第五版物理化学习题答案Word格式.docx
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（1）
把水（A）和醋酸（B）的偏摩尔体积分别表示成bB的函数关系。
（2）
时水和醋酸的偏摩尔体积。
解：
根据定义
当
时
4.4
60C时甲醇的饱和蒸气压是84.4kPa，乙醇的饱和蒸气压是47.0kPa。
二者可形成理想液态混合物。
若混合物的组成为二者的质量分数各50%，求60C时此混合物的平衡蒸气组成，以摩尔分数表示。
质量分数与摩尔分数的关系为
求得甲醇的摩尔分数为
根据Raoult定律
4.5
80C是纯苯的蒸气压为100kPa，纯甲苯的蒸气压为38.7kPa。
两液体可形成理想液态混合物。
若有苯-甲苯的气-液平衡混合物，80C时气相中苯的摩尔分数
，求液相的组成。
根据Raoult定律
4.6
在18C，气体压力101.352kPa下，1dm3的水中能溶解O20.045g，能溶解N20.02g。
现将1dm3被202.65kPa空气所饱和了的水溶液加热至沸腾，赶出所溶解的O2和N2，并干燥之，求此干燥气体在101.325kPa，18C下的体积及其组成。
设空气为理想气体混合物。
其组成体积分数为：
，
显然问题的关键是求出O2和N2的Henry常数。
18C，气体压力101.352kPa下，O2和N2的质量摩尔浓度分别为
这里假定了溶有气体的水的密度为
（无限稀溶液）。
根据Henry定律，
1dm3被202.65kPa空气所饱和了的水溶液中O2和N2的质量摩尔浓度分
别为
4.7
20C下HCl溶于苯中达平衡，气相中HCl的分压为101.325kPa时，溶液中HCl的摩尔分数为0.0425。
已知20C时苯的饱和蒸气压为10.0kPa，若20C时HCl和苯蒸气总压为101.325kPa，求100g笨中溶解多少克HCl。
设HCl在苯中的溶解符合Henry定律
4.8
H2,N2与100g水在40C时处于平衡，平衡总压为105.4kPa。
平衡气体经干燥后的组成分数
假设可以认为溶液的水蒸气压等于纯水的蒸气压，即40C时的7.33kPa。
已知40C时H2,N2在水中的Henry系数分别为7.61GPa及10.5GPa，求40C时水中溶解H2,N2在的质量。
假设
（1）H2,N2在水中的溶解符合Henry定律；
（2）气相可看作理想气体。
在此假设下
4.9
试用Gibbbs-Duhem方程证明在稀溶液中若溶质服从Henry定律，则溶剂必服从Raoult定律。
证明：
设溶质和溶剂分别用B，A表示。
根据Gibbbs-Duhem方程
（const.Tandconst.p）。
溶质B的化学势表达式为
若溶质服从Henry定律，则
即溶剂A服从Raoult定律。
4.10
A，B两液体能形成理想液态混合物。
已知在温度t时纯A的饱和蒸气压
，纯B的饱和蒸气压
在温度t下，于气缸中将组成为
的A,B混合气体恒温缓慢压缩，求凝结出第一滴微小液滴时系统的总压及该液滴的组成（以摩尔分数表示）为多少？
若将A,B两液体混合，并使此混合物在100kPa，温度t下开始沸腾，求该液态混合物的组成及沸腾时饱和蒸气的组成（摩尔分数）。
1.由于形成理想液态混合物，每个组分均符合Raoult定律;
2.凝结出第
一滴微小液滴时气相组成不变。
因此在温度t
混合物在100kPa，温度t下开始沸腾，要求
4.11
25C下，由各为0.5mol的A和B混合形成理想液态混合物，试求混合过程的
（略）
4.12
苯与甲苯的混合液可视为理想液态混合物。
今有一混合物组成为
求25C,100kPa下1mol该混合物的标准熵、标准生成焓与标准生成Gibbs函数。
所需25C的热力学数据如表所示。
物质
C6H6（l）
48.66
123.0
172.8
C6H5CH3（l）
12
114.15
219.58
根据生成焓的的定义，混合物的
为
4.13
液体B与液体C可形成理想液态混合物。
在常压及25C下，向总量n=10mol，组成xC=0.4的B,C液态混合物中加入14mol的纯液体C，形成新的混合物。
求过程的G,S。
理想液态混合物中组分B的化学势为
因此，
新混合物的组成为
所以：
4.14
液体B和液体C可形成理想液态混合物。
在25C下，向无限大量组成xC=0.4的混合物中加入5mol的纯液体C。
求过程的G,S。
求原混合物中组分B和组分C的GB,GC。
（1）由于是向无限大量的溶液中加入有限量的纯B，可以认为溶液的组
成不变，因此
（3）
设原混合液中B和C的物质两分别为
，加入5mol纯C后组
成为
对组分C同样推导，得到
注：
4.15
在25C向1kg溶剂A（H2O）和0.4mol溶质B形成的稀溶液中又加入1kg的纯溶剂，若溶液可视为理想稀溶液，求过程的G。
理想稀溶液溶质和溶剂的化学势表达式分别为
将以上数据代入G计算式，得
4.16
（1）25C时将0.568g碘溶于50cm3CCl4中，所形成的溶液与500cm3水一起摇动，平衡后测得水层中含有0.233mmol的碘。
计算点在两溶剂中的分配系数K，
设碘在两种溶剂中均以
分子形式存在。
（2）若25C
在水中的浓度是1.33mmoldm-3，求碘在
中的浓度。
（1）
的分子量为
，因此
（2）
4.17
25C时0.1molNH3溶于1dm3三氯甲烷中，此溶液NH3的蒸气分压为4.433kPa，同温度时0.1molNH3溶于1dm3水中，NH3的蒸气分压为0.887kPa。
求NH3在水与三氯甲烷中的分配系数
NH3在水与三氯甲烷中分配达到平衡时
而溶质的化学势
当溶液中的NH3和气相中的NH3达平衡时
由于
4.18
20C某有机酸在水和乙醚中的分配系数为0.4。
今有该有机酸5g溶于100cm3水中形成的溶液。
若用40cm3乙醚一次萃取（所用乙醚已事先被水饱和，因此萃取时不会有水溶于乙醚），求水中还剩下多少有机酸？
将40cm3乙醚分为两份，每次用20cm3乙醚萃取，连续萃取两次，问水中还剩下多少有机酸?
设有机酸的分子量为M；
分配平衡时，水中的有机酸还剩m克
根据Nernst分配定律
用同样体积的乙醚萃取n次，则有
用40cm3乙醚萃取一次
每次用20cm3乙醚萃取，连续萃取两次
4.19
25g的CCl4中溶有0.5455g某溶质，与此溶液成平衡的CCl4的蒸气分压为11.1888kPa，而在同一温度时纯CCl4的饱和蒸气压为11.4008kPa。
求此溶质的相对分子量。
根据元素分析结果，溶质中含C为94.34%，含氢为5.66%（质量分数），确定溶质的化学式。
（1）设该溶液为理想稀溶液，则溶剂服从Raoult定律
设该物质的化学式为CnHm，则
解得，
化学式为C14H10。
4.20
10g葡萄糖（C6H12O6）溶于400g乙醇中，溶液的沸点较纯乙醇的上升0.1428C。
另外有2g有机物质溶于100g乙醇中，此溶液的沸点则上升0.1250C。
求此有机物质的相对分子质量。
10g葡萄糖（C6H12O）溶于400g乙醇中
2g有机物质溶于100g乙醇中
4.21
在100g苯中加入13.76g联苯（C6H5C6H5），所形成溶液的沸点为82.4C。
已知纯苯的沸点为80.1C。
求：
（1）苯的沸点升高系数；
（2）苯的摩尔蒸发焓。
4.22
已知0C，101.325kPa时，O2在水中的溶解度为
；
N2在水中的溶解度为
试计算被101.325kPa，体积分数
的空气所饱和了的水的凝固点较纯水的降低了多少？
为101.325kPa的空气所饱和了的水中溶解的O2和N2的物质两分别为
查表知水的凝固点降低系数为
4.23
已知樟脑（C10H16O）的凝固点降低系数为
（1）某一溶质相对分子质量为210，溶于樟脑形成质量分数为5%的溶液，求凝固点降低多少？
（2）另一溶质相对分子质量为9000，溶于樟脑形成质量分数为5%的溶液，求凝固点降低多少？
容易导出质量分数和质量摩尔浓度间的关系
4.24
现有蔗糖（C12H22O11）溶于水形成某一浓度的稀溶液，其凝固点为-0.200C，计算此溶液在25C时的蒸气压。
已知水的
，纯水在25C时的蒸气压为
首先计算蔗糖的质量摩尔浓度
由4.6知，质量摩尔浓度和摩尔分数有以下关系
假设溶剂服从Raoult定律，则此溶液在25C时的蒸气压
4.25
在25C时，10g某溶剂溶于1dm3溶剂中，测出该溶剂的渗透压为
，确定该溶质的相对分子质量。
溶剂的渗透压表示为
4.26
在20C下将68.4g蔗糖（C12H22O11）溶于1kg的水中。
求
此溶液的蒸气压。
此溶液的渗透压。
已知20C下此溶液的密度为
纯水的饱和蒸气压
溶液的蒸气压、渗透压分别为
4.27
人的血液（可视为水溶液）在101.325kPa下于-0.56C凝固。
血液在37C时的渗透压；
在同温度下，1dm3蔗糖（C12H22O11）水溶液中需含有多少克蔗糖才能与血液有相同的渗透压。
根据已知条件
稀水溶液条件下
稀水溶液时，渗透压与溶质的性质无关，
4.28
在某一温度下，将碘溶解于CCl4中。
当碘的摩尔分数
在0.01~0.04范围内时，此溶液符合稀溶液规律。
今测得平衡时气相中碘的蒸气压与液相中碘的摩尔分数之间的两组数据如下：
1.638
16.72
0.03
0.5
求
是溶液中碘的活度及活度系数。
溶液中碘的化学势表达式为
气相中碘的化学势表达式为（假设理想气体行为）
平衡时
在0.01~0.04范围内时，此溶液符合稀溶液规律，则
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