解读化学高考热点和十二考点Word下载.doc
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（7）题设中的“酸碱性、颜色”等
6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
（1）善用微粒的守恒判断
（2）电荷守恒中的多价态离子处理
（3）物料守恒中离子与水解产物的综合考虑
（4）浓度的计算请遵循定义（公式）规范表达
7、pH的计算
（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程
（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度
（3）酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算）。
8、化学反应速度、化学平衡
（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
（2）以“高则快”，“低则慢”来理解条件对反应速率的影响
（3）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”
（4）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程
（5）平衡移动中的“等效平衡”理解（难点）
9、电化学知识
（1）以家庭里的干电池为参照物理顺“电极名称”
（2）能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置
（3）能写出各电极的电极反应方程式
（4）了解常见离子的电化学放电顺序
（5）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系
10、盐类的水解
（1）盐类能发生水解的原因
（2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）
（3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）
（4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果
（5）能发生完全双水解的离子反应方程式
11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物
（1）总体上借助价态变化的转化反应来认识
（2）容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应
（3）注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点
（4）有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）
（5）有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性
12、有机物的聚合及单体的推断
（1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属
（2）熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属
（3）熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）、酚醛之间的缩聚反应
13、同分异构体的书写
（1）该内容的作答并不难，相信自己能很好地完成
（2）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐
（3）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验
14、有机物的燃烧
（1）能写出有机物燃烧的通式
（2）燃烧最可能获得的是C和H关系
15、完成有机反应的化学方程式
（1）有机化学推断题中，往往要求完成相互转化的方程式
（2）注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式
16、有机物化学推断的解答
（1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）
（2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据
（3）从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构
17、化学计算
（1）近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点）
（2）回顾近几次综合考试的计算题，感受“守恒法“在计算题干中的暗示和具体计算时的优势
考点1物质的组成和分类
考试内容
①理解分子、原子、离子等的含义。
②认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
③理解物理变化与化学变化的区别与联系。
④掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解几种常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
⑤能正确使用化学式（分子式）表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。
⑥了解胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用（胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求）。
⑦理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。
⑧了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
并能进行有关计算（混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求）。
考点解读
化学基本概念部分与旧大纲相比变化不大，新《考试说明》中删掉了“同素异形体”、“原子团”的概念，把“了解物质的分子、原子、离子等的含义”提升到“理解分子、原子、离子等的含义”。
这部分内容是整个化学学科的基础知识，大部分知识点都在初中化学中学过，在新课标中一方面强调从分类的角度认识化学物质，另一方面对物质组成和分类的知识进行了扩展。
在高考化学试题中主要注重考查运用这些基本概念分析新问题的能力，常常以物质的组成和分类为出发点，逐步向环保、高科技、生产、生活等方面渗透发展，以高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组成、分类的概念与物质结构融合于试题之中，试题的难度一般不会太大。
在复习中要通过对比、归纳的方法和利用分类的原理（树状分类法、交叉分类法），强化对这些基本概念内涵和外延的理解。
与旧大纲相比，分散系这部分内容有一定的变化，新的《考试说明》中删除了旧大纲中的“初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念”，把“了解温度对溶解度的影响”提升为“理解溶解度的概念”。
《考试说明》删除一些知识点后，对这部分知识的要求内容有所减少，但知识的重点则更加突出。
在复习中要注意对所要求的概念进行归纳对比，并把溶液和胶体的概念放在分散系中去认识。
预计溶解度作为计算题在今后几年里出现的几率不会很高，但作为选择题或填空题出现的可能性比较大。
由于新课标的《考试说明》没有把化学计算的要求单独列出，而是把化学计算的内容都渗透到相关的知识点中，因此，在化学常用计量的要求中，所有的内容都增加了相关计算的要求。
尽管《考试说明》在形式上对化学计算的要求有较大的变化，但不能简单地认为高考对化学计算能力的要求降低了，以物质的量为核心的化学计算问题仍然是新课标高考中不可缺少的内容，而且化学计算与化学原理会结合得更加紧密。
【样题1—1】下列物质中肯定为纯净物的是
A．仅由一种元素组成的物质
B．仅由一种原子构成的物质
C．仅由一种分子构成的物质
D．仅由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质
答案：
C
【命题解读】本题是高考化学中的常见题型，以纯净物和混合物的判断为切入点，考查考生对分子、原子、离子等含义的理解。
难易等级：
★★★
【样题1—2】下列变化一定属于化学变化的是。
①导电②爆炸③缓慢氧化④变色⑤无水硫酸铜吸水⑥工业制氧气⑦白磷转变为红磷⑧久置的浓硝酸变黄⑨丁达尔效应⑩发光
③⑤⑦⑧
【命题解读】本题以常见的实验现象、性质和制法为命题背景考查考生对物理变化和化学变化本质的理解能力，化学变化和物理变化的根本区别在于发生变化后是否生成新的物质。
★★★。
【样题1—3】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能的水处理剂，在一定条件下其与水反应的离子方程式是4FeO42-+10H2O==Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-。
工业上先制得Na2FeO4，然后在低温下，向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH，可制得K2FeO4。
下列说法中不正确的是
A．K2FeO4溶液有丁达尔效应
B．K2FeO4溶液具有吸附性
C．K2FeO4溶液能除去氧化性杂质
D．上述制得K2FeO4的反应为复分解反应
C
【命题解读】《考试说明》对胶体知识的要求有所降低，主要要求了解胶体的概念、胶体的应用以及胶体和溶液的区别，教材中氢氧化铁胶体的制备和丁达尔效应是高考考查的重点。
★★★★
【样题l一4】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．硅晶体中，有NA个Si原子就有2NA个Si—Si键
B．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
C．标准状况下，11．2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
D．在含2molH2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则反应结束时转移电子数共4NA
AC
【命题解读】阿伏加德罗常数的应用是高考化学中的一种传统试题，这类题目常考常新，它涉及的范围广泛，可与物质结构和元素及其化合物的性质等知识综合起来，多角度考查考生的思维能力钆难，易等级：
★★★★
【样题1—5】在稀硫酸、纯碱、烧碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、三氧化钨、铁片和木炭粉l0种物质中，选择适当的物质确定右图中的①一⑤，使连线的两种物质能发生反应，它们的分子式分别为：
①，②，③，④,⑤
答案：
Fe稀硫酸CO2CaONa2CO3
【命题解读】本题是对《考试说明》中酸、碱、盐、氧化物的相互联系的知识点的
考核，解答本题时需要掌握单质、酸、碱、盐、氧化物之间相互反应的一般规律。
难易
等级：
【样题1—6】20℃时，硫酸溶液的密度和物质的量浓度对照表如下：
p／g·
cm-3
1．01
1．07
1．14
1．22
1．30
1．40
1．50
1．61
1．73
1．81
1．84
c／mol·
L-1
0．10
1．10
2．33
3．73
5．30
7．14
9．18
11．50
14．12
16．62
18．40
（1）将浓度为c1密度为p1和浓度为c2密度为p2（c1>
c2）两种硫酸溶液混合，所得溶液的密度（填序号）。
A．等于（pl+p2）／2B．小于（pl+p2）／2C．大于（pl+P2）／2D．以上均可能
（2）将18．40mol／L的浓硫酸100mL加水稀释成5．30mol／L，则稀释后稀硫酸的体积为，加入水的体积为mL（所有数据均在20℃时测定，20℃时水的密度近似看成1g／cm3）。
（3）现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中H2SO4的物质的量浓度为1mol／L，Na2SO4的物质的量浓度为0．5mol／L。
若要使H2SO4和Na2SO4的物质的量浓度分别为2mol／L和0．2mol／L，应加入18．40mol·
L-1的浓硫酸mL，再加入蒸馏水稀释至mL才能实现。
（1）D
（2）347．2267．4（3）43．5500
【命题解读】一般来说两种密度不同的溶液混合后，溶液的体积要发生变化，即混合溶液的体积并不等于两种溶液的体积之和，这是解答溶液问题应注意的关键。
难易等级：
★★★★★
高考演练
1．（基础题）近年来开始使用一种新型汽油防震剂五羰基合铁Fe（CO）5来代替四乙基铅（C2H5）4Pb，在上述两种化合物中铁、铅两元素的化合价分别是
A．+2价+2价B．+3价+4价C．+3价0D．0+4价
2．（能力题）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6
D．同压强、同体积的N2O和CO2
3．（基础题）根据右图所示，A、B、C、D四种物质的溶解度曲线，完成下列问题：
（1）当温度高于0℃低于T1℃时，四种物质溶解度由大到小的顺序是。
（2）温度在℃时，B、D两物质溶解度相等。
（3）随温度升高，D物质溶解度。
（4）要想得到这四种物质的晶体，A、B采取的方法，C采取的方法，D采取的方法，分离A、C可用的方法。
4．（综合题）标准状况下，用一定量的水吸收氨气制得物质的量浓度为12．0mol／L、密度为0．915g／cm3的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气方可制得上述氨水。
（本题中氨的相对分子质量以17．0计，水的密度以1．00g/cm3计）
【演练答案】
1．D2．AC
3．
（1）D>
A>
B>
C
（2）T2（3）降低（4）降温蒸发溶剂升温结晶（或重结晶）
4．1体积水吸收378体积氨气（标准状况）方可制得上述氨水
考点2化字反应与能量转化
①能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算。
②能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。
③了解化学能与热能的相互转化及其应用。
了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）的概念。
④能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
⑤认识氧化还原反应的本质，了解生产、生活中常见的氧化还原反应的应用。
⑥理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
⑦了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
⑧认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。
⑨了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。
认识化学在解决能源危机中的重要作用。
蠢’考点解读
本部分内容与旧大纲相比有较大的变化，一是对知识点的内容进行了重新分类，将原来放在电解质溶液部分的原电池和电解池的知识要求，放在化学反应与能量的知识要求之中；
二是具体的要求也有一些变化，增加了“能根据质量守恒定律正确书写化学方程式．并能进行有关计算”，删除了“掌握化学反应的四种基本类型：
化合、分解、置换、复分解”；
将“能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式”改为“认识氧化还原反应的本质”；
将“不要求写复杂的电极反应式”改为“能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式”；
新的《考试说明》增加了“能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”和“了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。
认识化学在解决能源危机中的重要作用”的内容。
把电化学的知识要求调整到化学反应与能量转化中，化学腐蚀和电化学腐蚀由原来的“了解”改为“理解”增JIHT难度，删除了“了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理”。
《考试说明》的这种变化，预计会促使高考化学试题以能源问题为切入点，引出多个知识要点，从不同的角度设问，形成综合试题，考查考生的基础知识和运用多学科知识分析问题的能力。
在复习中，一是要注意从能量变化的本质和形式等方面整体地理解化学反应原理的各个知识点，建立清晰的知识网络结构。
二是要注意学会利用化学原理分析社会与生活中所面临的金属的腐蚀与防护以及能源问题。
样题透析
【样题2—1】下列说法中正确的是
A．如果找到合适的催化剂，就能够在不消耗能源的条件下从水中获得氢气
B．放热反应在常温下都很容易发生反应
C．光合作用中所发生的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量
D．吸热反应在一定的条件下也能发生
答案：
CD
【命题解读】《考试说明》中要求能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。
了解化学能与热能的相互转化及其应用。
本题是对化学反应与能量的基本问题的考查。
【样题2—2】试回答下列各问题：
（1）如图I所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
。
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
①已知：
H2（g）+C12（g）==2HCl（g）；
△H==一185kJ·
mol-1；
△H298（H2）=436kJ·
mol-1，△H298（C12）==247kJ·
mol-1，则△H298（HCl）==。
②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：
。
（3）已知：
Fe2O3（s）+3CO（g）==2Fe（s）+3CO2（g）；
△H==一25kJ·
mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）==2Fe3O4（s）+CO2（g）；
△H==一47kJ·
mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）===3FeO（s）+CO2（g）；
△H==19kJ·
mot。
③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：
（1）NO2（g）+CO（g）==NO（g）+CO2（g）；
△H==一234kJ·
mol-1
（2）①434kJ·
mol-1②H2Se（g）==Se（g）+H2（g）；
△H==一81kJ·
（3）FeO（s）+CO（g）==Fe（s）+CO2（g）；
△H==一11kJ·
【命题解读】《考试说明》中要求能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
本题通过图表的形式考查焓与焓变、焓变与键能之间的关系，考查考生分析和解决问题的能力，通过对本题的解答可深刻领会盖斯定律的精髓。
★★★★
【样题2—3】某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：
S、H2S、HNO3、NO、H2O。
已知水是反应产物之一。
（1）该反应中的还原剂是
（2）该反应中的还原产物是
（3）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目
（4）若反应过程中转移了0．3mol电子，则生成水的质量是
（1）H2S
（2）NO（3）3H2S+2HNO3==3S↓+2NO+4H2O（4）3．6g
【命题解读】将化学基本概念和元素及其化合物知识结合起来考查是近年来高考化学命题中的常见方式和题型，这种题型体现了《考试说明》对考生的。
综合应用能力的要求。
【样题2—4】下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是
B
【命题解读】本题按照《考试说明》对考生的能力要求而设计，训练考生从题给图示中获得解题信息的自学能力和综合能力。
在新课标中盐桥的gI入需引起考生的注意。
【样题2—5】如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥
【命题解读】《考试说明》中要求认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。
本题把几个知识点融合在一起，考查考生的综合分析能力。
1．（基础题）烧杯A中盛放0．1mol／L的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0．1mol／L的CuCl2溶液（两种溶液均足量），装置如右图所示，下列说法不正确的是
A．A为原电池，B为电解池
B．A为电解池，B为原电池
C．当A烧杯中产生0．1mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0．1mol
D．一段时间后，B烧杯中溶液的pH上升
2．（拔高题）已知反应2A+3B==6C+D，A由X、Y两种元素组成，B是由Z元素组成的单质，C、D分子都由两个原子构成。
根据以上条件填写下表：
物质代号
A
D
该物质中元素种类
2
1
每个分子中原子总数
其中可能的一种分子组成（用x、Y、z表示）
举一例表示该反应方程式
3．（基础题）
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃的液体，可用作火箭燃料。
已知在101kPa时，32．0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量为624kJ（25℃），N2H4完全燃烧的热化学方程式是
（2）肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％·
的KOH溶液。
肼一空气
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