高考重要化学方程式归纳总结Word下载.doc

高考重要化学方程式归纳总结Word下载.doc

《高考重要化学方程式归纳总结Word下载.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考重要化学方程式归纳总结Word下载.doc（2页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

4.铜粉/铁粉与硫粉共热2Cu+SCu2S（黑色）（S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态）

Fe+SFeS（黑色）

5．将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热

S+2H2SO4（浓）△3SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O

Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2OS+6HNO3（浓）△H2SO4+6NO2↑+2H2O

C+4HNO3（浓）△CO2↑+4NO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

（浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应只作氧化剂；

与金属反应既作氧化剂又作酸。

）

6.H2S/HI通入浓硫酸中H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O

2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O

7．工业上用接触法制硫酸4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（沸腾炉）2SO2+O22SO3（接触室）SO3+H2O==H2SO4（98.3%的浓硫酸吸收塔）

8．工业上生产NH3/HNO3/H3PO4

（1）N2+3H22NH3

（2）HNO3：

4NH3+5O24NO+6H2O（氧化炉）2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO（吸收塔）

（3）制磷酸：

Ca3（PO4）2+H2SO4（浓）△CaSO4+H3PO4

9.侯氏制碱法制取纯碱第一步：

CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl（NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。

NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。

）第二步：

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

10.工业上生产晶体硅/玻璃

（1）晶体硅：

SiO2+2C2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）

Si+2Cl2SiCl4（气体）SiCl4+2H2Si+4HCl

（2）玻璃：

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑

11.电解熔融的Al2O32Al2O34Al+3O2↑

12．Na2O2与CO2/H2O反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O+4NaOH+O2

13．Mg在空气/CO2气体中燃烧

（1）在CO2中燃烧：

2Mg+CO22MgO+C

（2）在空气中燃烧：

2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+C

14．Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

8Al+3Co3O49Co+4Al2O310Al+3V2O56V+5Al2O3

6e-

15.Fe粉在O2/水蒸汽中加热3Fe2+O2Fe3O4（剧烈反应，火星四射）

4e-

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

16．将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热（标电子转移）2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O

Si+2NaOH+2H2O==Na2SiO3+2H2↑+H2O

17．实验室制NH3

（1）2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O（此方程式不能写离子反应方程式。

虽然是离子反应，但离子不能自由移动。

）

（2）NH3·

H2O+CaO==NH3↑+Ca（OH）2

18.实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr

（1）NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑

NaHSO4+NaClHCl↑+Na2SO42NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑（总反应）

（2）Na2SO3+H2SO4（中等浓度）==Na2SO4+SO2↑+H2O（不能使用启普发生器原理制取）

（3）CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2↑（不能使用启普发生器原理制取）

（4）NaBr（固）+H3PO4（浓）NaH2PO4+HBr↑（不能用浓硫酸代替浓磷酸，HI的制取类似）

19．实验室制C2H4及主要副反应CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

2CH3CH2OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2OCH3CH2OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O

C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O

20．乙醇与活泼金属（Na/Mg等）反应2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑（置换反应）

2CH3CH2OH+Mg==Mg（CH3CH2O）2+H2↑（置换反应）

21．硫粉与NaOH溶液共热3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

22．金属钠长期暴露在空气中的变化过程

（1）Na+O2==Na2O

（2）Na2O+H2O==2NaOH

（3）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（4）Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

（5）2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O（风化）（6）Na2CO3+xH2O==Na2CO3·

xH2O

23.用硫粉除去洒落的Hg珠S+2Hg==HgS2Ag+S=Ag2S（两个反应均不须加热）

24．Mg2N3/Al2S3的水解Mg2N3+6H2O=2Mg（OH）2↓+3NH3↑Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑

25.NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3

二．常见金属与常见非金属的重要反应归纳

1。

非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si）

（1）。

氧化性：

F2＋H2＝2HF2F2＋2H2O＝4HF＋O22F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2↑＋H2O

Cl2＋H22HCl3Cl2＋2P2PCl3Cl2＋PCl3△PCl5Cl2＋2Na＝2NaCl3Cl2＋2Fe2FeCl3Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3Cl2＋CuCuCl22Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2Cl2＋Na2S＝2NaCl＋SCl2＋H2S＝2HCl＋SCl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HClCl2＋H2O2＝2HCl＋O2 

2O2＋3FeFe3O4O2＋KKO2S＋H2△H2S2S＋C△CS2S＋Fe△FeS3S＋2Al△Al2S3S＋2Cu△Cu2SS＋Zn△ZnSN2+3H22NH3N2＋3MgMg3N2P4＋6H2△4PH3

（2）还原性

S＋O2SO2S＋6HNO3（浓）△H2SO4＋6NO2↑＋2H2OS＋2H2SO4（浓）△3SO2↑＋2H2O3S＋4HNO3（稀）＝3SO2＋4NO↑＋2H2ON2＋O22NO4P＋5O2P4O10（常写成P2O5）

2P＋3X22PX3（X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2△PX5C＋H2OCO＋H2（生成水煤气）

2C＋SiO2Si＋2CO↑（制得粗硅） 

Si（粗）＋2Cl2SiCl4SiCl4＋2H2Si（纯）＋4HCl）Si（粉）＋O2SiO2Si＋CSiC（金刚砂）Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑

（3）歧化反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O3Cl2＋6KOH（热、浓）△5KCl＋KClO3＋3H2O3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O4P＋3KOH（浓）＋3H2O＝PH3↑＋3KH2PO211P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO43C＋CaOCaC2＋CO↑3C＋SiO2SiC＋2CO↑

2．金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性）2Na＋H22NaH4Na＋O2＝2Na2O2Na＋O2Na2O22Na＋S△Na2S（爆炸）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H24Na＋TiCl4（熔融）△4NaCl＋Ti2Na2O＋O2△2Na2O2Mg＋Cl2MgCl2Mg＋Br2＝MgBr22Mg＋O22MgOMg＋S△MgSMg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H2↑2Mg＋TiCl4（熔融）Ti＋2MgCl22Mg＋CO22MgO＋C2Al＋3Cl22AlCl34Al＋3O2＝2Al2O3（钝化）4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

2Al＋2NaOH+2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑

2Al＋6H2SO4（浓）△Al2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O（Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化

-2-