全国统一高考化学试卷全国卷及参考答案与试题解析Word格式.doc

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C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

6．（3分）已知：

4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）

A． B． C． D．

7．（3分）已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（　　）

A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+） B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（H+）

C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+） D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+）

8．（3分）电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（　　）

A．0.10mol∕LAg+ B．0.20mol∕LZn2+

C．0.20mol∕LCu2+ D．0.20mol∕LPb2+

二、解答题（共4小题，满分60分）

9．（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：

软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；

用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；

滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：

（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是　　；

（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　；

（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；

（4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是　　；

（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4的纯度．

10．（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35．它们之间的反应关系如图：

（1）5种化合物分别是V　　、W　　、X　　、Y　　、Z　　（填化学式）

（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　；

（3）V的电子式是　　．

11．（13分）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．

实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成．同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．此时，管中的熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答问题：

（1）元素Z是　　；

（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？

为什么？

（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是　　

（4）本实验的尾气是否需处理？

如需处理，请回答如何处理；

如不需处理，请说明理由．

12．（16分）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如图所示：

（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为　　；

（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为　　，D具有的官能团是　　；

（3）反应①的化学方程式是　　；

（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是　　；

（5）E可能的结构简式是　　．

参考答案与试题解析

1．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）

【分析】Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应，且离子之间不发生任何反应．

【解答】解：

A．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存，故A错误；

B．在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；

C．Mg2+与OH﹣反应，Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；

D．SO32﹣具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误．

故选B．

2．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（　　）

【分析】不同晶体的熔点：

一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；

相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析．

SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，不同晶体的熔点：

一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，

则SiO2熔点最高，其次为CsCl，CBr4和CF4都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，

则熔点：

CBr4＞CF4，

固有：

SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4，

故选A．

3．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列各组物质不属于同分异构体的是（　　）

【分析】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体．据此判断．

A、2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇，分子式相同，含有相同数目的羟基，结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B、邻氯甲苯和对氯甲苯，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C、2﹣甲基丁烷和戊烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；

D、甲基丙烯酸和甲酸丙酯，分子式不同，不是同分异构体，故D错误．

故选D．

4．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：

【分析】根据元素序数判断元素种类，结合元素的化合价判断．

A．原子序数为为3的元素为Li，原子序数为17的元素为Cl，可形成LiCl，故A不选；

B．原子序数为为1的元素为H，原子序数为8的元素为O，可形成H2O2，故B不选；

C．原子序数为为1的元素为H，原子序数为6的元素为C，可形成C2H2，故C不选；

D．原子序数为为7的元素为N，原子序数为12的元素为Mg，可形成Mg3N2，故D选．

5．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列叙述中正确的是（　　）

【分析】A、分子中正负电荷重心不重叠的为极性分子．

B、非极性分子有两类，一是非金属单质，二是结构对称的分子，分子中正负电荷重心重叠．

C、非金属的非金属性越强，氢化物的稳定性越强．

D、根据分子的空间构型判断．

A、CO2的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，故A错误．

B、CH4、CCl4的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，但存在的化学键是极性键，故B正确．

C、F、CI、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，故C错误．

D、H2O是V型分子，CS2、C2H2都是直线型分子，故D错误．

6．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）已知：

【分析】由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．

A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确．

B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确．

C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误．

D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．

故选：

C．

7．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（　　）

【分析】HX的酸性比HY弱，则NaX的水解程度大于NaY的水解程度，且强碱弱酸盐水解显碱性，以此来解答．

由HX的酸性比HY弱，则NaX的水解程度大于NaY的水解程度，且强碱弱酸盐水解显碱性，

存在X﹣+H2O⇌HX+OH﹣、Y﹣+H2O⇌HY+OH﹣，

则c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+），

且水解的程度不大，所以c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），

8．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（　　）

【分析】在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：

银离子＞铜离子＞氢离子，只有放电顺序在H+前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可．

Zn2+和Pb2+的放电顺序都在H+后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出．

A、0.10mol∕LAg+在氢离子之前放电，金属银的质量是0.1mol/L×

0.1L×

108g/mol=1.08g；

B、Zn2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；

C、铜离子先放电，100mL0.20mol∕LCu2+就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为：

×

0.04mol×

64g/mol=1.28g；

D、Pb2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属．

所以析出金属质量最大的是0.20mol∕LCu2+．

故选C．

9．（16分）（2008•全国卷Ⅰ）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：

（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是　3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O　；

（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O　；

（4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是　2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O　；

【分析】

（1）根据反应物与生成物来书写反应方程式；

（2）根据反应物与生成物来书写反应方程式；

（3）利用化学反应方程式及二氧化锰的质量代入计算；

（4）根据KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，并利用质量守恒定律来书写反应方程式；

（5）利用（4）中的化学反应方程式及恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全来计算．

（1）由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，则反应为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，

故答案为：

3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；

（2）由滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，则反应为3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O，

3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O；

（3）由3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O、3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O可知，反应物和生成物间的计量关系为：

MnO2→K2MnO4→KMnO4

87158×

2.5×

80%x

x=，

答：

KMnO4的理论产量是2.4g；

（4）由KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，则反应为2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，

2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O；

（5）设该KMnO4的纯度为y，根据2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O可知，

KMnO4﹣﹣﹣Na2C2O4

158134

0.165×

y0.335

y=，

该KMnO4的纯度为95.8%．

10．（15分）（2008•全国卷Ⅰ）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35．它们之间的反应关系如图：

（1）5种化合物分别是V　CaC2　、W　CaO　、X　CO2　、Y　Ca（OH）2　、Z　C2H2　（填化学式）

（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2　；

【分析】无色气体Z能燃烧生成水和无色无味气体X，V、W、X、Z均为两种元素组成，根据元素守恒知，Z含有H元素，应该是烃，固体C和水反应生成Y和烃，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以V是碳化钙，Y是氢氧化钙，Z是乙炔；

加热条件下，碳化钙和氧气反应生成氧化钙和二氧化碳，所以W是氧化钙，X是二氧化碳．

无色气体Z能燃烧生成水和无色无味气体X，V、W、X、Z均为两种元素组成，根据元素守恒知，Z含有H元素，应该是烃，固体C和水反应生成Y和烃，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以V是碳化钙，Y是氢氧化钙，Z是乙炔；

（1）通过以上分析知，V、W、X、Y、Z分别是CaC2、CaO、CO2、Ca（OH）2、C2H2；

CaC2、CaO、CO2、Ca（OH）2、C2H2；

（2）包含了5种化合物中的所有元素的物质是碳酸氢钙，氢氧化钙和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应方程式为：

Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2；

（3）碳化钙是离子化合物，其电子式为：

；

．

11．（13分）（2008•全国卷Ⅰ）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．

（1）元素Z是　氧　；

（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是　MO+COM+CO2、MO+CM+CO↑、CO2+C2CO、2MO+C2M+CO2↑　

（1）b瓶的溶液出现白色浑浊，说明MZ和碳反应有二氧化碳生成，根据反应前后元素守恒判断MZ所含元素；

（2）停止加热后，继续通氮气，直到反应管冷却，不会发生倒吸；

（3）由题意可知，MZ与碳在加热的条件下生成M与二氧化碳，可能会生成一氧化碳，碳与二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性可以与MZ反应生成M与二氧化碳；

（4）在高温下会与碳反应生成有毒的一氧化碳，石灰水不能吸收一氧化碳，排到大气中会污染空气，肯定要进行尾气处理，根据一氧化碳的还原性设计处理方案．

（1）通过题意知，b瓶的溶液出现白色浑浊，说明粉末和碳反应有二氧化碳生成，根据反应前后元素守恒知，Z是氧元素，故答案为：

氧；

（2），因为停止加热后，继续通氮气，直到反应管冷却，不会发生倒吸，故停止加热前不需要先断开a和b的连接处，

不需要；

因有N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管；

（3）由题意可知，MZ与碳在加热的条件下生成M与二氧化碳或一氧化碳，碳与二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性可以与MZ反应生成M与二氧化碳，反应方程式为：

MO+COM+CO2、MO+CM+CO↑、CO2+C2CO、2MO+C2M+CO2↑，

MO+COM+CO2、MO+CM+CO↑、CO2+C2CO、2MO+C2M+CO2↑；

（4）本实验的尾气需要处理，因为反应产生的二氧化碳在高温下会与碳反应生成有毒的一氧化碳，石灰水不能吸收一氧化碳，排到大气中会污染空气．一般用燃烧的方法处理一氧化碳，所以可以用双孔塞把b塞起来，一个孔导入反应后产生的气体，以除去二氧化碳，另一孔导出，在导管口处点燃，出去一氧化碳，或连接一个加热的装有CuO粉末的反应管，

需处理，因为尾气中含有CO，CO有毒排到大气中会污染空气，应该进行尾气处理；

处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管．

12．（16分）（2008•全国卷Ⅰ）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如图所示：

（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为　C4H8O2　，D具有的官能团是　羧基　；

【分析】化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，结合其分子式知C的结构简式为；

D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，所以D的相对分子质量为88，它能跟NaHCO3反应放出CO2，说明D中含有羧基，羧基的相对分子质量为45，则剩余部分的相对分子质量为43，为丙基，所以D的结构简式为CH3CH2CH2COOH；

C和D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为，D和F发生酯化反应生成G，芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，结合G的分子式知，F可能的结构简式，E和F反应生成B，则E的结构简式可能为．

化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，结合其分子式知C的结构简式为；

（1）通过以上分析知，C的结构简式为：

，故答案为：

（2）D的结构简式为CH3CH2CH2COOH，所以D的分子式为C4H8O2，D中含有羧基，故答案为：

C4H8O2；

羧基；

（3）A发生水解反应生成C和D，所以其水解方程式为：

，

（4）通过以上分析知，F的结构简式为，

（5）E的结构简式可能