2010年江苏省高考化学试卷及解析Word文件下载.doc
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6．（2分）（2010•江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：
Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
B．由水电离的c（H+）=1×
10﹣14mol•L﹣1的溶液中：
Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：
NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：
K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
7．（2分）（2010•江苏）下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．用广泛pH试纸测得0.10mol•L﹣1NH4Cl溶液的pH=5.2
二、不定项选择题：
本题包括7小题，每小题4分，共计28分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．
8．（4分）（2010•江苏）下列说法不正确的是（ ）
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
9．（4分）（2010•江苏）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是（ ）
A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应
C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D．与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种
10．（4分）（2010•江苏）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
选项
实验操作
实验目的或结论
A
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是K2CO3
B
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
说明常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
D
C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
检验制得气体是否为乙烯
A．A B．B C．C D．D
11．（4分）（2010•江苏）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（ ）
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置Y中负极的电极反应式为：
O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
12．（4分）（2010•江苏）常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：
c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
B．点②所示溶液中：
c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）
C．点③所示溶液中：
c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
D．滴定过程中可能出现：
c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
13．（4分）（2010•江苏）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键
14．（4分）（2010•江苏）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1）
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的浓度（mol•L﹣1）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
A．2c1＞c3 B．a+b=92.4 C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1
二、非选择题
15．（12分）（2010•江苏）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：
在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．
①石灰乳参与反应的化学方程式为 ．
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 ．
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42﹣的浓度随反应时间t变化如右图．导致溶液中Mn2+、SO42﹣浓度变化产生明显差异的原因是 ．
（2）制备高纯MnCO3固体：
已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；
Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由
（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：
Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤低于100℃干燥．
16．（10分）（2010•江苏）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：
（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为 ．
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是 、 ．
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；
中和Ⅰ使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
（4）上述流程中洗涤的目的是 ．
17．（8分）（2010•江苏）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理．
方法Ⅰ
用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法Ⅱ
用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫
方法Ⅲ
用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4
（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：
2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 （填字母）．
A．增大氨水浓度B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触D．通入空气使HSO3﹣转化为SO42﹣
采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是 （用离子方程式表示）．
（2）方法Ⅱ主要发生了下列反应：
2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=8.0kJ•mol﹣1
2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=90.4kJ•mol﹣1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1
S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式为 ．
（3）方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示．阳极区放出气体的成分为 ．（填化学式）
18．（12分）（2010•江苏）正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．但钴的资源匮乏限制了其进一步发展．
（1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得．
①共沉淀反应投料时，不将（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是 ．
②共沉淀反应的化学方程式为 ．
③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能 ．
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．
①在上述溶解过程中，S2O32﹣被氧化成SO42﹣，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为 ．
②Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为 ．（填化学式）；
在350～400℃范围内，剩余固体的成分为 ．（填化学式）．
19．（14分）（2010•江苏）阿立哌唑（A）是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到．
线路一：
线路二：
（1）E的结构简式为 ．
（2）由C、D生成化合物F的反应类型是 ．
（3）合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G的结构简式为 ．
（4）H属于α﹣氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体．H能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种．写出两种满足上述条件的H的结构简式：
．
（5）已知：
，写出由C制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．（合成路线流程图示例如下：
） ．
20．（10分）（2010•江苏）以水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
（l）预氨化过程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常温下Mg（OH）2的Ksp=1.8×
10﹣11，若溶液中c（OH﹣）=3.0×
10﹣6mol•L﹣1，则溶液中c（Mg2+）= ．
（2）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 ．
（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式．
（4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数 （填“升高”、“降低”或“不变”）．
三、本题包括第21、22两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按第21题评分．
21．（12分）（2010•江苏）乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
（1）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ；
1molO22+中含有的π键数目为 ．
（2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为 ．
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；
分子中处于同一直线上的原子数目最多为 ．
（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22﹣数目为 ．
22．（2010•江苏）对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备．
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：
以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h．反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯．
（l）上述实验中过滤的目的是 ．
（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于 层（填“上”或'
下”）；
放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 ．
（3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果．
催化剂
n（催化剂）
硝化产物中各种异构体质量分数（%）
总产率（%）
n（甲苯）
对硝基甲苯
邻硝基甲苯
间硝基甲苯
浓H2SO4
1.0
35.6
60.2
4.2
98.0
1.2
36.5
59.5
4.0
99.8
NaHSO4
0.15
44.6
55.1
0.3
98.9
0.25
46.3
52.8
0.9
99.9
0.32
47.9
51.8
0.36
45.2
54.2
0.6
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 ．
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是 ．
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有 、 ．
参考答案与试题解析
1．（2分）
【考点】绿色化学．菁优网版权所有
【分析】解这题要动用到平时积累的知识，密切联系生活实际，结合各个选项中考查的知识点，可得出答案．
【解答】解：
A、大量使用化肥和农药不能提高农作物的产量和质量，应合理使用，故A错误；
B、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误；
C、化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源，故C错误；
D、垃圾也是一项重要的资源，可回收的应回收利用，故D正确．
故选D．
【点评】本题主要考查化学物质与生活得关系、绿色化学的概念、化肥农药对人类生活的影响．解题中联系到平时积累的知识．所以平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来．
2．（2分）
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；
电子式；
分子间作用力；
水的电离；
离子积常数．菁优网版权所有
【分析】A、水是共价化合物，氢原子和氧原子之间以共价键结合；
B、常温下水的离子积常数Kw=1.0×
10﹣14mol2/L2，温度越低离子积常数越小，氢离子浓度越小，pH越大；
C、分子的质子数为各个原子质子数之和，质量数为各个原子的质量数之和；
D、物质内分子之间的间距：
气态＞液态，对于水，液态密度大于固态时的密度，分子间距：
固态＞液态．
A、H2O的电子式为：
，原子之间是共价键，故A错误；
10﹣14mol2/L2，低于室温时，4°
C时，离子积常数减小，故纯水的pH＞7，故B错误；
C、D216O中，质量数之和为2×
2+16=20，质子数之和为1×
2+8=10，故C正确；
D、对于水的三种状态，气态分子间隔＞液态分子间隔，但液态大于固态不对，如冰的密度比水小，液态水分子间存在氢键，而固态水按照一定晶形规则排列，故D错误．
故选：
C．
【点评】本题考查了有关水分子的知识，可以根据所学知识进行．
3．（2分）
【考点】离子方程式的书写．菁优网版权所有
【分析】A、根据熔融氯化钠中所具有的微粒来分析；
B、根据氧化铝的化学性质来回答；
C、根据二氧化氮是酸性氧化物并具有氧化性和还原性的化学性质来分析；
D、根据离子方程式中固体难溶物不能拆的原则来回答．
A、熔融氯化钠中没有水分子，只有钠离子和氯离子，则电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，故A错误；
B、氧化铝是两性氧化物，可以和强碱反应得到对应的盐和水，故B正确；
C、二氧化氮是酸性氧化物并具有氧化性和还原性，稀氢氧化钠溶液和二氧化氮反应的产物有硝酸钠、亚硝酸钠及水，离子方程式中电荷不守恒，故C错误；
D、水垢中的碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，应用分子式，故D错误．
故选B．
【点评】本题主要考查学生离子方程式的正误判断，是现在高考的热点，明确电荷守恒、质量守恒定律、电子守恒是判断离子方程式的书写正误常用的方法．
4．（2分）
【考点】物质的组成、结构和性质的关系；
硅和二氧化硅；
氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；
石油的分馏．菁优网版权所有
【分析】A、根据二氧化硅的用途来回答；
B、根据水玻璃硅酸钠的性质来回答；
C、根据盐析的原理和应用知识来回答；
D、根据石油的成分以及分馏的原理来回答．
A、二氧化硅的重要用途是生产光纤制品，故A正确；
B、水玻璃即为硅酸钠水溶液具有黏性，工业上可以用于生产黏合剂，硅酸钠溶液涂刷或浸入木材后，能渗入缝隙和孔隙中，固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道，提高材料的密度和强度，且硅凝胶具有很强的耐高温性质，因此可以有效的防火，故B正确；
C、盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不会影响蛋白质的生理活性，故C正确；
D、石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质，故D错误．
【点评】本题是一道考查物质在生产和生活中的应用的题目，并考查学生对基本概念的理解和掌握．
5．（2分）
【考点】阿伏加德罗常数；
物质的量的相关计算．菁优网版权所有
【分析】根据阿伏加德罗常数与物质的量的关系，则先计算物质或微粒的物质的量，并利用物质状态、物质结构、电子转移数目、电离、水解的等知识就可以顺利解决此题．
A、利用原子守恒，可推知氮原子数为0.2NA，故A对；
B、一个羟基中电子数为9，则1mol羟基中电子数为9NA，故B错；
C、反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，生成3molI2时，1molKIO3的I的化合价从+5价变为了0价，6molHI中有5molHI的I的化合价从﹣1价变为了0价，因此生成3molI2转移电子数为5mol，故C错；
D、常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则22.4L乙烯不为1mol，故D错；
A．
【点评】涉及阿伏加德罗常数考点中常出现审题误区，思维定势，盲目想当然，忽视外界条件的限制，氧化还原反应的本质及反应物量的问题，如等质量按等物质的量计算；
求烃分子中化学键的数目只求碳氢键数目等，此类试题不是难点，但是易错点，因为区分度高，长期以来备受命题者的青睐．
6．（2分）
【考点】离子共存问题．菁优网版权所有
【分析】根据PH为1的溶液有大量H+、由水电离的c（H+）=1×
10﹣14mol•L﹣1＜1×
10﹣7mol•L﹣1的溶液可能为酸或碱的溶液、c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中c（H+）=1×
10﹣1mol•L﹣1，利用离子之间能否结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否结合生成络离子来分析离子在指定溶液中能否大量共存．
A、因PH=1的溶液有大量H+，则H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；
B、因水电离的c（H+）=1×
10﹣7mol•L﹣1，抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液，HCO3﹣既与H+反应又能与OH﹣反应，则一定不能大量共存，故B错误；
C、由c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，则=1012，即c（H+）=1×
10﹣1mol•L﹣1，在酸性条件下该组离子不反应，则能大量共存，故C正确；
D、因Fe3+与SCN﹣结合生成络离子Fe（SCN）2+，则不能大量共存，故D错误；
【点评】本题考查离子的共存问题，习题中隐含信息的挖掘是解答的关键，并熟悉常见离子之间的反应来解答，本题的难点是C中氢离子浓度的计算及D中生成的络离子．
7．（2分）
【考点】气体的收集；
测定溶液pH的方法；
过滤；
乙酸乙酯的制取．菁优网版权所有
【分析】A、图1为固体和液体在常温下反应，生成的气体可用向上排空气法收集，而一氧化氮与氧气反应，不能用向上排空气法收集；
B、制备乙酸乙酯时，先加入乙醇，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸；
C、洗涤沉淀时用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走，重复步骤两到三次．
D、氯化铵为强酸弱碱盐，发生水解，溶液呈酸性，
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