正确的是▲。
A．△H<
0
B．P1<
P2<
P3
C．若在P3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，达到平衡时，CO转化率小于50％
②在316℃和P3时，若充入的H2和CO分别为2mol、1mol，则此温度下，该反应的平衡常数K=▲。
（3）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。
观察图2回答问题。
催化剂中n（Mn）/n（Cu）约为▲时最有利于二甲醚的合成。
（4）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为▲。
图1图2图3
Ⅱ.烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。
O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的化学方程式及室温下的平衡常数如下：
NO（g）＋O3（g）NO2（g）＋O2（g）（△H<
0）K1=5.76×
1034
SO2（g）＋O3（g）SO3（g）＋O2（g）K2=1.06×
1041
SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）K3=1.84×
（1）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应相同时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）∶n（NO）的变化见下图。
①当n（O3）∶n（NO）>
1时，反应后NO2的物质的
量减少，其原因是▲；
②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影
响，其可能原因是▲。
③为了增加SO2的转化效率可以采取的措施是▲。
（2）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32－将NO2
转化为NO2－，其离子方程式为▲。
（3）CaSO3水悬浮液中加入浓Na2SO4溶液，能提高NO2的吸收速率，其主要原因是▲。
四、实验题（1小题，共10分）
26.用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂Y（甲
基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：
已知：
HCl（浓）+FeCl3HFeCl4
请回答下列问题：
（1）用萃取剂Y萃取的步骤中：
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在▲（填“水”或“有机”）相中。
②若实验时共用了120mL萃取剂Y，萃取率最高的方法是▲（填字母）。
a.一次性萃取b.分2次萃取，每次约60mLc.分3次萃取，每次约40mL
（2）下列试剂中，作反萃取剂Z的最佳选择是▲，反萃取能发生的原因是▲。
A.高纯水B.盐酸C.稀硫酸D.酒精
（3）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，该滴定反应的离子方程式为▲。
五、计算题（包括2小题，共8分）
27.一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2。
甲与水反应可产生H2。
（1）甲的化学式为▲。
（2）将含有7.2g甲和5.4gAl的混合物与足量水混合充分反应，收集到的气体体积为_____L（标准状况下）。
28.将9.6g铜加入50mL12mol·
L－1HNO3溶液中，待铜全部溶解后剩余溶液的pH＝0（忽略溶液体积的变化），产生的气体（NO、NO2、N2O4中的一种或几种）折算成标准状况下的体积为4.48L。
请计算所得气体的成分及各成分的物质的量。
（参考答案）
题号
2
3
5
6
8
答案
11
13
15
17
18
21
22
BC
AC
CD
AD
BD
三、简答题（包括3小题，共54分）
23.（共16分）
（1）S2->
Cl->
Na+
（2）离子晶体、酸性NH4++H2ONH3·
H2O+H+（3）、+1
（4）①2H2O+2e-=2OH-+H2↑11.2L②4S2-+O2+2H2O=2S22-+4OH-
24.（14分）
（1）（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O氮肥或净水剂（合理即可）
（2）Fe2++2NH4++4OH-=Fe（OH）2+2NH3·
H2O
（3）BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-
（4）①FeOCl②FeOCl+2H+=Fe3++Cl-+H2O③取产物适量溶于足量水中，过滤并洗涤滤渣，将滤
渣溶于稀硫酸中，有气体产生，则说明有Fe单质生成
Ⅰ.（共12分）
（1）①-246.1（2分）②<
、低温（各1分）③A、C（2分）
（2）A、1（各2分）
（3）2.0（2分）（4）CH3OCH3-12e--3H2O=2CO2↑+12H+（2分）
Ⅱ.（共12分）
（1）①O3将NO2氧化成更高价氮氧化物；
②SO2与O3的反应速率慢；
③使用催化剂（或升温、加压等）（合理答案给分）
（2）SO32－＋2NO2＋2OH－=SO42－＋2NO2－＋H2O
（3）CaSO3转化为CaSO4，使溶液中SO32－的浓度增大，加快SO32－与NO2的反应速率。
26.
（1）①水相（2分）②c（2分）
（2）A（2分）、加高纯水时，c（HCl）降低，平衡向转化为FeCl3的方向移动（2分）（合理即给分）
（3）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）
27.（共4分）
（1）NaH
（2）10.08
28.（共4分）
解：
设反应生成的NO、NO2、N2O4的物质的量分别为x、y、z。
n（Cu）=0.15mol；
n（HNO3）（总）=n（HNO3）（余）+n（NO）+n（NO2）+2n（N2O4）+2n[Cu（NO3）2]
x+y+z=0.2
3x+y+2z=0.15×
2（电子守恒）
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