二、选择题（本题共8小题。
每小题6分。
其中14-17题为单项选择题，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求;18-21题为多项选择题，在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分）
14．在物理学发展史上，许多科学家通过恰当运用科学研究方法，超越了当时研究条件的局限性，取得了辉煌的研究成果，下列表述符合物理学史实的是
A．伽利略由斜面实验通过逻辑推理得出落体运动规律
B．卡文迪许利用扭秤巧妙地研究出万有引力定律
C．法拉第发现电流的磁效应和他坚信电与磁之间一定存在着联系的哲学思想是分不开的
D．安培首先引入电场线和磁感线，极大地促进了他对电磁现象的研究
15．农民工是活跃在城镇和乡村中最积极、最能干、最可敬的新生力量。
在建筑工地上，他们设计了一种简易的滑轨，将一些建筑材料由高处送到低处，如图所示，两根圆柱形木杆AB和CD相互平行，斜靠
在竖直墙壁上，把一摞瓦放在两木杆构成的滑轨上，瓦将沿滑轨滑到低处。
在实际操作中发现瓦滑到底端时速度较大，有可能摔碎，为了防止瓦被损坏，下列措施中可行的是
A．减少每次运送瓦的块数
B．增多每次运送瓦的块数
C．用比原来较长的两根圆柱形木杆替代原来的木杆
D．用比原来较短的两根圆柱形木杆替代原来的木杆
16．酒后驾驶会导致许多安全隐患，其中之一是驾驶员的反应时间变长，反应时间是指驾驶员从发现情况到开始采取制动的时间．下表中“思考距离”是指驾驶员从发现情况到采取制动的时间内汽车行驶的距离，“制动距离”是指驾驶员从发现情况到汽车停止行驶的距离（假设汽车制动时的加速度大小都相同）．
速度（m/s）
思考距离/m
制动距离/m
正常
酒后
正常
酒后
15
7.5
15.0
22.5
30.0
20
10.0
20.0
36.7
46.7
25
12.5
25.0
54.2
x
分析上表可知，下列说法不正确的是
A．驾驶员酒后反应时间比正常情况下多0.5s
B．若汽车以20m/s的速度行驶时，发现前方40m处有险情，酒后驾驶不能安全停车
C．汽车制动时，加速度大小为10m/s2
D．表中x为66.7
17．如图所示，一个边长为2L的等腰直角三角形ABC区域内，有垂直纸面向里的匀强磁场，其左侧有一个用金属丝制成的边长为L的正方形线框abcd，线框以水平速度v匀速通过整个匀强磁场区域，设电流逆时针方向为正。
则在线框通过磁场的过程中，线框中感应电流i随时间t变化的规律正确的是
18．林书豪的奋斗史激励着我们年轻的同学们。
如图是被誉为“豪小子”的纽约尼克斯队17号华裔球员林书豪在美国职业篮球（NBA）赛场上投二分球时的照片．现假设林书豪准备投二分球前先曲腿下蹲再竖
直向上跃起，已知林书豪的质量为m，双脚离开地面时的速度为v，从开始下蹲至跃起过程中重心上升的高度为h，则下列说法正确的是
A．从地面跃起过程中，地面支持力对他所做的功为0
B．从地面跃起过程中，地面支持力对他所做的功为
mv2+mgh．
C．离开地面后，他在上升过程和下落过程中都处于失重状态
D．从下蹲到离开地面上升过程中，他的机械能守恒
19．某同学阅读了一篇“火星的现在、地球的未来”的文章，摘录了以下资料：
①根据目前被科学界普遍接受的宇宙大爆炸学说可知，万有引力常量在极其缓慢地减小。
②太阳几十亿年来一直不断地在通过发光、发热释放能量。
③金星和火星是地球的两位近邻，金星位于地球圆轨道的内侧，火星位于地球圆轨道的外侧。
④由于火星与地球的自转周期几乎相同，自转轴与公转轨道平面的倾角也几乎相同，所以火星上也有四季变化。
根据他摘录的资料和有关天体运动规律，可推断
A．太阳对地球的引力在缓慢减小
B．太阳对地球的引力在缓慢增加
C．火星上平均每个季节持续的时间等于3个月
D．火星上平均每个季节持续的时间大于3个月
20．如图甲所示，理想变压器的原线圈匝数n1=350匝，副线圈匝数n2=70匝，电阻R=20
是交流电压表，原线圈加上如图乙所示的交流电，则下列说法正确的是
A．加在原线圈上交流电压瞬时值的表达式为u=20
sin（5πt）V
B．原线圈电流的有效值为0.04A
C．在t=0.01s时，电压表的示数为0
D．电阻R上消耗的电功率为0.8W
21．如图所示，相互垂直的固定绝缘光滑挡板PO，QO竖直放置在重力场中，a、b为两个带有同种电量的小球（可以近似看成点电荷），当用水平向左作用力F作用于b时，a、b紧靠挡板处于静止状态．现若稍改变F的大小，使b稍微向左移动一段小距离，则当a、b重新处于静止状态后
A．a、b间电场力增大B．作用力F将减小
C．系统重力势能增加D．系统的电势能将增加
第Ⅱ卷（共174分）非选择题部分
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答．第33题～第40题为选考题,考生根据要求做答）
（一）必考题
22．（6分）
（1）有一种在工厂实际使用的游标卡尺如图所示，它是普通游标卡尺的变形．它把普通游标卡尺两个卡脚改成了斜的，两个斜卡脚与主尺都成126°52′12″（图中的∠DAC=∠EBC=126°52′12″，已知tan63°26′06″=2.000），其他部分未作改动，这种卡尺专门用来测量圆柱形或球形工件的外径．两个斜脚之间不放被测工件时，游标尺的“0”刻线恰与主尺的“0”刻线对齐，两个斜脚之间放上被测圆柱形或球形工件，使工件与主尺和两斜脚都相切，即共有三个切点，如图
（1）中的D．C．E．如图
（1）所示的被测圆形工件的直径为_________________mm．
（2）如果用螺旋测微器测一圆形工件的读数如图
（2）所示，读数为______________mm．
23．（9分）如右图所示是电子拉力计的示意图，金属弹簧右端和滑动触头P固定在一起（弹簧的电阻不计，P与R1之间的摩擦不计）。
定值电阻R0；电阻R1是用均匀电阻丝密绕在瓷管上做成的（类似于滑动变阻器），其长度为10cm，阻值R1=300Ω，电源电动势E=3V，内阻不计。
理想电流表的量程为0~100mA。
当拉环不受拉力时，触头P刚好不与电阻R1接触（即电路断开）。
弹簧的劲度系数为10000N/m。
（1）电路中连入的R0阻值至少应为Ω。
（2）设计中需要将电流表上的电流数值改为拉力的数值，那么在原电流表的40mA处应改为
N。
分析可知，拉力计的刻度是否均匀。
（填写“均匀”或“不均匀”）
（3）为了使拉力计的量程增大应采用的措施是（只填写一条）。
24．（14分）下图为一条平直公路中的两段，其中A点左边的路段为足够长的柏油路面，A点右边路段为水泥路面.已知汽车轮胎与柏油路面的动摩擦因数为
，与水泥路面的动摩擦因数为
.当汽车以速度v0沿柏油路面行驶时，若刚过A点时紧急刹车后（车轮立即停止转动），汽车要滑行一段距离到B处才能停下；若该汽车以速度2v0在柏油路面上行驶，突然发现B处有障碍物，需在A点左侧的柏油路段上某处紧急刹车，若最终汽车刚好撞不上障碍物，（重力加速度为g）,求：
（1）水泥路面AB段的长度；
（2）在第二种情况下汽车从刹车开始运动了多长时间才停下？
25．（18分）如图所示，一面积为S的单匝圆形金属线圈与阻值为R的电阻连接成闭合电路，不计圆形金属线圈及导线的电阻．线圈内存在一个方向垂直纸面向里、磁感应强度大小均匀增加且变化率为k的磁场Bt.电阻R两端并联一对平行金属板M、N，两板间距为d，N板右侧xOy坐标系（坐标原点O在N板的下端）的第一象限内，有垂直纸面向外的匀强磁场，磁场边界OA和y轴的夹角∠AOy＝45°，AOx区域为无场区．在靠近M板处的P点由静止释放一质量为m、带电荷量为＋q的粒子（不计重力），经过N板的小孔，从点Q（0，l）垂直y轴进入第一象限，经OA上某点离开磁场，最后垂直x轴离开第一象限．求：
（1）平行金属板M、N获得的电压U；
（2）yOA区域内匀强磁场的磁感应强度B；
（3）粒子从P点射出到到达x轴的时间．
26.（14分）NH4Al（SO4）2•12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。
（1）取A物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH稀溶液混合，反应的离子方程式是。
（2）633℃时固体物质的化学式为。
其推理过程。
（3）取B物质，于975℃灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性的气体，该反应的化学方程式为。
C分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，消耗两者物质的量之比为。
（4）常温下，在0.10mol/LB的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有氢氧化铝沉淀产生，当溶液的pH=10时，c（Al3+）=mol/L。
（Ksp[Al（OH）3]=3×10-34）
27.（14分）甲醇（CH3OH）是最简单的饱和醇，也是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。
请填空：
（1）在压强为0.1MPa条件下，容积为VL的反应器中，amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：
①一定条件下的密闭容器中，该反应到达平衡，要提高CO的转化率可以采取的措施是（填字母代号）
A.高温高压B.加入催化剂C.增加CO的浓度
D.增大氢气的浓度E.分离出甲醇
②在压强P1、100℃时，CH3OH（g）
CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为（用含a、V的代数式表示）
③将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如右图所示。
由图可知下列说法正确的是（填字母）。
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：
a点小于b点
C.△t1=△t2时，SO2的消耗量：
a～b段大于b～c段
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
（2）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。
原理如右图所示，请写出甲电极的电极反应式：
。
（3）若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52kJ的能量，则等质量的甲醇燃料电池利理论上可提供mol电子的电量。
（已知甲醇的燃烧热为725.76kJ/mol）
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）==2CO2（g）＋4H2O（g） Δ
H1=-1275.6kJ·mol-1
②2CO（g）＋O2（g）==2CO2（g）ΔH2＝-566.0kJ·mol-1
③H2O（g）=H2O（l） ΔH3＝-44.0kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
_____________________。
28．（15分）将一定量AlCl3溶液与NaAlO2溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。
请完成对反应物情况的探究。
（1）提出合理假设：
假设1:
AlCl3有剩余；假设2:
NaAlO2有剩余；
假设3:
_______________________________________________
（2）取少量静置后的混合液于试管中，滴加足量盐酸得到澄清溶液。
此澄清溶液中肯定含有的阳离子是_____________
（3）设计实验方案验证假设。
请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：
0.1mol/LAgNO3溶液，0.1mol/LHCl，0.1mol/LNaOH溶液。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1
将上述静置后的混合液分置于A、B试管中。
步骤2
步骤3
（4）工业上用铝土矿制备铝，（若某铝土矿为74.5%Al2O3、24.6%Fe2O3、其它为不与酸碱反应的杂质），从铝土矿中获得氧化铝这一过程只包括三个环节，主要利用了氢氧化铝的两性；
①第一个环节用到的实验操作名称是 、
②写出第二个环节反应的离子方程式
③电解铝时，以氧化铝―冰晶石熔融液为电解质,其中也常加入少量的氟化钙等。
阳极是以石墨碳素材料做成。
冰晶石的作用是、阳极材料需要定期更换，其主要原因是
29．（11分）旗叶是小麦植株靠近麦穗下端的第一片叶子，研究表明旗叶的生长发育显著影响小麦的产量。
科学工作者对小麦旗叶的发育过程进行研究，测定其不同发育阶段净光合速率及相关指标的变化，结果如下表。
发育时期
叶面积（占其最大面积的%）
总叶绿素含量（mg/g.fw）
气孔相对开放度（%）
CO2净吸收速率
（μmolCO2/m2s）
A
新叶展开前
19
---
---
-2.8
B
新叶展开中
87
1.1
5.5
1.6
C
新叶展开完成
100
2.9
81
2.7
D
新叶已成熟
100
11.1
100
5.8
注：
“----”表示未测数据。
（1）与D期相比，A期合成生长素的能力_______（强、弱）；与C期相比，D期叶肉细胞的叶绿体中，数量明显增多的结构是_______________。
（2）若将A时期的旗叶置于光照、温度恒定的密闭容器中，一段时间后，其叶肉细胞中将开始积累的有机物是_________。
（3）据表分析，从A到D，发现在叶片发育的过程中，其CO2净吸收速率逐渐升高可能与以下因素相关，一是随着叶片的展开和扩展，与叶片发育密切相关的_________逐渐减弱，二是____________，促进光反应过程；三是气孔开放度_______（增加、减少），影响____________过程。
（4）研究人员认为，在小麦籽粒的形成过程（灌浆）中，小麦胚乳中的淀粉主要（50%以上）由旗叶提供。
请设计简单的实验思路验证这一观点。
30．（8分）某研究小组种植的水稻幼苗因感染了某种病菌后，出现植株疯长的现象：
病株比正常植株高50%以上，并且结实率大大降低。
该小组查阅资料后，分析原因为：
水稻感染了赤霉菌，赤霉菌产生了赤霉素，赤霉素导致了相关病症的出现。
他们进行了如下有关验证实验，请完成相关的问题。
（1）主要实验材料器具：
水稻幼苗若干、赤霉菌、培养基等。
（2）实验步骤：
①选择长势良好的水稻幼苗若干，随机均分成三组。
②对照组处理：
给水稻幼苗喷施没有经过处理培养基滤液。
实验组处理：
_____________________________________________________。
③将各组幼苗均放置在适宜条件下培养一段时间，观察、测量并记录植株的生长状况。
（3）如需进一步探究赤霉素对植物的促进作用是否具有“两重性”的特点，在正式实验前最好先进行____________，该探究实验的自变量是_______________________。
31．（10分）华北小鼠的毛色有三种情况：
白色、黑色和花斑色。
其生化反应原理如图所示。
基因A控制合成酶1，基因B控制合成酶2，基因b控制合成酶3。
基因a控制合成的蛋白质无酶1活性，基因a纯合后，物质甲（尿酸盐类）在体内过多积累，导致成体会有50％死亡。
甲物质积累表现为白色，丙物质积累表现为黑色，丁物质积累表现为花斑色。
请回答：
（1）黑色小鼠的基因型可能为_______________________。
（2）两只黑色小鼠杂交，后代成体中只有白色和黑色小鼠，且比例为l：
6。
亲本基因型可能为AaBb×________。
若让后代的黑鼠随机交配，则子代幼体中出现白色小鼠的概率是________。
（3）AaBb×AaBb杂交，后代的幼体表现型及比例为___________。
后代的成体表现型及比例为____________________________。
32．（10分）下图为某人工池塘生态系统的主要食物链，括号内的数值表示一年内该营养级生物同化的总能量，单位为J/（cm2·a），据图回答问题：
（1）这一年流入该生态系统的总能量为___________J/（cm2·a），随后完成能量流动的渠道是________________________。
（2）这一年中能量从第一营养级传递到第二营养级的效率是________________。
（3）由图可知，下一个营养级不能得到上一个营养级的全部能量，原因包括（填序号）_____。
①上一营养级的部分能量被呼吸作用消耗②上一营养级粪便量中的能量被分解者利用
③上一个营养级的部分能量未被下一个营养级利用④上一营养级的遗体残骸被分解者分解利用
（4）下图是碳物质循环过程中与太阳鱼有关的部分，A、B表示有关的物质，箭头表示有关的过程，那么A为___________________、B为________________________________。
（二）选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．
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