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以硫酸为例初步了解
初步了解
4．其它常见的金属（如：
Fe、Al）
（1）金属的通性；
金属冶炼的一般原理
金属的回收和资源保护
（2）Fe和Al的化学性质
（3）常见金属的活动顺序
（4）变价金属元素的氧化性、还原性
（5）铝的重要化合物
（6）合金的概念
以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例
如Al2O3、Al（OH）3、KAl（SO4）2
5．在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途
6．以上常见元素的单质及其重要化合物各部分知识的综合应用
Ⅲ
二．三年高考试题分类汇编
（一）．以元素化合物知识为载体考查实验能力
10（06全国Ⅰ）浓度均为0.1mol·
L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ B ）
A.BaCl2NaOHNaHCO3B.Na2CO3MgCl2H2SO4
C.AlCl3NH3·
H2ONaOHD.Ba（OH）2CaCl2Na2SO4
10（06江苏卷）向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是（C）
A．MgS04B．NaAl02C．A1C13D．FeCl3
2、（05广东）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；
Mg+2H++2Cl—=MgCl2+H2↑
B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；
Ba2++SO42—=BaSO4↓
C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；
Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；
Fe+Fe3+=2Fe2+
6（06四川卷）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（ B）
A.N2B.SO2C.CO2D.CO
7（06江苏卷）大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏．下列因素可破坏臭氧层的是（B）
A．SO2的排放B．制冷剂氟氯烃（商品名氟利昂）的泄漏
C．C02的排放D．燃料的不完全燃烧
（对应考点（7）硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治）
7（06北京卷）下列叙述不正确的是（ B ）
A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚
B.用氨水清洗试管壁附着的银镜
C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物
D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨
二．结合生产生活实际进行考查
66．（2007年高考广东文基，卤素）下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是（）
（A）稀盐酸（B）新制氯水
（C）氯化钙稀溶液（D）生理盐水
［答案］B。
67．（2007年高考广东文基，碱金属）下列说法正确的是（）
（A）发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
（B）碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
（C）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
（D）硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
［答案］C。
5．（2007年高考广东化学卷，卤素）氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）
（A）若管道漏气遇氨就会产生白烟（B）该反应利用了Cl2的强氧化性
（C）该反应属于复分解反应（D）生成1molN2有6mol电子转移
（对应考点（3）氯气的化学性质）
1．（05广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：
2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是
A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强
（对应考点
（2）卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性）
31．（2007年高考广东理基，卤素）从海水可获得的在常温下为液体的单质是（）
（A）Mg（B）K（C）Br2（D）I2
4．（2007年高考广东化学卷，卤素）许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）
（A）氯、溴、碘（B）钠、镁、铝（C）烧碱、氢气（D）食盐、淡水
8（重庆卷）能正确表示下列反应的化学方程式是（ C ）
A.黄铁矿煅炼：
2FeS2+5O2
FeO+4SO2
B.石英与石灰石共熔：
SiO2+CaO
CaSiO3
C.氨的催化氧化：
4NH3+5O2
4NO+6H2O
D.氯气与石灰乳反应：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+CaClO2+2H2O
8．（2007年理综北京卷，卤素）（15分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）
20～50mg/kg
分装日期
分装企业
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
___KIO3＋___KI＋___H2SO4=___K2SO4＋___I2＋___H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是________________________________________。
某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是___________________________________。
（3）已知：
I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×
10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
判断c中反应恰好完全依据的现象是__________________________________________。
b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。
根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_________________mg/kg。
［答案］
（1）1、5、3、3、3、3。
（2）
I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋；
在步骤b后，增加操作：
将分液漏斗充分振荡后静置。
（3）
溶液由蓝色恰好变为无色。
1.0×
10－5。
。
26、（05上海）（A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是。
（3）写出上述流程中X物质的分子式。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作是。
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。
（a）增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出（b）使NaHCO3更多地析出
（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
三．结合实验、电化学等学科内综合考察思维能力
27．（2007年理综北京卷，铝）（17分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中
产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中
一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应____________________________________；
化合反应____________________________________。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。
持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_________________________________________。
解释此现象的离子方程式是_____________________________________
_________________________________________。
（3）工业上可用铝与钦锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。
用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）________________________________________________。
MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是______________________________________。
［答案］
（1）2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu；
2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2（OH）2CO3。
（2）白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。
Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，
Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O。
（3）①3MnO2＋4Al
3Mn＋2Al2O3。
②MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O。
23．（2007年高考广东化学卷，几种金属、实验）（11分）已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。
请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；
1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1：
该混合金属粉末中除铝外还含有_________元素；
假设2：
假设3：
该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
（2）设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案（不需要作答）。
（3）实验过程
根据
（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
编号
实验操作
预期现象和结论
①
②
③
④
【命题意图】考查学生对元素化合物性质的掌握，考查学生对物质进行检验的实验技能和对实验室常用仪器的主要用途和使用方法的了解；
考查学生设计实验方案的能力和对常见物质进行分离、提纯和检验的能力，考查学生运用相关知识进行分析综合的方法，以及运用正确的化学术语与文字等表达分析解决问题的过程，并做出合理解释的能力。
11．（2007年理综北京卷，碳族）用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2，溶液变浑浊。
再升温至65℃以上，溶液变澄清
C6H5ONa溶液
B
继续通CO2至过量，浑浊消失
Na2SiO3溶液
C
再加入品红溶液，红色褪去。
Ca（ClO）2溶液
D
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。
Ca（OH）2溶液
16．（2007年高考江苏卷，硝酸）某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·
L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。
下列说法正确的是（）
（A）若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
（B）若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
（C）若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3
（D）当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：
b≥80y（1－a/3）
27（06北京卷）（14分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是__________________________.
（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_________________________.
（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示.
①该电解槽的阳极反应式是____________________________.
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_____________________________________________________________________________________________________________________________________________.
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________（填写“A”或“B”）导出
27（全国Ⅰ）（15分）
置换反应的通式可以表示为：
单质
（1）+化合物
（1）＝化合物
（2）+单质
（2）
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；
②6种单质分属6个不同的主族。
答案：
27.2Mg+CO2
2MgO+C2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2F2+2H2O=4HF+O2
四．框图推断考查推理能力
27．（2007年高考理综四川卷，氮族、Fe）（15分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期第______族。
（2）在反应
中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）在反应
、
中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是________（填写序号）。
（4）反应
的离子方程式是：
（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是：
___________________________________。
［答案］
（1）四（或4）；
Ⅷ。
（2）1:
2。
（3）
（4）3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
27（06四川卷）（15分）
A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
F的焰色反应呈黄色。
在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。
在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：
（1）A是，C是。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是。
（3）E与F反应的化学方程式是。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是。
27答案（15分）
（1）A:
碳（或C）C:
钠（或Na）
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+
28（06全国Ⅱ）（15分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：
其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是。
氧化物（II）的化学式（分子式）是。
（2）反应①的化学方程式是。
反应②的化学方程式是
反应③的化学方程式是
28、（15分）
⑴Fe2O3CO（6分）
⑵①Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
②CO＋H2O
CO2＋H2
③C＋H2O
CO＋H2（如写可逆号，同样给分）（9分）
30．（05江苏9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。
它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：
B，F，H。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：
反应①中是剂，反应②中是剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是；
若反应①是在常温条件下进行，则A是。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。
（1）HCl（1分）Fe3O4（1分）FeCl3（1分）
（2）催化（1分）氧化（1分）
（3）KClO3（1分）H2O2（1分）
（4）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋C12↑＋2H2O（2分）
26（05江西15分）
已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如下图所示：
（1）D的化学式（分子式）是_________，E的化学式（分子式）是_____________
（2）A和B反应生成C的化学方程式是_____________________
（3）E和F反应生成D、H和C的化学方程式是_____________________________________
（1）NH3NH4Cl
（2）H2+Cl2
2HCl（3）2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+2H2O+CaCl2
26.（05全国II13分）
A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为
（2）B的化学式（分子式）为，B的晶体类型为，B和碳反应生成A和E的化学方程式是
（3）C的化学式（分子式）为，D的化学式（分子式）为。
26．
（1）
，+4
（2）SiO2原子晶体SiO2+2CSi+2CO
（3）CaSiO3Na2SiO3
27.（05全国II15分）
A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。
已知：
①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是
（2）A是，B是，C是，
D是，E是。
（3）A与E反应的离子方程式是。
27．
（1）AgCl
（2）A——Na2CO3B——HClC——AgNO3D——BaCl2E——NaHSO4
（3）2H++CO32－===CO2+H2O↑
四、以元素化合物知识为载体考查计算能力
13．（2007年高考全国理综卷
）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）
（A）Na2O（B）Na2O2
（C）Na2O和Na2O2（D）Na2O2和NaO2
24．（2007年高考江苏卷，碱金属）（8分）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。
待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·
L－1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。
（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
29.（05北京13分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是。
（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。
相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：
。
（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为（保留2位小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是。
［答案］
（1）Na2O＋H2O=2NaOH，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2N
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