高考化学试题分析含考纲变化PPT文件格式下载.ppt

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,了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。

（6）化学反应速率和化学平衡,了解化学反应速率的概念和定量表示方法。

能正确计算化学反应的转化率。

了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。

了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

掌握化学平衡的特征。

了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。

（7）电解质溶液,理解电解质在亦溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

了解水的电离，离子积常数。

（原）,理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

（原）能利用电离平衡常数进行相关计算。

了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

理解常见离子的检验方法。

了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

理解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

3、常见无机物及其应用,

（1）常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）,了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、Cl、S等）,了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。

4、常见有机物及其应用,（5）了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

（6）了解乙醇、乙酸的（组成）结构和主要性质及重要应用。

（2）了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。

（3）掌握常见有机反应类型，,（4）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。

7变9,5、化学实验,（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）。

（6）根据化学实验的目的和要求，能做到：

设计、评价或改进实验方案；

正确选用实验装置（识别典型的实验仪器装置图）掌握控制实验条件的方法；

预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；

评价或改进实验方案。

4变5,4、选考内容要求的变化,有机化学基础,1、有机化合物的组成与结构,（3）了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。

（如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等）。

（4）了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。

（4）能正确书写有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。

2、烃及其衍生物的性质与应用,

（1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。

（2）掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的（组成和结构）结构与性质，以及它们的相互（联系）转化。

（2）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。

（5）了解加成反应、取代反应和消去反应。

（6）结合实际了解某地有机化台物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。

（1）掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。

（3）了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法。

（4）根据信息能设计有机化合物的合成路线。

6变4,3、糖类、氨基酸和蛋白质,

（1）了解糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主要化学性质及应用。

（2）了解糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。

（4）了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

4变2,4、合成高分子化合物,

（2）了解加聚反应和缩聚反应的（特点）含义。

（3）了解合成高分子材料在高新技术领域中的应用以及在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

性能,4变3,1、试卷结构、题型,二、2016年化学全国课标卷的命题特点,2、三年全省的得分情况,3、试卷主要考查内容,3、试卷主要考查内容,3、试卷主要考查内容,纵向比较近五年新课标卷,化学与生活连续5年考查侧重与生活相关的科技成果、物质性质的考查,4、全国1卷：

选择题考点汇总,实验连续5年考查，更重视基础实验，如物质性质、制备、检验、分离提纯、溶液的配置。

仪器的使用，实验方案的设计与评价等，常把内容与表格的形式融于一体，容量大，综合性强。

物质结构，元素周期律连续5年在选择题中考查,阿伏伽德罗常数，13.14年未考，15、16年重新回归。

涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识,电化学13.15.16在选择题中出现,其它年在二卷中涉及。

电解质溶液或沉淀溶解平衡年年涉及，其中12.15.16重电解质溶液，13.14重沉淀溶解平衡,11.12.13连续3年选择题中考查2道有机题，14年考一道，其中均有对同分异构体考查，15年以有机物为载体考查守恒思想。

16年回归，有4道题涉及有机，角度多元化,近5年全国理综（）的选择题：

都有考覆盖面的，但知识点变化较大（连续5年）；

都有水溶液中的离子平衡，或溶度积、或溶解度曲线分析、或强弱酸碱稀释、或KW与pH分析等（连续5年）；

都有周期表周期律试题（连续5年）；

都有实验（含覆盖型、无机性质型）操作（连续3年），有紧扣教材的、有涉及Ksp/水解/中和滴定等。

其它考点是有变化的，如：

阿伏加德罗常数（2016/2015/2012）、有机物同分异构体数目或结构简式（从2题减1）、原电池（2016/2015/2013且无电解池）。

化学反应速率化学平衡（仅2014）。

离子方程式正误判断（仅2011）、无离子共存。

5、2016年湖南省高考化学非选择题分值统计,36,二卷必考题题型稳定：

实验探究（性质、定量、有机）无机综合（侧重元素）原理综合（侧重原理）,6、2016年新课标试题的命题特点,1、突出主干知识，注重知识考查的全面性、灵活性,9、下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物,全面考查必修2中的有机主干内容,1、突出主干知识，注重知识考查的全面性、灵活性,灵活考查与电解池的主干内容,1、突出主干知识，注重知识考查的全面性、灵活性,13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。

n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的的水溶液具有漂白性。

0.01mol/Lr溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）A.原子半径的大小WXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸,创新的考查了元素周期率等主干知识,1、突出主干知识，注重知识考查的全面性、灵活性,26、

（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为。

1、突出主干知识，注重知识考查的全面性、灵活性,“全面性”解读,历年全国课标卷试有些考试大纲的知识点并未考查到。

但是纵观历年的高考化学全国卷试题，高考试题还是注意到了知识的全面性。

如2015年只对原电池进行考查，没有涉及电解池，2016年试题中的电解池分值达到11分，但没有涉及原电池的内容；

2015年的试题中没有考到糖类、油脂、蛋白质等基本营养物质，2016年试题在必做题和选做题中也都有体现。

2、突出必考和选考的区别，注重学生多样性发展,以有机化合物模块为例,9、下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物,2、突出必考和选考的区别，注重学生多样性发展,（3）D生成E的反应类型为_。

（5）其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。

3、突出化学与环境的联系，注重环保理念深入渗透,新课标全国卷注重化学与STSE（科学，技术，社会，环境），别突出的是关注化学与环境的联系。

第11题，“电渗析法处理含Na2SO4废水”；

第26题，“氮的氧化物（NOx）是大气污染无之一，工业上在一定的温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原成N2”；

第27题（4）“+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中.”；

第28题，“尾气吸收”；

第38题，“秸秆的综合利用具有重要的意义”。

以环境保护为背景，创设问题情境,3、突出化学与环境的联系，注重环保理念深入渗透,26

（1）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：

发生装置（按气流方向，用小写字母表示）。

dcfei,4、突出信息多样性，考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力,2016年化学全国高考考试大纲（新课标）版第一大点“考试目标与要求”第一部分“对化学学习能力的要求”第一点就是要求学生具备“接受、吸收、整合化学信息的能力”。

各题信息提供方式,12分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为A.C7H16BC7H14O2CC8H18DC8H18O,信息的创新,2012课标全国卷第12题,信息的创新,2013年化学全国课标卷27题,信息的创新,28（5）一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量；

该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E_（列式计算。

能量密度电池输出电能/燃料质量，1kWh3.6106J）。

2013年化学全国课标卷28题,28（3）列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）,信息的创新,2014年化学全国课标卷28题,7我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：

“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A氨水B硝酸C醋D卤水,信息的创新,2015年化学全国课标卷7题,28（4）上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_（以K和k正表示）。

若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=_min-1,信息的创新,2015年化学全国课标卷28题,38（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3丁二烯的合成路线。

信息的创新,2015年化学全国课标卷38题,28（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：

每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

NaClO2的有效氯含量为。

（计算结果保留两位小数）。

信息的创新,2016年化学全国课标卷28题,13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

下列说法正确的是（）A.原子半径的大小WXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸,信息的创新,2016年化学全国课标卷13题,5、突出思维流动过程，考查学生分析和解决问题的能力,2016年化学全国高考考试大纲（新课标）版第一大点“考试目标与要求”第一部分“对化学学习能力的要求”第二点就是要求学生具备“分析和解决（解答）化学问题的能力”。

26

（2）氨气与二氧化氮的反应。

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。

在一定温度下按图示装置进行实验。

26.元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是。

5、突出思维流动过程，考查学生分析和解决问题的能力,锗（,锗（,37晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为_gcm-3（列出计算式即可）。

36（5）高锰酸钾纯度的测定：

称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。

取浓度为0.2000molL1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O）,38（6）参照上述合成路线，以（反，反）2，4己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线。

6、突出化学学科能力，考查学生实验探究能力,2016年化学全国高考考试大纲（新课标）版第一大点“考试目标与要求”第一部分“对化学学习能力的要求”第二点就是要求学生具备“化学实验与探究能力”,考查化学实验的基本方法和技能,考查了学生以实验为核心的科学探究能力,化学实验,6、突出化学学科能力，考查学生实验探究能力,2016年全国课标卷实验考查内容,第二部分从微观上把握复习的高效性命题趋势备考启示,一、高考新课标全国卷命题趋势二、全国新课标卷备考启示三、我校高三复习安排,1.突出主干核心内容考查，强调基础性。

受高考试卷篇幅的限制，高考命题不会出现偏题和怪题，它必然考查主干知识，而且要重复考。

“基础知识的考查永远是高考命题的基本方向”，是高考考查的第一要素，基础不扎实是学生失分的第一原因，要想突破瓶颈，就要重视基础。

基础中蕴含的规律或值得挖掘的东西远远比高难题、压轴题多。

现在的高考题是灵活度高而不是专业知识深，学生不能沉陷题海中，老师讲题也不能就题论题，要举一反三（做不到举一反三，也要做到举一练三）。

一、高考新课标全国卷命题趋势,2、注重新增内容的考查，体现新课标重要性新课程高考理综化学试题注重新教材增加内容的考查：

盖斯定律、盐桥电池、平衡常数（K、Ka、Kb、Kh、Kw、Ksp）、pH曲线绘制，体现了新教材与旧教材的不同，体现了新课程的重要性。

这些知识也成为知识增长点，高中学的不多，但很重要，要进行知识的拓展。

（1）盖斯定律、热化学反应方程式、能量守恒,（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为_。

（2013年28）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。

由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：

（）CO（g）2H2（g）=CH3OH（g）H190.1kJmol1（）CO2（g）3H2（g）=CH3OH（g）H2O（g）H249.0kJmol1水煤气变换反应：

（）CO（g）H2O（g）=CO2（g）H2（g）H341.1kJmol1二甲醚合成反应：

（）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）H2O（g）H424.5kJmol1,（2014年28）

（2）已知：

甲醇脱水反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）H123.9KJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）C2H4（g）2H2O（g）H229.1KJmol1乙醇异构化反应CH3CH2OH（g）CH3OCH3（g）H3+50.7KJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）H2O（g）C2H5OH（g）的HKJmol1,（2015年28）（3）已知反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的H=+11kJmol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。

（2016年28）（3）温度升高，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的H_0（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）难溶电解质的溶解平衡，化学知识生长点，是近年高考的热点,1、难溶电解质的溶解平衡难溶电解质可能是强电解质也可能是弱电解质没有绝对不溶的物质，一般离子浓度小于等于1105mol/L可认为沉淀完全，但溶液中依然存在离子相关离子恰好完全沉淀和某离子过量，沉淀完全后离子浓度的计算选择点不同；

恰好沉淀是用Ksp计算，而有离子过量是按过量离子计算2、沉淀的生成溶液中产生沉淀的条件，溶液中离子的浓度熵一定要大于溶度积。

工业上常用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的注意工业上除去氯化铜溶液中的铁离子或除去硝酸银溶液中的铜离子和铁离子，用水解反应，加入调节PH的物质不引进杂质,4、沉淀的转化沉淀转化的本质是离子的反应向着离子浓度更小的方向进行，对于组成类型相同的沉淀转化可直接用溶度积的大小比较，若组成类型不同的沉淀转化应先要依据计算沉淀离子的浓度大小，再判断转化的方向；

一般说来，溶解度较大的沉淀转化为溶解度较小的沉淀容易实现；

反之较难实现，并非一定不能实现。

沉淀转化注意控制变量,3、沉淀的溶解氢氧化镁可以溶于饱和的氯化铵溶液中。

强酸盐不溶于水则就不溶于酸，而弱酸盐不溶于水则可溶于强酸。

体现控制变量,（2013年11）已知Ksp（AgCl）1.561010，Ksp（AgBr）7.71013，Ksp（Ag2CrO42-）9.01012。

某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010molL1，向该溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）ACl、Br、CrO42-BCrO42-、Br、ClCBr、Cl、CrO42-DBr、CrO42-、Cl,（2014年11）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯,13题A选项涉及沉淀转化的实验,（2015年28）

（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c（I-）:

c（Cl-）为：

_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。

（2016年28）（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3，标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与CrO42-生成转红色沉淀，指示剂达滴定终点。

当溶液中Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.010-5）时，溶液中c（Ag+）为_，此时溶液中c（CrO42-）等于_。

（已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为2.010-12和2.010-10）。

3、注重对数据图表型试题的考查，突出对学生多种形式信息的阅读、归纳、筛选和加工能力考查。

数据、图表的绘制和识别与处理是进行科学探究必备的能力。

数据图表型试题具有简洁直观的特点，数据图表型试题能很好考查学生获取信息、处理信息的能力。

对培养学生的自学能力和获取信息并处理信息的能力有着很好的导向作用。

“数缺形，少直观，形缺数，难入微”。

“数形结合百般好，割裂分家万事非”。

华罗庚,数形结合思维用于解决化学问题的关键在于：

读图、识图、用图。

即对所给图像中的“数、形、义、性”等进行综合分析，挖掘图像中的隐含条件，找出解题的突破口。

4、注重联系生产生活，彰显学科价值。

试题突出以学生的生活经验和社会实际为背景材料，化工流程图题是一种命题趋势。

从2013年题型示例开始去掉了不切实际的无机框图推断题，取代他的是符合实际的热重曲线图和化工流程图。

将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH体积关系如图所示。

求：

（1）原合金中镁、铝质量各多少？

（2）盐酸的物质的量浓度？

分析;

（1）这种图表不能反映实际物质之间反应情况，事实上镁离子、铝离子并不是同时沉淀，氢氧化铝也不是刚生成就可以溶解。

这种图形考查的几率几乎为零。

（2013年全国新课标卷I）27锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。

某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。

充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。

现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

湖南平均分：

2.49分,（2015年27）硼及其化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

（2016年27）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下,5、突出科学探究，强调转变学习方式主要体现在实验题,（2011年课标卷28）（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。

金属钙和CaH2的化学性质很相似,要区分它们,一定要找到差异.分析金属钙和CaH2组成上的差异,CaH2中含有H,设计实验方案时一定要利用这一差异.在中学层面来看,只有与氧气反应才能区分金属钙和CaH2,前者只生成CaO,后者则可生成CaO与H2O,所以,只要检验产物中是否有水蒸气生成即可达到目的.,（2015年26）（3）设计实验证明：

草酸的酸性比碳酸的强_。

草酸为二元酸_。

证明“草酸的酸性比碳酸强”这个命题很常规。

设计一个常量浓度的溶液混合，产生气泡即可。

浓度不一定强调，碳酸盐也可以是Na2CO3，但最好不用CaCO3（题目开始部分又暗示CaC2O4难溶）。

证明“草酸是二元酸”这个难一点，考虑到题中给出了Ka值，所以设计了一个NaHC2O4溶液呈酸性的实验，直接取NaHC2O4溶液测其pH，呈酸性则说明草酸是二元酸（想想一元弱酸的钠盐）。

取溶液等体积混合可能有点玩花样了。

标准答案用中和滴定当然是高大上，堂堂正正。

现滴电位滴定时发定曲线有两个突跃。

参考答案（3）向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。

用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍,6、跨学科综合，着重考查能力要求,“2015年2卷26题：

维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗Zng。

（已知F=96500C/mol）2010年新课标卷3