届九年级综合练习一化学试题解析解析版附答案Word格式文档下载.docx
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B、氧气可用于气焊，供给呼吸，错误；
C、二氧化碳可用于光合作用，灭火，错误；
D、稀有气体通电时会发出各种有色的光，可用作电光源，正确。
物质的性质和用途。
4．下列属于节约用水标志的是
ABCD
【答案】C
常见的与化学有关的图标。
5．氢元素与氧元素的本质区别是
A．质子数不同B．电子数不同C．中子数不同D．最外层电子数不同
【答案】A
质子数决定了元素种类。
故选A
元素。
6．钛合金是重要金属材料。
钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为
A．48 B．26 C．22D．4
对于同种原子，质子数等于核外电子数。
故选C
原子的构成。
7．下列物质敞口露置于空气中，质量不变的是
A．氢氧化钠B．氯化钠C．浓硫酸D．浓盐酸
A、氢氧化钠吸收空气中的水分且与二氧化碳发生反应，质量增加，错误；
B、氯化钠露置在空气中，质量不变，正确；
C、浓硫酸具有吸水性，质量增加，错误；
D、浓盐酸具有挥发性，质量减轻，错误。
物质的性质。
8．砷化镓是一种光源材料。
根据右图，下列有关镓的说法不正确的是
A．属于金属元素B．元素符号是Ga
C．相对原子质量为69.72gD．原子的核电荷数是31
A、属于金属元素，正确；
B、元素符号是Ga，正确；
C、相对原子质量单位是1，错误；
D、原子的核电荷数是31，正确。
元素周期表的应用。
9．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是
A．观察气体颜色 B．插入燃着的木条
C．闻气体的气味 D．倒入澄清石灰水
A、三种气体均为无色，错误；
B、木条燃烧更剧烈，则为氧气；
木条正常燃烧，则气体为空气；
气体能燃烧，产生蓝色火焰，则为氢气，正确；
C、三种气体均为无味，错误；
D、无法鉴别氧气和氢气，错误。
气体的鉴别。
10．某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是
A．K2CO3B．KNO3C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2
A、属于钾肥，错误；
B、属于复合肥料，正确；
C、属于氮肥，错误；
D、属于磷肥，错误。
化肥的种类及功效。
11．下列实验操作中，正确的是
A．滴加液体B．过滤C．稀释浓硫酸D．称量固体
化学实验基本操作。
12．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是
A．食盐可以配制生理盐水B．干冰可以用于人工降雨
C．碳酸氢钠可以治疗胃酸过多D．浓硫酸可以作食品干燥剂
A、食盐可以配制生理盐水，正确；
B、干冰可以用于人工降雨，正确；
C、碳酸氢钠与盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，正确；
D、生石灰可以作食品干燥剂，浓硫酸具有腐蚀性且为液体，错误。
13．从分子的角度分析，下列解释错误的是
A．吹胀气球——分子间的间隔变大
B．墙内开花墙外香——分子在不断地运动
C．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
D．氢气燃烧生成水——分子分成原子，原子重新结合成分子
A、吹胀气球，是因为分子间有间隔，气球内压强增大，原气体分子间间隔变小，错误；
B、墙内开花墙外香说明分子在不断地运动，正确；
C、液氧和氧气都是由氧分子构成的，化学性质相同，正确；
D、化学反应的微观实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子，正确。
分子的基本特点。
14．下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是
A．羊毛围巾B．塑料袋C．玻璃杯D．木质桌椅
A、羊毛属于天然有机材料，错误；
B、塑料属于有机合成材料，正确；
C、玻璃属于无机非金属材料，错误；
D、木材属于天然材料，错误。
化学资源的利用。
15．下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是
A.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳
C.用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂
D.用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
A、用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水，正确；
B、蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与氯化钠不发生反应，错误；
C、用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂，正确；
D、用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净水器，正确。
16．下图所示实验得出的结论，不正确的是
电解水实验，氧气化学性质。
17．红枣醋饮中含有一种酸（C4H6O5），具有美容养颜，解酒护肝健胃的重要用途。
下列关于红枣醋饮说法中正确的是
A．该酸由15个原子构成B．该酸的相对分子质量为134
C．该酸中氢元素的质量分数最大D．胃酸过多病人养胃首选饮料
A、一个该酸分子由15个原子构成，错误；
B、该酸的相对分子质量=12×
4+1×
6+16×
5=134，正确；
C、该酸中C、H、O质量比=（12×
4）：
（1×
6）：
（16×
5）=24:
3:
40，所以该酸中氧元素的质量分数最大，错误；
D、该酸呈酸性，胃酸过多病人不能饮该饮料，错误。
物质的构成和有关相对分子质量的计算。
18．下列四个实验方案的设计中，方案1合理、方案2不合理的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
除去氢氧化钠中少量的碳酸钠
清洗铁制品
表面的铁锈
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
检验一氧化碳中是否
混有二氧化碳气体
方案1
加水溶解
加适量稀盐酸
加锌粒
点燃
方案2
加稀硫酸
用水洗涤
加石蕊溶液
通入澄清石灰水
A、氢氧化钠和碳酸钠都易溶于水且都能与稀硫酸反应，错误；
B、水不能除铁锈，正确；
C、锌粒能与稀盐酸反应，而产生气泡；
稀盐酸能使石蕊试液变为红色，错误；
D、二氧化碳不能燃烧，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，错误。
物质的鉴别和除杂质问题。
19．下列图像能正确反映对应的实验操作的是
A、催化剂只是能改变化学反应速率，加与不加催化剂，产生氧气质量不变，错误;
B、高锰酸钾受热分解产生锰酸钾和二氧化锰固体，固体质量不会为0，错误；
C、氧化钙与饱和溶液中的水反应，生成氢氧化钙，则饱和溶液中溶质质量减少，错误；
D、铜与硝酸银反应，生成银和硝酸铜，溶液质量减少，当硝酸银完全消耗后，溶液质量不再变化，正确。
催化剂的特点，饱和溶液，金属化学性质。
20．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。
下列说法正确的是
A．图甲溶液中溶质的质量分数a大于bB．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C．图丙中M表示a的溶解度曲线D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
固体溶解度曲线的应用。
第二部分非选择题（共60分）
〖生活现象解释〗
21．（3分）营养与健康息息相关。
（1）下表是100g某食品的部分营养成分：
总热量
蛋白质
糖类
油脂
水
铁
磷
钙
2060kJ
50g
20g
5g
5.6mg
3.3mg
8mg
该食品中没有列出的营养素是。
（2）为了防止儿童患佝偻病，必须摄入富含 元素的食物。
（3）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗称为。
【答案】
（1）维生素
（2）钙（3）烧碱（或火碱、苛性钠）
（1）该食品中不含有维生素；
（2）儿童缺钙易得佝偻病；
（3）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。
化学元素与人体健康，氢氧化钠的俗称。
22.（2分）水是一种重要的自然资源。
（1）日常生活中，常采用方法降低水的硬度。
（2）下列有关水的说法中，不正确的是。
A．工业用水循环利用B．生活污水直接排放
C．喷灌、滴灌减少用水D．水污染危害人体健康
（1）煮沸
（2）B
（1）日常生活中，常采用煮沸的方法来降低水的硬度；
（2）A、工业用水循环利用，节约用水，正确；
B、生活污水处理达标后再排放，错误；
C、喷灌、滴灌减少用水，正确；
D、水污染危害人体健康，正确。
水资源的利用和保护。
23.（3分）水下作业时，潜水员需要呼吸“富氧空气”。
（1）潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为。
（2）装有“富氧空气”的钢瓶外壁喷漆，其目的是。
（3）“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比可能是。
A．1：
2B．1：
5C．1:
4D．21:
79
（1）氧气能供给呼吸
（2）隔绝氧气和水防止生锈（3）A
（1）氧气能供给呼吸；
（2）隔绝氧气和水，防止生锈；
（3）A、氧气的体积分数大于空气中的平均氧气的体积分数的空气为富氧空气，即大于21%，与其他气体体积比为1:
2，约为33%，正确；
B、1:
5，氧气的体积比空气中氧气体积还低，错误；
C、1:
4为普通空气中氧气与其他气体体积比，错误；
D、21:
79与空气中氧气和氮气体积比相近，错误。
氧气化学性质，富氧空气与普通空气区分
24.（3分）厨房中处处有化学。
（1）用铁锅炒菜主要利用铁具有良好的性。
（2）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口（填“调大”或“调小”）。
（3）焙制糕点所用的发酵粉，其主要成分的化学式为。
（1）导热性
（2）调大（3）NaHCO3
金属物理性质，氧气化学性质。
25.（3分）利用化学知识解释一些现象。
（1）为保证安全，进入久未开启的菜窖前，必须先做实验。
（2）防毒面具的滤毒罐里盛放活性炭，这是利用了活性炭的性。
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为。
（1）灯火
（2）吸附（3）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
（1）二氧化碳浓度过高，对人体健康不利，进入久未开启的菜窖前，必须先做灯火实验；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳。
二氧化碳和活性炭的性质。
26．（2分）保护环境是我们共同关注的社会问题。
（1）当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量降低，该过程发生的反应是：
2X+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2，X的化学式为。
（2）为限制二氧化碳的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为。
（3）煤的气化过程会产生物质A和B，A和B在一定条件下反应生成C和D，微观过程如下图所示。
该反应中，B和C的质量比为。
物质C是一种清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为。
（1）CaCO3
（2）2CO2+6H2催化剂加热C2H4+4H2O（3）3：
8CH4+2O2点燃CO2+2H2O
（1）根据化学反应前后，各原子种类和原子个数不变进行比较，得出X的化学式为CaCO3；
（2）化学方程式为：
2CO2+6H2催化剂加热C2H4+4H2O（3）根
催化剂
据图示可知化学方程式为：
CO+3H2=====CH4+H2O则B与C的质量比=3：
8；
甲烷燃烧的化学方程式为：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
质量守恒定律的应用。
27．（2分）根据右图回答下列问题。
（1）该配料表中，提供钙元素的物质中钙元素的质量分数为。
（2）服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝等反应，出现这种反应的原因是（用化学方程式表示）。
【答案】
（1）40%
（2）CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数=40/100×
100%=40%；
（2）碳酸钙与胃液中的盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水。
化合物中某元素的质量分数，盐的化学性质。
〖科普阅读理解〗
29.（5分）阅读下面科普短文。
19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在。
当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵。
19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。
他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050℃），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用。
霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。
这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用。
根据文章内容，回答下列问题：
（1）金属铝的物理性质。
（2）冰晶石中氟元素的化合价为。
（3）用金属钠制取铝的化学方程式为。
（4）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为。
（5）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是。
（1）银白色固体
（2）-1（3）3Na+AlCl3一定条件3NaCl+Al
（4）2Al2O3通电4Al+3O2↑（5）溶解氧化铝并降低其熔点
金属的物理性质和化学性质。
〖生产实际分析〗
29．（3分）工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜和污泥。
某同学设计了利用废水制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·
7H2O）并回收铜的实验方案，流程如下：
已知：
硫酸亚铁晶体受热易分解。
回答下列问题：
（1）步骤②中需加入的物质及目的是。
（2）步骤③中发生反应的化学方程式为。
（3）步骤④的操作是蒸发浓缩、降温结晶、。
（1）过量的铁粉，把硫酸铜全部转化为铜
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）过滤
（1）步骤②中加入过量的铁粉，目的是为了将硫酸铜中的铜完全转化为铜；
（2）步骤③中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）步骤④的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸亚铁晶体。
金属化学性质，结晶方法。
30.（2分）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。
利用石英砂（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程图如下（整个制备过程必须达到无水、无氧气）。
回答下列问题：
（1）该流程中无氧气的原因可能是。
（2）以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是。
（1）防止氢气与氧气混合高温时发生爆炸
（2）HClH2
（1）氢气与氧气混合高温时可能会发生爆炸，所以该流程中无氧气的参与；
（2）根据图示知，可循环使用的物质是HCl和H2
物质的制备。
〖物质组成和变化分析〗
31．（5分）A~F为初中化学常见物质，它们由H、C、O、Cl、Na、Ca中的元素组成。
（1）A为氧化物，可用于制备改良酸性土壤的碱，写出用A制备碱的化学方程式。
（2）B、C均为液体，且组成元素相同，C在一定条件下可生成B，B的化学式为。
（3）D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。
取D溶液进行实验，操作及部分现象如右图所示。
D与F反应的化学方程式为。
（4）从上述物质中任选2种为一组，按下图装置进行实验，将液体滴入瓶中，关闭活塞。
请根据表中现象，写出符合要求的物质。
现象
物质
气球变鼓，一段时间后恢复原状
气球变鼓，一段时间后不恢复原状
液体
固体
（1）CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）H2O（3）Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
恢复原状
不恢复原状
H2O
盐酸
CaO
Na2CO3
（4）
（1）氢氧化钙常用于改良酸性土壤，则A为氧化钙，氧化钙与水反应，生成氢氧化钙；
（2）根据信息知，C为过氧化氢，B为水；
（3）D为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。
（4）根据现象可知，气球能恢复原状，是因为内部压强一段时间后，无明显变化，则应该氧化钙与水反应；
气球不恢复原状，则内部压强增大，则应该为碳酸钠与盐酸反应，生成二氧化碳。
碱和盐的化学性质，物质的用途。
【基本实验】
32．（4分）根据下图回答问题。
（1）实验室用装置A制取氧气时，所需药品是。
（2）实验室用装置B制取氧气时，反应的化学方程式为，收集该气体应选用。
（3）已知甲烷气体难溶于水，密度小于空气，若要收集干燥的甲烷气体，应选用的装置是。
（1）KMnO4
（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑C或E（3）D
氧气的实验室制法。
33.（2分）配制100g5%的氯化钠溶液，主要步骤是：
计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
（1）溶解过程中用到的仪器有。
（2）实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，其原因可能有。
A．氯化钠固体不纯B.固体倒入烧杯时洒落
C．配制时烧杯不干燥D.装瓶时有液体溅出
序号
①
②
③
④
【答案】烧杯、玻璃棒ABC
（1）溶解过程中用到的仪器有：
烧杯、玻璃棒；
（2）A、溶质质量偏小，则溶液中溶质质量分数小于5%，正确；
B、固体倒入烧杯时洒落，则溶质质量偏小，溶质质量分数也偏低，正确；
C、烧杯不干燥，则溶剂质量偏大，溶质质量分数也就偏低，正确；
D、溶液是均一的，装瓶时有液体溅出，则溅出的和倒入试剂瓶内的溶液溶质的质量分数相同，，错误。
故选ABC
配制一定溶质质量分数的溶液。
34．（4分）化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。
（1）试管乙中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化， 试管的实验是多余的。
（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，
向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是 。
（1）溶液有蓝色变为浅绿色，生成红色固体Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）丙（3）Cu、Fe；
Cu、Fe、Mg
（1）铁与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，现象为铁粉表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；
（2）丙试管的实验是多余的，甲和乙已经得出三种金属活动性顺序；
（3）向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁或铁和镁，而铁、镁都优先将硫酸铜中的铜置换出来，若镁将铜置换完后，还有剩余，镁会置换出硫酸亚铁中的铁。
所以滤渣的成分可能是Cu、Fe或Cu、Fe、Mg
金属活动性顺序的应用。
〖实验原理分析〗
35.（5分）利用下图所示装置研究以下问题。
图1图2
（1）利用图1研究燃烧的条件
水槽中放一定量热水，水面下a处放一小块白磷，观察到白磷不燃烧。
在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上，观察到甲中水面下降，白磷露出水面，。
通过对比实验研究了燃烧的一个条件，它是。
（2）利用图2研究二氧化碳与氢氧化钠能反应，并检验反应后所得溶液中溶质的成分。
已知：
氯化钙溶液呈中性，能与碳酸钠溶液发生复分解反应。
①A溶液是。
②为达到上述实验目的，应进行的操作是：
先打开。
通过观察现象，得出结论。
（1）白磷燃烧，产生白烟燃烧需要氧气
（2）含酚酞的氢氧化钠溶液打开K1，滴入过量的A溶液，关闭K1，充分反应后打开K2，滴入过量的氯化钙溶液，关闭K2。
（此空2分）
燃烧条件的探究，碱的化学性质。
〖科学探究〗
36.（6分）化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，化学方程式为：
CaCO3高温CaO+CO2↑。
【猜想与假设】剩余固体成分：
I．全部是氧化钙Ⅱ．Ⅲ．全部是碳酸钙
在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立。
【进行实验】
①甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。
甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。
乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是。
②乙同学取一定量的剩余固体于试管中
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