房山高一化学第一学期期末考试Word格式.docx
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B．SiO2
C．Al
D．Al2O3
7.当光线通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．稀盐酸B．CuSO4溶液
C．酒精溶液D．Fe（OH）3胶体
8.浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是
A．具有强腐蚀性B.能用于干燥氨气
C．能使蔗糖变黑D.加热时能与铜发生反应
9.下列物质所属类别不正确的
A.纯碱——碱B.氯化铝——盐
C.金属钠——还原剂D.二氧化硅——酸性氧化物
10.下列关于CO的叙述正确的是
A．CO的摩尔质量是28g
B．1molCO的质量是28g/m
ol
C．1molCO中所含分子数为6.02×
1023个
D．常温常压下，1molCO的体积为22.4L
11.下列电离方程式不正确的是
A.NaHCO3=Na++H++CO32―B.NaHSO4=Na++H++SO42―
C.MgCl2=Mg2++2Cl―D.Ba（OH）2=Ba2++2OH-
12．下列离子方程式书写正确的是
A．Cl2通入水中：
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
C．钠加入水中：
Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．铜片放入浓HNO3溶液中：
Cu＋4H＋＋2NO
===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
13.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．OH－、H+、SO42－、Na+
B．Na+、NO3－、SO42－、K+
C．Cl－、Ag+、H+、NO3－D．H+、CO32－、K+、Cl－
14.下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是
A．Fe→FeCl3
B．CuO→Cu
C．HNO3→NO
D．SO3→H2SO4
15.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．酒精和水B．碘和四氯化碳
C．水和四氯化碳D．汽油和植物油
16.下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是
A.CaO＋H2O＝
B.
C.
D.
17.完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的
A
B
C
D
实验
分离
水和酒精
用铵盐和碱
制取NH3
用排空气法
收集NO2
用自来水
制取蒸馏水
装置
或
仪器
18.下列物质及用途对应不正确的是
物质名称
氯气
小苏打
二氧化硅
氧化铁
用途
制漂白粉
治疗胃酸过多
制半导体材料
用作红色涂料
19.下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A.Na暴露于空气中最终生成Na2O2
B.铜粉能溶于酸性硝酸钠溶解
C.Fe比Al更易与NaOH溶液反应生成H2
D.水蒸气通过灼热的铁粉会有红棕色固体生成
20.在KClO3＋6HCl
KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原
的氯原子的原子个数比是
A．1：
6B．1：
5
C．6：
1D．5：
1
21.下列物质在给定条件下可以直接转化的是
A．Al2O3
AlCl3
Al（OH）3
B．Fe
Fe2O3
Fe2（SO4）3
C．SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
D．CaCl2
CaCO3
CaO
22.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
①中的物质
②中的物质
预测①的现象
酚酞溶液
浓盐酸
无明显现象
淀粉KI溶液
浓硝酸
AlCl3溶液
浓氨水
有白色沉淀
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色
23.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
A．0.1molCl2含有氯原子数为0.1NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
C．3.4gNH3含有的分子数为0.2NA
D．0.5mol/LNa2SO3溶液中Na＋的物质的量浓度为0.25mol/L
24.下列操作不能达到目的的是
选项
目的
操作
配制100mL1.0mol·
L－1CuSO4溶液
将25gCuSO4·
5H2O溶于100mL蒸馏水中
除去固体Na2CO3中的少量NaHCO3
将混合物加热充分反应
在溶液中将MnO
完全转化为Mn2＋
向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
25.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列
实验不合理的是
A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．该反应中浓硫酸体现了强氧化性和脱水性
Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空题（请将答案填写在答题纸上）
26.（4分）工业上制取纯硅的主要反应：
SiCl4+2H2
Si+4HCl。
该反应
中，被还原的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填
化学式）；
若反应中生成了1molSi，则转移电子mol，消耗H2mol。
27.（6分）若四种溶液，分别含有:
①Al3+②Mg2+③Fe2+
Fe3+离子。
请回答下列问题：
（1）遇KSCN溶液呈红色的是。
（2）加铁粉溶液质量增重的是。
（3）加入过量NaOH溶液中最终无沉淀的是。
（4）加入新制Cl2水溶液变黄色的是，反应的离子方程式是。
28.（10分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之
间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
请回答下列问题：
（1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则:
A的化学式是。
反应x、y、z、w中，一定是氧化还原反应的有。
有关B的说法中正确的是。
a.燃烧化石燃料不会产生B
b.造纸过程中可用B漂白纸浆
c.紫色石蕊试液遇B的水溶液会变红
d.可在葡萄酒中添加大量B作杀菌剂
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的
蓝色石蕊试纸变红。
则：
A的名称是。
反应x的化学方程式是。
反应w的离子方程式是。
29.（7分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了
如下的实验装置。
（1）小组同学在实验时，当打开A的分液漏斗的下面活塞后，发现漏斗内的液
体未流下，其原因可能是。
（2）配平装置E中反应的化学化学方程式：
MnO2+HCl（浓）
MnCl2++
（3）A、E均开始反应，当观察到B、D中的品红溶液均已褪色时，停止反应通
气。
取下B、D两个试管，分别加热，出现的现象是。
（4）当小组同学将SO2和Cl2按体积比1:
1，同时通入到品红溶液时，观察
到品红溶液几乎没有出现褪色现象，分析其原因可能是（用化学用语表
示）。
30.（11分）某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣（主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3）制备绿矾（FeSO4·
7H2O），流程图如下：
（1）操作a的名称是。
（2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为、。
（3）若向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象。
固体与足量稀硫酸发生反应的
离子方程式是、、。
31．（8分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
在实验室里按下图所示装置，可进行模拟实验证明Na2O2的供氧作用。
（1）A中发生反应的离子方程式是。
（2）填写表中空格。
加入试剂
加入该试剂的目的
饱和NaHCO3溶液
（3）试管F中收集满气体后，验证该气体的实验操作方法是。
（4）C中反应的化学方程式是。
32.（4分）为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定质量碳酸钠样品投入到40mL未
知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224mL
（标准状况下）。
计算：
（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量是。
（2）盐酸的物质的量浓度是。
以下为草稿纸
高一化学答题纸
第一部分选择题（共50分）（每小题2分，共50分）
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
第二部分非选择题（共50分）
26．（4分）；
；
。
27．（6分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4），。
28.（10分）
（1）
（2）
29.（7分）
（1）
（2）MnO2+HCl（浓）
（3）
（4）
30.（11分）
（3）
31．（8分）
32．（4分）
高一化学答案
D
26．（4分,每空1分）SiCl4；
H2；
4；
2。
（1分）
（3）①（1分）
（1分）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）
S（1分）
x、y（2分）
b、c（2分）
氨（1分）
4NH3+5O2=4NO+6H2O（2分）
3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）
（2）分液漏斗上边的活塞未打开或者是其凹槽未对准漏斗上口的小孔（1分）
（2）1MnO2+4HCl（浓）
1MnCl2+2H2O+Cl2↑（2分）
（3）B中溶液变成红色，D中溶液颜色无变化。
（2分）
（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）
（1）过滤（1分）
（2）Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O（2分）
SiO2+2OH—=SiO32—+H2O（2分）
（4）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分））
Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）
（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分）
（2）（3分）
除去CO2中的HCl
NaOH溶液
除去未反应的CO2
（3）把倒置的试管从水中取出，用带火星的木条放在试管口，带火星的木条复燃。
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）
33．（4分）
（1）1.06g
（2）0.5mol/L
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