福建省福建师大附中2013届5月高考三轮模拟试卷理科综合试题Word格式.doc
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C．患者Z受体蛋白的氨基酸序列或空间结构与正常人不同
D．Z受体蛋白基因突变的概率与年龄有一定的关系
5．图甲为叶绿体结构与功能示意图，图乙表示一株小麦叶片细胞内C3相对含量在一天24小时内的变化，下列相关叙述正确的是（）
A．ATP的合成和水解均可发生在叶绿体内
B．图甲结构固定的能量是输入生物圈的总能量
C．由图乙可知，C3相对含量越高，光合作用速率越快
D．图乙中DE段曲线下降与图甲中的A物质密切相关而
与B物质无关
6．下列说法正确的是（）
A．已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×
10－6m的颗粒物，则PM为2.5的大气一定能产生丁达尔现象
B．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
C．是制造氢弹的原料，它们是同一种核素
D．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
7．下列说法正确是（）
A．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO2和H2O
B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体
C．向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色
D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
8．下列说法正确的是（）
A．中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH溶液多于醋酸
B．常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA
C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中增大
D．一定温度下，10mL0.50mol·
L-1NH4Cl溶液与20mL0.25mol·
L-1NH4C1溶液含NH4+物质的量相同
9．下列实验中，能够达到实验目的的是（）
10．下图表示物质通过一步反应的转化关系，下列说法正确的是（）
A．X可能是Si单质B．X可能是含S元素的化合物
C．酸性氧化物可能为CO2D．还原性盐可能为FeCl3
11．下列说法正确的是（）
A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子
催化剂
500℃、30MPa
B．500℃、30MPa下，将0.2molN2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热7.72kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－38.6kJ·
mol－1
C．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H﹤O；
升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动。
D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系
12．以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电
池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。
下列说法正确的是（）
A．电池放电时Na+从b极区移向a极区
B．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol
C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
D．该电池的负极反应为：
BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O
13．物理学国际单位制中有基本单位和导出单位，下列物理量的单位用基本单位表示，正确的是（）
A．功率的单位用基本单位表示是N·
m/sB．电容的单位用基本单位表示是C/V
C．电量的单位用基本单位表示是A·
sD．磁通量的单位用基本单位表示是T·
m2
14．如图所示，一束红光PA从A点射入一球形水珠，光线在第一个反射点B反射
后到达C点，CQ为出射光线，O点为球形水珠的球心。
下列判断中正确的是（）
A．光线在B点可能发生了全反射
B．光从空气进入球形水珠后，波长变长了
C．光从空气进入球形水珠后，频率增大了
D．仅将红光改为紫光，光从A点射入后到达第一个反射点的时间增加了
15．在xOy平面内有一列沿x轴正方向传播的简谐横波，波速为2m/s，M、N是平衡位置相距2m的两个质点。
如图所示，在t＝0时M通过其平衡位置沿y轴正方向运动，N位于其平衡位置上方最大位移处，已知该波的周期大于1s，则（）
A．该波的周期为s
B．在t＝s时，N的速度一定为2m/s
C．从t＝0到t＝1s，M向右移动了2m
D．从t＝s到t＝s，M的动能逐渐增大
16．一卫星绕某一行星表面附近做匀速圆周运动，其角速度大小为ω。
假设宇航员登上该行星后，在该行星表面上用弹簧测力计测量一质量为m的物体的重力，物体静止时，弹簧测力计的示数为F0。
已知引力常量为G，则这颗行星的质量为（）
A．B．C．D．
17．如图所示，有一倾角为30°
的光滑斜面，匀强磁场垂直斜面，匀强电场沿斜面向上并垂直斜面底边。
一质量为m、带电荷量为q的小球，以速度v在斜面上做半径为R匀速圆周运动。
则（）
A．带电粒子带负电
B．匀强磁场的磁感应强度大小B=
30°
O
A
v0
C．匀强电场的场强大小为E=
D．带电粒子在运动过程中机械能守恒
18．如图为湖边一倾角为30°
的大坝的横截面示意图，水面与大坝的交点为O。
一人站在A点处以速度v0沿水平方向扔小石子，已知AO=40m，g取10m/s2。
下列说法正确的是（）
A．若v0=18m/s，则石块可以落入水中
B．若石块能落入水中，则v0越大，落水时速度方向与水平面的夹角越大
C．若石块不能落入水中，则v0越大，落到斜面上时速度方向与斜面的夹角越大
D．若石块不能落入水中，则v0越大，落到斜面上时速度方向与斜面的夹角越小
第Ⅱ卷（非选择题
共192分）
必考部分
第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。
19．（18分）
（1）（6分）某学习小组探究“功与物体速度变化的关系”的实验装置如图所示。
图中小车在一条橡皮筋作用下弹出沿木板滑行，橡皮筋对小车做的功记为W。
当用2条、3条……完全相同的橡皮筋并在一起进行第2次、第3次……实验时，使每次实验中橡皮筋伸长的长度都完全相同。
每次实验中小车获得的速度由打点计时器所打的纸带求出。
通过实验数据分析可以得出“功与物体速度变化的关系”。
①实验操作中需平衡小车受到的摩擦力，其最根本的目的是___________。
A．防止小车不能被橡皮筋拉动
B．便于小车获得较大的弹射速度
C．防止纸带上点迹不清晰
D．保证橡皮筋对小车做的功等于合外力对小车做的功
②关于橡皮筋做功，下列说法正确的是___________。
A．橡皮筋做功的具体值可以直接测量
B．橡皮筋在小车运动的全程中始终做功
C．通过增加橡皮筋的条数可以使橡皮筋对小车做的功成整数倍增加
D．若橡皮筋伸长量变为原来的2倍，则橡皮筋做功也增加为原来的2倍
③如图是某同学在正确实验操作过程中得到的一条纸带，O、A、B、C、D、E、F为选取的计数点，相邻的两个计数点间还有一个点没有画出，各计数点到O点的距离分别为1.87cm、4.79cm、8.89cm、16.91cm、25.83cm、34.75cm，若打点计时器的打点频率为50Hz，则由该纸带可知本次实验中橡皮筋做功结束时小车的速度是__________m/s。
（2）（12分）用伏安法测定一个待测电阻Rx的阻值（阻值约为200Ω），实验室提供如下器材：
电池组E：
电动势3V，内阻不计
电流表A1：
量程0~15mA，内阻约为100Ω
电流表A2：
量程0~300μA，内阻为1000Ω
滑动变阻器R1：
阻值范围0~20Ω，额定电流2A
电阻箱R2，阻值范围0~9999Ω，额定电流1A
电键S、导线若干
要求实验中尽可能准确地测量Rx的阻值，请回答下面问题：
①为了测量待测电阻两端的电压，可以将电流表__________（填写器材代号）与电阻箱串联，并将电阻箱阻值调到__________Ω，这样可以改装成一个量程为3.0V的电压表。
②在方框中画完整测量Rx阻值的电路图，并在图中标明器材代号。
5
mA
10
15
A1
100
μA
200
300
A2
③调节滑动变阻器R1，两表的示数如图所示，可读出电流表A1的示数是________mA，电流表A2的示数是________μA，测得待测电阻Rx的阻值是________。
本次测量存在一定的系统误差，考虑这个原因测量值比较真实值________（选填“偏大”或“偏小”）。
θ
R
v
a
b
B
1
20．（15分）如图所示，两根电阻不计、相距L且足够长的平行光滑导轨与水
平面成θ角，导轨处在磁感应强度B的匀强磁场中，磁场方向垂直导轨
平面斜向上，导轨下端连接阻值为R的电阻。
现让一质量为m，电阻也为
R、与导轨接触良好的水平金属棒ab从静止开始下滑，ab下滑距离s后开
始匀速运动，重力加速度为g。
求：
（1）ab棒匀速下滑时速度v的大小；
（2）ab棒从静止至开始匀速下滑的过程中，ab棒上产生的热量。
喷雾器
显微镜
油滴
E
21．（19分）1897年汤姆孙发现电子后，许多科学家为测量电子的电荷量做了大量的探索。
1907～1916年密立根用带电油滴进行实验，发现油滴所带的电荷量是某一数值e的整数倍，于是称这数值e为基本电荷。
如图所示，完全相同的两块金属板正对着水平放置，板间距离为d。
当质量为m的微小带电油滴在两板间运动时，所受空气阻力的大小与速度大小成正比。
两板间不加电压时，可以观察到油滴竖直向下做匀速运动，通过某一段距离所用时间为t1；
当两板间加电压U（上极板的电势高）时，可以观察到同一油滴竖直向上做匀速运动，且在时间t2内运动的距离与在时间t1内运动的距离相等。
忽略空气浮力，重力加速度为g。
（1）判断上述油滴的电性，要求说明理由；
（2）求上述油滴所带的电荷量Q；
（3）在极板间照射X射线可以改变油滴的带电量。
再采用上述方法测量油滴的电荷量。
如此重复操作，测量出油滴的电荷量Qi，如下表所示。
如果存在基本电荷，那么油滴所带的电荷量Qj应为某一最小单位的整数倍，油滴电荷量的最大公约数（或油滴带电量之差的最大公约数）即为基本电荷e。
请根据现有数据求出基本电荷的电荷量e（保留3位有效数字）。
实验次序
2
3
4
电荷量Qi（10-18C）
0.95
1.10
1.41
1.57
2.02
22．（20分）如图所示，劲度系数为k=40.0N/m的轻质水平弹簧左端固定在壁上，右端系一质量M=3.0kg的小物块A，A的右边系一轻细线，细线绕过轻质光滑的滑轮后与轻挂钩相连，小物块A放在足够长的桌面上，它与桌面的滑动摩擦因数为0.2，最大静摩擦力等于滑动摩擦力。
滑轮以左的轻绳处于水平静止状态，弹簧的长度为自然长度。
现将一质量m=2.0kg的物体B轻挂在钩上，然后松手，在此后的整个运动过程中，求：
（1）小物块A速度达到最大时的位置；
（2）弹簧弹性势能的最大值；
（3）小物块A克服摩擦力所做的功。
23．（16分）
（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如右图所示。
测得M的摩尔质量为32g/mol。
画出编号为2的原子结构示意图：
。
（2）已知1.0mol·
L—1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。
溶液pH降低的原因是（用离子方程式表示）。
（3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。
则该反应的热化学方程式为。
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10-1mol）
4.3
5.9
6.0
（4）在溶液中，一定浓度的NH4＋能溶解部分Mg（OH）2固体，反应如下：
2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s） Mg2+（aq）+2NH3·
H2O（aq）
写出上述反应的平衡常数表达式
某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·
H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验
实验①
等体积1mol/L氨水和0.1mol/LMgCl2溶液混合
生成白色沉淀
实验②
等体积0.1mol/L氨水和1mol/LMgCl2溶液混合
无现象
请分析实验①、②产生不同现象的原因：
。
（5）在室温下，化学反应I–（aq）+ClO–（aq）=IO–（aq）+Cl–（aq）的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
实验编号
I–的初始浓度
（mol·
L-1）
ClO–的初始浓度
OH–的初始浓度
初始速率v
L-1·
s-1）
2×
10–3
1.5×
1.00
1.8×
10–4
3.6×
3×
2.00
4×
7.2×
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=k[I– ]1[ClO–]b[OH–]c（温度一定时，k为常数）。
①设计实验2和实验4的目的是；
②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH=13，反应的初始速率v=。
24.（14分）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2（0H）n（S04）3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品：
请回答下列问题：
（1）检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是（填标号）
A．稀硫酸B．稀硝酸C．KSCN溶液D．酸性高锰酸钾溶液
（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式：
。
（3）Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。
完成并配平下列化学方程式：
（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：
准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH<
3，加热除去过量H2O2；
加入过量KI充分反应后,再用O.1OOOmol·
L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：
①写出滴定选用的指示剂,滴定终点观察到的现象。
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为g·
L-1。
若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将
会（填“偏高”“偏低”“不变”）。
25．（15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
空气→
浓H2SO4
样品
铜网
滴有淀粉
的蒸馏水
d
c
现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00ml。
（1）称量样品所用的仪器为_____（填“托盘天平”或“电子天平”），将样品研细后再反应，其目的是_______。
（2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号）。
a．除去SO2气体 b．除去空气中的水蒸气c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速e.除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。
（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____（填序号）。
Ba（NO3）2
②
BaCl2
＋
HCl
①
③
饱和
NaHSO3
（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_____________________________________________。
26.（12分，每空2分）荧光素酶是自然界中能够产生生物荧光的酶的统称。
在有氧气和ATP的条件下，荧光素酶能催化荧光素的氧化而发出荧光。
请根据以下提供的实验材料，完善实验思路，并回答有关问题。
实验材料：
荧光素甲溶液，荧光素乙溶液，荧光素酶A溶液，荧光素酶B溶液，ATP溶液。
（1）现欲探究不同的荧光素酶是否都能催化不同的荧光素氧化。
请完善实验思路。
实验步骤：
①取4支试管，编号1、2、3、4；
②1、2号试管加入适量荧光素甲溶液，3、4号试管加入等量荧光素乙溶液；
③号试管加入适量荧光素酶A溶液，号试管加入等量荧光素酶B溶液；
④
⑤在暗处观察各试管是否发出荧光。
实验结果预测及结论：
若实验结果为，支持“不同的荧光素酶都能催化不同的荧光素氧化”。
否则，不支持“不同的荧光素酶都能催化不同的荧光素氧化”
（2）在有一定量的某种荧光素-荧光素酶混合液的测试管中，加入适量不同浓度的ATP溶液，然后把测试管放入荧光光度仪测荧光素发出的荧光强度，结果如图。
上述方法可用来测量各种细胞内的ATP含量，衰老细胞的荧光强度应比同类正常细胞（填“大”或“小”）。
在测定细胞内ATP含量时需制备细胞匀浆，由曲线可知，必须注意。
27．（14分，除说明外，每空2分）为防治荔枝蝽等植食性害虫，减少农药的使用，有人尝试在荔枝园的株间种植矮小的山绿豆。
对比研究荔枝-山绿豆复合种植园和荔枝单一种植园中各类昆虫所占的百分比，结果如下图。
请回答：
（1）调查各类昆虫的种群密度能否都用样方法？
_______理由是_________。
（2）据图分析，复合种植园中害虫明显减少，原因是________的比例增加，通过_________等种间关系消灭害虫。
（3）山绿豆耐阴性好，营养丰富，可作为饲料，选它跟荔枝搭配种植，可提高生物群落对_________的利用率。
无论哪种种植模式，荔枝园里都要定期清除杂草，从能量流动的角度分析，其目的是______
___。
（4）复合种植园中，腐生性昆虫属于________。
与单一种植园相比，复合种植园生物的种类增加，因而其生态系统的_______结构更为复杂，抵抗力稳定性更高。
28．（14分。
每空2分）黄瓜植株的性别类型多样，研究发现两对独立遗传的基因F、f与M、m控制着黄瓜植株的性别，M基因控制单性花的产生，当M、F基因同时存在时，黄瓜为雌株；
有M无F基因时黄瓜为雄株；
mm个体为两性植株。
（1）雌株个体在做杂交亲本时无需，可极大简化杂交育种的操作程序。
（2）研究发现，雌花在发育初期为两性花，后来由于基因的调控导致雄蕊败育。
从细胞生命历程的角度来看，雄蕊败育的过程属于。
（3）育种学家选择两个亲本杂交，得到的后代全为雄株，则这
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