初三化学资料整理Word格式文档下载.docx

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O2H2N2H2OCO2

原子：

CSPFeHgAlHeNeAr

离子：

NaClH2SO4NaOH

2、分子是由构成

H2OO2CO2N2（能够表述出脚码的意义）

3、物质由元素的组成的

H2OCO2P2O5O2MgO

4、物质、元素、分子、原子

氧元素、氢元素水水分子氧原子、氢原子

第二节体验化学探究

一、从问题开始

二、通过科学探究问题

三、对探究进行反思

提出问题、猜想与假设、收集证据、获得结论、反思与评价、表达与交流

实验基本技能

（一）

一、化学实验室安全规则

不要用手触摸药品、不要把鼻孔凑到容器口闻药品气味、严禁品尝药品

二、药品取用

1、取用粉末药品（纸槽）

2、取用块状固体（镊子）

3、倾倒液体

4、滴加液体

实验室基本技能

（二）

一、物体的称量

1、仪器（托盘天平）

2、使用方法

3、误差分析

二、物质的加热

1、仪器（酒精灯）

3、注意事项：

试管中液体不得超过试管容积的1/3，加热必须预热；

酒精灯中酒精容量1/3至2/3；

必须用火柴点燃。

三、仪器的链接方法

从左往右、从下往上

第二单元探秘水世界

第一节运动的水分子

一、水的三态变化

1、水的三态变化中

水分子大小和数目不变；

水分子间隔和排列方式要变；

水的三态变化属于物理变化；

1、分子的基本特征

小

动

能

二、水的天然循环

大自然通过水分子的运动，既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。

三、天然水的人工净化

1、天然水沉降过滤（难溶物）吸附（活性炭）杀菌自来水

2、水的过滤方法

一贴：

滤纸紧贴漏斗内壁；

两低：

滤纸边缘低于漏斗边缘、漏斗液面低于滤纸边缘；

三靠：

靠玻璃棒引流、玻璃棒一端斜靠三层滤纸处、漏斗下端紧靠烧杯内壁；

3、蒸馏净化效果最好

4、纯净物和混合物

纯净物：

由一种物质构成

混合物：

由两种或两种以上物质构成

（注意：

（1）能够用一种化学式表示的为纯净物，反之则为混合物；

（2）两者同物质种类有关、同元素种类无关；

（3）纯净的矿泉水、纯净的空气都为混合物，冰水混合物和NaCl及氧化镁都为纯净物）

第二节水分子的变化

一、水的电解

1、现象：

正负极都气体产生

2、正极产生氧气、负极产生氢气（正氧负氢、体积之比为1:

2）

3、

4、结论：

水由氢元素和氧元素组成的

5、化学变化的实质：

旧分子分裂为原子，原子重新组合分子

6、分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上物质的反应

二、水的合成

1、氢气点燃的现象

有淡蓝色的火焰、有水雾、有热量的释放

2、

3、化合反应：

由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫做化合反应

4、化学性质：

可燃性、助燃性、碱性、酸性

物理性质：

硬度、水溶性、导电性、延展性

第三节原子的构成

一、原子的结构

1、

2、原子中质子数、中子数、核外电子数

核电荷数=质子数=核外电子数

3、氢原子只有质子，没有中子

二、原子质量的计算

（相对原子质量是一个比值，没有单位）

三、原子中的电子

1、原子结构示意图（掌握前18号元素的核外电子结构示意图、每层电子数2n2）

2、原子种类

（1）稀有气体原子（HeNeAr）

（2）金属原子（KAlCaFeNa）

（3）非金属原子（ONHSPCl）

3、原子的稳定结构

（1）稀有气体一般不易与其他物质发生化学反应

（2）金属原子最外层电子数一般小于4

（3）非金属原子最外层电子数一般大于4

4、

（1）离子：

原子的得到或失去电子形成的微粒

阳离子：

原子失去电子带正电，质子数>

电子数

阴离子：

原子得到电子带负电，质子数<

（2）离子化合物：

不带电，不显电性

（3）离子书写方法：

“+”和“—”写在数值后

数值写在元素符号的右上角

“1”省略

例子：

H+O2-F-Na+Mg2+Al3+S2-Cl-K+Ca2+

（4）离子符号的含义：

表示每个离子所带的电荷数

第四节元素

一、元素与元素符号

1、定义：

具有相同核电荷数的原子统称一类元素

2、元素符号的含义

H:

一个氢原子、氢元素

Fe：

一个铁原子、铁元素、铁这类物质

元素符号可以表示一个原子、一种元素、一种物质）

3、单质：

由一种元素组成的纯净物，化合物：

由两种或两种以上的元素组成的纯净物）

二、元素周期表简介

1、同一周期电子层数相同，最外电子数依次递增；

同一族最外层电子数相同，电子层数依次递增

第三单元溶液

第一节溶液的形成

一、溶解的过程

1、氯化钠（NaCl）

2、溶液的特征：

均一性、稳定性、混合物

3、溶于水升温：

氢氧化钠（NaOH）浓硫酸生石灰

溶于水降温：

硝酸铵（NH4NO3）硝酸钾（KNO3）

4、溶液中溶质和溶剂判断

水为最常见溶剂溶质（固、液、气）

二、乳化现象

1、乳化现象：

形成不易分层、比较稳定的混合物（悬浊液）

2、乳化剂：

洗洁精

3、溶解和乳化的区别

溶解形成稳定、均一混合物，乳化形成较为稳定和均一混合物

三、饱和溶液与不饱和溶液

在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶液的饱和溶液。

2、判断方法：

加入同种物质观察是否继续溶剂

3、转化方法

4、浓溶液不一定为饱和溶液，饱和溶液不一定浓溶液

第二节溶液组成的定量表示

一、溶液组成的表示方法

1、溶质质量分数的相关公式

二、溶液的配制

1、配制一定溶质质量分数的溶液步骤

（1）计算:

（2）称量（了解化学定量称量和物理称量的区别）

定量称量步骤：

调好游码、加好砝码，添加被称量好

（3）溶解（量筒量取要平视，玻璃棒搅拌加速溶解、切勿在量筒溶解、最后不要贴标签）

2、误差分析

偏大：

称量时，指针偏左；

量取水时，俯视读书

偏小：

称量时，指针偏右；

称量时，移动游码；

量取水时仰视；

溶解烧杯未干燥

三、溶液的稀释或浓缩

1、加水稀释

2、蒸发溶剂浓缩

3、加溶质变浓

4、加稀溶液稀释

5、加浓溶液变浓