2019年高考化学考试大纲解读-专题03-考纲下的高考热点Word版含解析.doc
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考纲下的高考热点
热点一：
化学用语
必考。
选择题和非选择题中均可出现。
涉及的知识点有元素的名称、符号，物质的化学式、分子式、结构式、结构简式、电子式、原子结构示意图、离子结构示意图，化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式的书写，各类结构模型（如球棍模型、比例模型等）的识别。
[考纲要求]
①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
②熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断元素的化合价。
③掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。
热点二：
化学计量
高考热点，主要考查“物质的量”与粒子数（如分子、原子、离子、电子、质子、中子）、质量、气体体积、物质的量浓度、反应热等的关系，有关NA的讨论，将阿伏加德罗常数与氧化还原反应、离子反应、物质结构、化学反应速率、化学平衡、电离平衡、盐类的水解等联系起来进行考查，以物质的量为核心，有关质量、体积、浓度的计算。
[考纲要求]
④了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
⑤理解质量守恒定律。
⑦了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（NA）的含义。
⑧能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
热点三：
氧化还原反应
[考纲要求]
①了解氧化还原反应的本质。
了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
热点四：
离子反应
每年必考。
选择题和非选择题均有，选择题主要考查概念辨析，限制条件下，离子能否大量共存的判断，如限定溶液的颜色、酸碱性、发生氧化还原反应，离子方程式书写正误的判断；非选择题中主要有书写反应的离子方程式；实验题中考查离子的检验、除杂；推断中用文字表述离子之间的反应现象；常结合电离平衡与水解平衡综合考查离子反应。
[考纲要求]
⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌握常见离子的检验方法。
热点五：
物质结构元素周期律
高考必考内容，课标卷理综卷必考部分的试题主要为选择题。
试题难度不大，这是为了控制新课程卷整套试题的难度，将该知识块的拓展内容安排在“物质结构和性质”模块来考查
[考纲要求]
（1）了解元素、核素和同位素的含义。
（2）了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
（3）了解原子核外电子排布。
（4）掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
（8）了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
热点六：
反应热、盖斯定律
[考纲要求]
②了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
③了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
④了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
⑥了解焓变（ΔH）与反应热的含义。
⑦理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
热点七：
电化学
高考的热点，年年必考。
主要考查形式有：
给出装置图、反应现象、电源的电极、电极材料、可充电电池的充放电过程等信息，判断能量的转化、金属的活泼性、电极的名称、电极反应式、电池反应式的书写正误、电子或电流的流向、离子的移向、电解产物判断及计算、溶液酸碱性的判断与pH的计算、通过实验探究影响金属腐蚀的外界条件、电化学防腐法的原理。
常结合原电池和电解池的原理考查，尤其是将电化学有关知识与氧化还原反应、元素化合物的知识、化学实验、化学计算等综合在一起进行考查，是新课程高考命题的一个新的变化。
带盐桥的原电池在新课程高考题经常出现，要引起注意。
[考纲要求]
⑧理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
⑨了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
热点八：
化学反应速率化学平衡
每卷必考。
常考查的内容有：
反应速率的计算；与生产、生活、实验联系，分析影响反应速率的因素；实验题中利用控制变量的方法，探究影响反应速率的因素是新课程高考常考的一种题型。
尤其是平衡常数是新课程新增的知识点，是课标卷必考的内容。
考查的方式可以选择题的形式出现，也可能出现非选择题中。
该类试题常常联系生产实际或化学实验，以图标、图像、数据分析等形式出现，定量分析与计算相结合，考查考生获取信息，分析、处理图标和数据的能力，实验能力等。
除此外化学平衡状态的判断和平衡移动方向的判断，有关反应速率和化学平衡的图像题等经典试题仍是常考题型。
[考纲要求]
（6）化学反应速率和化学平衡
①了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
能正确计算化学反应的转化率（α）。
②了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
③了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
④掌握化学平衡的特征。
了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
热点九：
水溶液中的离子平衡
高考的热点，选择题主要有：
外界条件对弱电解质电离平衡的影响，离子的共存、离子方程式书写正误的判断；溶液中离子浓度大小的判断；溶液酸碱性强弱的判断；盐类水解在日常生活和工农业生产中的应用。
非选择题主要考查盐类水解的原理及其解释，题目往往比较复题目往往比较复杂，难度较大，常出现在实验题或推断题中。
难溶电解质的溶解平衡为新增内容，选择题主要以图像题为主，考查溶度积常数的含义和应用。
经常结合物质的制备，海水的综合利用等流程图的题型中，考查沉淀的溶解和转化。
[考纲要求]
（7）电解质溶液
①了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
②理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
③了解水的电离、离子积常数。
④了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
⑤理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌握常见离子的检验方法。
⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。
（8）以上各部分知识的综合应用。
热点十：
常见无机物及其应用
高考必考点，以重要的金属元素（Na、Al、Fe、Cu）非金属元素（C、Si、Cl、S、N）及其化合物为知识载体，常与概念、理论、结构、原理等结合在一起，以框图推断、实验探究、化工生产流程、计算等命题形式进行考查。
考查的知识点有：
用名称、化学式、结构式、电子式等化学用语表示物质的组成和结构；用化学方程式或离子方程式、热化学方程式等表示物质间的转化、能量的变化或解释化生产或生活中的实际问题；以物质的量为核心计算物质的组成等。
试题的综合度大。
[考纲要求]
（1）常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）
①了解常见金属的活动顺序。
②了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
③了解合金的概念及其重要应用。
（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
（3）以上各部分知识的综合应用。
热点十一：
有机化合物基础知识
必考部分为1~2道选择题，主要考查：
典型有机物结构简式书写正误的判断、官能团的识别、同分异构体数目的判断；有机物命名正误的判断、有机反应类型的判断；原子共面或共线的判断；甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等典型有机物的性质；糖类、油脂、蛋白质的组成、性质及应用；石油、天然气及石油分馏产品的成分；简单有机物的鉴别、分离等。
[考纲要求]
（1）了解有机化合物中碳的成键特征。
（2）了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。
（3）掌握常见有机反应类型。
（4）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。
（5）了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
（6）了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。
（7）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
（8）了解常见高分子材料的合成及重要应用。
（9）以上各部分知识的综合应用。
热点十二：
化学实验基础
高考常用教材实验派生、发展出来的内容进行命题，考查学生对化学实验基本操作的掌握情况，强调完成教材实验能力和实验探究能力。
知识点主要有：
常用仪器识别、用途和使用方法；实验基本操作、实验安全及实验事故处理；常见气体的实验室制法；物质的检验、分离和提纯；实验设计、评价或改进实验方案；控制的实验探究；实验数据的处理等。
[考纲要求]
（1）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
（2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
（3）掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品标志。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）。
（5）掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
掌握溶液的配制方法。
（6）根据化学实验的目的和要求，能做到：
①设计实验方案；
②正确选用实验装置；
③掌握控制实验条件的方法；
④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；
⑤评价或改进实验方案。
（7）以上各部分知识与技能的综合应用。
热点十三：
工艺流程问题
所谓工艺流程问题，就是利用化学知识解释和表达工业生产过程中涉及的化学问题，主要是解释和说明生产过程中的反应原理（化学方程式和离子方程式），分离和提纯方法，选择试剂的理由等。
从高考评卷视角看高中化学的教与学
2017高考理综化学全国（I）
7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）
A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣
8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：
“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）
A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取
9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）
A．b的同分异构体只有d和p两种
B．b、d、p的二氯代物均只有三种
C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
11．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（）
A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（）
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
13．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）
A．Ka2（H2X）的数量级为10－6
B．曲线N表示pH与的变化关系
C．NaHX溶液中c（H+）>c（OH－）
D．当混合溶液呈中性时，c（Na+）>c（HX－）>c（X2－）>c（OH－）=c（H+）
2017年II卷答题的总体概况
总体来看，今年的高考化学试题具有以下一些特点：
（1）选材新颖，考查灵活，具有较高的效度和区分度；
（2）体现试题情境的真实性与创新性，注重体现化学科学研究的前沿，注重加强化 学与生活、社会实际的联系；
（3）注重学科之间的整合和联系，明显强化知识点相互渗透；
（4）突出考查了考生分析问题、解决问题的能力和实验能力，特别是关注学生思维 能力、审题能力、计算能力、语言表达能力的考查。
（5）体现了对化学学科核心素养的考查，如“实验探究与创新意识”、“变化观念 与平衡思想”等等。
各题得分情况如下：
26题．实验题以凯氏定氮法为载体，以蛋白质中氮含量测定出发为背景，信息量大且多 陌生，实验装置不常见，考查方式较前几年稍显反常，具有一定的难度。
具体考查 了实验的原理、具体的操作、仪器的名称、某些实验药品的作用、质量分数的计算 及样品纯度的计算。
本题在描述实验现象和解释原因上对学生的语言表达能力、计 算能力要求较高。
这样的设计可能有利于做过实验的学生，有利于中学的探究性实 验教学，对脱离实验的化学教学有很好的警示作用，引导中学教学重视实验教学， 回归化学本质。
此题分值为15分，平均分为6.82。
26．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机
氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：
NH3+H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl===NH4Cl+H3BO3。
回答下列问题：
⑴a的作用是 。
〖标准答案〗避免b中压强过大。
（平衡气压、泄压、安全管）（2分）
〖主要错误〗加药品；测量温度；回流冷凝；通入空气或氧气；排气；搅拌；
防倒吸；判断压强变化等等。
一些考生因没有明白装置意图，因此答案五花八门。
⑵b中放入少量碎瓷片的目的是 。
f的名称是 。
〖标准答案〗防止暴沸；（1分）直形冷凝管。
（1分）
〖主要错误〗①错别字，如将“暴沸”写成“爆沸”、“冷凝管”写成“冷疑管”；
②不知道f是直形冷凝管，写成“球形冷凝管”、“直式冷凝管”、“冷凝管”。
⑶清洗仪器：
g中加蒸馏水，打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路，停止加热，关闭k1，
g中蒸馏水倒吸进入c，原因是 ；打开k2放掉水，重复操作2~3次。
〖标准答案〗“c中温度下降，管路中形成负压”。
（2分）
该问考查具体操作过程中所产生的实验现象的原因，考生要运用物理学知识对原因
进行语言文字表述。
〖主要错误〗部分考生分析、表述不当甚至错误导致失分，有的从热胀冷缩的角度
去说；有的虽然能够说出产生压强差，但说产生压强差的原因是氨气极易溶于水。
⑷仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。
铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，
用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。
打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是 。
②e中主要反应的离子方程式为 ，
e采用中空双层玻璃瓶的作用是 。
〖标准答案〗 ①为“液封，防止氨气逸出”。
（1分）
②NH4++OH－NH3↑+H2O；（2分）保温使氨完全蒸出（2分）
考查d中保留少量水的目的，有一定难度。
〖主要错误〗“检验气压是否良好”、“防止水蒸气不足”、“防止外界气体进入
装置”、“吸收氨气”等等。
②有两空，第一空考查离子反应式，是基础知识；第二空考查中空双层玻璃瓶的作
用。
〖典型错误〗第一空主要是产物写错，如写成NH3·H2O或NH4OH；写化学方程式。
第二空答案五花八门，如“防止冷凝”、“防止炸裂”、“防止过热”、“防止外界环境 的 影响”，说明考生面对陌生试题情境，分析问题的能力不够强，不能联系生活实 际，表 达能力较差。
⑸取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L－1的盐酸
VmL，则样品中氮的质量分数为 %，样品的纯度≤ %。
〖标准答案〗、（2分）。
（2分）
此问考查质量分数的计算及样品纯度的计算，难度并不算大，但正确率不高。
〖主要错误〗①计算错误；②忘记乘以100；③在计算结果后加“%”；④两空位置写
错或写反。
反映出考生计算能力薄弱，且审题不认真。
27题．本题以锂离子电池的电极材料制备流程为载体，延续化学原理综合应用的拼题， 考 查学生应用盖斯定律、热化学方程式、转化率、平衡常数、化学反应速率等理论 联 系实际。
具体有化学键的判断、化学反应速率及转化率的影响因素、有关溶度积 常 数的计算、陌生化学方程式或离子方程式的书写等相关知识，对学生通过图表获 取 信息的能力及分析问题解决问题的能力要求较高，难度较大。
此题分值为14分， 平均分为4.29。
27．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含
有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
⑴“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的
实验条件为 。
〖标准答案〗100℃/2h；90℃/5h。
（4分）
此问考查学生通过读图获取信息的能力。
〖典型问题〗回答不全面，只能答出两种条件中的一种；只答温度90℃或100℃； 答 温度区间，如“温度在90℃～100℃”、“温度大于或等于90℃”等等。
说明考
生面对陌生情境获取信息不全面、观察不细致，考生答题情况也从一个侧面说明他
们应对高考有点机械，明显带有平时题海战术训练的痕迹。
⑵“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式 。
〖标准答案〗FeTiO3+4H++4Cl－===Fe2++TiOCl42－+2H2O。
（3分）
此问查陌生离子方程式的书写，正答率不高。
说明考生书写陌生离子方程式的能力 有 待于进一步提高。
〖典型问题〗元素符号、化学式书写不规范；配平错误；将FeTiO3拆成离子的形式。
⑶TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因 。
〖标准答案〗低于40℃，TiO2·xH2O转化率随温度升高而增加；（1分）超过40℃，
双氧水分解与氨气逸出导致转化反应速率下降。
（2分）
此问要求考生通过读表，根据已知信息分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原 因，需要考生进行语言表述，有一定难度。
〖典型问题〗
①只从平衡角度作答：
反应吸热（或ΔH＞0）,升温，平衡正向移动。
②答题角度缺失：
40度时，反应速率快，分解少。
③答题角度不对：
催化剂活性；或TiO2·xH2O的溶解度。
④只答一部分：
温度高了氨水或者双氧水分解
⑤没有弄清题意：
双氧水受热易分解，太高不好，太低又慢，40度可以。
⑷Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为 。
〖标准答案〗4（2分）
此问要求考生根据Ti的化合价判断过氧键的数目，有一定难度，正确率较低，说明 考 生运用已有知识分析、解决问题的能力不强。
⑸若“滤液②”中c（Mg2+）＝0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）＝1.0×10－5mol/L，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？
（列式计算）。
FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－24
〖标准答案〗Fe3+恰好沉淀时，c（PO43－）==1.3×10－17mol/L，
c3（Mg2+）·c2（PO43－）值为0.013×（1.3×10－17）=1.7×10－40＜Ksp[Mg3（PO4）2]，因此不会生成
Mg3（PO4）2沉淀（3分）
此问考查沉淀溶解平衡，要求学生运用Ksp进行计算、分析后作答。
〖典型问题〗 审题不清，没有注意到题干中“设溶液体积增加一倍”这一条件信
息，计算时，镁离子的浓度忘记减半，导致错误。
⑹写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。
〖标准答案〗 2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2O↑
此问考查陌生化学方程式的书写。
〖典型问题〗元素符号、化学式书写不规范；配平错误；不写气体符号等等。
说明 考生书写陌生化学方程式的能力有待于进一步提高。
28题．本题以H2S为载体，从图中获取信息，考查了电解质溶液、盖斯定律的应用及热 化学方程式的书写、化学平衡转化率、化学平衡常数的计算，灵活考查了化学平衡 移 动原理，试题情境及呈现方式新颖，但考查内容较为常规，难度系数不大。
此题总分为14分，平均分为7.93。
28．近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号 传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：
⑴下列事实中，不能比较H2S与H2SO3的酸性强弱的是 （填标号）。
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
〖标准答案〗D（2分）
该问考查基础知识，要求学生运用电解质溶液的相关知识进行选择。
此题难度不大， 但约60%选错，说明考生基础知识掌握不够扎实。
⑵下图是通过热化学循环在较低温度下由水或H2S分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为：
、 ，
制得等量H2所
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